रासायनिक उपकरणों का उपयोग करते समय भौतिक बलों के वितरण का विश्लेषण। गैस संग्रह अमोनिया को जल विस्थापन द्वारा एकत्र किया जा सकता है
किप तंत्र हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है। ठोस अभिकर्मक को प्लास्टिक रिंग लाइनर पर तंत्र के मध्य गोलाकार जलाशय में रखा जाता है जो ठोस अभिकर्मक को निचले जलाशय में प्रवेश करने से रोकता है। हाइड्रोजन के उत्पादन के लिए एक ठोस अभिकर्मक के रूप में, जस्ता कणिकाओं का उपयोग किया जाता है, कार्बन डाइऑक्साइड - संगमरमर के टुकड़े, हाइड्रोजन सल्फाइड - लोहे के सल्फाइड के टुकड़े। पीसा हुआ ठोस टुकड़े लगभग 1 सेमी 3 होना चाहिए। पाउडर का उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि गैस का प्रवाह बहुत मजबूत होगा। उपकरण में ठोस अभिकर्मक को लोड करने के बाद, ऊपरी गले के माध्यम से तरल अभिकर्मक को उपकरण में डाला जाता है (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड के उत्पादन में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक पतला समाधान)। तरल इतनी मात्रा में डाला जाता है कि इसका स्तर (गैस वाल्व खुला होने के साथ) निचले हिस्से के ऊपरी गोलाकार विस्तार के आधे तक पहुंच जाता है। तंत्र से हवा को विस्थापित करने के लिए गैस को 5-10 मिनट के लिए पास किया जाता है, फिर गैस वाल्व बंद कर दिया जाता है, ऊपरी गले में एक सुरक्षा फ़नल डाला जाता है। गैस आउटलेट ट्यूब उस उपकरण से जुड़ा होता है जहां गैस पास होनी चाहिए।
जब वाल्व बंद हो जाता है, तो विकसित गैस तंत्र के गोलाकार विस्तार से तरल को विस्थापित करती है, और यह काम करना बंद कर देती है। जब नल खोला जाता है, तो एसिड फिर से ठोस अभिकर्मक के साथ टैंक में प्रवेश करता है, और उपकरण काम करना शुरू कर देता है। यह प्रयोगशाला में गैसों के उत्पादन के लिए सबसे सुविधाजनक और सबसे सुरक्षित तरीकों में से एक है।
एक बर्तन में गैस एकत्र करें विभिन्न तरीकों का उपयोग करके किया जा सकता है। दो सबसे आम तरीके हैं पानी का विस्थापन और वायु विस्थापन। विधि की पसंद गैस के गुणों पर निर्भर करती है जिसे एकत्र किया जाना है।
वायु विस्थापन विधि... इस विधि द्वारा लगभग किसी भी गैस को एकत्र किया जा सकता है। गैस का नमूना लेने से पहले, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि यह हवा से हल्का है या भारी है। यदि हवा में गैस का सापेक्ष घनत्व एकता से अधिक है, तो प्राप्त पोत को ऊपर की ओर खोलने के साथ रखा जाना चाहिए, क्योंकि गैस हवा से भारी होती है और पोत के नीचे डूब जाएगी (उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड, ऑक्सीजन, क्लोरीन, आदि)। यदि हवा में गैस का सापेक्ष घनत्व एकता से कम है, तो प्राप्त पोत को उद्घाटन के साथ नीचे की ओर रखा जाना चाहिए, क्योंकि गैस हवा की तुलना में हल्का है और पोत को ऊपर उठाएगा (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, आदि)। गैस के गुणों के आधार पर, बर्तन को भरना अलग-अलग तरीकों से नियंत्रित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन को निर्धारित करने के लिए, एक सुलगती हुई मशाल का उपयोग किया जाता है, जो, जब जहाज के किनारे पर लाया जाता है (लेकिन अंदर की ओर नहीं!), ऊपर भड़कता है; कार्बन डाइऑक्साइड का निर्धारण करते समय, गर्म मशाल बाहर निकल जाती है।
जल विस्थापन विधि... यह विधि केवल गैसों को इकट्ठा कर सकती है जो पानी में नहीं घुलती हैं (या थोड़ा घुलती हैं) और इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। गैस एकत्र करने के लिए, एक क्रिस्टलीय की आवश्यकता होती है, 1/3 पानी से भरा होता है। प्राप्त पोत (आमतौर पर एक टेस्ट ट्यूब) को पानी से ऊपर तक भर दिया जाता है, एक उंगली से बंद किया जाता है और क्रिस्टलीज़र में उतारा जाता है। जब बर्तन का उद्घाटन पानी के नीचे होता है, तो इसे खोला जाता है और एक गैस आउटलेट ट्यूब पोत में पेश किया जाता है। सभी पानी को गैस द्वारा पोत से बाहर निकालने के बाद, छेद को एक डाट के साथ पानी के नीचे बंद कर दिया जाता है और बर्तन को क्रिस्टलीय से हटा दिया जाता है।
शुद्धता के लिए गैस की जाँच... कई गैसें हवा में जलती हैं। यदि आप हवा के साथ दहनशील गैस के मिश्रण को प्रज्वलित करते हैं, तो एक विस्फोट होगा, इसलिए शुद्धता के लिए गैस की जांच होनी चाहिए। परीक्षण में एक परखनली में गैस के एक छोटे से हिस्से (लगभग 15 मिली) को जलाया जाता है। इसके लिए, गैस को एक परखनली में इकट्ठा किया जाता है और शराब के दीपक की लौ से प्रज्वलित किया जाता है। यदि गैस में हवा की अशुद्धियाँ नहीं होती हैं, तो दहन एक प्रकाश पॉप के साथ होता है। यदि एक तेज भौंकने की आवाज सुनी जाती है, तो गैस हवा से प्रदूषित होती है और इसे साफ करने की आवश्यकता होती है।
रसायन विज्ञान
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उद्देश्य 1।
गैसीय पदार्थ दिए गए हैं: एच 2, एचसीएल, सीओ 2, सीओ, ओ 2, एनएच 3।
1. निर्धारित करें कि उनमें से कौन सा हवा से हल्का है और जो भारी हैं (उत्तर को सही ठहराना)।
2. निर्धारित करें कि किन लोगों को पानी के विस्थापन का उपयोग करके एकत्र नहीं किया जा सकता है।
3. निर्धारित करें कि इन गैसों का क्या होगा यदि उन्हें एसिड, क्षार के समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है (प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ उत्तर की पुष्टि करें)।
फेसला।
1. हवा की तुलना में हल्का, जिनका दाढ़ द्रव्यमान 29 g / mol (वायु का दाढ़ द्रव्यमान) से कम है। यहएच 2, सीओ, एनएच 3। हेवियर: एचसीएल, सीओ 2, ओ 2।
2. जल विस्थापन गैसों को इकट्ठा कर सकता है जो पानी में अघुलनशील या खराब घुलनशील हैं। यहएच 2, सीओ 2, सीओ, ओ 2 ... पानी के विस्थापन द्वारा गैसों को इकट्ठा करना असंभव है:एचसीएल, एनएच 3।
3. मूल गुणों वाले पदार्थ एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
एनएच 3 + एचसीएल \u003d एनएच 4 सीएल
अम्लीय गुणों वाले पदार्थ क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
HCl + KOH \u003d KCl + H2O
Esep 1।
गैस टेरिद्ज़े ज़ैटर बर्लगेन: एच 2, एचसीएल, सीओ 2, सीओ, ओ 2, एनएच 3।
1.Olardyk kaysyssy auadan auyr zhane kaysyzy zheil ekenin anyztainyzdar (zhauaptarygyzdy dәleldeңizder)।
2. ऑलार्ड्यक कैसिन अदालतों ygystyru adisimen anyktau bola bolmaityyn anyztaaryzdar।
3. ईगर ऑलार्डी सिल्टिनिन, उइशगिल्डिक एरीटाइंडिल एरीली एटकिज़गेंडेप्स ऑप्स गज़डर्मेन नॉट बोल्टेटिनिन एनीटाқयज़र्ड (ज़हापुएप्लेग्ज़ेडी रिएक्शन तेयडुलर इन अर्ली डाइलडाइज़र)।
Sheshui।
1. Auadan zheғil, yaқni molarlyes masses 29 g / moldan (auanyқ molarly k masses) kishі bolatyn gazdar: H2, CO, NH3। Auyr: HCl, CO2, O2।
2. एज़ एरिटिन गज़ार्ड्डी अलुदा बोल्डा के दरबार के एमेटिन नीमेस के कोर्ट के यिगस्टायरु एडिसिमेन के कोर्ट। ओलर यह एच 2, सीओ 2, सीओ, ओ 2 है। कोर्टिस ऑफ यिगस्टीरु एडिसिए अर्लीली ज़िनाउआ बोल्मिटीन गाज़र: एचसीएल, एनएच 3।
3. यूशेकिलमेन निगज़्डिक कासिएत कुर्सेटिन ज़ातार यूरेकेटेडेडी:
NH3 + HCl \u003d NH4Cl
सिल्टिलर्मेन किश्गिल्ड्यस्क कसीट कुर्सेटेटिन ज़तर urekettesedi:
HCl + KOH \u003d KCl + H2O
CO2 + 2KOH \u003d K2CO3 + H2O या CO2 + KOH \u003d KHCO3
उद्देश्य २।
शुरुआती वसंत में, सुबह जल्दी, जब परिवेश का तापमान अभी भी 0 डिग्री सेल्सियस था, और दबाव 760 मिमी एचजी था। कला, तीन कॉमरेड, अपने कुत्तों के साथ चलते हुए, लॉन पर एक खाली बोतल देखी। "यह खाली है," उनमें से एक ने कहा। "नहीं, यह ब्रिम से भरा है, और मुझे उस पदार्थ का सूत्र पता है जिसके साथ यह भरा हुआ है," दूसरे ने कहा। "आप दोनों गलत हैं," तीसरे ने कहा।
1. आपकी राय में कौन-सा कामरेड सही था (जवाब को सही ठहराना)?
2. पदार्थ की मात्रा और बोतल में निहित कणों की संख्या की गणना करें यदि इसकी मात्रा 0.7 dm3 है।
3. बोतल में निहित गैस के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें।
फेसला।
1. तीसरा सही है, क्योंकि बोतल में हवा है (यह खाली नहीं है - पहला गलत है), और हवा एक व्यक्तिगत पदार्थ नहीं है (दूसरा भी गलत है)। वायु गैसों का मिश्रण है:
2. चूंकि स्थितियां सामान्य हैं, फिरवीम \u003d 22.4 एल / मोल। आइए पदार्थ की मात्रा की गणना करेंn = वी / वीम \u003d 0.7 / 22.4 l / mol \u003d 0.03125 मोल। कण की गिनतीएन = एनए n \u003d 6.02 · 1023 mol-1 · 0.03125 mol \u003d 1.88 · 1022 कण।
3. वायु की दाढ़ द्रव्यमान की गणना वायु की रचना को जानकर की जा सकती है। हवा में लगभग 78% हैएन 2, 21% ओ 2, 0.5% आर और 0.5% सीओ 2 ... औसत दाढ़ द्रव्यमान होगामबुध \u003d एक्स1 · म1 + एक्स2 म2 + एक्स3 म3 + एक्स4 · म4
Esep 2।
Erte kңktemde taңerteө erte ғorsha oran ortanyң तापमान 0 ° С, ऊँचाई 760 ° बेटा। baғ। bolyp trr kran үsh adam nzdernin itterin dyydyrtuқa shy zty zhane ओलार गज़ोंडागी बॉस बिट्टी (बोतल) kөrdі। "ओल बोस" - समर्पण ओनियन ब्रेउरे। "झोग, औज़्याना दीन ज़ट्टर्मेन टोली" डेडी इकिंशी, सेबेब ओल यूटाइनेक इशिंदेगी ज़ट्टार्डीय फॉर्मूलासिन ब्लीडे। "प्रेषक एक्यूलेरिन डी ड्राप्स टैपडायडार" - डीडीयूहिनशी।
1. Sizderdin oylarygyzsha, ततैया amsh adamnyays kaysysy d (rys oilady (zhauaptaryңdy dәleldeңder)?
2. Jaeger Utynyk (Bottkanyk) इनशेडिगेट जट्टी (katlemi 0.7 dm3)
3. Utynyk ishindegi gazdyk molarlyk massasyn eseptegizder।
Sheshui।
1. ओशिनशी एडम डाइसाइट्स, सेबेबी ओइन आइशैड औआ बार (ऑल बोस एम्स, एंडेश बिरिंसी एडम ड्यूरिस टेपैड्स), अल अवे ज़ेके ज़ेमे (सोलबेप्टि इकिंशी एडम दा डुरिस टप्पडी)। औआ बिरनेश गज़ार्ड्डीय ओस्पासिनन तारादि:एन 2, ओ 2, आर, सीओ 2, एच 2 ओ, आदि।
2. Y yni zhaғday Kalypty, yendesheवीम \u003d 22.4 एल / मोल। ज़ात mөlsherin eseptimizn = वी / वीम \u003d 0.7 / 22.4 l / mol \u003d 0.03125 मोल। सना का अणुएन = एनए n = 6,02 · 1023 mol-1 · 0.03125 mol \u003d 1.88 · 1022 blik।
3. औयनाइक क्रैमिन पित्त रिप औन्यक मोलराइलक माससिन इसेप्ट्यूज बोलडी। Aua shamamen tumenegi gazdar kospasynan turady: 78%N 2, 21% O 2, 0.5% Ar 0.5% CO 2 से अधिक है ... ओरतशा मोलरलीt मासस तेबोबोलीमबुध \u003d एक्स1 · म1 + एक्स2 म2 + एक्स3 म3 + एक्स4 · म4 \u003d 0.78 28 + 0.21 32 + 0.05 40 + 0.05 44/29 ग्राम / मोल।
उद्देश्य ३।
आपके पास अपने निपटान में कैल्शियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड है। 2 सरल सहित कम से कम 6 नए पदार्थों को संश्लेषित करने के तरीके सुझाएं। संश्लेषण में, आप केवल शुरुआती सामग्री, उनकी बातचीत के उत्पाद, आवश्यक उत्प्रेरक और विद्युत प्रवाह का उपयोग कर सकते हैं।
फेसला।
1. सीएसीओ 3 \u003d सीएओ + सीओ 2 (जब गर्म हो)
2.
3.
4. काओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (पिघला हुआ इलेक्ट्रोलिसिस)
6. 2 एचसीएल \u003d एच 2 + क्ल 2 (समाधान इलेक्ट्रोलिसिस)
7. 2H2O \u003d 2H2 + O2 (इलेक्ट्रोलिसिस)
8. सीए + एच 2 \u003d सीएएच 2
9. Ca (OH) 2 + Cl2 \u003d CaOCl2 + H2O (0 )C पर)
10. जब गर्म हो)
11. Cl2 + H2O \u003d HCl + HClO (0 )C पर)
12. 3 सीएल 2 + 3 एच 2 ओ \u003d 5 एचसीएल + एचसीएलओ 3 (जब गर्म हो)
Esep3.
Sizderde कैल्शियम कार्बोनेट s zh sne tәz қyshәyly बार। Wasps zattar argyly 6-dan किसके द्वारा zha za zattardy, onyн isшінde 2 zhay zattardy galay aluғa boldy? सिंटज़डे टेक काना बस्तापकी ज़ाटार्डी, ऑलार्डन ऐलनकैन ओनिमेड्डी इल्डानडूआ बोलादी, उत्प्रेरक ज़ून एलेक्ट्र तोरी काज़ेट।
Sheshui.
1. सीएसीओ 3 \u003d सीएओ + सीओ 2 (क्य्जीद्रगांडा)
2. CaCO3 + HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2
4. काओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (अधिकांश इलेक्ट्रोलिसिस i)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (पुराने इलेक्ट्रोलिसिस i)
7. 2 एच 2 ओ \u003d 2 एच 2 + ओ 2 (इलेक्ट्रोलिसिस)
8. सीए + एच 2 \u003d सीएएच 2
9. Ca (OH) 2 + Cl2 \u003d CaOCl2 + H2O (0 .C)-डे)
10. 6Ca (OH) 2 + 6Cl2 \u003d 5CaCl2 + Ca (ClO3) 2 + 6H2O (कज़्यड्रगन केजडे)
11. Cl2 + H2O \u003d HCl + HClO (0 -C -de)
12. 3Cl2 + 3H2O \u003d 5HCl + HClO3 (yzdyrkan kezde)
समस्या 4।
एक गैस मिश्रण जिसमें दो हाइड्रोजन हालिड्स होते हैं, उसमें हाइड्रोजन का घनत्व 38 के बराबर होता है। इस मिश्रण की मात्रा n। पर। पानी की एक समान मात्रा द्वारा अवशोषित किया गया था। परिणामस्वरूप समाधान के 100 मिलीलीटर के निष्प्रभावीकरण के लिए, 0.4 mol / L सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के 11.2 मिलीलीटर का उपभोग किया गया।
1. निर्धारित करें कि इस मिश्रण में कौन से हाइड्रोजन हालिड्स निहित हो सकते हैं।
2. मात्रा द्वारा गैस मिश्रण की संरचना की गणना प्रतिशत में करें।
3. गैस मिश्रण की गुणात्मक संरचना का निर्धारण करने के लिए एक विधि का सुझाव दें।
फेसला।
1. n पर गैस मिश्रण के 1 मोल का द्रव्यमान। पर। 38 2 \u003d 76 ग्राम है। इस प्रकार, गैस मिश्रण एक साथ मौजूद नहीं हो सकता हैHBr और HI ( म(HBr) \u003d 81 ग्राम / मोल, म(नमस्ते ) \u003d 128 ग्राम / मोल)। इसके अलावा एक ही समय में मौजूद नहीं हो सकताएचएफ और एचसीएल ( म(एचएफ) \u003d 20 ग्राम / मोल, म(एचसीएल ) \u003d 36.5 ग्राम / मोल)। मिश्रण में हाइड्रोजन हैलाइड होना चाहिएम कम से कम 76 ग्राम / मोल और हाइड्रोजन हलाइड के साथम से अधिक 76 ग्राम / मोल। संभव मिश्रण रचनाएँ: 1)एचएफ और एचबीआर; 2) एचएफ और HI; 3) एचसीएल और एचबीआर; 4) HCl और HI।
समाधान में हाइड्रोजन हलाइड की सांद्रता (11.2 · 0.4) है: 100 \u003d 0.0448 मोल / ली। यह मान 1 लीटर पानी में 1 लीटर गैस (n.u.) को 1 लीटर पानी में घोलने (बशर्ते कि हाइड्रोजन हैलाइड के अणु मोनोमेरिक हों) की प्रक्रिया के लिए 1: 22.4 \u003d 0.0446 mol / l के साथ अच्छा समझौता है। इस प्रकार, गैस मिश्रण में हाइड्रोजन फ्लोराइड नहीं होता है, जो गैस चरण में होता है ()एचएफ) एन, जहां एन \u003d 2-6।
तब मिश्रण के केवल दो संस्करण समस्या की स्थितियों के अनुरूप होते हैं:HCl + HBr या HCl + HI।
2. एचसीएल + एचबीआर के मिश्रण के लिए: एक्स मोल - राशिएचसीएल 22.4 लीटर मिश्रण में (एन।)। फिर राशिHBr है (1- x ) मोल। 22.4 लीटर मिश्रण का द्रव्यमान है:
36.5 x + 81 (1- x) \u003d 76; x \u003d 0.112; 1- x \u003d 0.888।
मिश्रण की संरचना: एचसीएल - 11.2%, एचबीआर - 88.8%।
इसी तरह मिश्रण के लिएHCl + HI:
36.5 x + 128 (1- x) \u003d 76; x \u003d 0.562।
मिश्रण संरचना: HCl - 56.2%, HI - 43.8%
3. चूंकि दोनों मिश्रण में हाइड्रोजन क्लोराइड होना चाहिए, यह गुणात्मक रूप से हाइड्रोजन ब्रोमाइड या हाइड्रोजन आयोडाइड निर्धारित करने के लिए रहता है। इस परिभाषा को सरल पदार्थों के रूप में बनाना अधिक सुविधाजनक है - ब्रोमीन या आयोडीन। हाइड्रोजन पदार्थों को सरल पदार्थों में बदलने के लिए, जलीय घोल को क्लोरीन के साथ ऑक्सीकृत किया जा सकता है:
2HBr + Cl2 \u003d 2HCl + Br2
2HI + Cl2 \u003d 2HCl + I2
परिणामस्वरूप हलोजन समाधान एक गैर-ध्रुवीय विलायक (निष्कर्षण के दौरान) या अधिक संवेदनशील स्टार्च रंग प्रतिक्रिया द्वारा समाधान के रंग से अलग किया जा सकता है।
इसके अलावा, मूल हाइड्रोजन हॉलिड्स को चांदी के रंग के अलग-अलग रंगों से अलग किया जा सकता है:
HBr + AgNO 3 \u003d AgBr + + HNO 3 (हल्का पीला अवक्षेप)
HI + AgNO 3 \u003d AgI \u003d + HNO 3 (पीला अवक्षेप)
Esep 4।
एके हैलॉग्सटेकटेन टेरेटिन गाज़ ospasyny of डेज ऑफ़ बॉयसिंहा tyғyzdy 38y 38. Wasps of ospanyң қ.zh.-daөy kөlemi sudydy kөlemimen birdey। एलिनकान 100 मिली इरिटिंडिन बीटरैप्टानैंड 11.2 मिली 0.4 मोल / एल सोडियम हाइड्रॉक्साइडिन इरिटाइंडिस ज़ुमस्ली।
1. वास Wasospada aiandai galogensutek baryn anyңtaңyzdar।
2. गैस ospasynyң ynramyn kdlemdik सेंटपेन anyқtaospyzdar।
3. गैस ynospasynyң sapasyn anyitytaityn zhadydaydy ұsynyaryzarar।
Sheshui।
1.1 एमओएल गैस "बचाव" जनता ol.zh. सवारी: ३an २ \u003d .६ ग्राम। सोंदकितान गाज कोस्पासिंडा बीर मेजगिल्ड एचबीआर मिन्ह ( म(HBr) \u003d 81 ग्राम / मोल, म(HI) \u003d 128 ग्राम / मोल) बोला अल्मेडा। सोनमीन कटार बीर मेज़गिल्ड एचएफ झुनन एचसीएल ( म(एचएफ) \u003d 20 ग्राम / मोल, म(एचसीएल) \u003d 36.5 ग्राम / मोल) बोला अल्मेडा। Қosapada एम मालिश 76g / मोल्दान az halogensutek boluy kerek। Үospalary की Mmkin bolatyn गैस: 1) HBr के लिए HF; 2) एचएफ महिला HI; 3) एचबीआर के लिए एचसीएल; 4) HI के लिए HCl।
Erіtіndіdegі halogenostekterі (एकाग्रता (11.2 · 0.4): 100 \u003d 0.0448 mol / l। Bl m Bln 1 l of suғa (halogensutec अणु monomerli bolғan zhadayda) 1 l of gazda (қ.zh.) eritu प्रक्रिया inshin tөmendegi aesepteu nәtizhesine zhaқyn: 1: 22.4 \u003d 0.0446 mol / lol एंडशे, गोस्पैसेंडा गैस फ्लूरोसूटेक बॉमिड्स, सेबे ऑल गाज़ फैज़ैसेंडा (एचएफ) n tndrіnde bolady, mұndaғy n \u003d 2-6।
एंडीश eseptің शंटी टेक एके nұsғаәа sәykes keledі: HCl + HBr nemesе HCl + HI।
2. एचसीएल + एचबीआर स्पैसा युसिन: 22.4 एल स्पैसा (+.zh.) एचसीएल मल्शेरी - एक्स। Onda HBr mөlsherі (1-x) मोल बोलदा। स्पैन मास के 22.4 लीटर:
36.5x + 81 (1-x) \u003d 76; x \u003d 0.112; 1-x \u003d 0.888।
स्पा फ्रेम: एचसीएल - 11.2%, एचबीआर - 88.8%।
ओस्पा शिन HCl + HI:
36.5x + 128 (1-x) \u003d 76; x \u003d 0.562।
स्पा फ्रेम: एचसीएल - 56.2%, HI - 43.8%
3. Endeshe bromsutek zhene iodsutek eki ospa da boluy azhet। Bүl anyүtama zhai zat tіrіnde - ब्रोम नीमेस आयोडीन anyқtauңғa yғaily। हेलोनेसुतकेते ज़ई ज़ाता अयनाल्ड्रिउ शिन ओन्टी एरीतिंडिसिन क्लोर्मेन ट्टीटायरु कहते हैं:
2HBr + Cl2 \u003d 2HCl + Br2
2HI + Cl2 \u003d 2HCl + I2
हेलोएन्डरिन एलिनकिन एरिटिंडिलरीन नॉनपावरली एरीटकिशटेगी एरीटिंडिन टुसी बोइंन्शा (केज़िंडी के विलुप्त होने) नेमी स्टार्च एसीरी अरगनी एनीलीयुग बोलेडी।
सोंदाई-ए हैलगेनसुतेर्दे कुमेस हैलोगनिदीनदेगे үrtүrlі tүsterі argyly anyқtauғa bolady:
HBr + AgNO3 \u003d AgBr + + HNO3 (ashy s-sary tұnba)
HI + AgNO3 \u003d AgI ↓ + HNO3 (sary tbanba)
समस्या 5 (थर्मोकैमिकल गणना, अशुद्धियाँ)।
जिंक के नमूने के 1.5 ग्राम जलने से 5.9 kJ ऊष्मा निकली। निर्धारित करें कि क्या जस्ता के नमूने में गैर-दहनशील अशुद्धियां हैं यदि यह ज्ञात है कि जब 1 मोल जस्ता जलाया जाता है, तो गर्मी का 348 kJ निकलता है।
Esep5 ( Қओस्पालर, टीermohimiyaly y esepteuler). 1.5 ग्रा माइरीश अल्गिसिन झगंडा 5.9 kJ zhylu bulindi। 1mol myryshty zhaganda 348 kJ zhylu bulinetinin bile ryp myrysh ulgisinde zhanbaityn Kospalar barma, zhoupa anyktaakyzdar।
फेसला:
Sheshui:
रसायन विज्ञान
निष्कर्ष
अभ्यास 1.
परिवर्तन श्रृंखला की व्याख्या करें और रासायनिक प्रतिक्रियाओं को अंजाम दें:
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स्थिति: निरपेक्ष; z- इंडेक्स: 2; मार्जिन-लेफ्ट: 218px; मार्जिन-टॉप: 91 पीएक्स; चौड़ाई: 16 पीएक्स; ऊंचाई: 55 पीएक्स: 2
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इसके अतिरिक्त:
पदार्थ A - कोरन्डम
पदार्थबी- पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर धातु (मी)
पदार्थ सी - एक कंपाउंड जिसमें 15.79% मी, 28.07% हैएस, 56.14% हे
पदार्थ ई - सफेद जिलेटिन पदार्थ, पानी में खराब घुलनशील। क्षार के साथ पदार्थ C के आदान-प्रदान का उत्पाद
पदार्थडी- सबसे आम धातु का सोडियम नमक, जिसके अणु में 40 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
फेसला:
ए - अल २ ओ ३
बी - अल
सी - अल 2 (एसओ 4) 3
डी - NaAlO2
ई - अल (ओएच) 3
किसी पदार्थ के प्रत्येक परिभाषित सूत्र के लिए - 1 अंक
रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रत्येक सही लिखित समीकरण के लिए (कार्यान्वयन की शर्तों के साथ) - 2 अंक
कुल: 5 1 + 8 2 \u003d 21 अंक
1 तपसीमा.
Ainalular tizbegin ashyp, chemistry, reaction teudeulerin zhazykyzdar:
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स्थिति: निरपेक्ष; z- इंडेक्स: 15; मार्जिन-लेफ्ट: 218px; मार्जिन-टॉप: 91 पीएक्स; चौड़ाई: 16 पीएक्स; ऊंचाई: 55 पीएक्स\u003e
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कोस्मोशा बेलगिली बोलगनी:
तथा वापस - कोरन्डम
बीवापस– ज़ेर शर्ना eң kөp टारालान धातु (Me)
से लागत - 15.79% मी, 28.07% एस, 56.14% हे टायरटिन कोसीयल्स
इ ज़ात - azh koimalzhyk zat, sud nashar eridі। ज़ट्टीक सिल्टिमेन यूरेकेटसुइनिन ओनिमे एस
D ज़ात- e - kңp taralғan metaldesұ सोडियम t moleculeszy, अणु 40 इलेक्ट्रॉनन थ्रैडी।
Sheshui:
A - Al2O3
बी - अल
सी - अल 2 (एसओ 4) 3
डी - NaAlO2
ई - अल (ओएच) 3
उरबीर जट्टीक फॉर्मूलासाइन anyқtaғan --a - 1 .paid
डेरियस ज़ैज़िलकान ओरबीर खिम्यल्यक प्रतिक्रिया तेयुडेनी (शार्त कुर्सेटिलगेन) - 2 --अपन
BARLES: 5 1 + 8 2 \u003d 21 1PP
टास्क २।छह गिने बीकर (बीकर) में ठोस पदार्थ (पाउडर के रूप में) होते हैं: सोडियम बाइकार्बोनेट, सोडियम क्लोराइड, जिंक सल्फेट, पोटेशियम फॉस्फेट, कैल्शियम कार्बोनेट, फेरस सल्फेट (द्वितीय )। मेज पर अभिकर्मकों और उपकरणों का उपयोग करते हुए, प्रत्येक शीशी (बीकर) की सामग्री निर्धारित करें। प्रत्येक पदार्थ का रासायनिक सूत्र दें और प्रदर्शन किए गए रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
अभिकर्मकों: 2 एम एचसीएल, 2 एम NaOH, एच 2 ओ आसुत, 2M समाधानअगनो ३
उपकरण: टेस्ट ट्यूब (7-10 टुकड़े), एक स्पैटुला, पिपेट के साथ एक रैक।
फेसला:
काम के चरण | टिप्पणियों | प्रतिक्रिया समीकरण, निष्कर्ष |
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पानी में पदार्थों के नमूने भंग | एक भी पदार्थ भंग नहीं हुआ है | यह CaCO3 है |
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नमूनों में भंग और अनिर्दिष्ट पदार्थ जोड़ेंएचसीएल | गैस दो परीक्षण ट्यूबों में विकसित होती है। | NaHCO3 + HCl \u003d CaCO3 + HCl \u003d |
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पदार्थों के नमूनों में सोडियम हाइड्रोक्साइड घोल डालें (अधिकता नहीं) | दो परीक्षण ट्यूबों में, हरे (मार्श) रंग और सफेद अनाकार के अवक्षेप निकलते हैं। | ये FeSO4 और Zn (NO3) 2 हैं FeSO4 + NaOH \u003d Zn (NO3) 2 + NaOH \u003d |
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बूंदों द्वारा बूंदों के नमूनों में चांदी नाइट्रेट जोड़ें | सफेद टेस्टी और पीले अवक्षेप दो परीक्षण नलियों में गिरते हैं। | ये NaCl और K3PO4 हैं NaCl + AgNO3 \u003d K3PO4 + AgNO3 \u003d |
प्रत्येक पदार्थ के निर्धारण के लिए, 1 अंक।
प्रतिक्रिया समीकरण के लिए - 2 अंक
कुल: 6 1 + 6 2 \u003d 18 अंक
नोट: यदि सभी गुणांकों को प्रतिक्रिया समीकरण में नहीं रखा गया है, लेकिन रासायनिक प्रतिक्रिया का सार परिलक्षित होता है - 1 अंक
2 तपसीमा। Alty nomelengen bukste (रासायनिक ग्लास) zatty zat bar (ntaқ tүrinde): सोडियम बाइकार्बोनेट्स, सोडियम क्लोराइड, माइरीशग सल्फेट्स, पोटेशियम फॉस्फेट, कैल्शियम कार्बोनेट, टेम्पिर (II) सल्फेट्स। Stoldahaney reaktivterdi zhane ardraldardy payalana otyryp, urbir bukstegi zatty anyқtaңyzdar। उरबीर ज़ट्टीक खिम्युल्ये फॉर्मूलासिन ज़ेन ख़िमियाली प्रतिक्रिया तेहुदुर्लिनिन ज़ाहज़ीउज़दार।
अभिकर्मक: 2M HCl, 2M NaOH, डिस्टिल्डेन H2O, 2M AgNO3 erіtіndісі
Құral-zhabdyқtar: टेस्ट ट्यूब बारतिपाई (7-10 दान), स्पैटुला (ұstahysh), विंदुक अलार।
Sheshui:
ज़ुमिस स्टैग्टर | Құbylys | तीखी प्रतिक्रिया |
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कोर्ट एरिटु के ज़ट्टीक पुत्र | बीर जत ता इरगेन झोigen | बाल CaCO3 |
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Yerigen zhane Yerimegen zattyk NSI कोसु के बेटे के बेटे हैं | EKI टेस्ट ट्यूब गैस bulinedi | NaHCO3 + HCl \u003d CaCO3 + HCl \u003d |
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ज़ट्टीक सनेक्सैसैना सोडियम हाइड्रॉक्साइडिन कोसु (एज़ मल्शरडे) | एके प्रोबिरिकादा ज़ैसील टस्टी (saz balshyk turizdі) zhune aқ tusti amorphty tұnba paya bolady | B3l FeSO4 वाइन Zn (NO3) 2 FeSO4 + NaOH \u003d Zn (NO3) 2 + NaOH \u003d |
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सिन्टोमोआ तामशिलैटिप kismis नाइट्रेटिन कोसमेज़ | एक परीक्षण ट्यूब और भी बहुत कुछ है, जो मेरे बच्चे के लिए है। | Bl NaCl मदिरा K3PO4 NaCl + AgNO3 \u003d K3PO4 + AgNO3 \u003d |
उरबीर जट्टी anybirtaғanғa 1 .paidan।
उरबीर प्रतिक्रिया तेयदुनीं - 2 anपपन।
Barlyғy: ६ १ + ६ २ \u003d १ 2ұpai
एस्सेर्टु: जेएगर रिएक्शन टेइड्यूइंडे बेलीқ गुणांक koylmaылan bolsa, birasa khimyalyқ reactionaryң mәnі anyқtalғan bolsa - 1
टेस्ट "नाइट्रोजन और इसके यौगिक"
विकल्प 1 1. सबसे मजबूत अणु:ए) एच 2; बी) एफ 2; ग) ओ 2; घ) एन २। 2. अमोनिया के घोल में फिनोलफथेलिन का रंग: ए) रास्पबेरी; बी) हरा; ग) पीला;d) नीला। 3. यौगिक में नाइट्रोजन परमाणु में ऑक्सीकरण अवस्था +3 है: ए) एनएच 4 नं 3; बी) NaNO 3; ग) सं 2; d) KNO 2। 4. तांबे का थर्मल अपघटन (II) नाइट्रेट उत्पन्न करता है:a) कॉपर (II) नाइट्राइट और ओ 2 बी) नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) और हे 2 ; c) कॉपर (II) ऑक्साइड, ब्राउन गैस NO 2 और ओ 2; d) कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, N 2 और O 2। 5. दाता-स्वीकर्ता तंत्र किस आयन से बनता है?ए) एनएच 4 +; बी) सं 3 -; ग) क्ल -; d) SO 4 2– 6. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स को इंगित करें:ए) नाइट्रिक एसिड; बी) नाइट्रस एसिड; ग) अमोनिया का एक जलीय घोल; डी) अमोनियम नाइट्रेट। 7. बातचीत के दौरान हाइड्रोजन जारी किया जाता है:ए) जेडएन + एचएनओ ३ (पतला); b) Cu + HCl (समाधान); c) अल + NaOH + H 2 O; d) Zn + H 2 4 4 (पतला।); ई) Fe + HNO 3 (संक्षिप्त)। 8. बहुत पतला नाइट्रिक एसिड के साथ जस्ता की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें यदि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक अमोनियम नाइट्रेट है। ऑक्सीकारक के सामने गुणांक का संकेत दें। 9.पदार्थ A, B, C को नाम दें। विकल्प 2 1. पानी को विस्थापित करके, इकट्ठा करना असंभव है: ए) नाइट्रोजन; बी) हाइड्रोजन; ग) ऑक्सीजन; d) अमोनिया। 2. अमोनियम आयन के लिए अभिकर्मक का एक समाधान है: ए) पोटेशियम सल्फेट; बी) चांदी नाइट्रेट;ग) सोडियम हाइड्रॉक्साइड; d) बेरियम क्लोराइड। 3. НNО की बातचीत में 3 (छुपाएँ) गैस का निर्माण तांबे की छीलन के साथ किया जाता है:ए) एन 2 ओ; बी) एनएच 3; ग) सं 2; घ) एच २। 4. सोडियम नाइट्रेट का थर्मल अपघटन पैदा करता है:a) सोडियम ऑक्साइड, ब्राउन गैस NO 2, O 2; b) सोडियम नाइट्राइट और O 2; c) सोडियम, ब्राउन गैस NO 2, O 2; d) सोडियम हाइड्रोक्साइड, N 2, O 2। 5. अमोनियम सल्फेट में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण डिग्री:ए) -3; बी) -1; ग) +1; d) +3। 6. इनमें से कौन सा पदार्थ केंद्रित HNO के साथ प्रतिक्रिया करता है? 3 सामान्य परिस्थितियों में?ए) NaOH; बी) AgCl; ग) अल; डी) फीट; ई) क्यू। 7. सोडियम सल्फेट और सिल्वर नाइट्रेट की परस्पर क्रिया के लिए संक्षिप्त आयनिक समीकरण में आयनों की संख्या निर्दिष्ट करें:ए) 1; बी) 2; 3 बजे; घ) ४। 8. यदि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक सरल पदार्थ है, तो पतला नाइट्रिक एसिड के साथ मैग्नीशियम की बातचीत के लिए एक समीकरण लिखें। समीकरण में ऑक्सीकारक के सामने गुणांक का संकेत दें। 9. निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:
पदार्थ A, B, C, D को नाम दें।
जवाब
विकल्प 1 1 - जी; 2 - तथा; 3 - जी; 4 - में; 5 - तथा; 6 - ए, डी; 7 - सी, डी; 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– \u003d Ag 2 SO 4;
8 – 12, 9.A - NO, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,
अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन के पाठ्यक्रम से गैसीय पदार्थ
आगामी परीक्षाओं की तैयारी में, 9 वीं और 11 वीं कक्षा के स्नातकों को गैसीय पदार्थों (भौतिक गुणों, उत्पादन के तरीके और उनकी मान्यता और आवेदन) के मुद्दे का अध्ययन करने की आवश्यकता है। OGE और USE परीक्षा के विनिर्देशन के विषयों का अध्ययन करने के बाद (वेबसाइट पर)www. fipi. आरयू ), हम कह सकते हैं कि गैसीय पदार्थों पर व्यावहारिक रूप से कोई अलग प्रश्न नहीं है (तालिका देखें):
| एकीकृत राज्य परीक्षा | №14 (हाइड्रोकार्बन के विशिष्ट रासायनिक गुण: alkanes, cycloalkanes, alkenes, dienes, alkynes, aromatic hydrocarbons (benzene and toluene)। हाइड्रोकार्बन प्राप्त करने के मुख्य तरीके (प्रयोगशाला में);№26 (प्रयोगशाला में काम करने के नियम। प्रयोगशाला के कांच के बने पदार्थ और उपकरण। कास्टिक, ज्वलनशील और जहरीले, घरेलू रसायनों के साथ काम करने के लिए सुरक्षा नियम। रसायनों और परिवर्तनों के अध्ययन के लिए वैज्ञानिक तरीके। मिश्रण को अलग करने और पदार्थों को शुद्ध करने के लिए तरीके। धातु विज्ञान की अवधारणा: धातु प्राप्त करने के सामान्य तरीके। रासायनिक उत्पादन के सामान्य वैज्ञानिक सिद्धांत (अमोनिया, सल्फ्यूरिक एसिड, मेथनॉल के औद्योगिक उत्पादन के उदाहरण पर) पर्यावरण और उसके परिणामों के रासायनिक प्रदूषण हाइड्रोकार्बन के प्राकृतिक स्रोत, उनके प्रसंस्करण उच्च आणविक भार यौगिक पॉलिमराइजेशन और पॉलीकॉन्डिलेशन प्रतिक्रियाओं पॉलिमर प्लास्टिक, फाइबर रबड़) |
तो, विकल्प संख्या 3 में (रसायन विज्ञान। ओजीई-2017 के लिए तैयारी। 2017 के डेमो संस्करण के लिए 30 प्रशिक्षण सामग्री। 9 वीं कक्षा: शिक्षण सहायता। वी। एन। डोरोनकिन द्वारा संपादित। - रोस्तोव एन / ए: सेना। 2016. - 288 पी।), छात्रों को निम्नलिखित प्रश्न का उत्तर देने के लिए कहा जाता है (संख्या 13):
पदार्थ प्राप्त करने के तरीकों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?
A. पानी विस्थापित करने से अमोनिया एकत्र नहीं किया जा सकता है।
B. पानी को विस्थापित करके ऑक्सीजन एकत्र नहीं की जा सकती है।
1) केवल A सत्य है
2) केवल B सत्य है
3) दोनों कथन सत्य हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
प्रश्न का उत्तर देने के लिए, बच्चों को अमोनिया और ऑक्सीजन के भौतिक और रासायनिक गुणों को जानना चाहिए। अमोनिया पानी के साथ बहुत अच्छी तरह से संपर्क करता है, इसलिए, यह पानी को विस्थापित करके प्राप्त नहीं किया जा सकता है। ऑक्सीजन पानी में घुल जाता है, लेकिन इसके साथ संपर्क नहीं करता है। इसलिए, यह पानी को विस्थापित करके प्राप्त किया जा सकता है।
विकल्प संख्या 4 में (रसायन विज्ञान। परीक्षा 2017 के लिए तैयारी। 2017 के लिए डेमो संस्करण के लिए 30 प्रशिक्षण विकल्प: अध्ययन गाइड / वी। एन। डोरोन्किन द्वारा संपादित। - रोस्तोव एन / ए: सेना, 2016। - 544 पी। ) छात्रों को निम्नलिखित प्रश्न का उत्तर देने के लिए कहा जाता है (संख्या 14):
प्रदान की गई सूची में, ठोस पोटेशियम एसीटेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के मिश्रण को गर्म करने पर बनने वाले दो पदार्थों का चयन करें:
1) हाइड्रोजन;
2) मीथेन;
3) ईथेन;
4) कार्बन डाइऑक्साइड;
5) पोटेशियम कार्बोनेट
उत्तर: 2 (डीकार्बाक्सिलेशन प्रतिक्रिया)
इसके अलावा, यूएसई पास करने के लिए, बच्चों को यह जानना होगा कि एक विशेष गैसीय पदार्थ प्राप्त करने के लिए कच्चा माल क्या है। उदाहरण के लिए, डोरोनकिन द्वारा संपादित उसी पुस्तक में, प्रश्न # 26 (विकल्प 8) इस तरह से पढ़ा जाता है:
उद्योग में प्राप्त पदार्थ और इसे प्राप्त करने के लिए उपयोग किए जाने वाले कच्चे माल के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र के साथ चिह्नित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या के साथ चिह्नित संबंधित स्थिति का चयन करें:
संबंधित अक्षरों के नीचे तालिका में चयनित संख्याओं को लिखें:
उत्तर:
विकल्प संख्या 12 में, छात्रों को कुछ गैसीय पदार्थों के आवेदन के क्षेत्र को याद करने के लिए कहा जाता है:
पदार्थ और उसके अनुप्रयोग के क्षेत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें:
उत्तर:9 वीं कक्षा में रसायन विज्ञान की परीक्षा देने वाले लोगों के साथ, परीक्षा की तैयारी में, हम निम्नलिखित तालिका में भरते हैं (11 वीं कक्षा में हम इसे दोहराते हैं और इसका विस्तार करते हैं):
हाइड्रोजन
सबसे हल्की गैस, हवा की तुलना में 14.5 गुना हल्की होती है, जिसमें ऑक्सीजन के दो मात्राओं के अनुपात में ऑक्सीजन के एक मात्रा में "डेटोन गैस" होता है।
1. पानी के साथ क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं की बातचीत से:
2 ना + 2 एच 2 हे = 2 NaOH + एच 2
2. हाइड्रोक्लोरिक एसिड (किसी भी एकाग्रता) और तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं (हाइड्रोजन तक) की सहभागिता:
Zn + 2 एचसीएल = ZnCl 2 + एच 2
3. गर्म होने पर एक केंद्रित क्षार समाधान के साथ संक्रमण (एम्फोटेरिक) धातुओं की बातचीत:
2Al + 2NaOH ( समाप्त ) + 6 एच 2 ओ \u003d 2Na + 3H 2
4. विद्युत धारा द्वारा पानी का अपघटन:
2H 2 ओ \u003d २ एच 2 + ओ 2
विस्फोट की विशिष्ट ध्वनि द्वारा: हाइड्रोजन के साथ एक बर्तन को लौ में लाया जाता है (एक सुस्त ताली - शुद्ध हाइड्रोजन, एक "बार्किंग" ध्वनि - हवा के साथ मिश्रित हाइड्रोजन):
2H 2 + ओ 2 2H 2 हे
हाइड्रोजन बर्नर, मार्जरीन का उत्पादन, रॉकेट ईंधन, विभिन्न पदार्थों का उत्पादन (अमोनिया, धातु जैसे टंगस्टन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कार्बनिक पदार्थ)
ऑक्सीजन
रंगहीन गैस, गंधहीन; तरल अवस्था में इसका रंग हल्का नीला होता है, ठोस अवस्था में यह नीला होता है; नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से बेहतर पानी में घुलनशील
1. पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन द्वारा:
2 KMnO 4 = क 2 MnO 4 + MnO 2 + हे 2
2. हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन द्वारा:
2 एच 2 हे 2 2 एच 2 + हे 2
3. बर्थोलेट के नमक का अपघटन (पोटेशियम क्लोरेट):
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2
4. नाइट्रेट्स का अपघटन
5. विद्युत धारा के प्रभाव में पानी का अपघटन:
2 एच 2 हे = 2 एच 2 + हे 2
6. प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया:
6 सीओ 2 + 6 एच 2 हे = सी 6 एच 12 हे 6 + 6O 2
ऑक्सीजन के साथ एक कंटेनर में एक सुलगनेवाला किरच की चमकती
धातु विज्ञान में, रॉकेट ईंधन के लिए ऑक्सीडाइज़र के रूप में, श्वास के लिए विमानन में, साँस लेने के लिए दवा में, नष्ट संचालन में, गैस काटने और धातुओं की वेल्डिंग के लिए
कार्बन डाइऑक्साइड
रंगहीन गैस, बिना गंध, हवा से 1.5 गुना भारी। सामान्य परिस्थितियों में, कार्बन डाइऑक्साइड की एक मात्रा पानी की एक मात्रा में घुल जाती है। 60 एटीएम के दबाव में रंगहीन तरल में बदल जाता है। जब तरल कार्बन डाइऑक्साइड वाष्पित हो जाता है, तो इसका एक हिस्सा ठोस बर्फ के समान द्रव्यमान में बदल जाता है, जिसे "सूखी बर्फ" बनाने के लिए उद्योग में दबाया जाता है।
1. चूना पत्थर जलाकर उद्योग में:
CaCO 3 CaO + सीओ 2
2. चाक या संगमरमर पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया:
CaCO 3
+ 2HCl \u003d CaCl 2
+ एच 2
ओ + सीओ 2
कार्बन डाइऑक्साइड के वातावरण में या चूने के पानी के बादल के कारण बाहर निकलने वाले जलने वाले छींटे की मदद से:
सीओ 2 + सीए(ओह) 2 = CaCO 3 ↓ + एच 2 हे
मंच पर "धुआँ" बनाने के लिए, फ़िज़ी ड्रिंक्स में, फोम फायर एक्सटिंगुइशर में आइसक्रीम का भंडारण करना
अमोनिया
एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस, हवा से लगभग 2 गुना हल्की। लंबे समय तक श्वास न लें, क्योंकि यह जहरीला है। सामान्य दबाव और तापमान -33.4 पर आसानी से द्रवीकरण करता है के बारे में C. जब तरल अमोनिया पर्यावरण से वाष्पित हो जाता है, तो बहुत अधिक गर्मी अवशोषित हो जाती है, इसलिए, अमोनिया का उपयोग प्रशीतन इकाइयों में किया जाता है। चलो पानी में अच्छी तरह से भंग कर दें: 20 पर ओ सी अमोनिया के लगभग 710 खंड 1 मात्रा में पानी में घुल जाते हैं।
1. उद्योग में: उच्च तापमान पर, दबाव और एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में, नाइट्रोजन हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे अमोनिया बनता है:
एन 2 +3 एच 2 2 राष्ट्रीय राजमार्ग 3 + क्यू
2. प्रयोगशाला में, अमोनिया को अमोनियम लवण (सबसे अधिक बार अमोनियम क्लोराइड) पर ढेले हुए चूने की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:
सीए (OH) 2 + 2 एनएच 4 Cl CaCl 2 + 2 एनएच 3 + 2 एच 2 हे
1) गंध द्वारा;
2) गीले फेनोल्फथेलिन पेपर के रंग में परिवर्तन से (यह क्रिमसन बन गया);
3) धूम्रपान की उपस्थिति से जब एक कांच की छड़ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सिक्त किया जाता है
1) प्रशीतन इकाइयों में; 2) खनिज उर्वरकों का उत्पादन;
3) नाइट्रिक एसिड का उत्पादन;
4) टांका लगाने के लिए; 5) विस्फोटक प्राप्त करना; 6) चिकित्सा और रोजमर्रा की जिंदगी में (अमोनिया)
एथिलीन 
सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन गैस है, जिसमें एक बेहोश गंध है, आंशिक रूप से पानी और इथेनॉल में घुलनशील है। डायथाइल ईथर और हाइड्रोकार्बन में अच्छी तरह से घुल जाते हैं। यह एक फाइटोहोर्मोन है। मादक गुणों को दर्शाता है। दुनिया का सबसे अधिक उत्पादित कार्बनिक पदार्थ।
1) ईथेन डिहाइड्रोजनीकरण द्वारा उद्योग में:
सीएच 3 -ch 3 सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2
2) प्रयोगशाला में, इथाइलीन को दो तरीकों से प्राप्त किया जाता है:
a) पॉलीइथाइलीन का अपचयन:
(-ch 2 -ch 2 -) n एनसीएच 2 \u003d सीएच 2
बी) एथिल अल्कोहल के उत्प्रेरक निर्जलीकरण (सफेद मिट्टी या शुद्ध एल्यूमीनियम ऑक्साइड और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है):
सी 2 एच 5 OHCH 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 हे
ऑक्सीजन
+
नीचे की ओर
+
उल्टा
कार्बन डाइऑक्साइड
+
नीचे की ओर
-
अमोनिया
+
उल्टा
-
एथिलीन
+
नीचे और नीचे
-
इस प्रकार, ओजीई और यूनिफाइड स्टेट परीक्षा को सफलतापूर्वक पास करने के लिए, छात्रों को गैसीय पदार्थ प्राप्त करने के तरीकों और तरीकों को जानना होगा। इनमें से सबसे आम ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया हैं। 11 वीं कक्षा की पाठ्यपुस्तक में, बच्चों को व्यावहारिक कार्य # 1 की पेशकश की जाती है, जिसे "गैसों को प्राप्त करना, एकत्र करना और पहचानना" कहा जाता है। यह पांच विकल्प प्रदान करता है - पांच अलग-अलग गैसीय पदार्थ प्राप्त करना: हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड, अमोनिया और एथिलीन। बेशक, 45 मिनट तक चलने वाले पाठ में, सभी 5 विकल्पों को पूरा करने के लिए बस अवास्तविक है। इसलिए, यह काम शुरू करने से पहले, घर के छात्र उपरोक्त तालिका को भरते हैं। इस प्रकार, घर पर बच्चे, जब मेज को भरते हैं, तो गैसीय पदार्थ (रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम 8, 9 और 10 ग्रेड) प्राप्त करने के तरीकों और तरीकों को दोहराते हैं और पहले से ही सैद्धांतिक रूप से ज्ञान वाले पाठ में आते हैं। स्नातक एक विषय के लिए दो अंक प्राप्त करता है। वॉल्यूम के मामले में काम बड़ा है, लेकिन लोग इसे खुशी के साथ करते हैं। और प्रोत्साहन है - प्रमाण पत्र में एक अच्छा निशान।
भौतिक बलों के वितरण का विश्लेषण
रासायनिक उपकरणों का उपयोग करते समय
प्रदर्शन प्रयोग और कई व्यावहारिक कार्य सरल रासायनिक उपकरणों के उपयोग पर आधारित हैं। पदार्थों के रासायनिक परिवर्तनों से परिचित होने के अलावा, छात्रों को भौतिक सार को समझना चाहिए कि क्या हो रहा है, और डिवाइस के आरेखण द्वारा जो कुछ हो रहा है, उसके सार को स्पष्ट करने में सक्षम होना चाहिए: क्या और कहाँ हो रहा है।
रसायन विज्ञान कक्ष का एक उपकरण गैस मीटर है। अंजीर में। 1 गैस से भरा गैस मीटर दिखाता है। यह ऑक्सीजन हो सकता है, जैसा कि आंकड़े में दिखाया गया है, कार्बन डाइऑक्साइड, या सिर्फ हवा। क्रेन 1 तथा 2 इस समय बंद हैं। पास्कल के नियम के अनुसार गैस बर्तन और पानी की दीवारों पर दबाव डालती है। नल खोलना 1 , कीप से पानी का एक स्तंभ गैस पर दबाव डालता है, इसे दबाता है, लेकिन जब से आंतरिक गैस का दबाव और पानी का दबाव संतुलित होता है, ऐसा कुछ नहीं होता है। नल खोलना 2 , गैस आउटलेट में जाती है (प्रवाह दर वाल्व के सावधानीपूर्वक मोड़ द्वारा नियंत्रित की जाती है)। पोत के अंदर दबाव गिरता है - और फ़नल से पानी गैस मीटर में प्रवेश करता है। नल बंद करने के बाद 2 गैस निष्कर्षण को रोक दिया जाता है, पानी का स्तर उच्च निशान पर सेट होता है, क्योंकि शक्ति का एक नया संतुलन है। पानी के दबाव को रोकने के लिए नल को बंद कर दिया जाता है 1 .
गैस मीटर के समान दूसरा उपकरण, किप तंत्र (चित्र 2) है। यह उपकरण जस्ता और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (चित्र 2 देखें) से हाइड्रोजन का उत्पादन कर सकता है, लोहे के सल्फाइड से हाइड्रोजन सल्फाइड, संगमरमर से कार्बन डाइऑक्साइड। स्थिति में तथा डिवाइस कार्य क्रम में है, नल खुला है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक मजबूत समाधान डिवाइस के निचले हिस्से में जाता है, इसे भरता है और तांबे के ग्रिड पर पड़े धातु जस्ता को मिटा देता है। जस्ता एसिड में घुल जाता है, इसके साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन डिवाइस के मध्य क्षेत्र में भाग जाता है, हवा को विस्थापित करता है, इसके साथ मिश्रण करता है। इसलिए, सफाई के लिए भागने वाली गैस की जांच होनी चाहिए। डिवाइस में भौतिक बलों का वितरण अंजीर में दिखाया गया है। 2 तीर का उपयोग कर।
हम नल बंद कर देते हैं। हाइड्रोजन बनना जारी है, और इसकी मात्रा बढ़ जाती है। चूंकि गैस आउटलेट अवरुद्ध है, क्षेत्र के अंदर दबाव बढ़ जाता है। यह एसिड को मध्य क्षेत्र से बाहर निचोड़ता है जब तक कि एसिड जस्ता सतह को बंद नहीं करता है। रासायनिक प्रतिक्रिया बंद हो जाती है (एसिड के साथ गीला जस्ता कुछ समय के लिए इसके साथ प्रतिक्रिया करना जारी रखता है)। हाइड्रोजन द्वारा उत्पन्न डिवाइस में आंतरिक दबाव, और हाइड्रोलिक सील द्वारा बनाया गया दबाव संतुलित होता है।
गैसों को इकट्ठा करने के तरीकों पर विचार करें। अंजीर में। 3 दिखाता है कि वायु विस्थापन द्वारा गैस कैसे एकत्र की जाए। यदि गैस विषाक्त है, तो यह ऑपरेशन धूआं हुड में किया जाता है। गैसें जो हवा से भारी होती हैं - सीओ 2, ओ 2, एचसीएल, एसओ 2, एक जार या बीकर में प्रवेश करती हैं, हवा को विस्थापित करती हैं।
कार्बन डाइऑक्साइड के अध्ययन में: इसके भौतिक गुणों और कार्बनिक पदार्थों के दहन का समर्थन करने में असमर्थता - हवा में जलने वाले पैराफिन मोमबत्ती को बुझाने का एक मनोरंजक अनुभव प्रदर्शित किया गया है (छवि 4)। कार्बन डाइऑक्साइड, एक भारी गैस के रूप में, गुरुत्वाकर्षण बल के नीचे चला जाता है। यह कंटेनर को भरता है और इसमें मौजूद हवा को विस्थापित करता है। मोमबत्ती कार्बन डाइऑक्साइड के वातावरण में बाहर जाती है।
चित्र में दिखाया गया उपकरण। 5, छात्र व्यावहारिक कार्य "ऑक्सीजन प्राप्त करना और उसके गुणों का अध्ययन करना" पर एकत्रित होते हैं। यह उपकरण वायु विस्थापन (सापेक्ष घनत्व के लिए भौतिक आधार) द्वारा गैस एकत्र करने की विधि को दिखाता है।
गैसों को इकट्ठा करने का एक अन्य तरीका पोत से पानी के विस्थापन के साथ जुड़ा हुआ है। इस तरह, गैसों को इकट्ठा करना संभव है जो पानी में थोड़ा घुलनशील हैं, विशेष रूप से नाइट्रिक ऑक्साइड (II) (छवि 6) में। रिएक्टर गैस 1 गैस आउटलेट पाइप में प्रवेश करती है 2 एक उल्टा सिलेंडर के नीचे रखा गया है 3 ... पानी के स्तंभ से गुजरते हुए, गैस सिलेंडर के नीचे के क्षेत्र में इकट्ठा होता है। गैस के दबाव में, पानी सिलेंडर से बाहर धकेल दिया जाता है।
यदि गैस पानी में खराब घुलनशील है, तो यह गैस कर सकती है
लेकिन पानी को संतृप्त करें जैसा कि अंजीर में दिखाया गया है। 7. इस तरह के उपकरण में, आप सोडियम सल्फाइट क्रिस्टल में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड जोड़कर क्लोरीन (चित्र 7 देखें) या सल्फर डाइऑक्साइड प्राप्त कर सकते हैं। वुर्ज़ फ्लास्क में प्राप्त गैस गैस आउटलेट ट्यूब में प्रवेश करती है, जो अंत में पानी में डूब जाती है। गैस आंशिक रूप से पानी में घुलती है, हवा को विस्थापित करते हुए पानी के ऊपर स्थान को आंशिक रूप से भर देती है।
यदि गैस पानी में अत्यधिक घुलनशील है, तो इसे पानी के विस्थापन द्वारा एकत्र नहीं किया जा सकता है। अंजीर में। 8 और 9 के आंकड़े बताते हैं कि हवा के विस्थापन से हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया कैसे एकत्र किए जाते हैं। वही अंजीर। 8 और 9
(देखें पी। 22) जब एचसीएल और एनएच 3 पानी के साथ ट्यूब को डुबोता है तो गैसों के विघटन को दर्शाता है।
यदि आप एक गैस आउटलेट (पानी। 10) में डूबा हुआ गैस आउटलेट ट्यूब (अभिकर्मकों के साथ) हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ संतृप्त करते हैं, तो गैस के पहले हिस्से तुरन्त पानी में घुल जाते हैं। 1 लीटर पानी में लगभग 500 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड घुल जाता है, इसलिए, आने वाली गैस अत्यधिक दबाव नहीं बनाती है। अंजीर में। 10 गैस के दबाव में एक निरंतर परिवर्तन नोट किया जाता है पी वायुमंडलीय दबाव के संबंध में एक प्रतिक्रिया ट्यूब में आंतरिक रूप से पी एटीएम। डिवाइस के अंदर का दबाव बाहरी दबाव से कम हो जाता है, और पानी तेजी से गैस आउटलेट पाइप और डिवाइस को स्वयं भर देता है। प्रयोग को बर्बाद करने के अलावा, टेस्ट ट्यूब में दरार आ सकती है।
धातु सोडियम (छवि 11) के रासायनिक गुणों का अध्ययन करते समय, यह न केवल पानी के साथ प्रतिक्रिया में अपने व्यवहार का निरीक्षण करना महत्वपूर्ण है, बल्कि मनाया घटना की व्याख्या करना भी है। पहला अवलोकन यह है कि सोडियम पानी की सतह पर रहता है, इसलिए, इसका घनत्व एक (पानी का घनत्व) से कम है। दूसरा अवलोकन यह है कि सोडियम रिलीज गैस के प्रतिकारक प्रभाव के कारण पानी के माध्यम से "भागता है"। तीसरा अवलोकन यह है कि सोडियम पिघलकर गेंद में बदल जाता है। पानी के साथ सोडियम अभिकर्मक है। जारी गर्मी सोडियम पिघलाने के लिए पर्याप्त है, इसलिए, यह एक कम पिघलने वाली धातु है। चौथा अवलोकन यह है कि प्रतिक्रिया प्रकोप के साथ होती है, इसलिए, प्रतिक्रिया की गर्मी सोडियम के सहज दहन और हाइड्रोजन के माइक्रोएक्सप्लोसियन दोनों के लिए पर्याप्त है। यदि प्रतिक्रिया एक संकीर्ण स्थान (एक परीक्षण ट्यूब में) में की जाती है, और यहां तक \u200b\u200bकि सोडियम के एक बड़े टुकड़े के साथ, तो हाइड्रोजन के विस्फोट से बचा नहीं जा सकता है। एक विस्फोट को रोकने के लिए, क्रिस्टलीज़र या बड़े-व्यास के बीकर में और सोडियम के एक छोटे टुकड़े का उपयोग करके प्रतिक्रिया की जाती है।
पानी में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड को भंग करने के नियम पर बहुत ध्यान देना आवश्यक है (छवि 12)। एसिड, एक भारी तरल के रूप में, राउंड-तल फ्लास्क के निचले भाग में जाता है। बाकी सब कुछ अंजीर में दिखाया गया है। 12।
फिजियो-केमिकल सोच का गठन ऑक्सीजन के अध्ययन (रसायन विज्ञान के प्रारंभिक पाठ्यक्रम और कार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में दोनों) द्वारा किया जाता है। हम वेल्डिंग और ऑटोजेनस धातु काटने (छवि 13) में ऑक्सीजन और एसिटिलीन के उपयोग के बारे में बात कर रहे हैं। वेल्डिंग करते समय, ऑक्सीजन (2500 डिग्री सेल्सियस तक) में जलने वाली एसिटिलीन की एक उच्च तापमान वाली लौ को धातु के तार और वेल्डेड किए जाने वाले स्थान पर निर्देशित किया जाता है। धातु पिघल जाती है, आपको एक सीवन मिलता है। ऑटोजेनस काटने में, लौ धातु को पिघला देती है, और अतिरिक्त ऑक्सीजन इसे बाहर जला देती है।
प्रत्येक रसायन विज्ञान कक्षा में एक सरल पदार्थ के रूप में सिलिकॉन नहीं होता है। चलो एक साधारण डिवाइस का उपयोग करके विद्युत चालकता के लिए इसकी जांच करें: लोचदार लम्बी लोहे के छोरों के साथ एक जांच, एक प्रकाश बल्ब (एक स्टैंड पर घुड़सवार), और एक प्लग के साथ एक विद्युत तार (छवि 14)। दीपक चमकता है, लेकिन उज्ज्वल रूप से नहीं - यह स्पष्ट है कि सिलिकॉन एक विद्युत प्रवाह का संचालन करता है, लेकिन इसके लिए महत्वपूर्ण प्रतिरोध प्रदान करता है।
रासायनिक तत्व सिलिकॉन कार्बन के अनुरूप है, लेकिन इसके परमाणुओं की त्रिज्या कार्बन परमाणुओं की त्रिज्या से अधिक है। सिलिकॉन, एक साधारण पदार्थ के रूप में, रासायनिक बांड के टेट्राहेड्रल अभिविन्यास के साथ एक ही (हीरे के रूप में) क्रिस्टल जाली (परमाणु) है। हीरे में, सहसंयोजक बंधन मजबूत होते हैं, यह विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करता है। सिलिकॉन में, जैसा कि एक मोटा प्रयोग दिखाता है, इलेक्ट्रॉन जोड़े का कुछ हिस्सा वाष्पीकृत होता है, जो पदार्थ की कुछ विद्युत चालकता का कारण बनता है। इसके अलावा, सिलिकॉन गर्म होता है (कुछ छात्रों को इसे सत्यापित करने का अवसर मिलता है), जो पदार्थ के विद्युत प्रवाह के प्रतिरोध को भी इंगित करता है।
छात्र बेंजीन के भौतिक और रासायनिक गुणों के अध्ययन में बहुत रुचि रखते हैं (चित्र 15)। पानी की एक छोटी मात्रा में बेंजीन ~ 2 मिमी मोटी की एक परत जोड़ें (चित्र 15 देखें)। तथा)। यह देखा जा सकता है कि दो बेरंग तरल पदार्थ मिश्रण नहीं करते हैं। इस स्तरीकृत मिश्रण को जोरदार झटकों के साथ मिलाएं, जिससे "ग्रे" पायस प्राप्त हो। हम एक ईमानदार स्थिति में ट्यूब को ठीक करते हैं। छात्र बेंजीन और पानी के क्रमिक पृथक्करण का निरीक्षण करते हैं, और सबसे पहले सामग्री का निचला स्तर पारदर्शी हो जाता है, और थोड़े समय के बाद हम प्रारंभिक वितरण प्राप्त करते हैं। पानी के अणु बेंजीन के अणुओं की तुलना में हल्के होते हैं, लेकिन उनका घनत्व कुछ अधिक होता है। गैर-ध्रुवीय बेंजीन अणुओं और ध्रुवीय पानी के अणुओं के बीच की बातचीत निरर्थक है, बहुत कमजोर है, इसलिए अधिकांश बेंजीन को पानी की सतह पर धकेल दिया जाता है (चित्र 15 देखें)। ख).
अब बेंजीन को कुछ मिलीलीटर ब्रोमीन पानी (कम रंग की तीव्रता) में मिलाएं (चित्र 15 देखें)। ख)। तरल पदार्थ अमिट हैं। ट्यूब की सामग्री को सख्ती से मिलाएं और सिस्टम को व्यवस्थित होने दें। ब्रोमीन, पहले पानी में घुल जाता है, बेंजीन परत में निकाला जाता है, जो रंग परिवर्तन और इसकी तीव्रता में वृद्धि से स्पष्ट होता है।
टेस्ट ट्यूब की सामग्री के लिए कमजोर क्षार समाधान के कुछ मिलीलीटर जोड़ें
(अंजीर देखें। 15) ख)। ब्रोमीन क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। बेंजीन परत को हटा दिया जाता है, और गठित अकार्बनिक पदार्थ और पानी निचली (जलीय) परत में प्रवेश करते हैं।
इस लेख में, हमने खुद को ऐसे उदाहरणों तक सीमित कर लिया है, जो न केवल रसायन विज्ञान और भौतिकी को पढ़ाने के बीच के संबंध को स्पष्ट करते हैं, बल्कि उन पाठ्यपुस्तकों की कमी की भरपाई करते हैं जिनमें एक नियम के रूप में नामित भौतिक घटनाएँ परिलक्षित नहीं होती हैं।