गर्म करने के बाद मर्क्यूरिक थायोसाइनेट का अपघटन। फिरौन के साँप. एक गिलास से "ब्लैक बोआ"।

फोटो में तथाकथित "फिरौन का सांप" दिखाया गया है, जो अपघटन प्रतिक्रिया (एचजी (एनसीएस) 2) का परिणाम है। सामान्य तौर पर, फिरौन सांप कई रासायनिक परिवर्तन होते हैं जो शुरुआती पदार्थों की एक छोटी मात्रा से बड़ी मात्रा में झरझरा प्रतिक्रिया उत्पाद के निर्माण के साथ होते हैं। इन्हें अक्सर एक प्रदर्शन प्रयोग के रूप में उपयोग किया जाता है ताकि यह स्पष्ट रूप से दर्शाया जा सके कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप अभिकारकों की मात्रा में कई परिवर्तन हो सकते हैं। इस तरह की रासायनिक प्रक्रियाएं गैस के तेजी से निकलने के साथ होती हैं और ऐसी दिखती हैं मानो अभिकर्मकों के मिश्रण से एक बड़ा सांप रेंग रहा हो या एक अभूतपूर्व एलियन के तम्बू दिखाई दे रहे हों।

प्रयोग का नाम हमें पुराने नियम के पाठ को संदर्भित करता है। निर्गमन की सातवीं पुस्तक में लिखा है: “और हारून [मूसा के बड़े भाई और मिस्र की गुलामी से यहूदियों की मुक्ति में उसका साथी] ने अपनी छड़ी फिरौन के सामने फेंक दी, और वह [छड़ी] एक साँप बन गई। और फ़िरौन ने बुद्धिमानों और जादूगरों को बुलाया; और मिस्र के इन जादूगरों ने भी अपने मन्त्रों से ऐसा ही किया; और उन में से हर एक ने अपनी अपनी लाठी नीचे फेंकी, और वे साँप बन गए, परन्तु हारून की छड़ी ने उनकी छड़ियों को निगल लिया।

कुछ समय के लिए, वोहलर की खोज - "फ़राओ का साँप" ("फ़राओस्क्लेंज") नामक एक आतिशबाजी - जर्मनी में विज्ञान शो में लोकप्रिय थी, लेकिन फिर इसे रासायनिक प्रयोगशालाओं की दीवारों को छोड़कर कहीं भी दिखाए जाने पर प्रतिबंध लगा दिया गया था। फिरौन सांपों पर प्रतिबंध तब लगाया गया था, जब दुखद परिस्थितियों में, एचजी (एनसीएस) 2 के विषाक्त गुणों की खोज की गई थी - कई बच्चों को पारा (II) थायोसाइनेट को कैंडी समझकर खाने के बाद घातक जहर मिला था।

मरकरी (II) थायोसाइनेट एक सफेद ठोस है, व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील (0.069 ग्राम Hg(NCS) 2 20°C पर 100 मिलीलीटर पानी में घुल जाता है)। इसे लगभग उसी तरह से प्राप्त किया जाता है जैसे वोहलर ने इसे प्राप्त किया था - पोटेशियम थायोसाइनेट के साथ पारा (II) नाइट्रेट या क्लोराइड के समाधान के बीच प्रतिक्रिया का उपयोग करके। जब पारा (II) थायोसाइनेट को 165°C तक गर्म किया जाता है, तो गर्मी निकलने के साथ इसका सहज अपघटन शुरू हो जाता है, और सफेद पाउडर एक विशाल और छिद्रपूर्ण भूरे रंग के द्रव्यमान में बदल जाता है जो पानी में अघुलनशील होता है। साँप मुख्यतः कार्बन नाइट्राइड (C 3 N 4) से बना होता है। पारा (II) थायोसाइनेट की मुख्य अपघटन प्रतिक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित है:

2Hg(NSC) 2 → 2HgS + CS 2 + C 3 N 4

गर्म करने पर, C3N4 आंशिक रूप से विघटित होकर सायनोजेन और आणविक नाइट्रोजन बनाता है:

3सी 3 एन 4 → 3(सीएन) 2 + एन 2

पारा (II) थायोसाइनेट के अपघटन के परिणामस्वरूप बनने वाला पारा (II) सल्फाइड वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ आगे प्रतिक्रिया कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप धात्विक पारा का निर्माण होता है, जिसके वाष्प अस्थिर होते हैं। इसलिए, सुरक्षा कारणों से, एक प्रदर्शन प्रयोग करते समय, विघटित पारा (II) थायोसाइनेट को आमतौर पर एक ग्लास कवर से ढक दिया जाता है।

एचजीएस + ओ 2 → एचजी + एसओ 2

पारा थायोसाइनेट के अपघटन के दौरान बनने वाला कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS 2), अत्यधिक ज्वलनशील होता है और कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड (SO 2) गैस बनाने के लिए वायुमंडलीय ऑक्सीजन में भी जल सकता है:

सीएस 2 + 3ओ 2 → सीओ 2 + 2एसओ 2

सभी पारा लवणों की तरह, थायोसाइनेट विषैला होता है। इसकी अर्ध-घातक खुराक (एलडी 50) 46 मिलीग्राम/किग्रा (चूहों के लिए जब मौखिक रूप से दी जाती है) है, यह पदार्थ विशेष रूप से श्लेष्म झिल्ली के माध्यम से शरीर में प्रवेश करता है और त्वचा के माध्यम से अवशोषित होता है। इस कारण से, और पारा वाष्प की संभावित रिहाई के कारण, प्रयोग की तैयारी और इसके संचालन के लिए न केवल सावधानी और ध्यान देने की आवश्यकता है, बल्कि सुरक्षा सावधानियों के अनुपालन की भी आवश्यकता है - एचजी (एनसीएस) 2 से एक सांप को केवल एक में दिखाया जा सकता है अच्छे निकास वेंटिलेशन के साथ विशेष प्रयोगशाला कक्ष। यह प्रयोग बहुत शानदार है: 0.5 ग्राम Hg(NCS) 2 से आप 30 सेमी तक लंबा सांप प्राप्त कर सकते हैं।

यदि आप अपनी रसोई में फिरौन का सांप देखना चाहते हैं या किसी स्कूल या किंडरगार्टन के असेंबली हॉल में मैटिनी में दिखाना चाहते हैं, तो सबसे सुरक्षित विकल्प ग्लूकोनेट फिरौन का सांप है। ऐसे सांप को प्राप्त करने के लिए, कैल्शियम ग्लूकोनेट की एक गोली को गर्म करना पर्याप्त है, जिसे किसी भी फार्मेसी में खरीदा जा सकता है, 120 डिग्री सेल्सियस तक (प्रयोगों के दौरान, कैल्शियम ग्लूकोनेट को अक्सर सूखे ईंधन की एक गोली पर रखा जाता है, जिसे सेट किया जाता है) आग)। कैल्शियम ग्लूकोनेट का क्षरण शुरू हो जाएगा और सफेद धब्बों वाला एक हल्के भूरे रंग का सांप टैबलेट से बाहर निकल आएगा। 0.5 ग्राम वजन वाली एक गोली से आप 10-15 सेमी तक लंबा सांप प्राप्त कर सकते हैं।

कैल्शियम ग्लूकोनेट के अपघटन से कैल्शियम ऑक्साइड, कार्बन, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का निर्माण होता है:

Ca 2 + O 2 → 10C + 2CO 2 + CaO + 10H 2 O

कैल्शियम ग्लूकोनेट फिरौन सांप की हल्की छाया कैल्शियम ऑक्साइड द्वारा दी जाती है। परिणामी साँप का नुकसान इसकी नाजुकता है: यह आसानी से टूट जाता है।

अरकडी कुरमशिन

कई लोगों के लिए, रसायन विज्ञान के पाठ एक वास्तविक पीड़ा हैं। लेकिन अगर आप इस विषय को थोड़ा भी समझते हैं, तो आप मनोरंजक प्रयोग कर सकते हैं और इसका आनंद ले सकते हैं। और शिक्षकों को अपने विद्यार्थियों की रुचि जगाने में कोई दिक्कत नहीं होगी। तथाकथित फिरौन सांप इसके लिए बिल्कुल उपयुक्त हैं।

नाम की उत्पत्ति

"फ़िरौन के साँप" नाम की उत्पत्ति के बारे में निश्चित रूप से कोई नहीं जानता, लेकिन यह बाइबिल की घटनाओं से जुड़ा है। फिरौन को प्रभावित करने के लिए, पैगंबर मूसा ने, प्रभु की सलाह पर, अपनी छड़ी को जमीन पर फेंक दिया, और वह एक साँप में बदल गई। एक बार चुने हुए व्यक्ति के हाथों में, सरीसृप फिर से एक छड़ी बन गया। हालाँकि वास्तव में ये अनुभव कैसे प्राप्त होते हैं और बाइबिल की घटनाओं के बीच कुछ भी सामान्य नहीं है।

आप "फिरौन साँप" किससे प्राप्त कर सकते हैं?

साँप पैदा करने के लिए उपयोग किया जाने वाला सबसे आम पदार्थ पारा थायोसाइनेट है। हालाँकि, इसके साथ प्रयोग केवल एक अच्छी तरह से सुसज्जित रासायनिक प्रयोगशाला में ही किए जा सकते हैं। पदार्थ जहरीला है और इसमें एक अप्रिय, लगातार गंध है। और घर पर "फिरौन का सांप" उन गोलियों से बनाया जा सकता है जो किसी भी फार्मेसी में बिना प्रिस्क्रिप्शन के बेची जाती हैं, या हार्डवेयर स्टोर से खनिज उर्वरकों से बनाई जाती हैं। प्रयोग करने के लिए, कैल्शियम ग्लूकोनेट, मिथेनमाइन, सोडा, पाउडर चीनी, साल्टपीटर और कई पदार्थ जिन्हें फार्मेसी या स्टोर पर खरीदा जा सकता है, का उपयोग किया जाता है।

सल्फोनामाइड्स युक्त गोलियों से "सांप"।

घर पर "फिरौन के साँप" प्रयोग का संचालन करने का सबसे आसान तरीका औषधीय समूह है। ये "स्ट्रेप्टोटसिड", "बिसेप्टोल", "सल्फैडिमेज़िन", "सल्फैडीमेथॉक्सिन" और अन्य जैसे उत्पाद हैं। लगभग हर किसी के घर में एक है। सल्फोनामाइड्स से बने "फिरौन सांप" चमकदार भूरे रंग के होते हैं, उनकी संरचना मकई की छड़ियों जैसी होती है। यदि आप सावधानी से सांप के "सिर" को क्लैंप या चिमटी से पकड़ते हैं, तो आप एक टैबलेट से काफी लंबे सरीसृप को बाहर निकाल सकते हैं।

"फिरौन के साँप" को निष्पादित करने के लिए, आपको बर्नर या उपर्युक्त दवाओं की आवश्यकता होगी। कई गोलियाँ रखी जाती हैं जिन पर आग लगा दी जाती है। प्रतिक्रिया के दौरान, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन सल्फाइड और जल वाष्प जैसे पदार्थ निकलते हैं। प्रतिक्रिया सूत्र इस प्रकार है:

सी 11 एच 12 एन 4 ओ 2 एस+7ओ 2 = 28सी+2एच 2 एस+2एसओ 2 +8एन 2 +18एच 2 ओ

ऐसा प्रयोग बहुत सावधानी से किया जाना चाहिए, क्योंकि हाइड्रोजन सल्फाइड की तरह सल्फर डाइऑक्साइड भी बहुत जहरीला होता है। इसलिए, यदि प्रयोग के दौरान कमरे को हवादार करना या हुड चालू करना संभव नहीं है, तो इसे बाहर या विशेष रूप से सुसज्जित प्रयोगशाला में करना बेहतर है।

कैल्शियम ग्लूकोनेट से "सांप"।

उन पदार्थों का उपयोग करके प्रयोग करना सबसे अच्छा है जो सुरक्षित हैं, भले ही उनका उपयोग विशेष रूप से सुसज्जित प्रयोगशाला के बाहर किया गया हो। कैल्शियम ग्लूकोनेट से "फिरौन का साँप" काफी सरलता से प्राप्त किया जाता है।

ऐसा करने के लिए, आपको दवा की 2-3 गोलियाँ और सूखे ईंधन के एक घन की आवश्यकता होगी। लौ के प्रभाव में, एक प्रतिक्रिया शुरू होती है, और एक ग्रे "साँप" टैबलेट से बाहर रेंगता है। कैल्शियम ग्लूकोनेट के साथ ऐसे प्रयोग काफी सुरक्षित हैं, लेकिन फिर भी आपको इनका संचालन करते समय सावधान रहना चाहिए। रासायनिक प्रतिक्रिया का सूत्र इस प्रकार है:

C 12 H 22 CaO 14 +O2 = 10C+2CO 2 +CaO+11H 2 O

जैसा कि हम देख सकते हैं, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन और कैल्शियम ऑक्साइड की रिहाई के साथ एक प्रतिक्रिया होती है। यह गैस का निकलना है जो विकास का कारण बनता है। "फिरौन के सांप" 15 सेंटीमीटर तक लंबे होते हैं, लेकिन वे अल्पकालिक होते हैं। जब आप उन्हें उठाने की कोशिश करते हैं तो वे बिखर जाते हैं।

"फिरौन का साँप" - इसे उर्वरक से कैसे बनाया जाए?

यदि आपके भूखंड पर बगीचा है या ग्रीष्मकालीन कुटीर है, तो आपके पास निश्चित रूप से विभिन्न उर्वरक होंगे। सबसे आम, जो किसी भी ग्रीष्मकालीन निवासी और किसान की पेंट्री में पाया जा सकता है, वह अमोनियम नाइट्रेट या अमोनियम नाइट्रेट है। प्रयोग के लिए आपको छनी हुई नदी की रेत, आधा चम्मच साल्टपीटर, आधा चम्मच पिसी हुई चीनी और एक चम्मच एथिल अल्कोहल की आवश्यकता होगी।

रेत की स्लाइड में गड्ढा बनाना जरूरी है। व्यास जितना बड़ा होगा, "साँप" उतना ही मोटा होगा। साल्टपीटर और चीनी का एक अच्छी तरह से पिसा हुआ मिश्रण गड्ढे में डाला जाता है और एथिल अल्कोहल से भर दिया जाता है। फिर शराब में आग लगा दी जाती है और धीरे-धीरे एक "साँप" बन जाता है।

तब प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

प्रयोग के दौरान विषाक्त पदार्थों के निकलने के लिए सुरक्षा सावधानियों के अनुपालन की आवश्यकता होती है।

खाद्य उत्पादों से "फिरौन का साँप"।

"फिरौन के साँप" न केवल दवाओं या उर्वरकों से प्राप्त होते हैं। अनुभव के लिए आप चीनी और सोडा जैसे उत्पादों का उपयोग कर सकते हैं। ऐसे घटक किसी भी रसोई में पाए जा सकते हैं। एक अवसाद वाली स्लाइड नदी की रेत से बनती है और शराब में भिगोई जाती है। पिसी हुई चीनी और बेकिंग सोडा को 4:1 के अनुपात में मिलाया जाता है और गड्ढे में डाला जाता है। शराब में आग लगा दी जाती है.

मिश्रण काला पड़ने लगता है और धीरे-धीरे फूलने लगता है। जब शराब लगभग जलना बंद हो जाती है, तो कई लड़खड़ाते "सरीसृप" रेत से बाहर रेंगते हैं। प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O - + CO 2,

सी 2 एच 5 ओएच + 3ओ 2 = 2सीओ 2 + 3एच 2 ओ

मिश्रण कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प में विघटित हो जाता है। यह वे गैसें हैं जो सोडा ऐश को फूलने और बढ़ने का कारण बनती हैं, जो प्रतिक्रिया के दौरान जलती नहीं है।

टैबलेट से एक और "सरीसृप"।

दवाओं से "फिरौन का साँप" प्राप्त करने का एक और आसान तरीका है। ऐसा करने के लिए, आपको फार्मेसी में "यूरोट्रोपिन" दवा खरीदनी होगी। गोलियों के बजाय, आप इस पदार्थ से युक्त सूखे ईंधन का भी उपयोग कर सकते हैं। आपको अमोनियम नाइट्रेट के घोल की भी आवश्यकता होगी। दवा "यूरोट्रोपिन" को इसमें भिगोना चाहिए। हालाँकि, आप संपूर्ण घोल को स्रोत सामग्री पर तुरंत लागू नहीं कर सकते हैं, इसलिए आपको कुछ बूंदें डालकर सुखाना होगा। इस मामले में, सुखाने को कमरे के तापमान पर होना चाहिए।

इसके बाद टैबलेट में आग लगा दी जाती है. परिणाम इतना अधिक "साँप" नहीं बल्कि "ड्रैगन" है। हालाँकि, यदि आप इसे देखें, तो यह वही फिरौन के साँपों का अनुभव है। लेकिन घटकों के गुणों के कारण, अधिक हिंसक प्रतिक्रिया होती है, जिससे त्रि-आयामी आकृति का निर्माण होता है।

पारा थायोसाइनेट से बना "साँप"।

"फिरौन के सर्प" पर पहला रासायनिक प्रयोग 1820 में एक मेडिकल छात्र द्वारा किया गया था। फ्रेडरिक वॉहलर ने मर्क्यूरिक नाइट्रेट और अमोनियम थायोसाइनेट के घोल को मिलाया और एक सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप प्राप्त किया। छात्र ने पारा थायोसाइनेट के परिणामी अवक्षेप को सुखाया और जिज्ञासावश उसमें आग लगा दी। जलते हुए पदार्थ में से एक काले और पीले साँप जैसा पिंड निकलने लगा।

पारा थायोसाइनेट से "फिरौन के साँप" बनाना आसान है। पदार्थ को गर्मी प्रतिरोधी सतह पर आग लगानी चाहिए। प्रतिक्रिया इस प्रकार होगी:

2Hg(NCS) 2 = 2HgS + C 3 N 4 + CS 2

सीएस 2 + 3ओ 2 = सीओ 2 + 2एसओ 2

थर्मल प्रभाव के तहत, पारा थायोसाइनेट पारा सल्फाइड ("सरीसृप" को एक काला रंग देता है), कार्बन नाइट्राइड (सांप के पीले रंग के लिए जिम्मेदार) और कार्बन डाइसल्फ़ाइड (कार्बन डाइसल्फ़ाइड) में विघटित हो जाता है। उत्तरार्द्ध प्रज्वलित होता है और गैसों में विघटित होता है - कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर ऑक्साइड, जो कार्बन नाइट्राइड को फुलाते हैं। बदले में, यह पकड़ लेता है और परिणाम काले और पीले "फिरौन के सांप" होते हैं।

यह प्रयोग किसी भी स्थिति में घर पर नहीं करना चाहिए! जहरीली गैसों के निकलने के अलावा पारा वाष्प भी निकलता है। पारा स्वयं जहरीला है और गंभीर रासायनिक विषाक्तता पैदा कर सकता है।

प्रयोगों के दौरान सुरक्षा

इस तथ्य के बावजूद कि अधिकांश पदार्थ जिनसे "फिरौन सांप" प्राप्त किए जा सकते हैं, सुरक्षित माने जाते हैं, प्रयोग बहुत सावधानी से किए जाने चाहिए। जैसा कि उपरोक्त सूत्रों से देखा जा सकता है, अपघटन के दौरान काफी जहरीले घटक निकलते हैं जो गंभीर विषाक्तता का कारण बन सकते हैं। सभी प्रयोग घर पर केवल हवादार क्षेत्र में या उच्च शक्ति वाले हुड के साथ किए जा सकते हैं। पारा थायोसाइनेट के साथ प्रयोग सभी सुरक्षा नियमों का पालन करते हुए केवल विशेष रूप से सुसज्जित प्रयोगशाला में ही किए जा सकते हैं।

निष्कर्ष में, हम कह सकते हैं कि कक्षा में "फिरौन के साँप" रासायनिक प्रयोग का संचालन करके, शिक्षक छात्रों को अपने विषय में रुचि दे सकता है। यहां तक ​​कि जो लोग रसायन विज्ञान को नहीं समझते हैं और पसंद नहीं करते हैं, उन्हें भी पाठ में रुचि होने की संभावना है। और जो लोग उबाऊ सैद्धांतिक गणनाओं के बजाय अभ्यास को प्राथमिकता देते हैं उन्हें विज्ञान का अध्ययन करने के लिए अतिरिक्त प्रोत्साहन मिलेगा।

फिरौन के साँपप्रतिक्रियाओं की एक पूरी श्रृंखला का नाम बताएं जो प्रतिक्रियाशील पदार्थों की एक छोटी मात्रा से एक छिद्रपूर्ण उत्पाद के निर्माण के साथ होती हैं। ये प्रतिक्रियाएँ तीव्र गैस विकास के साथ होती हैं। नतीजतन, प्रतिक्रिया ऐसी दिखती है मानो एक बड़ा सांप अभिकर्मकों के मिश्रण से बाहर निकल रहा हो और मेज पर असली सांप की तरह रेंग रहा हो।

इस पृष्ठ पर आप "फिरौन सांपों" के गठन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाओं के बारे में जानेंगे, आप इन प्रतिक्रियाओं के समीकरणों से परिचित होंगे और आप ऐसी प्रतिक्रियाओं की प्रगति को प्रदर्शित करने वाले प्रभावशाली वीडियो देख पाएंगे। इनमें से कुछ प्रतिक्रियाओं को घर पर या स्कूल प्रयोगशाला में भी दोहराया जा सकता है - बेशक, सभी सुरक्षा नियमों के अनुपालन में। और प्रतिक्रियाओं के दूसरे भाग में, सौभाग्य से, अभिकर्मकों की उपस्थिति की आवश्यकता होती है जो आपको विशेष प्रयोगशालाओं को छोड़कर कहीं भी नहीं मिलेंगे। सौभाग्य से - क्योंकि उनमें से कई अत्यधिक विषैले हैं, और उनके साथ प्रयोग करने की सख्ती से अनुशंसा नहीं की जाती है।

1. पारा थायोसाइनेट का अपघटन - Hg (CNS) 2

पारा थायोसाइनेट का थर्मल अपघटन समीकरण का पालन करता है:

2 एचजी(एससीएन) 2 = 2 एचजीएस + सीएस 2 + सी 3 एन 4

सीएस 2 + 3ओ 2 = सीओ 2 + 2एसओ 2

जब पारा थायोसाइनेट को गर्म किया जाता है, तो काला नमक बनता है - पारा सल्फाइड, पीला कार्बन नाइट्राइड और कार्बन डाइसल्फ़ाइड सीएस 2। उत्तरार्द्ध हवा में प्रज्वलित और जलता है, जिससे कार्बन डाइऑक्साइड CO 2 और सल्फर डाइऑक्साइड SO 2 बनता है।

कार्बन नाइट्राइड परिणामी गैसों के साथ सूज जाता है; चलते समय, यह काले पारा (II) सल्फाइड को पकड़ लेता है, और एक पीला-काला छिद्रपूर्ण द्रव्यमान प्राप्त होता है।

परिणामस्वरूप, पारा थायोसाइनेट के एक टुकड़े से एक बड़ा काला और पीला "साँप" निकलता है, जो साँप के समान या एक से अधिक भी होता है। जिस नीली लौ से "साँप" रेंगता है वह जलती हुई कार्बन डाइसल्फ़ाइड सीएस 2 की लौ है। कुशल हाथों में 1 ग्राम अमोनियम थायोसाइनेट और 2.5 ग्राम मरकरी नाइट्रेट से आप 20-30 सेमी लंबा सांप प्राप्त कर सकते हैं।

मर्क्यूरिक थायोसाइनेट का अपघटन इस प्रकार की खोजी जाने वाली प्रतिक्रियाओं में से पहली है। इसके खोजकर्ता फ्रेडरिक वॉहलर (1800-1882) थे, जो हीडलबर्ग विश्वविद्यालय के छात्र थे। 1820 की शरद ऋतु में एक दिन, अमोनियम थायोसाइनेट NH 4 NCS और मरक्यूरिक नाइट्रेट Hg(NO 3) 2 के जलीय घोल को मिलाते समय, उन्होंने पाया कि घोल से एक सफेद अवक्षेप निकला है। वॉहलर ने घोल को फ़िल्टर किया और परिणामी पारा थायोसाइनेट एचजी(एनसीएस) 2 के अवक्षेप को सुखाया। जिज्ञासावश शोधकर्ता ने उसमें आग लगा दी। तलछट में आग लग गई और एक चमत्कार हुआ: एक अस्पष्ट सफेद गांठ से, लहराते हुए, एक लंबा काला और पीला "सांप" रेंगकर बाहर आया और बढ़ने लगा।

पारा लवण जहरीले होते हैं, और उनके साथ काम करने में सावधानी और ध्यान देने की आवश्यकता होती है। द्विवर्णी साँप दिखाना अधिक सुरक्षित है।

2. डाइक्रोमेट साँप

विधि 1. 10 ग्राम पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7, 5 ग्राम पोटेशियम नाइट्रेट KNO 3 और 10 ग्राम चीनी (सुक्रोज) C 12 H 22 O 11 मिलाएं। फिर मिश्रण को मोर्टार में पीस लें और इसे एथिल अल्कोहल सी 2 एच 5 ओएच या कोलोडियन (यह फार्मेसी में बेचा जाता है) के साथ गीला करें। फिर इस मिश्रण को 5-8 मिमी व्यास वाली कांच की ट्यूब में दबाया जाता है।

परिणामी स्तंभ को ट्यूब से बाहर धकेल दिया जाता है और एक छोर पर आग लगा दी जाती है। एक बमुश्किल ध्यान देने योग्य प्रकाश चमकता है, जिसके नीचे से पहले एक काला और फिर एक हरा "साँप" रेंगना शुरू कर देता है। 4 मिमी व्यास वाला मिश्रण का एक स्तंभ 2 मिमी प्रति सेकंड की गति से जलता है। जलाने पर यह 10 गुना तक फैल सकता है!

दो ऑक्सीकरण एजेंटों - पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम डाइक्रोमेट - की उपस्थिति में सुक्रोज की दहन प्रतिक्रिया काफी जटिल है। प्रतिक्रिया उत्पाद काले कालिख कण, हरा क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3, पिघला हुआ पोटेशियम कार्बोनेट K 2 CO 3, कार्बन डाइऑक्साइड CO 2 और पोटेशियम नाइट्राइट KNO 2 हैं। कार्बन डाइऑक्साइड CO2 ठोस पदार्थों के मिश्रण को फुला देती है और उसे गतिमान कर देती है।

विधि 2. 1 ग्राम अमोनियम डाइक्रोमेट (NH 4) 2 Cr 2 O 7 2 ग्राम अमोनियम नाइट्रेट NH 4 NO 3 और 1 ग्राम पाउडर चीनी मिलाएं। मिश्रण को पानी से गीला करें, इसे एक छड़ी का आकार दें और हवा में सुखा लें। यदि आप एक छड़ी में आग लगाते हैं, तो काले और हरे "सांप" उसमें से अलग-अलग दिशाओं में रेंगेंगे।

जब मिश्रण प्रज्वलित होता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ होती हैं:

(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 = सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ,

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O,

सी 12 एच 22 ओ 11 + 6ओ 2 = 6सीओ 2 + 11एच 2 ओ + 6सी।

जब अमोनियम डाइक्रोमेट विघटित होता है, तो नाइट्रोजन एन 2, जल वाष्प और हरा क्रोमियम (III) ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 बनता है। प्रतिक्रिया ऊष्मा निकलने के साथ आगे बढ़ती है। अमोनियम नाइट्रेट के तापीय अपघटन की प्रतिक्रिया में, एक रंगहीन गैस निकलती है - डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड एन 2 ओ, जो कम ताप पर भी ऑक्सीजन ओ 2 और नाइट्रोजन एन 2 में विघटित हो जाती है। चीनी जलाने से एक और गैस निकलती है - कार्बन डाइऑक्साइड CO 2, इसके अलावा, जलन होती है - कार्बन का निकलना। गैसों की एक बड़ी मात्रा और ठोस ऑक्सीकरण उत्पाद मिश्रण के "सांप" व्यवहार का रहस्य है।

3. सोडा और चीनी से बना वाइपर

इस प्रयोग को करने के लिए, एक डिनर प्लेट में 3-4 बड़े चम्मच सूखी छनी हुई नदी की रेत डालें और शीर्ष पर एक गड्ढा बनाकर उसमें से एक स्लाइड बनाएं। फिर 1 चम्मच पिसी हुई चीनी और 1/4 चम्मच सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO 3 (बेकिंग सोडा) का मिश्रण तैयार करें। रेत को इथेनॉल सी 2 एच 5 ओएच के 96-98% समाधान के साथ संसेचित किया जाता है और तैयार प्रतिक्रिया मिश्रण को स्लाइड के अवकाश में डाला जाता है। फिर उन्होंने पहाड़ी में आग लगा दी।

शराब से आग लग जाती है. 3-4 मिनट के बाद, मिश्रण की सतह पर काली गेंदें दिखाई देती हैं, और स्लाइड के आधार पर काला तरल दिखाई देता है। जब लगभग सारी शराब जल जाती है, तो मिश्रण काला हो जाता है, और एक लहराता हुआ, गाढ़ा काला "वाइपर" धीरे-धीरे रेत से बाहर निकलता है। आधार पर यह जलती हुई शराब के "कॉलर" से घिरा हुआ है।

इस द्रव्यमान में निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ होती हैं:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2,

सी 2 एच 5 ओएच + 3ओ 2 = 2सीओ 2 + 3एच 2 ओ

सोडियम बाइकार्बोनेट के अपघटन और एथिल अल्कोहल के दहन के दौरान जारी कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2, साथ ही जल वाष्प जलते हुए द्रव्यमान को फुला देता है, जिससे यह सांप की तरह रेंगने लगता है। शराब जितनी देर तक जलती है, "साँप" उतना ही लंबा हो जाता है। इसमें सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3, चीनी के जलने से बने कोयले के छोटे-छोटे कणों के साथ मिश्रित होता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट के स्थान पर अमोनियम नाइट्रेट NH 4 NO 3 का उपयोग किया जा सकता है। एक डिनर प्लेट में 3-4 बड़े चम्मच छनी हुई नदी की रेत डालें, शीर्ष पर एक गड्ढा बनाकर इसकी एक स्लाइड बनाएं, और 1/2 चम्मच अमोनियम नाइट्रेट और 1/2 चम्मच पाउडर चीनी से मिलकर एक प्रतिक्रिया मिश्रण तैयार करें। मोर्टार में अच्छी तरह से पीस लें। फिर स्लाइड के गड्ढे में 1/2 बड़ा चम्मच एथिल अल्कोहल डाला जाता है और तैयार नाइट्रेट-चीनी मिश्रण का 1 चम्मच डाला जाता है। अब, यदि आप शराब में आग लगाते हैं, तो जली हुई दानेदार चीनी की काली गेंदें तुरंत मिश्रण की सतह पर दिखाई देती हैं, और उनके बाद एक काला चमकदार और मोटा "कीड़ा" उगता है। यदि नाइट्रेट-चीनी मिश्रण का 1 चम्मच से अधिक नहीं लिया गया, तो कृमि की लंबाई 3-4 सेमी से अधिक नहीं होगी। और इसकी मोटाई स्लाइड के अवकाश के व्यास पर निर्भर करती है।

कृमि की उपस्थिति चीनी के साथ अमोनियम नाइट्रेट की परस्पर क्रिया के कारण होती है, जिसे निम्नलिखित समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

"कीड़ा" गैसों द्वारा संचालित होता है: नाइट्रोजन एन 2, कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 और जल वाष्प।

5. एक गिलास से "ब्लैक बोआ"।

यह अनुभव एक प्रभावशाली दृश्य है. 75 ग्राम की मात्रा में पाउडर चीनी को एक लंबे कांच के गिलास में रखा जाता है, 5-7 मिलीलीटर पानी से सिक्त किया जाता है और एक लंबी कांच की छड़ से हिलाया जाता है। फिर इस छड़ी के ऊपर गीली चीनी में 30-40 मिलीलीटर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 मिलाया जाता है। फिर मिश्रण को कांच की छड़ से तेजी से हिलाया जाता है और गिलास में छोड़ दिया जाता है।

1-2 मिनट के बाद, कांच की सामग्री काली पड़ने लगती है, फूल जाती है और एक बड़े, ढीले और स्पंजी द्रव्यमान के रूप में ऊपर उठती है, जो कांच की छड़ को ऊपर की ओर ले जाती है। गिलास में मिश्रण बहुत गर्म हो जाता है, यहां तक ​​कि थोड़ा धुंआ भी उठता है, और धीरे-धीरे गिलास से बाहर निकल जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड चीनी (सुक्रोज सी 12 एच 22 ओ 11) से पानी निकालता है, इसकी आणविक संरचना को नष्ट करता है, और इसे ऑक्सीकरण करता है, सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 में बदल देता है। जब चीनी का ऑक्सीकरण होता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड CO2 उत्पन्न होती है। ये गैसें परिणामी कोयले को फुला देती हैं और उसे छड़ी सहित कांच से बाहर धकेल देती हैं।

इन रासायनिक परिवर्तनों को दर्शाने वाला समीकरण इस प्रकार दिखता है:

सी 12 एच 22 ओ 11 + 2एच 2 एसओ 4 = 11सी + 2एसओ 2 + सीओ 2 + 13एच 2 ओ।

कार्बन और सल्फर डाइऑक्साइड, जल वाष्प के साथ मिलकर, प्रतिक्रिया द्रव्यमान की मात्रा बढ़ाते हैं और इसे एक संकीर्ण गिलास में ऊपर की ओर बढ़ने का कारण बनते हैं।

इस अनुभव के लिए थोड़े धैर्य की आवश्यकता है, लेकिन यह इसके लायक है!

प्रयोग के लिए आपको मिथेनमाइन (हेक्सामेथिलनेटेट्रामाइन - (सीएच 2) 6 एन 4) की आवश्यकता होगी। आप फार्मेसी में मिथेनमाइन टैबलेट खरीद सकते हैं - यह एक एंटीसेप्टिक दवा है। "ठोस अल्कोहल" (सूखा ईंधन) भी उपयुक्त है - इसे हार्डवेयर स्टोर पर खरीदा जा सकता है। बस यह सुनिश्चित कर लें कि जो सूखा ईंधन आप खरीद रहे हैं उसमें मिथेनमाइन हो - यह विभिन्न प्रकारों में आता है। यह सुनिश्चित करने के लिए कि सूखे ईंधन में मिथेनमाइन है, एक सरल प्रयोग करें। सूखे ईंधन के कुछ टुकड़े तोड़ें, उन्हें एक परखनली में डालें और थोड़ा गर्म करें। यदि इसमें मिथेनमाइन है, तो आपको अमोनिया की गंध आएगी।

"साँप" बनाने के लिए, आपको निम्नलिखित चरण करने होंगे। एक तश्तरी पर "सॉलिड अल्कोहल" या फार्मास्युटिकल यूरोट्रोपिन की एक गोली रखें और इसे अमोनियम नाइट्रेट NH 4 NO 3 के सांद्रित जलीय घोल में 3-4 बार भिगोएँ, इसे पिपेट से टपकाएँ और फिर सुखाएँ। हर बार आपको 5-10 बूंदें (0.5 मिली घोल) लगाने की जरूरत होती है।

गोलियों को सुखाना प्रयोग का सबसे कठिन हिस्सा है: कमरे के तापमान पर हवा में इसमें बहुत अधिक समय लगता है। लेकिन आप प्रक्रिया को तेज़ करने के लिए तापमान नहीं बढ़ा सकते - मेथेनमाइन उच्च तापमान पर विघटित हो जाता है। इसके अलावा, आपको गोलियों को खुली आग पर नहीं सुखाना चाहिए: वे आग पकड़ सकती हैं।

तश्तरी पर भीगी और सूखी गोली को एक तरफ से आग लगा देनी चाहिए। और फिर चमत्कार शुरू होते हैं: उबलते तरल की काली गेंदें दिखाई देंगी, जो एक साथ विलीन हो जाती हैं और एक प्रकार की बढ़ती "पूंछ" बनाती हैं। वह झुकता है, और उसके पीछे आग से एक "साँप" का मोटा शरीर निकलता है। "साँप" बड़ा होता है, अपनी पूँछ तश्तरी पर टिकाता है और झुकना शुरू कर देता है।

अमोनियम नाइट्रेट NH 4 NO 3 के मिश्रण में हेक्सामाइन (CH 2) 6 N 4 के अपघटन से कार्बन और बड़ी मात्रा में गैसों - कार्बन डाइऑक्साइड CO 2, नाइट्रोजन N 2 और पानी से युक्त एक छिद्रपूर्ण द्रव्यमान का निर्माण होता है:

(सीएच 2) 6 एन 4 + 2एनएच 4 नंबर 3 + 7ओ 2 = 10सी + 6एन 2 + 2सीओ 2 + 16एच 2 ओ

दिलचस्प बात यह है कि यदि आप रासायनिक रूप से शुद्ध मेथेनमाइन और अमोनियम नाइट्रेट को मिलाते हैं, तो वे ठोस उत्पाद बनाए बिना विघटित हो जाते हैं। लेकिन बाइंडर - पैराफिन और टैल्क - को मोल्डिंग चरण में गोलियों में जोड़ा जाता है। इसी कारण "सर्प शरीर" प्रकट होता है। और निकलने वाली गैसें फूल जाती हैं और उसे हिला देती हैं।

ग्लूकोनेट स्नेक प्राप्त करने का यह सबसे आसान और सुरक्षित तरीका है - आपको बस टैबलेट को आंच पर लाना है ग्लूकोनेटकैल्शियम, जो हर फार्मेसी में बेचा जाता है। आप सूखी शराब की एक गोली पर कैल्शियम ग्लूकेनेट की एक गोली डालकर आग लगा सकते हैं। सफेद धब्बों वाला एक हल्का भूरा "साँप" टैबलेट से रेंगकर बाहर निकलेगा, जिसकी मात्रा मूल पदार्थ की मात्रा से बहुत अधिक है - यह 10-15 सेमी की लंबाई तक पहुंच सकता है।

कैल्शियम ग्लूकोनेट का अपघटन, जिसकी संरचना Ca 2 · H 2 O है, कैल्शियम ऑक्साइड, कार्बन, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का निर्माण करता है।

"साँप" की हल्की छाया कैल्शियम ऑक्साइड द्वारा दी गई है।

परिणामी "साँप" का नुकसान इसकी नाजुकता है - यह काफी आसानी से टूट जाता है।

8. सल्फानिलामाइड फिरौन का साँप

"फिरौन सांप" प्राप्त करने का एक बहुत ही सरल तरीका सल्फोनामाइड दवाओं का ऑक्सीडेटिव अपघटन है (इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, स्ट्रेप्टोसाइड, सल्गिन, सल्फाडीमेथोक्सिन, एटाज़ोल, सल्फाडीमेज़िन, फ़ेथलाज़ोल, बिसेप्टोल)। सल्फोनामाइड दवाओं के ऑक्सीकरण के दौरान, कई गैसीय प्रतिक्रिया उत्पाद (एसओ 2, एच 2 एस, एन 2, जल वाष्प) निकलते हैं, जो द्रव्यमान को फुलाते हैं और एक छिद्रपूर्ण "सांप" बनाते हैं।

प्रयोग केवल कर्षण के तहत किया जाता है!

सूखे ईंधन की एक गोली पर दवा की 1 गोली रखें और ईंधन में आग लगा दें। इस मामले में, एक चमकदार ग्रे "फिरौन सांप" जारी किया जाता है।

"साँप" की संरचना मकई की छड़ियों जैसी होती है। यदि आप सावधानी से रिसते हुए "साँप" को चिमटी से उठाते हैं और ध्यान से उसे बाहर निकालते हैं, तो आप काफी लंबा "नमूना" प्राप्त कर सकते हैं।

9. नाइट्रोएसिटानिलाइड का अपघटन

प्रयोग के लिए आपको आवश्यकता होगी: एक चीनी मिट्टी का क्रूसिबल, एक त्रिकोण, एक तिपाई, एक बर्नर, एक कांच की छड़, एक स्पैटुला। सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ काम करने के नियमों का पालन करें। प्रयोग करते समय क्रूसिबल के ऊपर न झुकें। प्रयोग कर्षण के तहत किया जाता है।

एक चीनी मिट्टी के क्रूसिबल में एक सफेद कार्बनिक पदार्थ - नाइट्रोएसिटानिलाइड और सल्फ्यूरिक एसिड - मिलाएं। आइए मिश्रण को गर्म करें. कुछ सेकंड के बाद, क्रूसिबल से एक काला द्रव्यमान बाहर निकलेगा। जारी गैसें द्रव्यमान को बहुत छिद्रपूर्ण और ढीला बनाती हैं।

द्रव्यमान का काला रंग कार्बन द्वारा दिया जाता है, जो बड़ी मात्रा में बनता है। प्रतिक्रिया के दौरान, गैसें SO 2, NO 2 और CO 2 और भी अधिक मात्रा में बनती हैं, जो कार्बन को फोम करती हैं।

वैसे...

"फिरौन के साँप" क्यों? साँप तो समझ में आते हैं, लेकिन फिरौन क्यों? निम्नलिखित स्पष्टीकरण साहित्य में पाया जा सकता है: "बाइबिल की किंवदंतियों में से एक में कहा गया है कि कैसे पैगंबर मूसा ने, फिरौन के साथ विवाद में अन्य सभी तर्कों को समाप्त कर दिया, एक चमत्कार किया, छड़ी को एक छटपटाते हुए सांप में बदल दिया... फिरौन शर्मिंदा था और भयभीत होकर, मूसा को मिस्र छोड़ने की अनुमति मिल गई, और दुनिया को एक और पहेली मिल गई।" यह संपूर्ण लगता है, लेकिन इसमें बस एक पेंच है: बाइबिल (निर्गमन की पुस्तक) के अनुसार, भविष्यवक्ता मूसा ने और अधिक शक्तिशाली तर्कों का उपयोग करते हुए, फिरौन को यहूदियों को गुलामी से मुक्त करने के लिए राजी किया; उन्हें "मिस्र की दस विपत्तियाँ" कहा गया। ये विभिन्न परेशानियाँ थीं जो फिरौन द्वारा यहूदी लोगों को जाने देने से इनकार करने के बाद प्रभु ने मिस्र को भेजीं। वैसे, उनमें से किसी का भी सांपों से कोई लेना-देना नहीं था। इनमें से कुछ भयानक चमत्कार वास्तव में प्रसिद्ध कर्मचारियों के लहराने के साथ हुए थे। और वह इस तथ्य के लिए प्रसिद्ध है कि उसे वास्तव में एक साँप बनना था, लेकिन यह चमत्कार मूसा ने नहीं किया था, बल्कि स्वयं भगवान ने किया था, जब उसने उसे एक महान मिशन सौंपा था, और मूसा ने कायरता दिखाना शुरू कर दिया था।
इस प्रकार, यह स्पष्ट नहीं है कि रासायनिक साँपों को "फिरौन साँप" क्यों कहा जाता था। शायद, केवल इसलिए कि ऐसा नाम ठोस लगता है - इस प्रकार की प्रतिक्रिया की प्रभावशीलता से मेल खाने के लिए।

सामग्री तैयार करते समय साइट से प्राप्त जानकारी का उपयोग किया गया

सोडा वाइपर

यह एक बहुत ही सरल और सुंदर अनुभव है। इसे पूरा करने के लिए, एक डिनर प्लेट में 3-4 चम्मच सूखी छनी हुई नदी की रेत डालें और शीर्ष पर एक गड्ढा बनाकर उसमें से एक स्लाइड बनाएं। फिर 1 चम्मच पिसी हुई चीनी और 1/4 चम्मच सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) का एक प्रतिक्रिया मिश्रण तैयार करें। रेत को 96-98% इथेनॉल में भिगोया जाता है और तैयार प्रतिक्रिया मिश्रण को स्लाइड के अवसाद में डाला जाता है, और फिर अल्कोहल में आग लगा दी जाती है। 3-4 मिनट के बाद, मिश्रण की सतह पर काली गेंदें दिखाई देती हैं, और स्लाइड के आधार पर काला तरल दिखाई देता है। जब लगभग सारी शराब जल जाती है, तो मिश्रण काला हो जाता है और रेत से एक झुर्रीदार, मोटा काला "वाइपर" धीरे-धीरे रेंगने लगता है। आधार पर यह मरती हुई शराब के कॉलर से घिरा हुआ है।

प्रतिक्रिया के अनुसार सोडियम बाइकार्बोनेट के अपघटन और एथिल अल्कोहल के दहन के दौरान जारी कार्बन डाइऑक्साइड CO 2:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

यह जलते हुए पिंड को फुला देता है, जिससे वह सांप की तरह रेंगने लगता है। अल्कोहल जितनी देर तक जलता है, सांप उतना ही लंबा हो जाता है, जिसमें सोडियम कार्बोनेट कोयले के छोटे कणों के साथ मिश्रित होता है, जो चीनी के ऑक्सीकरण होने पर बनता है।

साल्टपीटर "साँप"

यदि चीनी और अल्कोहल में आग लगाने के प्रयोग के लिए अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाए तो ऐसे सांप को देखा जा सकता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया मिश्रण में 1/2 चम्मच अमोनियम नाइट्रेट और 1/2 चम्मच दानेदार चीनी शामिल होनी चाहिए, जो मोर्टार में अच्छी तरह से पिसी हुई हो। इस मिश्रण को एथिल अल्कोहल में भिगोए गए रेत स्लाइड के अवकाश में डाला जाता है, और फिर अल्कोहल को प्रज्वलित किया जाता है। इसके लगभग पूरी तरह से जल जाने के बाद, एक "वाइपर" पहाड़ी की चोटी से रेंगना शुरू कर देता है।

इसका जन्म अमोनियम नाइट्रेट की चीनी के साथ अभिक्रिया से होता है:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O

परिणामस्वरूप गैसों द्वारा "वाइपर" को फिर से गति में सेट किया जाता है: नाइट्रोजन एन 2, कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 और जल वाष्प।

एक गिलास से ब्लैक बोआ कंस्ट्रिक्टर

यह अनुभव एक मनमोहक दृश्य है. 75 ग्राम की मात्रा में पाउडर चीनी को एक लंबे कांच के गिलास में रखा जाता है, 5-7 मिलीलीटर पानी से सिक्त किया जाता है और एक लंबी कांच की छड़ से हिलाया जाता है। फिर इस छड़ी के ऊपर गीली चीनी में 30-40 मिलीलीटर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 मिलाया जाता है। (सावधानी से!)

फिर सामग्री को कांच की छड़ से जल्दी से मिलाएं, जिसे मिश्रण से भरे गिलास में छोड़ दिया जाए। एक या दो मिनट के बाद, कांच की सामग्री काली पड़ने लगती है, फूल जाती है और एक बड़े, ढीले और स्पंजी द्रव्यमान के रूप में ऊपर उठती है, जो कांच की छड़ को ऊपर की ओर ले जाती है। गिलास में मिश्रण बहुत गर्म हो जाता है और थोड़ा धुआं भी उठता है। वह धीरे-धीरे शीशे से बाहर निकलती है।

सल्फ्यूरिक एसिड सुक्रोज सी 12 एच 22 ओ 11 को ऑक्सीकरण करता है और सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 में बदल देता है। साथ ही कार्बन डाइऑक्साइड CO2 उत्पन्न होती है। ये गैसें परिणामी कोयले को फुला देती हैं और उसे छड़ी सहित कांच से बाहर धकेल देती हैं। इन रासायनिक परिवर्तनों को बताने वाला समीकरण है:

सी 12 एच 22 ओ 11 + 2एच 2 एसओ 4 = 11सी + 2एसओ 2 + सीओ 2 + 13एच 2 ओ

कार्बन और सल्फर डाइऑक्साइड, जल वाष्प के साथ मिलकर, प्रतिक्रिया द्रव्यमान की मात्रा बढ़ाते हैं और इसे गतिमान करते हैं। आप एक गिलास सूखी चीनी में सल्फ्यूरिक एसिड भी मिला सकते हैं। पदार्थों को कांच की छड़ से मिलाया जाता है, जिसके बाद कांच को गर्म पानी के जार में रखा जाता है। एक मिनट से भी कम समय में हिंसक प्रतिक्रिया शुरू हो जाएगी. काले द्रव्यमान का एक स्तंभ कांच से बाहर "शूट" करेगा।

प्रयोग के दूसरे संस्करण में, गर्म एसिड को चीनी के साथ एक गिलास में सावधानी से डाला जाता है। इस अनुभव का वर्णन पत्रिका के पिछले अंक में किया जा चुका है।

रूसी संघ की शिक्षा के लिए संघीय एजेंसी

उच्च व्यावसायिक शिक्षा का राज्य शैक्षणिक संस्थान

तुला राज्य विश्वविद्यालय

रसायनिकी विभाग

पाठ्यक्रम कार्य

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में

"पारा थायोसाइनेट (ΙΙ) का संश्लेषण"

छात्र जीआर द्वारा पूरा किया गया। 430481:

रोडीचेवा ए.एस.

वैज्ञानिक सलाहकार:

रसायन विज्ञान विभाग के एसोसिएट प्रोफेसर बोरोडिना एल.पी.

तुला 2009

1 परिचय

2। साहित्य समीक्षा

3. 2.1. पारे की सामान्य विशेषताएँ

4. 2.1.1. पारे की सबसे महत्वपूर्ण विशेषताएँ

5. 2.1.2. पारा प्राप्त करना

6. 2.1.3. पारे का उपयोग

7. 2.1.4. पारा और उसके यौगिकों द्वारा विषाक्तता

8. 2.2. रोडन (एससीएन) 2

9. 2.3. थायोसाइनिक एसिड

10. 2.3.1. थायोसायनिक एसिड की सबसे महत्वपूर्ण विशेषताएं

11. 2.3.2. एचसीएसएन प्राप्त करना

12. 2.3.3. थायोसाइनेट एसिड के अनुप्रयोग

13. 2.4. थायोसाइनेट्स कार्बनिक नहीं हैं

14. 2.4.1. कुछ थायोसाइनेट्स की सामान्य विशेषताएँ

15. 2.4.2. थायोसाइनेट्स की तैयारी

16. 2.4.3. थियोसाइनेट कॉम्प्लेक्स

17. 2.4.4. थायोसाइनेट्स के अनुप्रयोग

18. 2.5. मरकरी थायोसाइनेट (रोडानाइड)

19. 2.5.1. ऐतिहासिक सन्दर्भ

20. 2.5.2. एचजी(एससीएन) 2 की तैयारी

21. 2.5.3. एचजी(एससीएन) 2 की प्रतिक्रियाएँ विशेषताएँ

22. 2.5.4. मर्क्यूरिक थायोसाइनेट (ΙΙ) का अनुप्रयोग

23. 2.6 विष विज्ञान संबंधी पहलू

3. प्रायोगिक भाग.

5. प्रयुक्त सन्दर्भों की सूची

1 परिचय

इस पाठ्यक्रम कार्य का उद्देश्य विशेष रूप से पारा थायोसाइनेट (ΙΙ) में थायोसाइनेट्स के संश्लेषण के तरीकों का अध्ययन करना है। पारा (II) यौगिकों के गुण विशिष्ट हैं, इसलिए उनका अध्ययन करना दिलचस्प है।

इस कार्य का उद्देश्य पारा (II) थायोसाइनेट को संश्लेषित करना और इसके गुणों का अध्ययन करना है।

क्षार धातु और अमोनियम थायोसाइनेट्स को कोक ओवन गैस में निहित साइनाइड यौगिकों को संबंधित पॉलीसल्फाइड के समाधान के साथ फंसाकर प्राप्त किया जाता है। इसके अलावा, एनएच 4 एनसीएस एनएच 3 को सीएस 2 के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है, और केएनसीएस और एनएएनसीएस को सल्फर के साथ केसीएन या एनएसीएन को फ्यूज करके प्राप्त किया जाता है। अन्य थायोसाइनेट्स को बा, के या ना थायोसाइनेट के साथ धातु सल्फेट्स, नाइट्रेट्स या हैलाइड्स की विनिमय प्रतिक्रिया या एचएनसीएस के साथ धातु हाइड्रॉक्साइड या कार्बोनेट की प्रतिक्रिया द्वारा संश्लेषित किया जाता है। CuSCN क्षार धातु थायोसाइनेट्स, सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइट और कॉपर सल्फेट से तैयार किए जाते हैं। Ca(SCN) 2 *3H 2 O अमोनियम थायोसाइनेट पर कैल्शियम ऑक्साइड की क्रिया से प्राप्त होता है।

2। साहित्य समीक्षा

2.1. पारे की सामान्य विशेषताएँ

पारा प्राचीन काल से ज्ञात सात धातुओं में से एक है। धात्विक अवस्था में, Hg सिल्वर-सफ़ेद होता है और कमरे के तापमान पर यह तरल अवस्था में होता है और थोड़ा गर्म करने पर आसानी से वाष्प में बदल जाता है।

पारा अत्यंत दुर्लभ तत्वों में से एक है (पृथ्वी की पपड़ी में यह 4.5 * 10 -6% है)। Hg की लगभग समान मात्रा आग्नेय चट्टानों में निहित है।) पृथ्वी की पपड़ी में, Hg मुख्य रूप से फैला हुआ है; गर्म पानी से अवक्षेपित होकर पारा अयस्कों का निर्माण होता है (इनमें पारा की मात्रा लगभग 5-7% होती है), 35 अयस्क खनिज ज्ञात हैं। मुक्त रूप में, यह चट्टानों में समावेशन के रूप में पाया जाता है, लेकिन बहुत कम ही, यह समुद्री जल से पृथक होता है।

2.1.1 पारे के महत्वपूर्ण लक्षण

पारा परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की एक विशेषता पूर्ण रूप से निर्मित "बाहरी" डी 10 शेल है। एक बंद और इसलिए बहुत स्थिर डी 10 इलेक्ट्रॉन शेल की उपस्थिति पारा के झुकाव से उसके विषम यौगिकों में 2+ की तुलना में उच्च ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने के लिए निर्धारित होती है। साथ ही, समान डी 10 इलेक्ट्रॉन शेल की आसान विकृति के कारण, पारे की संयोजकता क्षमताएं बहुत व्यापक हैं। विरूपण के परिणामस्वरूप होने वाला अतिरिक्त ध्रुवीकरण प्रभाव सहसंयोजक बंधन बनाना संभव बनाता है, जो नाटकीय रूप से प्रतिक्रियाओं और यौगिकों की सीमा का विस्तार करता है जिन्हें महसूस किया जा सकता है।

2.1.2 पारा प्राप्त करना

औद्योगिक रूप से, यह मुख्य खनिज - सल्फाइड (सिनाबार) से ऑक्सीकृत भूनकर प्राप्त किया जाता है:

एचजीएस + ओ 2 = एचजी + एसओ 2

भूनने वाली गैसें, धूल संग्रहण कक्ष से गुजरने के बाद, स्टेनलेस स्टील या मोनेल धातु से बने ट्यूबलर रेफ्रिजरेटर में प्रवेश करती हैं। तरल पारा लोहे के रिसीवर में प्रवाहित होता है। शुद्ध करने के लिए, कच्चे पारे को 10% HNO 3 के साथ एक ऊंचे (1 - 1.5 मीटर) बर्तन के माध्यम से एक पतली धारा में प्रवाहित किया जाता है, पानी से धोया जाता है, सुखाया जाता है और वैक्यूम में आसुत किया जाता है।

यह भी संभव है कि सोडियम सल्फाइड में एचजीएस को घोलकर अयस्कों और सांद्रता से पारे का हाइड्रोमेटालर्जिकल निष्कर्षण और उसके बाद एल्यूमीनियम द्वारा पारे का विस्थापन संभव है। सल्फाइड विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पारा निकालने की विधियाँ विकसित की गई हैं।

2.1.3 पारे का उपयोग

पारे के अनेक उपयोग हैं। उदाहरण के लिए: क्रोमिक एसिड का पारा नमक सिरेमिक के लिए एक अद्भुत हरा रंग है; एक मजबूत जहर, सब्लिमेट एचजीसीएल 2, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में, बारीक संरचना के टिन और जिंक मिश्र धातुओं के उत्पादन में, उत्कीर्णन और लिथोग्राफी की प्रक्रियाओं में, यहां तक ​​कि फोटोग्राफी में भी बेहद जरूरी है। औद्योगिक उत्प्रेरण भी पारा यौगिकों के बिना नहीं चल सकता। एसिटिक एसिड और एथिल अल्कोहल के उत्पादन की एक विधि रूसी वैज्ञानिक एम.जी. द्वारा खोजी गई प्रतिक्रिया पर आधारित है। कुचेरोव। कच्चा माल एसिटिलीन है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में - द्विसंयोजक पारा लवण - यह जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता है और एसीटैल्डिहाइड में बदल जाता है। इस पदार्थ को ऑक्सीकरण करने से एसिटिक एसिड बनता है, और इसे कम करने से अल्कोहल बनता है। वही लवण नेफ़थलीन से फ़ेथलिक एसिड प्राप्त करने में मदद करते हैं, जो बुनियादी कार्बनिक संश्लेषण का एक महत्वपूर्ण उत्पाद है। पारा पेंट का उपयोग जहाजों के निचले हिस्से को ढंकने के लिए किया जाता है ताकि वे गोले से अधिक न बढ़ जाएं। अन्यथा, जहाज की गति कम हो जाती है और ईंधन का अत्यधिक उपयोग होता है। इस प्रकार का सबसे प्रसिद्ध पेंट आर्सेनिक एसिड HgHAsO4 के अम्लीय पारा नमक के आधार पर बनाया जाता है। हालाँकि सभी पारा लवण जहरीले होते हैं, उनमें से कई का उपयोग औषधीय रूप से किया जाता है, और यह शायद उनके सबसे प्राचीन उपयोगों में से एक है। सब्लिमेट एचजीसीएल 2 एक जहर है, लेकिन पहले एंटीसेप्टिक्स में से एक भी है। मरकरी साइनाइड का उपयोग एंटीसेप्टिक साबुन के उत्पादन में किया जाता था। पीले पारा ऑक्साइड का उपयोग अभी भी आंखों और त्वचा रोगों के उपचार में किया जाता है। कैलोमेल एचजी 2 सीएल 2 एक प्रसिद्ध रेचक है। पारा यौगिकों पर आधारित कार्बनिक एंटीसेप्टिक्स श्लेष्मा झिल्ली के उपचार के लिए भी उपयुक्त हैं। पारे का उपयोग वैज्ञानिक उपकरण (बैरोमीटर, थर्मामीटर आदि) बनाने और सोने और चांदी के मिश्रण के लिए भी किया जाता है। सभी पारा लवण जहरीले होते हैं और उन्हें संभालते समय बहुत सावधानी बरतने की आवश्यकता होती है।

2.1.4 पारा और उसके यौगिकों द्वारा विषाक्तता

पारा खानों और कारखानों में, कुछ माप उपकरणों, लैंप, फार्मास्यूटिकल्स, कीटनाशक आदि के उत्पादन के दौरान पारा और उसके यौगिकों द्वारा विषाक्तता संभव है।

मुख्य ख़तरा धात्विक पारा वाष्प से उत्पन्न होता है, जिसका खुली सतहों से निकलना हवा के तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है। साँस लेने पर पारा रक्तप्रवाह में प्रवेश कर जाता है। शरीर में, पारा प्रोटीन के साथ मिलकर रक्त में घूमता है; आंशिक रूप से यकृत, गुर्दे, प्लीहा, मस्तिष्क के ऊतकों आदि में जमा होता है। विषाक्त प्रभाव ऊतक प्रोटीन के सल्फहाइड्रील समूहों को अवरुद्ध करने, मस्तिष्क की गतिविधि में व्यवधान (मुख्य रूप से हाइपोथैलेमस) से जुड़ा होता है। पारा शरीर से गुर्दे, आंतों, पसीने की ग्रंथियों आदि के माध्यम से उत्सर्जित होता है।

पारा और उसके वाष्प के साथ तीव्र विषाक्तता दुर्लभ है। पुरानी विषाक्तता में, भावनात्मक अस्थिरता, चिड़चिड़ापन, प्रदर्शन में कमी, नींद में खलल, उंगलियों का कांपना, गंध की कमी और सिरदर्द देखा जाता है। विषाक्तता का एक विशिष्ट लक्षण मसूड़ों के किनारे पर एक नीली-काली सीमा का दिखना है; मसूड़ों की क्षति (ढीलापन, रक्तस्राव) से मसूड़े की सूजन और स्टामाटाइटिस हो सकता है। कार्बनिक पारा यौगिकों (डायथाइलमेरकरी फॉस्फेट, डायथाइलमेरकरी, एथिलमेरक्यूरिक क्लोराइड) के साथ विषाक्तता के मामले में, केंद्रीय तंत्रिका (एन्सेफेलो-पॉलीन्यूरिटिस) और हृदय प्रणाली, पेट, यकृत और गुर्दे को एक साथ नुकसान होने के संकेत प्रबल होते हैं। [ 5]

2.2 रोडन

रोडेन, डायरोडान, (एससीएन) 2 को पहली बार 1919 में सॉडरबेक द्वारा सिल्वर थायोसाइनेट पर हाइड्रोजन सल्फाइड में घुले ब्रोमीन की क्रिया द्वारा मुक्त अवस्था में प्राप्त किया गया था:

2 एजीएससीएन + बीआर 2 = 2 AgBr + ( एससीएन ) 2

(एससीएन) 2 केवल कम तापमान पर स्थिर होता है। पिघल जल्द ही स्वचालित रूप से विघटित हो जाता है, पीला धुआं छोड़ता है और एक ईंट-लाल अनाकार ठोस बनाता है। समाधानों में रोडेनियम थोड़ा अधिक स्थिर है। कार्बन डाइसल्फ़ाइड और कार्बन टेट्राक्लोराइड में अच्छी तरह से घुलनशील। कार्बनिक सॉल्वैंट्स में, अपघटन धीरे-धीरे कम तापमान पर, तुरंत कमरे के तापमान पर होता है। इससे एक अनाकार पदार्थ निकलता है, जिसे लिबिग ने जलीय घोल में क्लोरीन के साथ साइनाइड को ऑक्सीकरण करके मुक्त रोडेन तैयार करने की कोशिश करते समय प्राप्त किया था। (एससीएन) 2 पानी को तुरंत विघटित कर देता है।

3( एससीएन ) 2 + 4 एच 2 हे = एचसीएन + 5 एचएनसीएस + एच 2 इसलिए 4

रासायनिक रूप से, मुक्त रोडेन आयोडीन के समान है। यह धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। (एससीएन) 2 आयोडाइड से मुक्त आयोडीन को विस्थापित करने में सक्षम है और अतिरिक्त आयोडीन द्वारा स्वयं को विस्थापित किया जा सकता है:

मैं 2 + 2 एससीएन - = 2 मैं - + ( एससीएन ) 2