यौगिकों का ऑक्सीकरण अवस्था बताता है। वैलेंस और ऑक्सीकरण अवस्था। ऑक्सीकरण राज्यों की गणना कैसे करें

Valence (lat। Valere - to have a meaning) एक रासायनिक तत्व की "कनेक्टिंग क्षमता" का एक माप है, जो व्यक्तिगत रासायनिक बांडों की संख्या के बराबर है जो एक परमाणु बना सकता है।

वैधता बांड की संख्या से निर्धारित होती है जो एक परमाणु दूसरों के साथ बनता है। उदाहरण के लिए, अणु पर विचार करें

वैधता निर्धारित करने के लिए, आपको पदार्थों के चित्रमय सूत्रों की अच्छी समझ होनी चाहिए। आपको इस लेख में बहुत सारे सूत्र दिखाई देंगे। मैं आपको निरंतर वेग के साथ रासायनिक तत्वों के बारे में भी सूचित करता हूं, जिन्हें जानना बहुत उपयोगी है।


इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत में, यह माना जाता है कि बांड की वैधता जमीन या उत्तेजित अवस्था में अप्रकाशित (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। हमने आपके साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और परमाणु की उत्तेजित अवस्था के विषय को छुआ। एक उदाहरण के रूप में फास्फोरस का उपयोग करते हुए, आइए इन दोनों विषयों को पूर्ण समझ के लिए संयोजित करें।


रासायनिक तत्वों के भारी बहुमत का एक परिवर्तनीय मूल्य है। वैरिएबल वैलेंस तांबा, लोहा, फास्फोरस, क्रोमियम, सल्फर के लिए विशिष्ट है।

नीचे आपको वैरिएबल वैलेंस और उनके कनेक्शन वाले तत्व दिखाई देंगे। ध्यान दें कि निरंतर वैधता वाले अन्य तत्व हमें उनकी असंगतता को निर्धारित करने में मदद करते हैं।


याद रखें कि कुछ सरल पदार्थों के लिए वैल्यू मान लेता है: III - नाइट्रोजन के लिए, II - ऑक्सीजन के लिए। आइए नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड, सोडियम कार्बोनेट, लिथियम फॉस्फेट, लोहा (II) सल्फेट और पोटेशियम एसीटेट के लिए ग्राफिकल सूत्र लिखकर प्राप्त ज्ञान को संक्षेप में प्रस्तुत करें।


जैसा कि आपने देखा, वैल्यू को रोमन अंकों द्वारा निरूपित किया जाता है: I, II, III, आदि। प्रस्तुत सूत्रों पर, पदार्थों की वैधता बराबर है:

  • एन - III
  • ओ - II
  • एच, ना, के, ली - मैं
  • एस - VI
  • C - II (कार्बन मोनोऑक्साइड CO में), IV (कार्बन डाइऑक्साइड CO 2 में और सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3)
  • Fe - II

ऑक्सीकरण राज्य (सीओ) को एक सशर्त संकेतक कहा जाता है जो एक यौगिक में परमाणु के आरोप और रेडॉक्स प्रतिक्रिया (रेडॉक्स प्रतिक्रिया) में उसके व्यवहार की विशेषता है। सरल पदार्थों में, सीओ हमेशा शून्य होता है, जटिल पदार्थों में, यह कुछ तत्वों के निरंतर ऑक्सीकरण राज्यों के आधार पर निर्धारित किया जाता है।

संख्यात्मक रूप से, ऑक्सीकरण अवस्था सशर्त आवेश के बराबर होती है, जिसे परमाणु के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है, इस धारणा के द्वारा निर्देशित किया जाता है कि बांड बनाने वाले सभी इलेक्ट्रॉनों को एक अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व में पास किया गया है।

ऑक्सीकरण स्थिति का निर्धारण करते हुए, हम कुछ तत्वों को "+" और दूसरों को "-" एक सशर्त प्रभार प्रदान करते हैं। यह इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण है - इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता। "+" चिन्ह का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों की कमी, और "-" - उनकी अधिकता। फिर से, एसबी एक सशर्त अवधारणा है।


एक अणु में सभी ऑक्सीकरण राज्यों का योग शून्य है - आत्म-परीक्षण के लिए याद रखना महत्वपूर्ण है।

पीरियोडिक टेबल के पीरियड्स और ग्रुप्स में इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बदलाव को जानकर डी.आई. मेंडेलीव, हम एक निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि कौन सा तत्व "+" लेता है, और कौन सा ऋण है। एक निरंतर ऑक्सीकरण राज्य के साथ तत्व भी इस मामले में मदद करते हैं।

जो अधिक विद्युतीय है वह इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर अधिक मजबूती से आकर्षित करता है और "माइनस में चला जाता है"। जो कोई भी अपने इलेक्ट्रॉनों का दान करता है और उनकी कमी है उन्हें "+" संकेत मिलता है।


निम्नलिखित पदार्थों में परमाणुओं के अपने ऑक्सीकरण राज्यों पर स्वयं निर्धारित करें: आरबीओएच, NaCl, BaO, NaClO 3, SO 2 Cl 2, KMnO 4, Li 2 SO 3, O 2, NaH 2 PO 4। नीचे आपको इस समस्या का समाधान मिलेगा।

आवर्त सारणी के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्य की तुलना करें, और, निश्चित रूप से, अपने अंतर्ज्ञान का उपयोग करें :) हालांकि, जैसा कि आप रसायन विज्ञान का अध्ययन करते हैं, ऑक्सीकरण राज्यों के सटीक ज्ञान को सबसे विकसित अंतर्ज्ञान भी बदलना चाहिए ;-)


मैं विशेष रूप से आयनों के विषय पर प्रकाश डालना चाहूंगा। आयन - एक परमाणु, या परमाणुओं का एक समूह, जो, एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या अधिग्रहण के कारण, एक सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज का अधिग्रहण (और) करता है।

आयन में परमाणुओं के सीओ का निर्धारण करते समय, किसी को आयन के कुल आवेश को "0" तक लाने का प्रयास नहीं करना चाहिए, जैसा कि एक अणु में होता है। आयनों को घुलनशीलता तालिका में दिया जाता है, उनके पास अलग-अलग शुल्क हैं - इस तरह के चार्ज के लिए, आयन को संक्षेप में प्रस्तुत किया जाना चाहिए। एक उदाहरण से समझाता हूं।


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कणों की ऑक्सीकरण-कमी की क्षमता को चिह्नित करने के लिए, ऑक्सीकरण स्थिति के रूप में ऐसी अवधारणा महत्वपूर्ण है। शोषण का दोष एक ऐसा अणु है जो अणु या आयन में एक परमाणु से उत्पन्न हो सकता है यदि अन्य परमाणुओं के साथ इसके सभी बंधन टूट गए थे, और आम इलेक्ट्रॉन जोड़े अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों के साथ छोड़ दिए गए थे।

आयनों के वास्तव में मौजूदा आरोपों के विपरीत, ऑक्सीकरण राज्य केवल एक अणु में एक परमाणु के सशर्त प्रभार को दर्शाता है। यह नकारात्मक, सकारात्मक और शून्य हो सकता है। उदाहरण के लिए, सरल पदार्थों में परमाणुओं का ऑक्सीकरण अवस्था "0" है (,
,,)। रासायनिक यौगिकों में, परमाणुओं में एक निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था या एक चर हो सकता है। रासायनिक यौगिकों में आवर्त सारणी के समूहों के मुख्य उपसमूह I, II और III की धातुओं के लिए, एक नियम के रूप में, क्रमशः मी +1, मी +2 और मी +3, क्रमशः (ली +, सीए +2, अल +3) के बराबर और बराबर है। फ्लोरीन परमाणु हमेशा -1 होता है। धातुओं के साथ यौगिकों में क्लोरीन हमेशा -1 होता है। अधिकांश यौगिकों में, ऑक्सीजन में -2 का ऑक्सीकरण राज्य होता है (पेरोक्साइड को छोड़कर, जहां इसकी ऑक्सीकरण स्थिति -1 है), और हाइड्रोजन +1 (धातु हाइड्राइड को छोड़कर, जहां इसकी ऑक्सीकरण स्थिति -1 है)।

एक तटस्थ अणु में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों का बीजगणितीय योग शून्य है, और आयन में, आयन का प्रभार है। यह संबंध जटिल यौगिकों में परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों की गणना करना संभव बनाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड अणु H 2 SO 4 में, हाइड्रोजन परमाणु में ऑक्सीकरण अवस्था +1 है, और ऑक्सीजन परमाणु -2 है। चूंकि दो हाइड्रोजन परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु हैं, हमारे पास दो "+" और आठ "-" हैं। छह "+" तटस्थता के लिए गायब है। यह संख्या है कि सल्फर के ऑक्सीकरण राज्य है -
... पोटेशियम डाइक्रोमेट अणु K 2 Cr 2 O 7 में दो पोटेशियम परमाणु, दो क्रोमियम परमाणु और सात ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। पोटेशियम के लिए, ऑक्सीजन -2 के लिए ऑक्सीकरण स्थिति हमेशा +1 होती है। इसका मतलब है कि हमारे पास दो "+" और चौदह "-" हैं। शेष बारह "+" दो क्रोमियम परमाणुओं के लिए हैं, जिनमें से प्रत्येक में +6 का ऑक्सीकरण राज्य है (
).

विशिष्ट ऑक्सीकरण और एजेंटों को कम करना

यह कमी और ऑक्सीकरण की प्रक्रियाओं की परिभाषा से अनुसरण करता है, सिद्धांत रूप में, परमाणुओं वाले सरल और जटिल पदार्थ जो सबसे कम ऑक्सीकरण स्थिति में नहीं होते हैं और इसलिए उनके ऑक्सीकरण राज्य को कम कर सकते हैं जो ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं। इसी प्रकार, सरल और जटिल पदार्थ जिनमें परमाणु होते हैं वे उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं होते हैं और इसलिए उनकी ऑक्सीकरण स्थिति को बढ़ा सकते हैं जो एजेंटों को कम करने का कार्य कर सकते हैं।

सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट में शामिल हैं:

1) उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ परमाणुओं द्वारा निर्मित सरल पदार्थ, अर्थात आवधिक प्रणाली के छठे और सातवें समूहों के मुख्य उपसमूह में स्थित विशिष्ट गैर-धातुएं: एफ, ओ, क्ल, एस (क्रमशः एफ 2, ओ 2, क्ल 2, एस);

2) उच्च और मध्यवर्ती में तत्व युक्त पदार्थ

सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य, आयनों के रूप में, दोनों सरल, प्राथमिक (Fe 3+) और ऑक्सीजन युक्त, ऑक्जेनियन (परमैंगनेट आयन - एमएनओ 4 -) सहित;

3) पेरोक्साइड यौगिक।

ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार में उपयोग किए जाने वाले विशिष्ट पदार्थ ऑक्सीजन और ओजोन, क्लोरीन, ब्रोमीन, परमैंगनेट, डाइक्रोमेट्स, क्लोरीन ऑक्सीजन एसिड और उनके लवण हैं (उदाहरण के लिए,
,
,
), नाइट्रिक एसिड (
), केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (
), मैंगनीज डाइऑक्साइड (
), हाइड्रोजन पेरोक्साइड और धातु पेरोक्साइड (
,
).

सबसे शक्तिशाली कम करने वाले एजेंटों में शामिल हैं:

1) सरल पदार्थ, जिन परमाणुओं में कम विद्युतीयता होती है ("सक्रिय धातु");

2) कम ऑक्सीकरण राज्यों में धातु के पिंजरे (Fe 2+);

3) सरल प्राथमिक आयनों, उदाहरण के लिए, सल्फाइड आयन एस 2-;

4) ऑक्सीजन युक्त आयनों (ऑक्सोअन) तत्व के सबसे कम सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों (नाइट्राइट) के अनुरूप है
, सल्फाइट
).

एजेंटों को कम करने के रूप में इस्तेमाल किए जाने वाले विशिष्ट पदार्थ हैं, उदाहरण के लिए, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु, सल्फाइड, सल्फाइट, हाइड्रोजन हलाइड (एचएफ को छोड़कर), कार्बनिक पदार्थ - अल्कोहल, एल्डीहाइड, फॉर्मलाडेहाइड, ग्लूकोज, ऑक्सालिक एसिड, साथ ही हाइड्रोजन, कार्बन, मोनोऑक्साइड। कार्बन (
) और उच्च तापमान पर एल्यूमीनियम।

सिद्धांत रूप में, यदि किसी पदार्थ में मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में एक तत्व होता है, तो ये पदार्थ ऑक्सीकरण और गुणों को कम करने दोनों का प्रदर्शन कर सकते हैं। यह सब निर्भर करता है

प्रतिक्रिया में "पार्टनर": पर्याप्त रूप से मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के साथ यह एक कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रतिक्रिया कर सकता है, और ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में पर्याप्त रूप से मजबूत कम करने वाले एजेंट के साथ। इसलिए, उदाहरण के लिए, नाइट्राइट आयन NO 2 - एक अम्लीय माध्यम में आयन I के संबंध में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:

2
+ 2+ 4HCl → + 2
+ 4KCl + 2H 2 हे

और परमैंगनेट आयन MnO 4 के संबंध में एक कम करने वाले एजेंट की भूमिका में -

5
+ 2
+ 3 एच 2 एसओ 4 → 2
+ 5
+ के 2 एसओ ४ + ३ एच २ ओ

एक प्रमुख पुस्तकें चुनें गणित भौतिकी नियंत्रण और अभिगम नियंत्रण अग्नि सुरक्षा उपयोगी उपकरण आपूर्तिकर्ता मापने वाले उपकरण (इंस्ट्रूमेंटेशन) नमी माप - रूसी संघ में आपूर्तिकर्ता। दबाव का मापन। लागत का मापन। प्रवाह मीटर। तापमान माप स्तर माप। स्तर गेज। ट्रेंचलेस तकनीक सीवर सिस्टम। रूसी संघ में पंप आपूर्तिकर्ता। पंपों की मरम्मत। पाइपलाइन का सामान। तितली वाल्व (तितली वाल्व)। वाल्वो की जाँच करे। फिटिंग को विनियमित करना। मेष फिल्टर, मिट्टी कलेक्टर, मैग्नेटो-मैकेनिकल फिल्टर। गेंद वाल्व। पाइप और पाइपलाइन तत्व। धागे, flanges, आदि के लिए मुहरें। इलेक्ट्रिक मोटर्स, इलेक्ट्रिक ड्राइव ... मैनुअल एल्फाबेट्स, रेटिंग्स, यूनिट्स, कोड्स ... एल्फाबेट्स, incl। ग्रीक और लैटिन। प्रतीक। कोड्स। अल्फा, बीटा, गामा, डेल्टा, एप्सिलॉन ... विद्युत नेटवर्क की रेटिंग। माप डेसीबल की इकाइयों का रूपांतरण। नींद। पृष्ठभूमि। माप की इकाइयाँ क्या? दबाव और वैक्यूम इकाइयाँ। दबाव और वैक्यूम की माप की इकाइयों का रूपांतरण। लंबाई की इकाइयाँ। लंबाई के माप की इकाइयों का रूपांतरण (रैखिक आयाम, दूरियां)। वॉल्यूम इकाइयाँ। वॉल्यूम इकाई रूपांतरण। घनत्व इकाइयाँ। घनत्व इकाई रूपांतरण। क्षेत्र इकाइयों। क्षेत्र इकाई रूपांतरण। कठोरता माप की इकाइयाँ। कठोरता के माप की इकाइयों का रूपांतरण। तापमान इकाइयाँ। केल्विन / सेल्सियस / फ़ारेनहाइट / रैंकिन / डेलिसल / न्यूटन / रीमूर तराजू में तापमान इकाइयों का रूपांतरण कोणों के माप की इकाइयाँ ("कोणीय आयाम")। कोणीय वेग और कोणीय त्वरण की माप की इकाइयों का रूपांतरण। मापन मानक त्रुटियां गैसें तरल पदार्थ के रूप में भिन्न होती हैं। नाइट्रोजन एन 2 (सर्द R728) अमोनिया (सर्द R717)। एंटीफ्ऱीज़र। हाइड्रोजन एच ^ 2 (सर्द R702) जल वाष्प। वायु (वायुमंडल) प्राकृतिक गैस - प्राकृतिक गैस। बायोगैस सीवेज गैस है। तरलीकृत गैस। एनजीएल। एलएनजी। प्रोपेन-ब्यूटेन। ऑक्सीजन O2 (R732 सर्द) तेल और स्नेहक मीथेन CH4 (R50 सर्द) पानी के गुण। कार्बन मोनोऑक्साइड CO। कार्बन मोनोऑक्साइड। कार्बन डाइऑक्साइड CO2। (रेफ्रिजरेंट R744)। क्लोरीन Cl2 हाइड्रोजन क्लोराइड HCl, जिसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है। रेफ्रिजरेटिंग एजेंट (रेफ्रिजरेंट)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R11 - फ्लुओरोट्रीक्लोरोमेथेन (CFCI3) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R12 - डिफ्लुओरोडीक्लोरोमेथेन (CF2CCl2) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R125 - पेंटाफ्लुओरेटेन (CF2HCF3)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R134а - 1,1,1,2-टेट्रफ्लुओरोएथेन (CF3CF22)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R32 - Difluoromethane (CH2F2)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / प्रतिशत वजन द्वारा। अन्य सामग्री - थर्मल गुण Abrasives - धैर्य आकार, सुंदरता, पीस उपकरण। मिट्टी, पृथ्वी, रेत और अन्य चट्टानें। मिट्टी और चट्टानों के ढीलेपन, सिकुड़न और घनत्व के संकेतक। संकोचन और शिथिलता, भार। ढलान कोण, डंप। बेंच की ऊंचाई, डंप। लकड़ी। लकड़ी। इमारती लकड़ी। लॉग्स। जलाऊ लकड़ी ... मिट्टी के पात्र। चिपकने वाले और चिपकने वाले बर्फ और बर्फ (जल बर्फ) धातु एल्यूमीनियम और एल्यूमीनियम मिश्र धातु तांबा, कांस्य और पीतल कांस्य पीतल तांबा (और तांबे मिश्र धातुओं का वर्गीकरण) निकल और मिश्र धातु मिश्र धातु ग्रेड अनुरूपता स्टील्स और मिश्र धातु लुढ़का धातु और पाइपों के वजन के लिए संदर्भ तालिकाओं। +/- 5% पाइप वजन। धातु का वजन। स्टील्स के यांत्रिक गुण। लौह खनिज कास्ट करें। अभ्रक। खाद्य उत्पादों और खाद्य कच्चे माल। गुण, आदि परियोजना के दूसरे खंड से लिंक करते हैं। रबर, प्लास्टिक, इलास्टोमर्स, पॉलिमर। Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPM, MVQ, MVQ, का विस्तृत विवरण TFE / P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE संशोधित), सामग्री का प्रतिरोध। Sopromat। निर्माण सामग्री। भौतिक, यांत्रिक और थर्मल गुण। ठोस। ठोस मोर्टार। समाधान। निर्माण फिटिंग। स्टील और अन्य। सामग्री प्रयोज्यता टेबल्स। रासायनिक प्रतिरोध। तापमान प्रयोज्यता। जंग प्रतिरोध। सीलिंग सामग्री - संयुक्त सीलेंट। PTFE (फ्लोरोप्लास्टिक -4) और डेरिवेटिव। FUM टेप। एनारोबिक चिपकने वाले गैर-सुखाने (गैर-सुखाने) सीलेंट। सिलिकॉन सीलेंट (ऑर्गोसिलिकॉन)। ग्रेफाइट, एस्बेस्टोस, पैरोनाइट और पैराओनाइट डेरिवेटिव। विस्तारित ग्रेफाइट (टीआरजी, टीएमजी), रचनाएं। गुण। आवेदन। उत्पादन। रबर इलास्टोमर्स हीटर और गर्मी-इन्सुलेट सामग्री के सन सैनिटरी सील। (प्रोजेक्ट सेक्शन का लिंक) इंजीनियरिंग तकनीक और अवधारणाएं विस्फोट संरक्षण। पर्यावरण संरक्षण। जंग। जलवायु संस्करण (सामग्री अनुकूलता तालिका) दबाव, तापमान, जकड़न कक्षाएं दबाव ड्रॉप (हानि)। - इंजीनियरिंग अवधारणा। अग्नि सुरक्षा। आग। स्वचालित नियंत्रण (विनियमन) का सिद्धांत। ताऊ गणितीय संदर्भ पुस्तक अंकगणित, ज्यामितीय प्रगति और कुछ संख्यात्मक श्रृंखला के योग। ज्यामितीय आंकड़े। गुण, सूत्र: परिधि, क्षेत्र, वॉल्यूम, लंबाई। त्रिकोण, आयताकार, आदि। रेडियन को डिग्री देता है। सपाट आंकड़े। गुण, पक्ष, कोण, संकेत, परिधि, समानता, समानता, जीवा, क्षेत्र, क्षेत्र, आदि। अनियमित आंकड़ों के क्षेत्र, अनियमित निकायों की मात्रा। औसत संकेत शक्ति। क्षेत्र की गणना के लिए सूत्र और तरीके। रेखांकन। भवन का रेखांकन। चार्ट पढ़ना। अभिन्न और अंतर पथरी। सारणीबद्ध व्युत्पन्न और अभिन्न। डेरिवेटिव्स टेबल। इंटीग्रल टेबल। Antideratives तालिका। व्युत्पन्न खोजें। अभिन्न का पता लगाएं। Diffures। जटिल आंकड़े। काल्पनिक इकाई। रेखीय बीजगणित। (वैक्टर, मेट्रिसेस) छोटों के लिए गणित। बालवाड़ी - ग्रेड 7। गणितीय तर्क। समीकरणों को हल करना। द्विघात और द्विघात समीकरण। सूत्र। तरीके। अंतर समीकरणों का समाधान पहले के मुकाबले उच्च क्रम के साधारण अंतर समीकरणों के समाधान के उदाहरण। पहले क्रम के सबसे सरल \u003d हल करने योग्य विश्लेषणात्मक साधारण समीकरणों के समाधान के उदाहरण। सिस्टम संयोजित करें। आयताकार कार्टेशियन, ध्रुवीय, बेलनाकार और गोलाकार। 2 डी और 3 डी। संख्या प्रणाली। संख्या और अंक (वास्तविक, जटिल,…।)। नंबर सिस्टम टेबल। टेलर, मैकलॉरीन (\u003d मैकलारेन) बिजली श्रृंखला और आवधिक फूरियर श्रृंखला। श्रृंखला में कार्यों का अपघटन। लघुगणक और मूल सूत्र की तालिकाएँ। संख्यात्मक मान की तालिकाएँ। ब्रैडिस की तालिकाएँ। संभाव्यता सिद्धांत और सांख्यिकी त्रिकोणमितीय कार्य, सूत्र और रेखांकन। sin, cos, tg, ctg…। त्रिकोणमितीय कार्यों का मान। त्रिकोणमितीय कार्यों की कमी के लिए सूत्र। त्रिकोणमितीय पहचान। न्यूमेरिकल मेथड्स इक्विपमेंट - स्टैंडर्ड्स, घरेलू उपकरण, घरेलू उपकरण। ड्रेनेज और ड्रेनेज सिस्टम। क्षमता, टैंक, जलाशय, टैंक। इंस्ट्रूमेंटेशन और ऑटोमेशन इंस्ट्रूमेंटेशन और ऑटोमेशन। तापमान माप। कन्वेयर, बेल्ट कन्वेयर। कंटेनर (लिंक) फास्टनरों। प्रयोगशाला के उपकरण। पंप और पंपिंग स्टेशन तरल पदार्थ और slurries के लिए पंप। इंजीनियरिंग शब्दजाल। शब्दकोश। स्क्रीनिंग। छानने का काम। मेष और सिस के माध्यम से कणों का पृथक्करण। विभिन्न प्लास्टिक से रस्सियों, केबलों, डोरियों, रस्सियों की अनुमानित ताकत। रबर उत्पादों। जोड़ों और कनेक्शन। नाममात्र व्यास, डीएन, डीएन, एनपीएस और एनबी। मीट्रिक और इंच व्यास। एसडीआर। की और की। संचार मानकों। स्वचालन प्रणालियों में संकेत (इंस्ट्रूमेंटेशन और स्वचालन) उपकरणों, सेंसर, फ्लो मीटर और स्वचालन उपकरणों के एनालॉग इनपुट और आउटपुट सिग्नल। कनेक्शन इंटरफेस। संचार प्रोटोकॉल (संचार) टेलीफोन संचार। पाइपलाइन का सामान। क्रेन, वाल्व, गेट वाल्व…। निर्माण की लंबाई। Flanges और धागे। मानक। कनेक्टिंग आयाम। धागे। भोजन, डेयरी और दवा उद्योगों में पाइपलाइनों के पदनाम, आकार, उपयोग, प्रकार ... (संदर्भ लिंक) कनेक्शन ("स्वच्छ", "सड़न रोकनेवाला")। पाइप, पाइपलाइन। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइपलाइन व्यास का चयन। प्रवाह की दरें। लागत। शक्ति। चयन तालिकाओं, दबाव ड्रॉप। कॉपर पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पॉलीविनाइल क्लोराइड पाइप (पीवीसी)। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पॉलीथीन पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। एचडीपीई पॉलीथीन पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। स्टील पाइप (स्टेनलेस स्टील सहित)। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। स्टील पाइप। पाइप स्टेनलेस है। स्टेनलेस स्टील के पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइप स्टेनलेस है। कार्बन स्टील के पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। स्टील पाइप। फिटिंग। GOST, DIN (EN 1092-1) और ANSI (ASME) के अनुसार फ्लैंग्स। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। पाइपलाइनों के तत्व। इलेक्ट्रिक लैंप इलेक्ट्रिक कनेक्टर और तार (केबल) इलेक्ट्रिक मोटर्स। विद्युत मोटर्स। विद्युत स्विचिंग उपकरण। (अनुभाग से लिंक) इंजीनियरों के व्यक्तिगत जीवन के लिए मानक भूगोल इंजीनियरों के लिए। दूरियाँ, मार्ग, नक्शे… .. घर पर इंजीनियर। परिवार, बच्चे, अवकाश, कपड़े और आवास। इंजीनियरों के बच्चे। कार्यालयों में इंजीनियर। इंजीनियर और अन्य लोग। इंजीनियरों का समाजीकरण। Curiosities। आराम करने वाले इंजीनियर। इससे हमें झटका लगा। इंजीनियर और भोजन। व्यंजनों, उपयोगिता। रेस्तरां के लिए ट्रिक्स। इंजीनियरों के लिए अंतर्राष्ट्रीय व्यापार। एक शौक़ीन तरीके से सोचना सीखना। परिवहन और यात्रा। निजी कार, साइकिल…। मानव भौतिकी और रसायन विज्ञान। इंजीनियरों के लिए अर्थशास्त्र। फाइनेंसरों की अव्यवस्था मानव भाषा है। तकनीकी अवधारणाओं और ड्राइंग लेखन, ड्राइंग, कार्यालय पेपर और लिफाफे। मानक फोटो आकार। वेंटिलेशन और एयर कंडीशनिंग। जल आपूर्ति और सीवरेज गर्म पानी की आपूर्ति (डीएचडब्ल्यू)। पेयजल आपूर्ति अपशिष्ट जल। ठंडे पानी की आपूर्ति गैल्वेनिक उद्योग शीतलक भाप लाइनों / प्रणालियों। संघनन रेखाएँ / प्रणालियाँ। भाप की लाइनें। घनीभूत रेखाएँ। खाद्य उद्योग प्राकृतिक गैस की आपूर्ति वेल्डिंग धातु प्रतीकों और चित्र और चित्र में उपकरणों के पदनाम। ANSI / ASHRAE मानक 134-2005 के अनुसार हीटिंग, वेंटिलेशन, एयर कंडीशनिंग और हीटिंग और कूलिंग की परियोजनाओं में सशर्त ग्राफिक छवियां। उपकरण और सामग्री की नसबंदी गर्मी की आपूर्ति इलेक्ट्रॉनिक उद्योग बिजली की आपूर्ति भौतिक संदर्भ पुस्तक अक्षर। स्वीकृत पदनाम। बुनियादी भौतिक स्थिरांक। आर्द्रता निरपेक्ष, सापेक्ष और विशिष्ट है। हवा में नमीं। साइकोमेट्रिक टेबल। रामज़ीन आरेख। टाइम विस्कोसिटी, रेनॉल्ड्स संख्या (रे)। चिपचिपापन इकाइयाँ। गैसों। गैसों के गुण। व्यक्तिगत गैस की कमी। दबाव और वैक्यूम वैक्यूम लंबाई, दूरी, रैखिक आयाम ध्वनि। अल्ट्रासाउंड। ध्वनि अवशोषण गुणांक (किसी अन्य अनुभाग के लिए लिंक) जलवायु। जलवायु डेटा। प्राकृतिक डेटा। एसएनआईपी 23-01-99। निर्माण जलवायु विज्ञान। (जलवायु डेटा आँकड़े) एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 3 - औसत मासिक और वार्षिक हवा का तापमान, ° С। पूर्व USSR एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 1. ठंड के मौसम की जलवायु पैरामीटर। आरएफ। एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 2. गर्म मौसम की जलवायु पैरामीटर। पूर्व USSR एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 2. गर्म मौसम की जलवायु पैरामीटर। आरएफ। एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 3. औसत मासिक और वार्षिक हवा का तापमान, ° С। आरएफ। एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 5 ए * - जल वाष्प का औसत मासिक और वार्षिक आंशिक दबाव, एचपीए \u003d 10 ^ 2 पा। आरएफ। एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 1. ठंड के मौसम की जलवायु पैरामीटर। पूर्व USSR घनत्व। तौल। विशिष्ट गुरुत्व। थोक घनत्व। सतह तनाव। घुलनशीलता। गैसों और ठोस पदार्थों की विलेयता। प्रकाश और रंग। प्रतिबिंब, अवशोषण और अपवर्तन गुणांक रंग वर्णमाला :) - रंग (रंगों) के पदनाम (कोडिंग)। क्रायोजेनिक सामग्री और वातावरण के गुण। टेबल्स। विभिन्न सामग्रियों के लिए घर्षण के गुणांक। उबलते, पिघलने, लौ, आदि सहित थर्मल मात्रा ……। अधिक जानकारी के लिए देखें: एडियाबेटिक गुणांक (घातांक)। संवहन और पूर्ण गर्मी हस्तांतरण। थर्मल रैखिक विस्तार, थर्मल वॉल्यूमेट्रिक विस्तार के गुणांक। तापमान, उबलते, पिघलने, अन्य ... तापमान की माप की इकाइयों का रूपांतरण। ज्वलनशीलता। गलनांक। उबलते बिंदु पिघलने के अंक थर्मल चालकता। थर्मल चालकता गुणांक। ऊष्मप्रवैगिकी। वाष्पीकरण (संघनन) की विशिष्ट गर्मी। वाष्पीकरण की आंत्रशोथ। विशिष्ट कैलोरी मान (कैलोरी मान)। ऑक्सीजन की मांग इलेक्ट्रिक और चुंबकीय मात्रा इलेक्ट्रिक द्विध्रुवीय क्षण। ढांकता हुआ स्थिर। विद्युत स्थिरांक। विद्युत चुम्बकीय तरंगों की लंबाई (दूसरे खंड की संदर्भ पुस्तक) चुंबकीय क्षेत्र की ताकत बिजली और चुंबकत्व के लिए अवधारणाओं और सूत्र। इलेक्ट्रोस्टाटिक्स। पीजोइलेक्ट्रिक मॉड्यूल। सामग्री की विद्युत शक्ति विद्युत प्रवाह विद्युत प्रतिरोध और चालकता। इलेक्ट्रॉनिक क्षमताएँ रासायनिक संदर्भ पुस्तक "रासायनिक वर्णमाला (शब्दकोश)" - नाम, संक्षिप्तिकरण, उपसर्ग, पदार्थों और यौगिकों के पदनाम। धातु प्रसंस्करण के लिए जलीय घोल और मिश्रण। धातु के कोटिंग्स के आवेदन और हटाने के लिए जलीय घोल कार्बन जमा से सफाई के लिए जलीय घोल (डामर-रेज़िनस कार्बन जमा, आंतरिक दहन इंजन के कार्बन जमा ...) के पास जलीय घोल। नक़्क़ाशी के लिए जलीय घोल - सतह से ऑक्साइड को निकालना। फॉस्फेटिंग के लिए जलीय घोल। रासायनिक ऑक्सीकरण और धातुओं के रंग के लिए जलीय घोल और मिश्रण। रासायनिक चमकाने के लिए जलीय घोल और मिश्रण जलीय घोल और कार्बनिक सॉल्वैंट्स pH मान को कम करते हैं। PH टेबल। दहन और विस्फोट। ऑक्सीकरण और कमी। रासायनिक पदार्थों के वर्ग, श्रेणी, पदनाम (विषाक्तता) रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों DI मेंडेलीव। आवर्त सारणी। तापमान के आधार पर कार्बनिक सॉल्वैंट्स (जी / सेमी 3) का घनत्व। 0-100 ° सें। समाधान के गुण। विघटन स्थिरांक, अम्लता, मूलभूतता। घुलनशीलता। मिश्रण। पदार्थों का ऊष्मीय स्थिरांक। Enthalpies। Entropy। गिब्स ऊर्जा ... (परियोजना के रासायनिक संदर्भ पुस्तक के लिए लिंक) इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग नियामकों की गारंटी और निर्बाध बिजली आपूर्ति प्रणाली। डिस्पैच और कंट्रोल सिस्टम संरचित केबल सिस्टम डाटा प्रोसेसिंग केंद्र

टेबल। रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।

टेबल। रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।

ऑक्सीकरण अवस्था यौगिक में एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं का सशर्त प्रभार है, इस धारणा से गणना की जाती है कि सभी बंधन आयनिक प्रकार के हैं। ऑक्सीकरण राज्यों का एक सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य मान हो सकता है, इसलिए एक अणु में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों की बीजगणितीय राशि, उनके परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, 0 है, और एक आयन में, एक आयन का प्रभार।
  1. यौगिकों में धातुओं के ऑक्सीकरण की स्थिति हमेशा सकारात्मक होती है।
  2. उच्चतम ऑक्सीकरण स्थिति आवधिक प्रणाली के समूह संख्या से मेल खाती है जहां यह तत्व स्थित है (अपवाद के साथ: औ + ३ (मैं समूह), Cu +2 (II), समूह VIII से, ऑक्सीकरण अवस्था +8 केवल ऑस्मियम में पाया जा सकता है ओएस और रूथेनियम आरयू.
  3. अधातुओं का ऑक्सीकरण अवस्था इस बात पर निर्भर करता है कि यह किस परमाणु से जुड़ा है:
    • यदि एक धातु परमाणु के साथ है, तो ऑक्सीकरण राज्य नकारात्मक है;
    • यदि एक गैर-धातु परमाणु के साथ, तो ऑक्सीकरण स्थिति सकारात्मक और नकारात्मक दोनों हो सकती है। यह तत्वों के परमाणुओं की विद्युतगतिशीलता पर निर्भर करता है।
  4. गैर-धातुओं का उच्चतम नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य उस समूह की संख्या से घटाकर निर्धारित किया जा सकता है जिसमें यह तत्व स्थित है, अर्थात्। उच्चतम सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है, जो समूह संख्या से मेल खाती है।
  5. सरल पदार्थों के ऑक्सीकरण की स्थिति 0 है, भले ही वह धातु या गैर-धातु हो।
 तालिका: अपरिवर्तित ऑक्सीकरण वाले तत्व।

टेबल। रासायनिक तत्वों का ऑक्सीकरण वर्णानुक्रम में होता है।

तत्त्व नाम ऑक्सीकरण अवस्था
7 एन -III, 0, + I, II, III, IV, V
89 ऐस
13 अल

अल्युमीनियम
95 Am

रेडियोऐक्टिव

0, + II, III, IV
18 अर
85 पर -I, 0, + I, V
56 बी 0 ए
4 होना

फीरोज़ा
97 बीके
5 बी -III, 0, + III
107 Bh
35 बीआर -I, 0, + I, V, VII
23 वी

0, + II, III, IV, V
83 द्वि
1 एच -मैं, 0, + मैं
74 डब्ल्यू

टंगस्टन
64 गोलों का अंतर

गैडोलीनियम
31 गा
72 एचएफ
2 वह
32 जीई

जर्मेनियम
67 हो
66 उप

डिस्प्रोसियम
105 Db
63 यूरोपीय संघ
26 फे
79 Au
49 में
77 आईआर
39 Y
70 Yb

ytterbium
53 मैं -I, 0, + I, V, VII
48 सीडी
19 सेवा
98 सीएफ़

कलिफ़ोरनियम
20 सीए
54 XE

0, + II, IV, VI, VIII
8 हे

ऑक्सीजन

 -II, I, 0, + II
27 सह
36 Kr
14 सी -IV, 0, +11, IV
96 से। मी
57 ला
3 ली
103 एलआर

लॉरेंस
71 लू
12 मिलीग्राम
25 Mn

मैंगनीज

0, + II, IV, VI, VIII
29 Cu
109 माउंट

meitnerium
101 मोहम्मद

मेण्डेलीवियम
42 मो

मोलिब्डेनम
33 जैसा - III, 0, + III, V
11 ना
60 एन डी
10 ne
93 Np

नैप्टुनियम

0, + III, IV, VI, VII
28 नी
41 नायब
102 #
50 Sn
76 ओएस

0, + IV, VI, VIII
46 पी.डी.

दुर्ग
91 पा।

एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व
61 बजे

Promethium
84 पो
59 rg

praseodymium
78 पं
94 पीयू

प्लूटोनियम

0, + III, IV, V, VI
88 रा
37 Rb
75 फिर से
104 आरएफ

रदरफोर्डियम
45 आरएच
86 आर एन

0, + II, IV, VI, VIII
44 आरयू

0, + II, IV, VI, VIII
80 एचजी
16 एस -II, 0, + IV, VI
47 एजी
51 Sb
21 अनुसूचित जाति
34 Se -II, 0, + IV, VI
106 Sg

सीबोर्गियम
62 एस.एम.
38 सीनियर

स्ट्रोंटियम
82 Pb
81 Tl
73 टा
52 ते -II, 0, + IV, VI
65 Tb
43 Tc

टेक्नेटियम
22 ती

0, + II, III, IV
90 गु
69 Tm
6 सी -IV, I, 0, + II, IV
92 यू
100 एफएम
15 पी -III, 0, + I, III, V
87 फादर
9 एफ —मैं, ०
108 एच
17 क्लोरीन
24 सीआर

0, + II, III, VI
55 सी
58 Ce
30 Zn
40 zr

zirconium
99 ES

आइंस्टिनियम
68 एर

टेबल। रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या के आधार पर।

तत्त्व नाम ऑक्सीकरण अवस्था
1 एच -मैं, 0, + मैं
2 वह
3 ली
4 होना

फीरोज़ा
5 बी -III, 0, + III
6 सी -IV, I, 0, + II, IV
7 एन -III, 0, + I, II, III, IV, V
8 हे

ऑक्सीजन

 -II, I, 0, + II
9 एफ —मैं, ०
10 ne
11 ना
12 मिलीग्राम
13 अल

अल्युमीनियम
14 सी -IV, 0, +11, IV
15 पी -III, 0, + I, III, V
16 एस -II, 0, + IV, VI
17 क्लोरीन -I, 0, + I, III, IV, V, VI, VII
18 अर
19 सेवा
20 सीए
21 अनुसूचित जाति
22 ती

0, + II, III, IV
23 वी

0, + II, III, IV, V
24 सीआर

0, + II, III, VI
25 Mn

मैंगनीज

0, + II, IV, VI, VIII
26 फे
27 सह
28 नी
29 Cu
30 Zn
31 गा
32 जीई

जर्मेनियम
33 जैसा - III, 0, + III, V
34 Se -II, 0, + IV, VI
35 बीआर -I, 0, + I, V, VII
36 Kr
37 Rb
38 सीनियर

स्ट्रोंटियम
39 Y
40 zr

zirconium
41 नायब
42 मो

मोलिब्डेनम
43 Tc

टेक्नेटियम
44 आरयू

0, + II, IV, VI, VIII
45 आरएच
46 पी.डी.

दुर्ग
47 एजी
48 सीडी
49 में
50 Sn
51 Sb
52 ते -II, 0, + IV, VI
53 मैं -I, 0, + I, V, VII
54 XE

0, + II, IV, VI, VIII
55 सी
56 बी 0 ए
57 ला
58 Ce
59 rg

praseodymium
60 एन डी
61 बजे

Promethium
62 एस.एम.
63 यूरोपीय संघ
64 गोलों का अंतर

गैडोलीनियम
65 Tb
66 उप

डिस्प्रोसियम
67 हो
68 एर
69 Tm
70 Yb

ytterbium
71 लू
72 एचएफ
73 टा
74 डब्ल्यू

टंगस्टन
75 फिर से
76 ओएस

0, + IV, VI, VIII
77 आईआर
78 पं
79 Au
80 एचजी
81 Tl
82 Pb
83 द्वि
84 पो
85 पर -I, 0, + I, V
86 आर एन

0, + II, IV, VI, VIII
87 फादर
88 रा
89 ऐस
90 गु
91 पा।

एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व
92 यू
93 Np

नैप्टुनियम

0, + III, IV, VI, VII
94 पीयू

प्लूटोनियम

0, + III, IV, V, VI
95 Am

रेडियोऐक्टिव

0, + II, III, IV
96 से। मी
97 बीके
98 सीएफ़

कलिफ़ोरनियम
99 ES

आइंस्टिनियम
100 एफएम
101 मोहम्मद

मेण्डेलीवियम
102 #
103 एलआर

लॉरेंस
104 आरएफ

रदरफोर्डियम
105 Db
106 Sg

सीबोर्गियम
107 Bh
108 एच
109 माउंट

meitnerium

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लक्ष्य: पढ़ाई जारी रखें। ऑक्सीकरण राज्य की अवधारणा दें। ऑक्सीकरण के प्रकारों पर विचार करें: सकारात्मक, नकारात्मक, शून्य। एक यौगिक में एक परमाणु के ऑक्सीकरण राज्य को सही ढंग से निर्धारित करने का तरीका जानें। अध्ययन की गई अवधारणाओं की तुलना और सामान्यीकरण की तकनीक सिखाने के लिए; रासायनिक सूत्रों द्वारा ऑक्सीकरण राज्य का निर्धारण करने में कौशल और क्षमता विकसित करना; स्वतंत्र कार्य के लिए कौशल विकसित करना जारी रखना; तार्किक सोच के विकास को बढ़ावा देना। पारस्परिक सहायता के लिए सहिष्णुता (अन्य लोगों की राय के लिए सहिष्णुता और सम्मान) की भावना बनाने के लिए; सौंदर्य शिक्षा (बोर्ड और नोटबुक के डिजाइन के माध्यम से, प्रस्तुतियों का उपयोग करते समय)।

कक्षाओं के दौरान

मैं... समय का आयोजन

पाठ के लिए छात्रों की जाँच करना।

द्वितीय... पाठ की तैयारी।

सबक के लिए आपको आवश्यकता होगी: DI मेंडेलीव की आवर्त सारणी, पाठ्यपुस्तक, कार्यपुस्तिकाएँ, कलम, पेंसिल।

तृतीय... गृहकार्य की जाँच.

फ्रंटल पोल, कुछ बोर्ड द्वारा कार्ड पर काम करेंगे, एक परीक्षण करेंगे, और एक बौद्धिक खेल इस चरण को पूरा करेगा।

1. कार्ड के साथ काम करना।

1 कार्ड

कार्बन डाइऑक्साइड में कार्बन और ऑक्सीजन के बड़े अंश (%) का निर्धारण करें (CO 2 ) .

2 कार्ड

एच 2 एस अणु में बांड के प्रकार का निर्धारण करें। अणु के संरचनात्मक और इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें।

2. ललाट सर्वेक्षण

  1. रासायनिक बंधन किसे कहते हैं?
  2. आप किस प्रकार के रासायनिक बांडों को जानते हैं?
  3. किस बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है?
  4. क्या सहसंयोजक बंधन प्रतिष्ठित हैं?
  5. वैधता क्या है?
  6. हम वैलेंस को कैसे परिभाषित करते हैं?
  7. किन तत्वों (धातुओं और गैर-धातुओं) में परिवर्तनशील वैलेंस है?

3. परीक्षण

1. गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन किस अणुओं में है?

2 . किस अणु में, जब एक सहसंयोजक-गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है, एक ट्रिपल बॉन्ड बनता है?

3 ... सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों को क्या कहा जाता है?

ए) केशन

B) अणु

बी) आयनों

डी) क्रिस्टल

4. आयनिक यौगिक के पदार्थ किस पंक्ति में स्थित हैं?

ए) सीएच 4, एनएच 3, एमजी

बी) СI 2, МgО, NаСI

बी) MgF 2, NaCl, CaCl 2

डी) एच 2 एस, एचसीआई, एच 2 ओ

5 ... द्वारा निर्धारित किया जाता है:

A) समूह संख्या द्वारा

बी) अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से

B) रासायनिक बंधन के प्रकार द्वारा

D) अवधि संख्या द्वारा।

4. बौद्धिक खेल "टिक-टैक-टो »

एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थों का पता लगाएं।

चतुर्थ... नई सामग्री सीखना

अणु में एक परमाणु की स्थिति का ऑक्सीकरण राज्य एक महत्वपूर्ण विशेषता है। एक परमाणु में अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा मान का निर्धारण किया जाता है, केवल बिना परमाणु उत्तेजना की प्रक्रिया में, बिना पके हुए इलेक्ट्रॉन जोड़े के साथ ऑर्बिटल्स। किसी तत्व की उच्चतम वैल्यू आमतौर पर समूह संख्या के बराबर होती है। विभिन्न रासायनिक बंधों वाले यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था अलग-अलग रूप से बनती है।

विभिन्न रासायनिक बंधों वाले अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था कैसे बनती है?

1) एक आयनिक बंधन वाले यौगिकों में, तत्वों की ऑक्सीकरण स्थिति आयनों के आवेशों के बराबर होती है।

2) एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन (सरल पदार्थों के अणुओं में) के साथ यौगिकों में, तत्वों की ऑक्सीकरण स्थिति 0 है।

एच 2 0, सीमैं 2 0 , एफ 2 0 , एस 0 , ऐ 0

3) एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले अणुओं में, आयनिक रासायनिक बंधन वाले अणुओं के समान ऑक्सीकरण राज्य निर्धारित किया जाता है।

तत्व ऑक्सीकरण अवस्था क्या अणु में, उसके परमाणु का सशर्त आवेश होता है, यदि हम मानते हैं कि अणु में आयन होते हैं।

एक परमाणु के ऑक्सीकरण राज्य, इसकी वैलेंस के विपरीत, एक संकेत है। यह सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य हो सकता है।

तत्व चिह्न के शीर्ष पर रोमन अंकों द्वारा मान का संकेत दिया जाता है:

द्वितीय

मैं

चतुर्थ

फे

Cu

एस,

और ऑक्सीकरण स्थिति को अरबी अंकों द्वारा तत्व प्रतीकों के ऊपर एक चार्ज के साथ इंगित किया जाता है ( मजी +2 , सीए +2,एनएक +1,सीआईˉ¹).

एक सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य इन परमाणुओं को दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। एक परमाणु सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है (मुख्य समूहों के लिए ये बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉनों हैं) उस समूह की संख्या के अनुरूप है जिसमें तत्व स्थित है, उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य (ओएफएफ 2 को छोड़कर) का प्रदर्शन करते हुए उदाहरण के लिए: समूह II के मुख्य उपसमूह का उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य +2 () है Zn +2) धातु और गैर-धातु दोनों एक सकारात्मक डिग्री प्रदर्शित करते हैं, एफ को छोड़कर, उदाहरण के लिए, ने। C + 4,ना+1 , अल+3

नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य किसी दिए गए परमाणु द्वारा लिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है, यह केवल गैर-धातुओं द्वारा प्रकट होता है। गैर-धातु परमाणु कई इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करते हैं क्योंकि नकारात्मक स्तर को प्रदर्शित करते हुए बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए उनमें से पर्याप्त नहीं होते हैं।

IV-VII समूहों के मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए, न्यूनतम ऑक्सीकरण राज्य संख्यात्मक रूप से बराबर है

उदाहरण के लिए:

उच्चतम और सबसे कम ऑक्सीकरण राज्यों के बीच ऑक्सीकरण राज्य के मूल्य को मध्यवर्ती कहा जाता है:

उच्चतम

मध्यम

अवर

सी +3, सी +2, सी 0, सी -2

एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिकों में (सरल पदार्थों के अणुओं में), तत्वों की ऑक्सीकरण स्थिति 0 है: एच 2 0 , FROM सेमैं 2 0 , एफ 2 0 , एस 0 , ऐ 0

एक यौगिक में एक परमाणु के ऑक्सीकरण राज्य का निर्धारण करने के लिए, कई प्रावधानों को ध्यान में रखा जाना चाहिए:

1. ऑक्सीकरण अवस्थाएफ सभी कनेक्शनों में "-1" है।ना +1 एफ -1 , एच +1 एफ -1

2. अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण अवस्था (-2) अपवाद है: ओहएफ 2 , जहां ऑक्सीकरण अवस्था O +2 हैएफ -1

3. अधिकांश यौगिकों में हाइड्रोजन में ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है, सक्रिय धातुओं के साथ यौगिकों को छोड़कर, जहां ऑक्सीकरण अवस्था (-1): ना +1 एच -1

4. मुख्य उपसमूहों की धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्रीमैं, द्वितीय, तृतीय सभी यौगिकों में समूह + 1, + 2, + 3 हैं।

एक निरंतर ऑक्सीकरण स्थिति वाले तत्व हैं:

A) क्षार धातु (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - ऑक्सीकरण अवस्था +1

बी) समूह के द्वितीय मुख्य उपसमूह के तत्वों को छोड़कर (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - ऑक्सीकरण अवस्था +2

सी) समूह III का तत्व: अल - ऑक्सीकरण राज्य +3

यौगिकों में एक सूत्र तैयार करने के लिए एल्गोरिथ्म:

1 रास्ता

1 ... पहले स्थान पर, कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाला एक तत्व लिखा जाता है, दूसरे में एक अधिक विद्युतीयता के साथ।

2 ... पहली जगह में लिखे गए आइटम में एक सकारात्मक चार्ज "+" है, और दूसरे पर नकारात्मक चार्ज "-" है।

3 ... प्रत्येक तत्व के लिए ऑक्सीकरण स्थिति को इंगित करें।

4 ... ऑक्सीकरण राज्यों की कुल कई का पता लगाएं।

5. ऑक्सीकरण राज्यों द्वारा सबसे कम सामान्य बहु को विभाजित करें और संबंधित तत्वों के प्रतीक के बाद दाईं ओर नीचे के सूचक को असाइन करें।

6. यदि ऑक्सीकरण स्थिति सम-विषम है, तो वे नीचे दाईं ओर प्रतीक के बगल में एक क्रॉस बन जाते हैं - "+" और "-" संकेत के बिना क्रॉसवर्ड।

7. यदि ऑक्सीकरण राज्य का एक समान मूल्य है, तो उन्हें पहले सबसे कम ऑक्सीकरण राज्य मूल्य में घटाया जाना चाहिए और "+" और "-" संकेतों के बिना एक क्रॉस क्रॉसवर्ड डाल देना चाहिए: C +4 O -2

2 रास्ते

1 ... चलो एक्स के माध्यम से ऑक्सीकरण राज्य एन को निरूपित करते हैं, ऑक्सीकरण राज्य को इंगित करें ओ: एन 2 एक्सहे 3 -2

2 ... ऋणात्मक आवेशों का योग ज्ञात कीजिए, इसके लिए ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण अवस्था को ऑक्सीजन सूचकांक से गुणा किया जाता है: 3 (-2) \u003d -6

3 एक अणु के लिए विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, आपको सकारात्मक चार्ज का योग निर्धारित करने की आवश्यकता है: X2 \u003d 2X

4 एक बीजीय समीकरण बनाओ:

एन 2 + 3 हे 3 –2

वी... एंकरिंग

1) "स्नेक" नामक गेम के साथ विषय का निर्धारण करना।

खेल के नियम: शिक्षक कार्ड देता है। प्रत्येक कार्ड में एक प्रश्न और दूसरे प्रश्न का एक उत्तर होता है।

शिक्षक खेल शुरू करता है। वह प्रश्न पढ़ता है, जिस छात्र के पास मेरे प्रश्न का उत्तर है वह अपना हाथ उठाता है और उत्तर कहता है। यदि उत्तर सही है, तो वह अपना प्रश्न पढ़ता है और जिस छात्र के पास इस प्रश्न का उत्तर है, वह अपना हाथ और उत्तर देता है, आदि। सही उत्तरों का एक साँप बनता है।

  1. एक रासायनिक तत्व के परमाणु के ऑक्सीकरण राज्य को कैसे और कहां इंगित किया जाता है?
    उत्तर: प्रभारी "+" और "-" के साथ तत्व प्रतीक के ऊपर अरबी अंक।
  2. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से किस प्रकार के ऑक्सीकरण राज्य जारी होते हैं?
    उत्तर: मध्यवर्ती
  3. धातुएं किस डिग्री का प्रदर्शन करती हैं?
    उत्तर: सकारात्मक, नकारात्मक, शून्य।
  4. गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के साथ कौन से डिग्री सरल पदार्थ या अणु होते हैं।
    उत्तर: सकारात्मक
  5. Cations और anions का आरोप क्या है?
    उत्तर: शून्य।
  6. ऑक्सीकरण राज्य का नाम क्या है, जो सकारात्मक और नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों के बीच खड़ा है।
    उत्तर: घनात्मक ऋणात्मक

2) निम्नलिखित तत्वों से युक्त पदार्थों के सूत्र लिखें

  1. एन और एच
  2. पी और ओ
  3. Zn और सीएल

3) उन पदार्थों को खोजें और उन्हें पार करें जिनके पास एक चर ऑक्सीकरण राज्य नहीं है।

ना, सीआर, फे, के, एन, एचजी, एस, अल, सी

छठी... पाठ का सारांश।

टिप्पणियों के साथ ग्रेडिंग

vii... घर का पाठ

§23, पीपी 67-72, §23-पीपी 72 नंबर 1-4 के बाद कार्य करें।

ऑक्सीकरण राज्य एक पारंपरिक मूल्य है जो रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को रिकॉर्ड करने के लिए उपयोग किया जाता है। ऑक्सीकरण स्थिति का निर्धारण करने के लिए, रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण तालिका का उपयोग किया जाता है।

मूल्य

मुख्य रासायनिक तत्वों का ऑक्सीकरण राज्य उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर आधारित है। मान यौगिकों में विस्थापित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

ऑक्सीकरण स्थिति को सकारात्मक माना जाता है यदि इलेक्ट्रॉनों को परमाणु से विस्थापित किया जाता है, अर्थात। तत्व यौगिक में इलेक्ट्रॉनों का दान करता है और एक कम करने वाला एजेंट है। इन तत्वों में धातु शामिल हैं, उनकी ऑक्सीकरण स्थिति हमेशा सकारात्मक होती है।

जब एक इलेक्ट्रॉन को परमाणु में विस्थापित किया जाता है, तो मान को ऋणात्मक माना जाता है, और तत्व को ऑक्सीकरण एजेंट माना जाता है। परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर के पूरा होने तक इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। अधिकांश गैर-धातुएं ऑक्सीकरण एजेंट हैं।

सरल पदार्थ जो प्रतिक्रिया नहीं करते हैं उनमें हमेशा एक शून्य ऑक्सीकरण राज्य होता है।

चित्र: 1. ऑक्सीकरण राज्यों की तालिका।

एक यौगिक में, एक गैर-विद्युतीय परमाणु जिसमें कम विद्युतीयता के साथ एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

परिभाषा

आप आवर्त सारणी का उपयोग करके अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण राज्यों (कितने इलेक्ट्रॉनों को परमाणु दे सकते हैं और प्राप्त कर सकते हैं) निर्धारित कर सकते हैं।

अधिकतम शक्ति उस समूह की संख्या के बराबर है जिसमें तत्व स्थित है, या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या। न्यूनतम मान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:

सं (समूह) - 8।

चित्र: 2. मेंडेलीव की मेज।

कार्बन चौथे समूह में है, इसलिए, इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण स्थिति +4 है, और सबसे कम -4 है। सल्फर की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +6 है, न्यूनतम -2 है। अधिकांश गैर-धातुओं में हमेशा एक चर होता है - सकारात्मक और नकारात्मक - ऑक्सीकरण स्थिति। अपवाद फ्लोरीन है। इसकी ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -1 होती है।

यह याद रखना चाहिए कि यह नियम क्रमशः समूह I और II के क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं पर लागू नहीं होता है। इन धातुओं में एक स्थायी सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था है - लिथियम ली +1, सोडियम ना +1, पोटेशियम के +1, बेरिलियम बी +2, मैग्नीशियम एमजी +2, कैल्शियम सीए +2, स्ट्रोंटियम सीन +2, बेरियम बा +2। अन्य धातुएं अलग-अलग ऑक्सीकरण राज्यों का प्रदर्शन कर सकती हैं। अपवाद एल्यूमीनियम है। समूह III में होने के बावजूद, इसकी ऑक्सीकरण स्थिति हमेशा +3 है।

चित्र: 3. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु।

VIII समूह में से, केवल रूथेनियम और ऑस्मियम उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +8 प्रदर्शित कर सकते हैं। समूह I में सोना और तांबा क्रमशः +3 और +2 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करते हैं।

रिकॉर्डिंग

ऑक्सीकरण स्थिति को सही ढंग से रिकॉर्ड करने के लिए, ध्यान में रखने के लिए कुछ नियम हैं:

  • अक्रिय गैसें प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, इसलिए, उनकी ऑक्सीकरण स्थिति हमेशा शून्य होती है;
  • यौगिकों में, चर ऑक्सीकरण राज्य अन्य तत्वों के साथ परिवर्तनीय वैधता और बातचीत पर निर्भर करता है;
  • धातुओं के साथ यौगिकों में हाइड्रोजन एक नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य का प्रदर्शन करता है - सीए +2 एच 2 Na1, ना +1 एच −1;
  • ऑक्सीजन में हमेशा ऑक्सीजन फ्लोराइड और पेरोक्साइड को छोड़कर -2 की ऑक्सीकरण स्थिति होती है - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1।

हमने क्या सीखा है?

ऑक्सीकरण राज्य एक सशर्त मूल्य है जो दिखाता है कि एक परिसर में एक तत्व के परमाणु द्वारा कितने इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार या दूर किया जाता है। मान वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है। यौगिकों में धातुओं में हमेशा एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है, अर्थात। एजेंटों को कम कर रहे हैं। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लिए, ऑक्सीकरण स्थिति हमेशा समान होती है। गैर-धातु, फ्लोरीन को छोड़कर, एक सकारात्मक और नकारात्मक ऑक्सीकरण स्थिति ले सकता है।

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