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लिथियम और क्लोरीन के बीच आयनिक बंधन। विभिन्न प्रकार के बॉन्ड वाले पदार्थों के लिए संरचना योजना। आयनिक रासायनिक बंधन की सामान्य विशेषताएँ

रास्ते में मदद मिल रही है, ले लो।
a) सोडियम और सोडियम के बीच आयनिक बंधन के निर्माण की योजना पर विचार करें
ऑक्सीजन।
1. सोडियम समूह I, धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में I बाहरी इलेक्ट्रॉन को दान करना इसके परमाणु के लिए आसान है:

1. ऑक्सीजन समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, गैर-धातु।
2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए इसके परमाणु के लिए आसान है, जो बाहरी स्तर के पूरा होने तक पर्याप्त नहीं हैं, बाहरी स्तर से 6 इलेक्ट्रॉनों का दान करने के लिए।

1. सबसे पहले, हम गठित आयनों के आरोपों के बीच सबसे छोटी बहु को पाते हैं, यह 2 (2। 1) के बराबर है। ना परमाणुओं के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को देने के लिए, उन्हें 2 (2: 1) लिया जाना चाहिए, ताकि ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 1 लिया जाना चाहिए।
2. योजनाबद्ध रूप से, सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

b) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के निर्माण के लिए योजना पर विचार करें।
I. लिथियम - मुख्य उपसमूह, धातु के समूह I का एक तत्व। लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन देना उसके परमाणु के लिए आसान है:

2. क्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, गैर-धातु। उनके
परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉनों को दान करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है:

2. कम से कम 1 के आम कई; 1 लिथियम परमाणु को छोड़ने के लिए, और 1 इलेक्ट्रॉन लेने के लिए एक क्लोरीन परमाणु के लिए, आपको उन्हें एक-एक करके लेना होगा।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

ग) परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन के लिए योजना पर विचार करें
मैग्नीशियम और फ्लोरीन।
1. मैग्नीशियम मुख्य उपसमूह, धातु के समूह II का एक तत्व है। उनके
लापता 6 को स्वीकार करने की तुलना में परमाणु को 2 बाहरी इलेक्ट्रॉन देना आसान है:

2. फ्लोरीन - समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, गैर-धातु। उनके
परमाणु के लिए 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है, जो कि वैद्युतकणसंचलन को दान करने की तुलना में, मौखिक स्तर के अंत तक पर्याप्त नहीं है:

2. गठित आयनों के आरोपों के बीच सबसे छोटी बहु को खोजें, यह 2 (2) 1) के बराबर है। मैग्नीशियम परमाणुओं के लिए 2 इलेक्ट्रॉन देने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है, ताकि फ्लोरीन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता होती है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

ईओण का रसायनिक बंध वह बंधन जो परमाणुओं के बीच बनता है रासायनिक तत्व (सकारात्मक या नकारात्मक रूप से आवेशित आयन)। तो एक आयनिक बंधन क्या है, और यह कैसे बनता है?

आयनिक रासायनिक बंधन की सामान्य विशेषताएँ

आयन वे कण होते हैं जिनमें एक आवेश होता है, जिसमें इलेक्ट्रॉन देने या प्राप्त करने की प्रक्रिया में परमाणु बदल जाते हैं। वे एक-दूसरे के साथ दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, यह इस कारण से है कि इस प्रकार के बंधन वाले पदार्थों में उच्च उबलते और पिघलने वाले बिंदु होते हैं।

चित्र: 1. योना।

आयनिक बंधन - आयनों के विपरीत एक रासायनिक बंधन, उनके इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण। यह एक सहसंयोजक बंधन के सीमित मामले को माना जा सकता है, जब बाध्य परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटि में अंतर इतना बड़ा है कि आरोपों का पूर्ण पृथक्करण होता है।

चित्र: 2. Ionic रासायनिक बंधन।

आमतौर पर यह माना जाता है कि यदि EO\u003e 1.7 से संचार इलेक्ट्रॉनिक हो जाता है।

वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्य में अंतर अधिक है, आगे तत्व आवधिक प्रणाली में एक दूसरे से अवधि के साथ स्थित हैं। यह बंधन धातुओं और गैर-धातुओं के लिए विशिष्ट है, विशेष रूप से सबसे दूर के समूहों में स्थित हैं, उदाहरण के लिए, I और VII।

उदाहरण: टेबल नमक, सोडियम क्लोराइड NaCl:

चित्र: 3. सोडियम क्लोराइड के आयनिक रासायनिक बंधन का आरेख।

आयनिक बंधन क्रिस्टल में मौजूद है, इसमें ताकत, लंबाई है, लेकिन संतृप्त नहीं है और इसका निर्देशन नहीं किया गया है। आयनिक बंधन केवल जटिल पदार्थों, जैसे लवण, क्षार और कुछ धातु आक्साइड के लिए विशेषता है। गैसीय अवस्था में, ऐसे पदार्थ आयनिक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।

एक आयनिक रासायनिक बंधन विशिष्ट धातुओं और गैर-धातुओं के बीच बनता है। बिना विफल हुए इलेक्ट्रॉन धातु से गैर-धातु तक, आयन बनाते हैं। नतीजतन, एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण का गठन होता है, जिसे आयनिक बंधन कहा जाता है।

वास्तव में, कोई पूर्ण आयनिक बंधन नहीं है। तथाकथित आयनिक बंधन आंशिक रूप से आयनिक है, आंशिक रूप से सहसंयोजक। हालांकि, जटिल आणविक आयनों के बंधन को आयनिक माना जा सकता है।

आयनिक बंधन गठन के उदाहरण

आयनिक बंधन गठन के कई उदाहरण हैं:

कैल्शियम और फ्लोरीन की परस्पर क्रिया

सीए 0 (परमाणु) -2 ई \u003d सीए 2 + (आयन)

- कैल्शियम गायब होने की तुलना में दो इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है।

F 0 (परमाणु) + 1e \u003d F- (आयन)

- फ्लोरीन, इसके विपरीत, एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए सात इलेक्ट्रॉनों को दान करने की तुलना में आसान है।

आइए परिणामी आयनों के आरोपों के बीच सबसे छोटी बहु को खोजें। यह 2 के बराबर है। आइए हम फ्लोरीन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करते हैं जो कैल्शियम परमाणु से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करेंगे: 2: 2 \u003d 2.4।

आइए आयनिक रासायनिक बंधन के सूत्र की रचना करें:

सीए 0 + 2 एफ 0 → सीए 2 + एफ - 2।

सोडियम और ऑक्सीजन की बातचीत

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यह पाठ रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में ज्ञान के सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण के लिए समर्पित है। पाठ के पाठ्यक्रम में, विभिन्न पदार्थों में रासायनिक बांड के गठन की योजनाओं पर विचार किया जाएगा। सबक किसी पदार्थ को उसके द्वारा रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करने की क्षमता को मजबूत करने में मदद करेगा रासायनिक सूत्र.

विषय: रासायनिक बंधन। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: एक अलग प्रकार के बंधन के साथ पदार्थों के निर्माण की योजनाएं

चित्र: 1. एक फ्लोरीन अणु में बंधन गठन की योजना

एक फ्लोरीन अणु में एक ही विद्युत-गैर-धातु के दो परमाणु होते हैं, जिसमें एक ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, इसलिए इस पदार्थ में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का एहसास होता है। आइए एक फ्लोरीन अणु में एक बंधन के गठन का आरेख बनाएं। चित्र: एक।

प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के आसपास, डॉट्स का उपयोग करते हुए, सात वैलेंस, अर्थात्, बाहरी, इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। स्थिर अवस्था से पहले, प्रत्येक परमाणु को एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है। इसे डैश के साथ प्रतिस्थापित करते हुए, हम फ्लोरीन अणु F-F के चित्रमय सूत्र को चित्रित करेंगे।

निष्कर्ष:एक रासायनिक तत्व, एक गैर-धातु के अणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है। इस प्रकार के रासायनिक बंधन के साथ, आम इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं, जो समान रूप से दोनों परमाणुओं के होते हैं, अर्थात, इलेक्ट्रॉन घनत्व किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं में नहीं बदलता है।

चित्र: 2. एक पानी के अणु में बंधन गठन की योजना

पानी के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं - दो गैर-धात्विक तत्व विभिन्न अर्थ सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता, इसलिए, इस पदार्थ में - एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन।

चूंकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय तत्व है, इसलिए आम इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं। हाइड्रोजन परमाणु पर एक आंशिक आवेश उत्पन्न होता है, और ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश। दोनों आम इलेक्ट्रॉन जोड़े को डैश के साथ बदलना, या इलेक्ट्रॉन घनत्व की शिफ्ट को दिखाने वाले तीरों के साथ, हम पानी अंजीर के चित्रमय सूत्र को लिखते हैं। 2।

निष्कर्ष:एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन विभिन्न गैर-धात्विक तत्वों के परमाणुओं के बीच होता है, जो कि सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता के विभिन्न मूल्यों के साथ होता है। इस प्रकार के बंधन के साथ, आम इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं, जिन्हें अधिक विद्युत तत्व की ओर स्थानांतरित किया जाता है.

1.No. 5,6,7 (पृष्ठ 145) रुडजाइटिस जी.वाई। अकार्बनिक और जैविक रसायन। ग्रेड 8: शैक्षिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जीई रुडजाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। एम।: शिक्षा। 2011 176s .: बीमार।

2. सबसे बड़े और सबसे छोटे त्रिज्या वाले कण को \u200b\u200bइंगित करें: Ar atom, ions: K +, Ca 2+, Cl -। अपने उत्तर का औचित्य सिद्ध करें।

3. नाम तीन उद्धरण - दो आयनों में एफ आयन के समान इलेक्ट्रॉन शेल है।

यह पाठ रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में ज्ञान के सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण के लिए समर्पित है। पाठ के दौरान, विभिन्न पदार्थों में एक रासायनिक बंधन के निर्माण की योजनाओं पर विचार किया जाएगा। सबक किसी पदार्थ में रासायनिक बंधन के प्रकार को उसके रासायनिक सूत्र द्वारा निर्धारित करने की क्षमता को मजबूत करने में मदद करेगा।

विषय: रासायनिक बंधन। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: एक अलग प्रकार के बंधन के साथ पदार्थों के निर्माण की योजनाएं

चित्र: 1. एक फ्लोरीन अणु में बंधन गठन की योजना

चित्र: 2. एक पानी के अणु में बंधन गठन की योजना

एक पानी के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं - दो गैर-धात्विक तत्व, जो सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के विभिन्न मूल्यों के साथ होते हैं, इसलिए, इस पदार्थ का सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन होता है।

3. नाम तीन उद्धरण - दो आयनों में एफ आयन के समान इलेक्ट्रॉन शेल है।

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