कार्बन मोनोऑक्साइड 2 उभयधर्मी है। ऑक्साइड उदाहरण. निष्कर्ष: एम्फोटेरिक ऑक्साइड
गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन, उदासीन) ऑक्साइड CO, SiO, N 2 0, NO।
नमक बनाने वाले ऑक्साइड:
बुनियादी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट आधार हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +1 और +2 (कम अक्सर +3) होते हैं। उदाहरण: Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड, CaO - कैल्शियम ऑक्साइड, CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड, CoO - कोबाल्ट (II) ऑक्साइड, Bi 2 O 3 - बिस्मथ (III) ऑक्साइड, Mn 2 O 3 - मैंगनीज (III) ऑक्साइड)।
उभयधर्मी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +3 और +4 (कम अक्सर +2) होते हैं। उदाहरण: Al 2 O 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड, Cr 2 O 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड, SnO 2 - टिन (IV) ऑक्साइड, MnO 2 - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, ZnO - जिंक ऑक्साइड, BeO - बेरिलियम ऑक्साइड।
अम्लीय. ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट ऑक्सीजन युक्त एसिड होते हैं। गैर-धातु ऑक्साइड. उदाहरण: पी 2 ओ 3 - फॉस्फोरस ऑक्साइड (III), सीओ 2 - कार्बन ऑक्साइड (IV), एन 2 ओ 5 - नाइट्रोजन ऑक्साइड (वी), एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI), सीएल 2 ओ 7 - क्लोरीन ऑक्साइड ( सातवीं). ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +5, +6 और +7 होते हैं। उदाहरण: एसबी 2 ओ 5 - एंटीमोनी (वी) ऑक्साइड। CrOz - क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, MnOz - मैंगनीज (VI) ऑक्साइड, Mn 2 O 7 - मैंगनीज (VII) ऑक्साइड।
धातु की बढ़ती ऑक्सीकरण अवस्था के साथ ऑक्साइड की प्रकृति में परिवर्तन
भौतिक गुण
ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय, विभिन्न रंगों के होते हैं। उदाहरण के लिए: कॉपर (II) ऑक्साइड CuO काला है, कैल्शियम ऑक्साइड CaO सफेद है - ठोस। सामान्य परिस्थितियों में सल्फर ऑक्साइड (VI) SO 3 एक रंगहीन अस्थिर तरल है, और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) CO 2 एक रंगहीन गैस है।
एकत्रीकरण की अवस्था
CaO, CuO, Li 2 O और अन्य मूल ऑक्साइड; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 और अन्य उभयधर्मी ऑक्साइड; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 और अन्य एसिड ऑक्साइड।
एसओ 3, सीएल 2 ओ 7, एमएन 2 ओ 7, आदि।
गैसीय:
सीओ 2, एसओ 2, एन 2 ओ, एनओ, एनओ 2, आदि।
पानी में घुलनशीलता
घुलनशील:
ए) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मूल ऑक्साइड;
बी) लगभग सभी एसिड ऑक्साइड (अपवाद: SiO2)।
अघुलनशील:
क) अन्य सभी मूल ऑक्साइड;
बी) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड
रासायनिक गुण
1. अम्ल-क्षार गुण
क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के सामान्य गुण एसिड-बेस इंटरैक्शन हैं, जिन्हें निम्नलिखित चित्र द्वारा दर्शाया गया है:
(केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड के लिए) (SiO2 को छोड़कर)।
एम्फोटेरिक ऑक्साइड, जिसमें क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड दोनों के गुण होते हैं, मजबूत एसिड और क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:
2. रेडॉक्स गुण
यदि किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (एस.ओ.) परिवर्तनशील है, तो उसके ऑक्साइड कम एस. ओ कम करने वाले गुणों और उच्च सी वाले ऑक्साइड का प्रदर्शन कर सकते हैं। ओ - ऑक्सीडेटिव।
उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:
निम्न c के साथ ऑक्साइड का ऑक्सीकरण। ओ उच्च सी के साथ ऑक्साइड के लिए। ओ तत्व.
2सी +2 ओ + ओ 2 = 2सी +4 ओ 2
2एस +4 ओ 2 + ओ 2 = 2एस +6 ओ 3
2एन +2 ओ + ओ 2 = 2एन +4 ओ 2
कार्बन (II) मोनोऑक्साइड धातुओं को उनके ऑक्साइड से और हाइड्रोजन को पानी से कम करता है।
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
सी +2 ओ + एच 2 ओ = एच 2 + 2सी +4 ओ 2
उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:
उच्च ओ के साथ ऑक्साइड का अपचयन। कम सी वाले ऑक्साइड के लिए तत्व। ओ या सरल पदार्थों के लिए.
सी +4 ओ 2 + सी = 2सी +2 ओ
2एस +6 ओ 3 + एच 2 एस = 4एस +4 ओ 2 + एच 2 ओ
सी +4 ओ 2 + एमजी = सी 0 + 2एमजीओ
सीआर +3 2 ओ 3 + 2एएल = 2सीआर 0 + 2एएल 2 ओ 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
कार्बनिक पदार्थों के ऑक्सीकरण के लिए कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग।
कुछ ऑक्साइड जिनमें तत्व का मध्यवर्ती c होता है। ओ., अनुपातहीन करने में सक्षम;
उदाहरण के लिए:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
प्राप्ति के तरीके
1. सरल पदार्थों - धातुओं और अधातुओं - की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:
4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Cu + O 2 = 2CuO;
4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5
2. अघुलनशील क्षार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और कुछ एसिड का निर्जलीकरण:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
एच 2 एसओ 3 = एसओ 2 + एच 2 ओ
एच 2 सिओ 3 = सिओ 2 + एच 2 ओ
3. कुछ लवणों का अपघटन:
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. जटिल पदार्थों का ऑक्सीजन से ऑक्सीकरण:
सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + एच 2 ओ
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. धातुओं और गैर-धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एसिड की कमी:
Cu + H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (सांद्र) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (पतला) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के दौरान ऑक्साइड का अंतर्रूपांतरण (ऑक्साइड के रेडॉक्स गुण देखें)।
को एसिड ऑक्साइडसंबंधित:
- गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड (NO, SiO, CO, N 2 O) को छोड़कर सभी गैर-धातु ऑक्साइड;
- धातु ऑक्साइड जिसमें धातु संयोजकता काफी अधिक (V या उच्चतर) होती है।
अम्लीय ऑक्साइड के उदाहरण हैं P 2 O 5, SiO 2, B 2 O 3, TeO 3, I 2 O 5, V 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7। मैं एक बार फिर बताना चाहूंगा कि धातु ऑक्साइड को भी अम्लीय के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। एक प्रसिद्ध स्कूल कहता है: "धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं, गैर-धातु ऑक्साइड अम्लीय होते हैं!" - क्षमा करें, यह पूरी तरह बकवास है।
को बुनियादी ऑक्साइडइसमें धातु ऑक्साइड शामिल हैं जिनके लिए दो शर्तें एक साथ पूरी होती हैं:
- यौगिक में धातु की संयोजकता बहुत अधिक नहीं है (कम से कम IV से अधिक नहीं है);
- पदार्थ एम्फोटेरिक ऑक्साइड नहीं है.
मूल ऑक्साइड के विशिष्ट उदाहरण Na 2 O, CaO, BaO और क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के अन्य ऑक्साइड, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO, आदि हैं।
तो, आइए संक्षेप में बताएं। आक्साइड गैर धातुहो सकता है:
- अम्लीय (और अधिकांश ऐसे हैं);
- गैर-नमक बनाने वाला (संबंधित 4 सूत्र बस याद रखना चाहिए)।
- बुनियादी (यदि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था बहुत अधिक नहीं है);
- अम्लीय (यदि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था +5 या अधिक है);
- एम्फोटेरिक (आपको कई सूत्र याद रखने चाहिए, लेकिन यह समझें कि पहले भाग में दी गई सूची संपूर्ण नहीं है)।
और अब यह जांचने के लिए एक छोटा सा परीक्षण कि आपने "ऑक्साइड का वर्गीकरण" विषय को कितनी अच्छी तरह समझ लिया है। यदि परीक्षा परिणाम 3 अंक से कम है, तो मेरा सुझाव है कि आप लेख को दोबारा ध्यान से पढ़ें।
मूल ऑक्साइडवे ऑक्साइड हैं जिनका आधार हाइड्रॉक्साइड के रूप में होता है।
मूल ऑक्साइड बनते हैं केवल धातुएँऔर, एक नियम के रूप में, ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में (अपवाद: BeO, ZnO, SnO, PbO)।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड-
बुनियादी हाइड्रॉक्साइड
(आधार)
CaO ⇒ Ca(OH) 2
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड-
बुनियादी हाइड्रॉक्साइड
(आधार)
मूल ऑक्साइड परस्पर क्रिया करते हैं:
1. अम्ल के साथ नमक और पानी बनाना:
मूल ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
उदाहरण के लिए:
एमजीओ + 2एचसीएल = एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ।
आयनिक-आणविक समीकरणों में, ऑक्साइड सूत्र आणविक रूप में लिखे जाते हैं:
एमजीओ + 2एच + + 2 सीएल - = एमजी 2+ + 2 सी एल - + एच 2 ओ
एमजीओ + 2एच + = एमजी 2+ + एच 2 ओ
2. एसिड ऑक्साइड के साथ, लवण बनाना:
क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक
उदाहरण के लिए:
CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2
ऐसे समीकरणों में प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए सूत्र बनाना कठिन होता है। यह पता लगाने के लिए कि कौन सा अम्ल किसी दिए गए ऑक्साइड से मेल खाता है, आपको मानसिक रूप से अम्लीय ऑक्साइड में पानी मिलाना होगा और फिर वांछित एसिड का सूत्र प्राप्त करना होगा:
N2O5 + ( H2O ) → एच 2 एन 2 ओ 6
यदि परिणामी सूत्र में सभी सूचकांक सम हैं, तो उन्हें 2 से कम किया जाना चाहिए। हमारे मामले में यह पता चलता है: HNO 3। इस अम्ल का नमक प्रतिक्रिया का उत्पाद है। इसलिए:
2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 = CaO + N 2 O 5 + (H2O)
= CaO + H 2 N 2 O 6 = CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 -
3. पानी के साथ. लेकिन केवल क्षारीय द्वारा निर्मित ऑक्साइड (ली 2हे,ना 2हे,K2ओ, आदि) और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ (CaO,सीनियरओ,BaO), क्योंकि इन प्रतिक्रियाओं के उत्पाद घुलनशील आधार (क्षार) हैं।
उदाहरण के लिए:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
किसी ऑक्साइड के सूत्र से उसके संगत आधार का सूत्र प्राप्त करने के लिए, पानी को इस रूप में लिखा जा सकता है: H + - OH - और दिखाएं कि कैसे पानी के अणु से एक हाइड्रोजन आयन H + ऑक्साइड CaO से ऑक्सीजन आयन के साथ जुड़ता है और एक हाइड्रॉक्साइड आयन OH- बनाता है। इसलिए:
CaO + H 2 O = CaO + H + - OH - = Ca(OH) 2.
वैज्ञानिक एवं तकनीकी प्रगति में रसायन विज्ञान की भूमिका महान है। निर्माण, विनिर्माण और कृषि के विभिन्न क्षेत्रों में कई सरल और जटिल पदार्थों का उपयोग किया जाता है। इनमें अकार्बनिक यौगिक पर्याप्त संख्या में हैं। अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों में ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण शामिल हैं।
आक्साइड
ऑक्साइड- एक जटिल पदार्थ जिसमें दो तत्व शामिल हैं, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है - 2. ऑक्साइड का सामान्य सूत्र E x O y है, जहां x तत्व के परमाणुओं की संख्या है; y ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है।
ऑक्साइड की संरचना
ऑक्साइड की संरचना ऑक्साइड बनाने वाले तत्व की सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से निर्धारित होती है।
ऑक्साइड के नाम में "ऑक्साइड" शब्द और तत्व का नाम शामिल है। यदि कोई तत्व परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करता है, तो संयोजकता को ऑक्साइड के नाम के आगे कोष्ठक में रखा जाता है:
Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड;
एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI);
ऑक्साइड प्राप्त करना
ऑक्साइड प्राप्त करना:
a) ऑक्सीजन के साथ तत्वों का ऑक्सीकरण
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;
एस + ओ 2 = एसओ 2;
बी) जटिल पदार्थों के अपघटन के दौरान
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O;
एच 2 एसओ 3 → एसओ 2 + एच 2 ओ;
ग) जटिल पदार्थों के ऑक्सीकरण के दौरान
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.
ऑक्साइड वर्गीकरण
उनके रासायनिक गुणों के आधार पर, ऑक्साइड को विभाजित किया जाता है नमक बनाने वालाऔर गैर-नमक बनाने वालाया उदासीन (CO, NO, N 2 O, SiO)।
पानी के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया के उत्पादों को हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है, जो क्षार (NaOH, Cu(OH) 2), एसिड (H 2 SO 4, H 3 PO 4), एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड (Zn (OH) 2 = H 2) हो सकते हैं। ZnO 2).
नमक बनाने वाले ऑक्साइडों को विभाजित किया गया है बुनियादी, अम्लीयऔर उभयधर्मी.
मुख्यवे ऑक्साइड कहलाते हैं जिनसे आधार मेल खाता है: CaO → Ca(OH) 2, अम्लीय- अम्ल किससे मेल खाता है: CO 2 → H 2 CO 3। उभयधर्मीऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों के अनुरूप होते हैं:
Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2।
बुनियादीऑक्साइड धातु बनाते हैं, अम्लीय- अधातुएँ और द्वितीयक उपसमूहों की कुछ धातुएँ, उभयधर्मी- उभयधर्मी धातुएँ।
ऑक्साइड के रासायनिक गुण
मूल ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं:
1) पानी के साथ आधार बनाने के लिए:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;
2) अम्लीय यौगिकों (एसिड ऑक्साइड, एसिड) के साथ लवण और पानी का निर्माण:
CaO + CO 2 = CaCO 3;
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
3) उभयचर प्रकृति के यौगिकों के साथ:
ली 2 ओ + अल 2 ओ 3 = 2ली अलओ 2;
3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;
अम्लीय ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं:
1) पानी के साथ अम्ल बनाना:
एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4;
2) लवण और पानी के निर्माण के साथ मूल यौगिकों (मूल ऑक्साइड और क्षार) के साथ:
एसओ 2 + ना 2 ओ = ना 2 एसओ 3;
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;
3) उभयचर प्रकृति के यौगिकों के साथ
सीओ 2 + जेएनओ = जेएनसीओ 3;
CO 2 + Zn(OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;
एम्फोटेरिक ऑक्साइड क्षारीय और अम्लीय दोनों ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित करते हैं। एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स उनका उत्तर देते हैं:
अम्लीय वातावरण क्षारीय वातावरण
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2
Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2
Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HALo 2
Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2
Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2
Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2
एम्फोटेरिक ऑक्साइड अम्लीय और क्षारीय यौगिकों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:
| ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O; | अल 2 ओ 3 + 3ना 2 ओ = 2ना 3 अलओ 3; Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O. |
परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातुएँ तीनों प्रकार के ऑक्साइड बना सकती हैं। उदाहरण के लिए:
CrO मूल Cr(OH) 2 ;
सीआर 2 ओ 3 एम्फोटेरिक सीआर (ओएच) 3 ;
सीआर 2 ओ 7 अम्लीय एच 2 सीआर 2 ओ 7;
एमएनओ, एमएन 2 ओ 3 मुख्य;
एमएनओ2 उभयधर्मी है;
एमएन 2 ओ 7 अम्लीय एचएमएनओ 4।
आक्साइड.
ये दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। उदाहरण के लिए:
CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड
एआई 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड
एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)
ऑक्साइड को 4 समूहों में विभाजित (वर्गीकृत) किया जाता है:
Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड
CaO-कैल्शियम ऑक्साइड
Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड
2). अम्लीय– ये ऑक्साइड हैं गैर धातु. और कभी-कभी धातुएँ यदि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था > 4 होती है। उदाहरण के लिए:
सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)
पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड
एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)
3). उभयधर्मी- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जिनमें क्षारीय और अम्लीय दोनों ऑक्साइड के गुण होते हैं। आपको पांच सबसे आम एम्फोटेरिक ऑक्साइड को जानना होगा:
बीईओ - बेरिलियम ऑक्साइड
ZnO - जिंक ऑक्साइड
एआई 2 ओ 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड
सीआर 2 ओ 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड
Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड
4). गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन)- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जो क्षारीय या अम्लीय ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं। याद रखने योग्य तीन ऑक्साइड हैं:
CO - कार्बन मोनोऑक्साइड (II) कार्बन मोनोऑक्साइड
NO-नाइट्रिक ऑक्साइड (II)
एन 2 ओ - नाइट्रस ऑक्साइड (आई) हंसाने वाली गैस, नाइट्रस ऑक्साइड
ऑक्साइड उत्पादन की विधियाँ.
1). दहन, यानी एक साधारण पदार्थ की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5
2). दहन, यानी एक जटिल पदार्थ की ऑक्सीजन के साथ अंतःक्रिया (जिसमें शामिल है दो तत्व) इस प्रकार गठन दो ऑक्साइड.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). सड़न तीनकमजोर अम्ल. अन्य विघटित नहीं होते। इस स्थिति में एसिड ऑक्साइड और पानी बनते हैं।
एच 2 सीओ 3 = एच 2 ओ + सीओ 2
एच 2 एसओ 3 = एच 2 ओ + एसओ 2
एच 2 सिओ 3 = एच 2 ओ + सिओ 2
4). सड़न अघुलनशीलमैदान. एक क्षारीय ऑक्साइड और पानी बनता है।
एमजी(ओएच) 2 = एमजीओ + एच 2 ओ
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). सड़न अघुलनशीललवण एक क्षारीय ऑक्साइड और एक अम्लीय ऑक्साइड बनता है।
CaCO 3 = CaO + CO 2
एमजीएसओ 3 = एमजीओ + एसओ 2
रासायनिक गुण।
मैं. मूल ऑक्साइड.
क्षार.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
СuO + H 2 O = प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि तांबा युक्त संभावित आधार - अघुलनशील
2). अम्लों के साथ अंतःक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है। (बेस ऑक्साइड और एसिड हमेशा प्रतिक्रिया करते हैं)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). अम्लीय ऑक्साइड के साथ अंतःक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक बनता है।
ली 2 ओ + सीओ 2 = ली 2 सीओ 3
3एमजीओ + पी 2 ओ 5 = एमजी 3 (पीओ 4) 2
4). हाइड्रोजन के साथ संपर्क से धातु और पानी का निर्माण होता है।
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
द्वितीय.अम्लीय ऑक्साइड.
1). जल के साथ अंतर्क्रिया बननी चाहिए अम्ल.(केवलSiO 2 पानी के साथ क्रिया नहीं करता)
सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3
पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ = 2एच 3 पीओ 4
2). घुलनशील आधारों (क्षार) के साथ परस्पर क्रिया। इससे नमक और पानी बनता है।
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
एन 2 ओ 5 + 2 केओएच = 2 केएनओ 3 + एच 2 ओ
3). बुनियादी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया। इस स्थिति में, केवल नमक बनता है।
एन 2 ओ 5 + के 2 ओ = 2केएनओ 3
अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 = अल 2 (एसओ 4) 3
बुनियादी व्यायाम.
1). प्रतिक्रिया समीकरण पूरा करें. इसका प्रकार निर्धारित करें.
के 2 ओ + पी 2 ओ 5 =
समाधान।
परिणाम के रूप में क्या बनता है यह लिखने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि किन पदार्थों ने प्रतिक्रिया की है - यहां गुणों के अनुसार पोटेशियम ऑक्साइड (क्षारीय) और फॉस्फोरस ऑक्साइड (अम्लीय) है - परिणाम SALT होना चाहिए (संपत्ति संख्या 3 देखें) ) और नमक में परमाणु धातु (हमारे मामले में पोटेशियम) और एक अम्लीय अवशेष होता है जिसमें फॉस्फोरस (यानी पीओ 4 -3 - फॉस्फेट) शामिल होता है।
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
प्रतिक्रिया का प्रकार - यौगिक (चूंकि दो पदार्थ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन एक बनता है)
2). परिवर्तन (श्रृंखला) करना।
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
समाधान
इस अभ्यास को पूरा करने के लिए, आपको यह याद रखना चाहिए कि प्रत्येक तीर एक समीकरण (एक रासायनिक प्रतिक्रिया) है। आइए प्रत्येक तीर को क्रमांकित करें। इसलिए, 4 समीकरण लिखना आवश्यक है। तीर के बाईं ओर लिखा पदार्थ (प्रारंभिक पदार्थ) प्रतिक्रिया करता है, और दाईं ओर लिखा हुआ पदार्थ प्रतिक्रिया (प्रतिक्रिया उत्पाद) के परिणामस्वरूप बनता है। आइए रिकॉर्डिंग के पहले भाग को समझें:
Ca + …..→ CaO हम देखते हैं कि एक साधारण पदार्थ प्रतिक्रिया करता है और एक ऑक्साइड बनता है। ऑक्साइड (संख्या 1) के उत्पादन की विधियों को जानने के बाद, हम इस निष्कर्ष पर पहुँचते हैं कि इस प्रतिक्रिया में -ऑक्सीजन (O 2) मिलाना आवश्यक है।
2Ca + O 2 → 2CaO
आइये परिवर्तन संख्या 2 की ओर बढ़ते हैं
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ……→ Ca(OH) 2
हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि यहां मूल ऑक्साइड की संपत्ति - पानी के साथ बातचीत, को लागू करना आवश्यक है केवल इस मामले में ऑक्साइड से एक आधार बनता है।
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
आइए परिवर्तन संख्या 3 की ओर आगे बढ़ें
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि यहां हम कार्बन डाइऑक्साइड CO2 के बारे में बात कर रहे हैं क्योंकि केवल क्षार के साथ क्रिया करते समय यह नमक बनाता है (एसिड ऑक्साइड की संपत्ति संख्या 2 देखें)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
आइए परिवर्तन संख्या 4 की ओर आगे बढ़ें
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ….. CaO + ……
हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि यहां अधिक CO2 बनती है, क्योंकि CaCO 3 एक अघुलनशील नमक है और ऐसे पदार्थों के अपघटन के दौरान ऑक्साइड बनते हैं।
CaCO 3 = CaO + CO 2
3). निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ CO2 परस्पर क्रिया करता है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.
ए)। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल B). सोडियम हाइड्रॉक्साइड B). पोटेशियम ऑक्साइड d). पानी
डी)। हाइड्रोजन ई). सल्फर(IV) ऑक्साइड.
हम यह निर्धारित करते हैं कि CO2 एक अम्लीय ऑक्साइड है। और अम्लीय ऑक्साइड पानी, क्षार और क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं... इसलिए, दी गई सूची से, हम उत्तर बी, सी, डी का चयन करते हैं, और यह उनके साथ है कि हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). सीओ 2 + के 2 ओ = के 2 सीओ 3