1 मोल पानी की मात्रा। पदार्थ की मात्रा, मोल। अणु भार। हमने क्या सीखा है

लक्ष्य:
अवोगाद्रो स्थिरांक का विचार देने के लिए "पदार्थ की मात्रा", "दाढ़ द्रव्यमान" की अवधारणाओं के साथ छात्रों को परिचित करने के लिए। द्रव्य की मात्रा, कणों की संख्या और एवोगैड्रो के स्थिरांक के साथ-साथ दाढ़ द्रव्यमान, द्रव्यमान और द्रव्य की मात्रा के बीच संबंध दर्शाते हैं। गणना करने का तरीका सिखाने के लिए।

१) किसी पदार्थ की मात्रा कितनी होती है?
2) एक तिल क्या है?
3) 1 मोल में कितनी संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं?
४) किसी पदार्थ की मात्रा निर्धारित करने के लिए किन राशियों का उपयोग किया जा सकता है?
5) दाढ़ द्रव्यमान क्या है, जिसके साथ यह संयोग से है?
6) दाढ़ मात्रा क्या है?

किसी पदार्थ की मात्रा एक भौतिक मात्रा है जिसका अर्थ है एक निश्चित संख्या में संरचनात्मक तत्व (अणु, परमाणु, आयन)। इसे नामित किया गया है n (en) इकाइयों की अंतरराष्ट्रीय प्रणाली (Cu) मोल में मापा जाता है।
एवोगैड्रो की संख्या - किसी पदार्थ के 1 मोल में कणों की संख्या दर्शाता है। निरूपित NA को मोल -1 में मापा जाता है, इसका संख्यात्मक मान 6.02 * 10 ^ 23 है
अणु भार पदार्थ संख्यात्मक रूप से अपने सापेक्ष आणविक भार के बराबर होता है। मोलर द्रव्यमान एक भौतिक मात्रा है जो किसी पदार्थ के 1 मोल में द्रव्यमान को दर्शाता है। डी मोनेटेड M को g / mol M \u003d m / n में मापा जाता है
मोलर वॉल्यूम एक भौतिक मात्रा है जो उस मात्रा को दिखाता है जो किसी भी गैस 1 पदार्थ की मात्रा के साथ होती है। Vm को l / mol में दर्शाया जाता है। Vm \u003d V / n Vm \u003d 22.4 l / मोल
मोल 6.02 के बराबर सबटेंस का AMOUNT है। किसी दिए गए पदार्थ की 10 23 संरचनात्मक इकाइयां - अणु (यदि पदार्थ में अणु होते हैं), परमाणु (यदि यह एक परमाणु पदार्थ है), आयनों (यदि पदार्थ एक आयनिक यौगिक है)।
1 मोल (1 एम) पानी \u003d 6 . 10 23 H2O अणु,

1 मोल (1 M) लोहा \u003d 6 . 10 23 फीट परमाणु,

1 मोल (1 एम) क्लोरीन \u003d 6 . 10 23 अणु Cl 2,

1 मोल (1 M) क्लोरीन आयन Cl - \u003d 6 . 10 23 सीएल आयन -।

1 मोल (1 एम) इलेक्ट्रॉनों ई - \u003d 6 . 10 23 इलेक्ट्रॉनों ई -।

कार्य:
1) 128 ग्राम ऑक्सीजन में ऑक्सीजन के कितने मोल होते हैं?

2) वायुमंडल में बिजली के निर्वहन के दौरान, निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है: एन 2 + ओ 2 ® सं 2। अपनी प्रतिक्रिया के बराबर करें। नाइट्रोजन के 1 मोल को NO 2 में बदलने के लिए कितने मोल्स ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है? कितने ग्राम ऑक्सीजन होगी? NO 2 के कितने ग्राम बनते हैं?

3) एक गिलास में 180 ग्राम पानी डाला गया। एक गिलास में कितने पानी के अणु होते हैं? H 2 O के कितने मोल हैं?

4) हाइड्रोजन के 4 ग्राम और ऑक्सीजन के 64 ग्राम मिश्रित थे। मिश्रण को उड़ा दिया गया था। आपको कितने ग्राम पानी मिला? कितने ग्राम ऑक्सीजन अप्रयुक्त छोड़ दिया जाता है?

घर का पाठ: पैराग्राफ 15, पूर्व। 1-3.5

गैसीय पदार्थों की दाढ़ मात्रा।
लक्ष्य: शैक्षिक - पदार्थ की मात्रा, एवोगैड्रो की संख्या, दाढ़ द्रव्यमान के बारे में छात्रों के ज्ञान को व्यवस्थित करने के लिए, उनके आधार पर गैसीय पदार्थों की दाढ़ मात्रा का विचार बनाने के लिए; एवोगैड्रो के नियम और इसके व्यावहारिक अनुप्रयोग का सार प्रकट करने के लिए;

विकासशील - पर्याप्त आत्म-नियंत्रण और आत्म-सम्मान की क्षमता बनाने के लिए; तार्किक रूप से सोचने की क्षमता विकसित करने के लिए, परिकल्पना को आगे बढ़ाएं, तर्कपूर्ण निष्कर्ष निकालें।

कक्षाओं के दौरान:
1. संगठनात्मक क्षण।
2. पाठ के विषय और उद्देश्यों की घोषणा।

3. बुनियादी ज्ञान का अद्यतन करना
4. समस्याओं का समाधान

अवोगाद्रो का नियम - यह रसायन विज्ञान के सबसे महत्वपूर्ण कानूनों में से एक है (1811 में अमाडेओ एवोगाद्रो द्वारा तैयार), जिसमें कहा गया है कि "समान गैसों के समान मात्रा में, जो समान दबाव और तापमान पर समान मात्रा में लिए जाते हैं, उनमें समान संख्या में अणु होते हैं।"

गैसों की दाढ़ की मात्रा - इस गैस के कणों के 1 mol वाले गैस की मात्रा।

सामान्य स्थिति- तापमान 0 С (273 K) और दबाव 1 एटीएम (760 मिमी एचजी या 101 325 पा)।

सवालों का जवाब दो:

1. परमाणु किसे कहते हैं? (परमाणु सबसे छोटा रासायनिक अविभाज्य हिस्सा है रासायनिक तत्व, जो इसके गुणों का वाहक है)।

2. तिल क्या है? (एक तिल किसी पदार्थ की मात्रा है, जो इस पदार्थ की 6.02.10 ^ 23 संरचनात्मक इकाइयों के बराबर है - अणु, परमाणुओं, आयनों। यह एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई कण होते हैं जैसे कि कार्बन के 12 ग्राम में परमाणु होते हैं)।

3. किसी पदार्थ की मात्रा को कैसे मापा जाता है? (एक तिल में)।

4. किसी पदार्थ का द्रव्यमान कैसे मापा जाता है? (किसी पदार्थ का द्रव्यमान ग्राम में मापा जाता है)।

5. दाढ़ द्रव्यमान क्या है और इसे कैसे मापा जाता है? (मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान है। इसे g / mol में मापा जाता है)।

अवोगाद्रो के नियम के परिणाम।

अवोगाद्रो के नियम के दो परिणाम:

1. किसी भी गैस का एक मोल समान परिस्थितियों में समान मात्रा में होता है। विशेष रूप से, सामान्य परिस्थितियों में, यानी 0 ° C (273K) और 101.3 kPa पर, 1 मोल गैस की मात्रा 22.4 लीटर होती है। इस मात्रा को गैस Vm की दाढ़ मात्रा कहा जाता है। Mendeleev-Clapeyron समीकरण (चित्र 3) का उपयोग करके अन्य तापमानों और दबावों के लिए इस मान को पुनर्गणना करना संभव है।

सामान्य परिस्थितियों में गैस के दाढ़ की मात्रा रासायनिक गणनाओं में व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला एक मौलिक भौतिक स्थिरांक है। यह आपको इसके द्रव्यमान के बजाय गैस की मात्रा का उपयोग करने की अनुमति देता है। सामान्य परिस्थितियों में गैस के दाढ़ की मात्रा का मूल्य Avogadro और Loschmidt स्थिरांक के बीच आनुपातिकता का गुणांक है

2. पहली गैस का दाढ़ द्रव्यमान दूसरी गैस के दाढ़ द्रव्यमान के उत्पाद और पहली गैस के दूसरे के सापेक्ष घनत्व के बराबर है। यह प्रावधान रसायन विज्ञान के विकास के लिए बहुत महत्वपूर्ण था, क्योंकि इसने उन निकायों के आंशिक वजन को निर्धारित करना संभव बना दिया जो वाष्पशील या गैसीय अवस्था में गुजरने में सक्षम हैं। नतीजतन, एक गैस की एक निश्चित मात्रा के द्रव्यमान के अनुपात को उसी गैस के द्रव्यमान के द्रव्यमान के समान अनुपात में लिया जाता है, दूसरी के लिए पहली गैस का घनत्व कहा जाता है

1. रिक्त स्थान भरें:

मोलर वॉल्यूम एक भौतिक मात्रा है जो ..................... को दर्शाता है, जिसे .................. द्वारा दर्शाया गया है। .., ………………… में मापा जाता है।

2. सूत्र लिखिए नियम के अनुसार।

गैसीय पदार्थ (V) की मात्रा दाढ़ की मात्रा के गुणनफल के बराबर होती है

(Vm) पदार्थ की मात्रा के लिए (n) …………………………।

3. कार्य 3 की सामग्री का उपयोग करना, सूत्रों को काटें गणना के लिए:

a) गैसीय पदार्थ का आयतन।

b) दाढ़ की मात्रा।

होमवर्क: पैरा 16, व्यायाम। 1-5

द्रव्य की मात्रा, द्रव्यमान और आयतन की गणना के लिए समस्याओं का समाधान।

"साधारण पदार्थ" विषय पर ज्ञान का सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण
लक्ष्य: यौगिकों के मुख्य वर्गों के बारे में छात्रों के ज्ञान को सामान्य बनाने और व्यवस्थित करने के लिए
कार्य करने की प्रक्रिया:

1) संगठनात्मक क्षण

2) अध्ययन सामग्री का सामान्यीकरण:

a) पाठ के विषय पर मौखिक प्रश्न करना

ख) कार्य 1 की पूर्ति (दिए गए पदार्थों में ऑक्साइड, कुर्सियां, एसिड, लवण खोजना)

ग) कार्य 2 को पूरा करना (आक्साइड, आधार, अम्ल, लवण के सूत्र तैयार करना)

3. बन्धन (स्वतंत्र काम)

5. होमवर्क

2)
ए)
- किन दो समूहों को पदार्थों में विभाजित किया जा सकता है?

किन पदार्थों को सरल कहा जाता है?

सरल पदार्थों के दो समूह क्या हैं?

किन पदार्थों को जटिल कहा जाता है?

कौन से जटिल पदार्थ ज्ञात हैं?

किन पदार्थों को ऑक्साइड कहा जाता है?

किन पदार्थों को आधार कहा जाता है?

किन पदार्थों को अम्ल कहा जाता है?

किन पदार्थों को लवण कहा जाता है?

ख)
अलग-अलग ऑक्साइड, कुर्सियां, एसिड, लवण लिखें:

कोह, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,

NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,

MgO, Ca (OH) 2, Li 3 PO 4

उन्हे नाम दो।

में)
कुर्सियां \u200b\u200bऔर एसिड के अनुरूप आक्साइड के सूत्र तैयार करें:

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड-पोटेशियम ऑक्साइड

आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड - आयरन (III) ऑक्साइड

फॉस्फोरिक एसिड-फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड

सल्फ्यूरिक एसिड - सल्फर (VI) ऑक्साइड

बेरियम नाइट्रेट के नमक के लिए एक सूत्र बनाओ; आयन आवेशों के द्वारा, तत्वों का ऑक्सीकरण अवस्थाएँ लिखते हैं

इसी हाइड्रॉक्साइड, ऑक्साइड, सरल पदार्थों के सूत्र।

1. यौगिक में सल्फर का ऑक्सीकरण अवस्था +4 है:

2. पदार्थ ऑक्साइड से संबंधित है:

3. सल्फ्यूरस एसिड फॉर्मूला:

4. आधार एक पदार्थ है:

5. नमक K 2 CO 3 कहा जाता है:

1- पोटेशियम सिलिकेट

2- पोटेशियम कार्बोनेट

3- पोटेशियम कार्बाइड

4- कैल्शियम कार्बोनेट

6. लिटमस किस पदार्थ को लाल रंग में बदल देगा इसका एक समाधान में:

2- क्षार में

3- अम्ल में

होमवर्क: समीक्षा पैराग्राफ 13-16

परीक्षा №2
"सरल पदार्थ"

ऑक्सीकरण अवस्था: द्विआधारी यौगिक

उद्देश्य: ऑक्सीकरण स्थिति के अनुसार दो तत्वों से मिलकर पदार्थों के आणविक सूत्रों की रचना करना सिखाने के लिए। एक तत्व के ऑक्सीकरण राज्य को सूत्र द्वारा निर्धारित करने के कौशल को समेकित करना जारी रखें।
1. ऑक्सीकरण अवस्था (ओं।) है एक जटिल पदार्थ में एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं का सशर्त प्रभार, इस धारणा के आधार पर गणना की जाती है कि इसमें सरल आयन होते हैं।

तुम्हे पता होना चाहिए!

1) के संबंध में। के बारे में। हाइड्रोजन \u003d +1, हाइड्राइड्स को छोड़कर।
2) के संबंध में। के बारे में। ऑक्सीजन \u003d -2, पेरोक्साइड को छोड़कर और फ्लोराइड्स
3) धातुओं की ऑक्सीकरण स्थिति हमेशा सकारात्मक होती है।

पहले तीन समूहों के मुख्य उपसमूहों की धातुओं के लिए से। के बारे में। स्थिर:
समूह IA धातु - पी। के बारे में। \u003d +1,
समूह IIA धातु - पी। के बारे में। \u003d +2,
समूह IIIA धातु - पी। के बारे में। \u003d +3।
4) मुक्त परमाणुओं और सरल पदार्थों के लिए पी। के बारे में। \u003d 0।
5) कुल एस। के बारे में। यौगिक में सभी तत्व \u003d ०।

2. नाम बनाने की विधि द्वि-तत्व (बाइनरी) यौगिक।

3.

कार्य:
नाम से पदार्थों के सूत्र बनाते हैं।

सल्फर (IV) ऑक्साइड के 48 ग्राम में कितने अणु होते हैं?

K2MnO4 यौगिक में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था है:

क्लोरीन एक यौगिक में अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करता है, जिसका सूत्र है:

होमवर्क: पैराग्राफ 17, व्यायाम। 2,5,6

आक्साइड। वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक।
लक्ष्य: द्विआधारी यौगिकों - ऑक्साइड और वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के बारे में छात्रों के बीच ज्ञान का गठन।

प्रशन:
- किन पदार्थों को बाइनरी कहा जाता है?
- ऑक्सीकरण अवस्था किसे कहते हैं?
- इलेक्ट्रॉनों का दान करने पर तत्वों के ऑक्सीकरण की स्थिति क्या होगी?
- इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने पर तत्वों का ऑक्सीकरण राज्य क्या होगा?
- यह निर्धारित करने के लिए कि कितने इलेक्ट्रॉन तत्व देंगे या प्राप्त करेंगे?
- एकल परमाणुओं या अणुओं का ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?
- अगर सूत्र में सल्फर दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
- यदि क्लोरीन सूत्र में दूसरे स्थान पर है, तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
- यदि फार्मूला में हाइड्रोजन दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
- अगर फार्मूला में नाइट्रोजन दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
- यदि फार्मूला में ऑक्सीजन दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
एक नया विषय सीखना:
- इन फॉर्मूलों में क्या समानता है?
- ऐसे पदार्थों का नाम क्या होगा?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO।
आक्साइड- प्रकृति में व्यापक रूप से अकार्बनिक यौगिकों के पदार्थों का एक वर्ग। ऑक्साइड में ऐसे प्रसिद्ध यौगिक शामिल हैं:

रेत (सिलिकॉन डाइऑक्साइड SiO2 छोटी मात्रा में अशुद्धियों के साथ);

पानी (हाइड्रोजन ऑक्साइड एच 2 ओ);

कार्बन डाइआक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड CO2 IV);

कार्बन मोनोऑक्साइड (CO II कार्बन मोनोऑक्साइड);

मिट्टी (अन्य यौगिकों की एक छोटी राशि के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड AI2O3);

अधिकांश लौह धातु के अयस्कों में ऑक्साइड होते हैं, उदाहरण के लिए, लाल लौह अयस्क - Fe2O3 और चुंबकीय लौह अयस्क - Fe3O4।

वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक - हाइड्रोजन के साथ यौगिकों का सबसे व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण समूह। इनमें आमतौर पर प्रकृति में पाए जाने वाले पदार्थ या उद्योग में उपयोग किए जाने वाले पदार्थ, जैसे कि पानी, मीथेन और अन्य हाइड्रोकार्बन, अमोनिया, हाइड्रोजन सल्फाइड और हाइड्रोजन हालिड्स शामिल हैं। वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों में से कई मिट्टी के पानी में समाधान के रूप में पाए जाते हैं, जीवित जीवों में, साथ ही जैव रासायनिक और जियोकेमिकल प्रक्रियाओं के दौरान बनाई गई गैसों में; इसलिए, उनकी जैव रासायनिक और जियोकेमिकल भूमिका बहुत महत्वपूर्ण है।
इस पर निर्भर रासायनिक गुण बीच अंतर करना:

नमक बनाने वाले आक्साइड:

o मूल ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सोडियम ऑक्साइड Na2O, तांबा (II) ऑक्साइड CuO): धातु ऑक्साइड, जिनमें से ऑक्सीकरण अवस्था I-II है;

हे एसिड ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सल्फर ऑक्साइड (VI) SO3, नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) NO2): ऑक्सीकरण राज्य V-VII और गैर-धातु ऑक्साइड के साथ धातु ऑक्साइड;

o एम्फोटेरिक ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO, एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al2O3): ऑक्सीकरण के साथ धातु ऑक्साइड III-IV और अपवाद (ZnO, BeO, SnO, PbO) बताता है;

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड: कार्बन मोनोऑक्साइड (II) CO, नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) N2O, नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) NO, सिलिकॉन ऑक्साइड (II) SiO।

होमवर्क: पैराग्राफ 18, 1, 4, 5 अभ्यास

मूलाधार।
लक्ष्य:
छात्रों को रचना, वर्गीकरण और कक्षा के मैदान के प्रतिनिधियों से परिचित कराना

जटिल हाइड्रॉक्साइड आयनों के उदाहरण पर आयनों के बारे में ज्ञान का गठन जारी रखें

तत्वों की ऑक्सीकरण स्थिति के बारे में ज्ञान का गठन जारी रखें, रसायनिक बंध पदार्थों में;

गुणात्मक प्रतिक्रियाओं और संकेतकों का एक विचार देने के लिए;

रासायनिक बर्तनों और अभिकर्मकों को संभालने में कौशल विकसित करना;

उनके स्वास्थ्य के प्रति सम्मानजनक रवैया बनाना।

बाइनरी यौगिकों के अलावा, जटिल पदार्थ हैं, उदाहरण के लिए, आधार, जिसमें तीन तत्व शामिल हैं: धातु, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन।
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन उन्हें OH - हाइड्रॉक्सो समूह के रूप में शामिल किया गया है। नतीजतन, OH- हाइड्रॉक्सिल समूह एक आयन है, लेकिन Na + या Cl- जैसा सरल नहीं है, लेकिन एक जटिल OH- - हाइड्रॉक्साइड आयन है।

नींव धातु आयनों और उनसे जुड़े एक या अधिक हाइड्रॉक्साइड आयनों से जटिल पदार्थ होते हैं।
यदि धातु आयन का आवेश 1+ है, तो, निश्चित रूप से, एक हाइड्रोक्सो समूह OH- धातु आयन के साथ जुड़ा हुआ है, यदि 2+, तो दो, आदि। इसलिए, आधार की संरचना को सामान्य सूत्र द्वारा लिखा जा सकता है: M (OH) n, जहां M धातु है। , मी ओएच समूहों की संख्या है और एक ही समय में धातु के आयन (ऑक्सीकरण राज्य) का प्रभार है।

बेस नामों में हाइड्रॉक्साइड शब्द और धातु का नाम शामिल है। उदाहरण के लिए, Na0H सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। सीए (0 एच) 2 - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड।
यदि धातु एक चर ऑक्सीकरण राज्य का प्रदर्शन करता है, तो इसके मूल्य, साथ ही साथ द्विआधारी यौगिकों के लिए, कोष्ठक में रोमन अंक के साथ संकेत दिया जाता है और आधार नाम के अंत में उच्चारण किया जाता है, उदाहरण के लिए: CuOH - तांबा (I) हाइड्रॉक्साइड, "कॉपर हाइड्रॉक्साइड एक" पढ़ें; Cr (OH), - कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, "कॉपर हाइड्रॉक्साइड दो" पढ़ता है।

पानी के संबंध में, आधारों को दो समूहों में विभाजित किया जाता है: घुलनशील NaOH, Ca (OH) 2, K0H, Ba (OH)? और अघुलनशील Cr (OH) 7, Re (OH) 2। घुलनशील क्षारों को क्षार भी कहा जाता है। आप यह जान सकते हैं कि क्या एक आधार पानी में घुलनशील या अघुलनशील है, "टेबल की तलछट, एसिड और पानी में लवण"।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH - एक ठोस सफेद पदार्थ, हीड्रोस्कोपिक और इसलिए हवा में फैलाना; गर्मी पैदा करते हुए पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है। पानी में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक घोल स्पर्श के लिए साबुन है और बहुत संक्षारक है। यह चमड़े, वस्त्र, कागज और अन्य सामग्रियों के लिए संक्षारक है। इस संपत्ति के लिए, सोडियम हाइड्रोक्साइड को कास्टिक सोडा कहा जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड और इसके घोल को सावधानी से संभाला जाना चाहिए, जिससे उन्हें डर लगता है कि वे कपड़े, जूते और यहां तक \u200b\u200bकि हाथों और चेहरे पर भी न लगें। त्वचा पर इस पदार्थ से, लंबे समय तक घाव नहीं भरने वाले घाव बनते हैं। NaOH का उपयोग साबुन बनाने, चमड़ा और दवा उद्योगों में किया जाता है।

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH - एक ठोस सफेद पदार्थ, पानी में आसानी से घुलनशील, बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ। सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की तरह पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान, स्पर्श और बहुत कास्टिक के लिए साबुन है। इसलिए, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड को अन्यथा कास्टिक पोटेशियम कहा जाता है। इसका उपयोग साबुन, दुर्दम्य ग्लास के उत्पादन में एक योजक के रूप में किया जाता है।

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड सीए (ओएच) 2, या स्लेक्ड चूना, एक ढीला सफेद पाउडर है, पानी में थोड़ा घुलनशील (सीए (ओएच) सूत्र के खिलाफ घुलनशीलता तालिका में, एक एम अक्षर है, जिसका अर्थ है थोड़ा घुलनशील पदार्थ)। यह पानी के साथ सीएओ क्विकटाइम की बातचीत द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया को शमन कहा जाता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग चिनाई के लिए निर्माण और दीवारों के प्लास्टरिंग, पेड़ों की सफेदी के लिए, ब्लीच प्राप्त करने के लिए किया जाता है, जो कीटाणुनाशक है।

स्पष्ट कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड समाधान को चूने का पानी कहा जाता है। जब CO2 को चूने के पानी से गुजारा जाता है, तो वह बादल बन जाता है। यह अनुभव कार्बन डाइऑक्साइड को पहचानने का कार्य करता है।

कुछ रसायनों को पहचानने वाली प्रतिक्रियाओं को गुणात्मक प्रतिक्रिया कहा जाता है।

क्षार के लिए, गुणात्मक प्रतिक्रियाएं भी हैं, जिनकी मदद से अन्य पदार्थों के समाधान के बीच क्षार के समाधान को पहचाना जा सकता है। ये विशेष पदार्थों के साथ क्षार की प्रतिक्रियाएं हैं - संकेतक (अव्य। "पॉइंटर्स")। यदि आप क्षार समाधान के लिए संकेतक समाधान की कुछ बूँदें जोड़ते हैं, तो यह अपना रंग बदल देगा

होमवर्क: पैराग्राफ 19, व्यायाम 2-6, तालिका 4

समस्या को हल करने से पहले, आपको गैस के आयतन का पता लगाने के सूत्र और नियमों को सीखना चाहिए। आइए हम अवोगाद्रो के कानून को याद करते हैं। और गैस की मात्रा की गणना स्वयं कई सूत्रों का उपयोग करके की जा सकती है, उनमें से उपयुक्त को चुनना। आवश्यक सूत्र चुनते समय, बहुत महत्व पर्यावरण की स्थिति है, विशेष रूप से तापमान और दबाव में।

अवोगाद्रो का नियम

यह कहता है कि एक ही दबाव और एक ही तापमान पर, अलग-अलग गैसों के समान संस्करणों में, समान संख्या में अणु समाहित होंगे। एक मोल में निहित गैस अणुओं की संख्या एवोगैड्रो की संख्या है। यह इस नियम का पालन करता है कि: एक आदर्श गैस का 1 किमी (किलोमोल), और कोई भी, एक ही दबाव और तापमान (760 मिमी एचजी और टी \u003d 0 * सी) पर हमेशा एक मात्रा \u003d 22.4136 एम 3 होता है।

गैस की मात्रा कैसे निर्धारित करें

• सूत्र V \u003d n * Vm अधिकतर समस्याओं में पाया जा सकता है। यहाँ लीटर में गैस की मात्रा V है, Vm गैस (l / mol) की मोलर मात्रा है, जो सामान्य परिस्थितियों में 22.4 l / mol है, और n moles में पदार्थ की मात्रा है। जब शर्तों के तहत कोई राशि नहीं होती है, लेकिन द्रव्यमान का द्रव्यमान होता है, तो हम ऐसा करते हैं: n \u003d m / M। यहाँ M g / mol (किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान) है, और ग्राम में किसी पदार्थ का द्रव्यमान m है। आवर्त सारणी में, यह प्रत्येक तत्व के नीचे लिखा जाता है, इसके परमाणु द्रव्यमान के रूप में। सभी जनसमूह को जोड़ें और वांछित प्राप्त करें।
• तो गैस की मात्रा की गणना कैसे करें। यहाँ चुनौती है: में हाइड्रोक्लोरिक एसिड एल्यूमीनियम के 10 ग्राम भंग। प्रश्न: n के दौरान कितना हाइड्रोजन छोड़ा जा सकता है। पर।? प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखता है: 2Al + 6HCl (g) \u003d 2AlCl3 + 3H2। बहुत शुरुआत में, हम एल्यूमीनियम (राशि) पाते हैं, जिसने सूत्र के अनुसार प्रतिक्रिया की है: n (Al) \u003d m (Al) / M (Al)। हम आवर्त सारणी M (Al) \u003d 27g / mol से एल्यूमीनियम (दाढ़) का द्रव्यमान लेते हैं। स्थानापन्न: n (Al) \u003d 10/27 \u003d 0.37 मोल। रासायनिक समीकरण से, यह देखा जा सकता है कि एल्यूमीनियम के 2 मोल को भंग करके 3 मोल हाइड्रोजन का निर्माण किया गया था। आपको गणना करनी चाहिए कि 0.4 मोल एल्यूमीनियम से कितना हाइड्रोजन निकलता है: एन (एच 2) \u003d 3 * 0.37 / 2 \u003d 0.56 लीटर। आइए डेटा को सूत्र में प्रतिस्थापित करें और इस गैस का आयतन ज्ञात करें। वी \u003d एन * वीएम \u003d 0.56 * 22.4 \u003d 12.54 लीटर।

किसी भी गैसीय पदार्थों की संरचना का पता लगाने के लिए, आपको किसी पदार्थ की दाढ़ मात्रा, दाढ़ द्रव्यमान और घनत्व जैसी अवधारणाओं को संचालित करने में सक्षम होना चाहिए। इस लेख में, हम विचार करेंगे कि मोलर वॉल्यूम क्या है और इसकी गणना कैसे करें?

पदार्थ की मात्रा

मात्रात्मक गणना वास्तव में एक विशेष प्रक्रिया को पूरा करने या एक निश्चित पदार्थ की संरचना और संरचना का पता लगाने के उद्देश्य से की जाती है। ये गणना परमाणुओं या अणुओं के द्रव्यमान के पूर्ण मूल्यों के साथ प्रदर्शन करने में असुविधाजनक है क्योंकि वे बहुत छोटे हैं। सापेक्ष परमाणु जन ज्यादातर मामलों में भी इसका उपयोग करना असंभव है, क्योंकि वे किसी पदार्थ के द्रव्यमान या आयतन के पारंपरिक उपायों से संबंधित नहीं हैं। इसलिए, एक पदार्थ की मात्रा की अवधारणा को पेश किया गया था, जिसे ग्रीक अक्षर v (nu) या n द्वारा दर्शाया गया है। किसी पदार्थ की मात्रा पदार्थ में निहित संरचनात्मक इकाइयों (अणुओं, परमाणु कणों) की संख्या के अनुपात में होती है।

किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई तिल है।

एक तिल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई संरचनात्मक इकाइयां शामिल हैं जैसे कि कार्बन आइसोटोप के 12 ग्राम में परमाणु होते हैं।

1 परमाणु का द्रव्यमान 12 amu है। यानी, कार्बन आइसोटोप के 12 ग्राम में परमाणुओं की संख्या बराबर होती है:

डिग्री 23 में Na \u003d 12g / 12 * 1.66057 * 10 डिग्री में -23 g \u003d 6.0221 * 10

भौतिक मात्रा Na को अवोगाद्रो की स्थिरांक कहा जाता है। किसी भी पदार्थ के एक तिल में 23 कणों की शक्ति 6.02 * 10 होती है।

चित्र: 1. अवोगाद्रो का नियम।

गैस का मोलर आयतन

किसी गैस के दाढ़ की मात्रा उस पदार्थ की मात्रा के अनुपात का अनुपात है। यह मान किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को उसके घनत्व द्वारा निम्न सूत्र का उपयोग करके विभाजित किया जाता है:

जहां Vm दाढ़ का आयतन है, M दाढ़ द्रव्यमान है, और p पदार्थ का घनत्व है।

चित्र: 2. मोलर मात्रा सूत्र।

अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली Cu में गैसीय पदार्थों की दाढ़ की मात्रा का मापन क्यूबिक मीटर प्रति मोल (m 3 / mol) में किया जाता है।

गैसीय पदार्थों की दाढ़ की मात्रा एक तरल और ठोस अवस्था में पदार्थों से भिन्न होती है जिसमें 1 गॉल की मात्रा वाला गैसीय तत्व हमेशा एक ही वॉल्यूम (यदि समान पैरामीटर मनाया जाता है) पर कब्जा कर लेता है।

गैस की मात्रा तापमान और दबाव पर निर्भर करती है, इसलिए, गणना करते समय, आपको सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा लेनी चाहिए। सामान्य स्थिति को 0 डिग्री का तापमान और 101.325 केपीए का दबाव माना जाता है। सामान्य परिस्थितियों में गैस के 1 मोल की मोलर मात्रा हमेशा समान होती है और 22.41 डीएम 3 / मोल के बराबर होती है। इस आयतन को आदर्श गैस मोलर आयतन कहा जाता है। यानी किसी भी गैस (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, वायु) के 1 मोल में, मात्रा 22.41 dm 3 / m है।

चित्र: 3. सामान्य परिस्थितियों में गैस की मोलर मात्रा।

तालिका "गैसों की दाढ़ मात्रा"

निम्न तालिका कुछ गैसों की मात्रा दिखाती है:

गैस	दाढ़ की मात्रा, एल
ज २	22,432
ओ २	22,391
सीएल 2	22,022
सीओ 2	22,263
एनएच 3	22,065
अतः २	21,888
आदर्श	22,41383

हमने क्या सीखा है?

रसायन विज्ञान (ग्रेड 8) में अध्ययन की गई गैस की दाढ़ मात्रा, दाढ़ द्रव्यमान और घनत्व के साथ, किसी विशेष की रचना को निर्धारित करने के लिए आवश्यक मात्रा है रासायनिक... मोलर गैस की एक विशेषता यह है कि गैस के एक मोल में हमेशा समान मात्रा होती है। इस मात्रा को गैस का दाढ़ आयतन कहा जाता है।

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पदार्थ की मात्रा। अणु भार। गैस का मोलर आयतन। अवोगाद्रो का नियम
भौतिकी पाठ्यक्रम से, हम भौतिक मात्राओं जैसे द्रव्यमान, आयतन और घनत्व के बारे में जानते हैं। इन मात्राओं का उपयोग करके पदार्थों को चिह्नित करना आसान है। उदाहरण के लिए, हम स्टोर पर जाते हैं और 1 किलो चीनी या एक लीटर बोतल मिनरल वाटर खरीदते हैं। लेकिन यह पता चला है कि ये मान पर्याप्त नहीं हैं यदि कणों की संख्या के दृष्टिकोण से मामले पर विचार करना आवश्यक है। 1 किलो चीनी में कितने चीनी अणु होते हैं? एक लीटर की बोतल में कितने पानी के अणु होते हैं? और एक बूंद में? यदि आप किसी अन्य भौतिक मात्रा के बारे में जानते हैं, तो इस प्रश्न का उत्तर प्राप्त किया जा सकता है, जिसे पदार्थ की मात्रा कहा जाता है। अणुओं की सटीक संख्या की गणना करना मुश्किल है, लेकिन अगर आप टुकड़ों में नहीं, बल्कि भागों में गिनते हैं, तो कार्य सरल हो जाता है। उदाहरण के लिए, हम कभी भी एक स्टोर में टुकड़े से मैच नहीं खरीदते हैं, लेकिन मैचों के एक हिस्से - बक्से को खरीदा है, हम जानते हैं कि 100 टुकड़े हैं। और हम नैपकिन या तो टुकड़े से नहीं खरीदते हैं, लेकिन नैपकिन का एक पैकेट खरीदा है, जो कि एक भाग है, हम वास्तव में जानेंगे कि हमने कितने नैपकिन खरीदे हैं।
किसी पदार्थ की मात्रा एक निश्चित संख्या में संरचनात्मक कणों वाले पदार्थ का एक हिस्सा है। किसी पदार्थ की मात्रा को आमतौर पर ग्रीक अक्षर ν [nu] द्वारा निरूपित किया जाता है। एसआई प्रणाली में, किसी पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए इकाई को मोल कहा जाता है। किसी पदार्थ के एक मोल में संरचनात्मक कणों की समान संख्या होती है क्योंकि परमाणु 12 ग्राम कार्बन में निहित होते हैं, अर्थात 6 * 1023 कण। यह राशि स्थिर है और इसे "एवोगैड्रो का स्थिरांक" कहा जाता है। किसी पदार्थ की मात्रा को किसी पदार्थ के एक कण में संरचनात्मक कणों की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
उदाहरण के लिए, एक पदार्थ की मात्रा जो 3 * 1023 लोहे के परमाणुओं से मेल खाती है, इस सूत्र का उपयोग करके आसानी से गणना की जा सकती है।
मूल सूत्र को परिवर्तित करना, पदार्थ की ज्ञात मात्रा द्वारा संरचनात्मक कणों की संख्या निर्धारित करना आसान है: एन \u003d वी * एनए
इस स्थिरांक ने अपना नाम Amedeo Avogadro के सम्मान में प्राप्त किया, जिसने 1811 में एक धारणा बनाई, जो तब प्रायोगिक रूप से पुष्टि की गई थी और अब Avogadro के कानून का नाम रखती है। एवोगैड्रो का नियम: "समान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) के तहत विभिन्न गैसों के बराबर मात्रा में, समान संख्या में अणु निहित होते हैं।"
यह एवोगैड्रो के नियम से निम्नानुसार है कि समान परिस्थितियों में, समान कणों की समान संख्या वाले गैसों का द्रव्यमान समान मात्रा में होगा। 1 वायुमंडल और 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, किसी भी गैस का 1 मोल 22.4 लीटर की मात्रा में होता है। इस वॉल्यूम को मोलर वॉल्यूम कहा जाता है। और स्थितियां सामान्य स्थिति हैं। मोलर वॉल्यूम को Vm दर्शाया जाता है, 1 मोल की मात्रा में गैस की मात्रा दिखाता है। सामान्य परिस्थितियों में, यह स्थिर है।
सामान्य परिस्थितियों में, किसी पदार्थ की मात्रा मात्रा से दाढ़ की मात्रा का अनुपात है।
इस सूत्र का उपयोग करके, आप किसी पदार्थ का आयतन ज्ञात कर सकते हैं यदि उसकी राशि ज्ञात हो: V \u003d ν * Vm
1 मोल की मात्रा में एक पदार्थ के द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान कहा जाता है, जिसे एम। मोलर द्रव्यमान द्वारा चिह्नित किया जाता है, संख्यात्मक आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है। दाढ़ द्रव्यमान के लिए माप की इकाई जी / मोल है।
किसी पदार्थ के द्रव्यमान को जानना, किसी पदार्थ की मात्रा निर्धारित करना आसान है।

आइए लोहे के 5.6 ग्राम पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें।
किसी ज्ञात राशि से किसी पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हम सूत्र को बदलते हैं: m \u003d ν * M
संदर्भ सामग्री
पदार्थ ν [nu] की मात्रा एक भौतिक मात्रा है जो किसी पदार्थ में एक ही प्रकार की संरचनात्मक इकाइयों की संख्या (किसी भी कण जो पदार्थ बनाते हैं - परमाणु, अणु, आयन, आदि) की विशेषता है। इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (SI) में किसी पदार्थ की मात्रा मापने की इकाई मोल है।
किसी पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए एक तिल एक इकाई है। किसी पदार्थ के एक मोल में कई संरचनात्मक कण होते हैं जैसे कि कार्बन के 12 ग्राम में परमाणु होते हैं।
मोलर द्रव्यमान (M) एक मोल की मात्रा में एक पदार्थ का द्रव्यमान है। माप की इकाई g / mol है।
सामान्य स्थिति (n.o.) - 101325 Pa (सामान्य वातावरण) और 273.15 K (0 ° C) के तापमान के दबाव से निर्धारित भौतिक स्थितियाँ।
मोलर आयतन (Vm) - किसी पदार्थ के एक मोल का आयतन। माप की इकाई एल / मोल है; एन.यू. Vm \u003d 22.4 l / मोल
एवोगैड्रो का नियम - समान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) के तहत विभिन्न गैसों के समान मात्रा में, समान अणुओं की संख्या शामिल है।
एवोगैड्रो के स्थिरांक (एनए) एक तिल की मात्रा में एक पदार्थ में संरचनात्मक कणों की संख्या को दर्शाता है।

रासायनिक पदार्थों के अध्ययन में, महत्वपूर्ण अवधारणाएं मात्रा हैं जैसे दाढ़ द्रव्यमान, किसी पदार्थ का घनत्व और दाढ़ की मात्रा। तो, मोलर वॉल्यूम क्या है, और एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में पदार्थों के लिए इसका अंतर क्या है?

मोलर मात्रा: सामान्य जानकारी

किसी रसायन के दाढ़ की मात्रा की गणना करने के लिए इस पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को उसके घनत्व से विभाजित करना आवश्यक है। इस प्रकार, मोलर आयतन की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

जहां Vm पदार्थ का दाढ़ मात्रा है, M दाढ़ द्रव्यमान है, p घनत्व है। अंतर्राष्ट्रीय SI प्रणाली में, यह मान घन मीटर प्रति मोल (m 3 / mol) में मापा जाता है।

चित्र: 1. मोलर मात्रा सूत्र।

गैसीय पदार्थों की दाढ़ की मात्रा एक तरल और ठोस अवस्था में पदार्थों से भिन्न होती है जिसमें 1 गॉल की मात्रा वाला गैसीय तत्व हमेशा एक ही वॉल्यूम (यदि समान पैरामीटर मनाया जाता है) पर कब्जा कर लेता है।

गैस की मात्रा तापमान और दबाव पर निर्भर करती है, इसलिए, गणना करते समय, आपको सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा लेनी चाहिए। सामान्य स्थिति को 0 डिग्री का तापमान और 101.325 केपीए का दबाव माना जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में गैस के 1 मोल की मोलर मात्रा हमेशा समान होती है और 22.41 डीएम 3 / मोल के बराबर होती है। इस मात्रा को आदर्श गैस मोलर आयतन कहा जाता है। यानी किसी भी गैस (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, वायु) के 1 मोल में, मात्रा 22.41 dm 3 / m है।

सामान्य परिस्थितियों में दाढ़ की मात्रा को राज्य के आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है जिसे क्लिपरन-मेंडेलीव समीकरण कहा जाता है:

जहाँ R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है, R \u003d 8.314 J / mol * K \u003d 0.0821 l * atm / mol K

गैस V \u003d RT / P \u003d 8.314 * 273.15 / 101.325 \u003d 22.413 l / mol के एक मोल की मात्रा, जहाँ T और P सामान्य परिस्थितियों में तापमान (K) और दबाव के मान हैं।

चित्र: 2. दाढ़ की मात्रा की तालिका।

अवोगाद्रो का नियम

1811 में, ए। अवोगाद्रो ने अनुमान लगाया कि समान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) के तहत विभिन्न गैसों के बराबर मात्रा में समान संख्या में अणु होते हैं। बाद में, परिकल्पना की पुष्टि की गई और महान इतालवी वैज्ञानिक के नाम का एक कानून बन गया।

चित्र: 3. अमेडियो अवोगाद्रो।

कानून स्पष्ट हो जाता है अगर हमें याद है कि गैसीय रूप में कणों के बीच की दूरी कणों के आकार की तुलना में अतुलनीय रूप से अधिक है।

इस प्रकार, निम्नलिखित निष्कर्षों को अवोगाद्रो के नियम से लिया जा सकता है:

• समान गैस और समान दाब पर लिए गए किसी भी गैस के समान मात्रा में समान अणु होते हैं।
• समान परिस्थितियों में पूरी तरह से अलग गैसों का 1 मोल एक ही मात्रा में रहता है।
• सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस का एक मोल 22.41 लीटर की मात्रा लेता है।

एवोगैड्रो के नियम और परिणाम दाढ़ की मात्रा की अवधारणा इस तथ्य पर आधारित है कि किसी भी पदार्थ के एक मोल में एवोगैड्रो के स्थिर के बराबर कणों (गैसों के लिए - अणु) की समान संख्या होती है।

समाधान के एक लीटर में निहित एक विलेय के मोल्स की संख्या का पता लगाने के लिए, सूत्र c \u003d n / V द्वारा किसी पदार्थ की दाढ़ की एकाग्रता को निर्धारित करना आवश्यक है, जहां n एक विलेय की मात्रा है, मोल्स में व्यक्त किया गया है, वी एक समाधान की मात्रा है, लीटर में व्यक्त सी; म्यूरलिटी है।

हमने क्या सीखा है?

में स्कूल का पाठ्यक्रम 8 वीं कक्षा के रसायन विज्ञान में, "मोलर वॉल्यूम" विषय का अध्ययन किया जाता है। गैस के एक तिल में हमेशा 22.41 घन मीटर / तिल के बराबर मात्रा होती है। इस मात्रा को गैस का दाढ़ आयतन कहा जाता है।

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