Халаах дараа мөнгөн усны тиоцианатын задрал. Фараоны могойнууд. Шилэн дээрээс "Хар боа"

Зураг дээр задралын урвалын үр дүн болох "Фараоны могой" (Hg(NCS) 2) дүрслэгдсэн байна. Ерөнхийдөө фараоны могойнууд нь бага хэмжээний эхлэлийн бодисоос их хэмжээний сүвэрхэг урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх дагалддаг хэд хэдэн химийн өөрчлөлтүүд юм. Тэдгээрийг ихэвчлэн химийн урвалын үр дүнд урвалд орох бодисын эзэлхүүнийг олон удаа өөрчлөх боломжтой гэдгийг тодорхой харуулахын тулд үзүүлэх туршилт болгон ашигладаг. Ийм химийн процессууд нь хий хурдан ялгарах дагалддаг бөгөөд урвалжуудын хольцоос том могой мөлхөж байгаа эсвэл урьд өмнө хэзээ ч байгаагүй харь гаригийн тэмтрүүл гарч ирж байгаа мэт харагдана.

Туршилтын нэр нь Хуучин Гэрээний бичвэрийг бидэнд хэлдэг. Египетээс гарсан нь долоо дахь номд: "Мөн Аарон [Мосегийн ах болон түүний хамтрагч Египтийн боолчлолоос иудейчүүдийг чөлөөлөхөд] таягаа Фараоны өмнө шидэхэд тэр нь [саваа] могой болжээ. Мөн Фараон мэргэд болон мэргэ төлөгчдийг дуудсан; Египетийн эдгээр ид шидтэнгүүд ч мөн адил шившлэг хийсэн: тэд бүгд саваагаа хаяж, могой болсон боловч Аароны саваа савааг нь залгив."

Хэсэг хугацааны турш Вёлерийн нээлт - "Фараоны могой" ("Фараосчланж") нэртэй салют нь Германд шинжлэх ухааны шоунуудад алдартай байсан ч дараа нь химийн лабораторийн хананаас бусад газарт үзүүлэхийг хориглов. Эмгэнэлт нөхцөлд Hg(NCS) 2-ын хортой шинж чанар илэрсэн үед фараоны могойн хоригийг нэвтрүүлсэн - хэд хэдэн хүүхэд мөнгөн ус (II) тиоцианатыг чихэр гэж андуурч, идсэний дараа үхлийн хордлого авчээ.

Мөнгөн ус (II) тиоцианат нь цагаан өнгийн хатуу бодис бөгөөд усанд бараг уусдаггүй (0.069 грамм Hg(NCS) 2 нь 200С-т 100 миллилитр усанд уусдаг). Үүнийг Вөхлер олж авсантай бараг ижил аргаар олж авдаг - мөнгөн ус (II) нитрат эсвэл хлоридын калийн тиоцианаттай уусмал хоорондын урвалыг ашиглан. Мөнгөн ус(II) тиоцианатыг 165°С хүртэл халаахад дулаан ялгарснаар аяндаа задрах ба цагаан нунтаг нь усанд уусдаггүй эзэлхүүнтэй, сүвэрхэг бор масс болж хувирдаг. Могой нь голчлон нүүрстөрөгчийн нитрид (C 3 N 4) -ээс бүрддэг. Мөнгөн ус (II) тиоцианатын задралын үндсэн урвалыг дараах тэгшитгэлээр тодорхойлно.

2Hg(NSC) 2 → 2HgS + CS 2 + C 3 N 4

Халах үед C3N4 хэсэгчлэн задарч цианоген ба молекул азот үүсгэдэг.

3C 3 N 4 → 3(CN) 2 + N 2

Мөнгөн ус (II) тиоцианатын задралын үр дүнд үүссэн мөнгөн ус (II) сульфид нь цаашид агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй урвалд орж, уур нь дэгдэмхий металл мөнгөн ус үүснэ. Тиймээс аюулгүй байдлын үүднээс үзүүлэх туршилт хийхдээ задрах мөнгөн ус (II) тиоцианатыг ихэвчлэн шилэн бүрээсээр хучдаг.

HgS + O 2 → Hg + SO 2

Мөнгөн усны тиоцианатын задралын явцад үүссэн нүүрстөрөгчийн дисульфид (CS 2) нь маш шатамхай бөгөөд агаар мандлын хүчилтөрөгчд шатаж нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хүхрийн давхар исэл (SO 2) хий үүсгэдэг.

CS 2 + 3O 2 → CO 2 + 2SO 2

Бүх мөнгөн усны давсны нэгэн адил тиоцианат нь хортой байдаг. Хагас үхлийн тун (LD 50) нь 46 мг/кг (амаар хэрэглэх үед харханд), энэ бодис нь салст бүрхэвчээр дамжин биед хурдан нэвтэрч, арьсаар дамжин шингэдэг. Энэ шалтгааны улмаас, мөн мөнгөн усны уур ялгарч болзошгүй тул туршилтанд бэлтгэх, түүнийг явуулах нь зөвхөн анхаарал болгоомжтой байхаас гадна аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг дагаж мөрдөхийг шаарддаг - Hg(NCS) 2-ын могойг зөвхөн зураг дээр харуулах боломжтой. яндангийн агааржуулалт сайтай лабораторийн тусгай өрөө. Энэ туршилт нь маш гайхалтай юм: 0.5 грамм Hg(NCS) 2-аас та 30 см хүртэл урт могой авах боломжтой.

Хэрэв та гал тогооны өрөөндөө фараоны могойг харахыг хүсч байвал эсвэл сургууль, цэцэрлэгийн хурлын танхимд өглөөний цайнд үзүүлэхийг хүсч байвал хамгийн найдвартай сонголт бол глюконатын фараоны могой юм. Ийм могой авахын тулд аль ч эмийн сангаас худалдаж авч болох кальцийн глюконатын шахмалыг 120 хэм хүртэл халаахад хангалттай (туршилтын явцад кальцийн глюконатыг ихэвчлэн хуурай түлшний шахмал дээр байрлуулдаг. гал). Кальцийн глюконат задарч, цагаан толботой цайвар саарал могой шахмалаас мөлхөж гарч ирнэ. 0.5 грамм жинтэй нэг шахмалаас та 10-15 см урттай могой авч болно.

Кальцийн глюконатын задрал нь кальцийн исэл, нүүрстөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус үүсэхэд хүргэдэг.

Ca 2 + O 2 → 10C + 2CO 2 + CaO + 10H 2 O

Кальцийн глюконатын фараон могойн цайвар сүүдрийг кальцийн ислээр өгдөг. Үүссэн могойн сул тал нь түүний эмзэг байдал юм: энэ нь амархан сүйрдэг.

Аркадий Курамшин

Олон хүмүүсийн хувьд химийн хичээл бол жинхэнэ зовлон юм. Гэхдээ хэрэв та энэ сэдвийг бага зэрэг ойлгосон бол хөгжилтэй туршилт хийж, үүнээс таашаал авах боломжтой. Мөн багш нар оюутнуудаа сонирхоход гэмгүй. Фараоны могой гэж нэрлэгддэг могойнууд үүнд төгс тохирно.

нэрний гарал үүсэл

"Фараоны могойнууд" гэдэг нэрний гарал үүслийг хэн ч мэдэхгүй, гэхдээ энэ нь Библийн үйл явдлуудтай холбоотой байдаг. Фараоныг гайхшруулахын тулд бошиглогч Мосе Их Эзэний зөвлөснөөр таягаа газарт шидэхэд тэр нь могой болжээ. Сонгосон хүний ​​гарт орсны дараа мөлхөгчид дахин таяг болжээ. Хэдийгээр эдгээр туршлага болон библийн үйл явдлуудыг хэрхэн олж авсан нь үнэн хэрэгтээ нийтлэг зүйл байдаггүй.

Та юунаас "фараоны могой" авч болох вэ?

Могой үйлдвэрлэхэд ашигладаг хамгийн түгээмэл бодис бол мөнгөн усны тиоцианат юм. Гэсэн хэдий ч түүнтэй туршилтыг зөвхөн сайн тоноглогдсон химийн лабораторид хийж болно. Уг бодис нь хортой бөгөөд тааламжгүй, байнгын үнэртэй байдаг. Гэртээ "фараоны могой" -ийг ямар ч эмийн санд жоргүйгээр зардаг шахмал эсвэл барилгын дэлгүүрийн эрдэс бордооноос хийж болно. Туршилтыг хийхийн тулд кальцийн глюконат, метенамин, сод, нунтаг элсэн чихэр, давс, эмийн сан эсвэл дэлгүүрээс худалдаж авч болох олон бодисыг ашигладаг.

Сульфаниламид агуулсан шахмалаас "могой"

Гэртээ "Фараоны могой" туршилтыг хийх хамгийн хялбар арга бол эмийн бүлэг юм. Эдгээр нь "Стрептоцид", "Бисептол", "Сульфадимезин", "Сульфадиметоксин" болон бусад бүтээгдэхүүн юм. Бараг хүн бүрийн гэрт нэг байдаг. Сульфаниламидын "Фараон могойнууд" нь гялалзсан саарал өнгөтэй, бүтэц нь эрдэнэ шишийн модтой төстэй юм. Хэрэв та могойн "толгойг" хавчаар эсвэл хясаагаар болгоомжтой барьж авбал нэг таблетаас нэлээд урт мөлхөгчийг гаргаж авах боломжтой.

"Фараоны могой"-г хийхийн тулд танд шатаагч эсвэл дээр дурдсан эм хэрэгтэй болно. Хэд хэдэн шахмал дээр гал тавьсан байна. Урвалын явцад азот, сульфид, усны уур зэрэг бодисууд ялгардаг. Урвалын томъёо нь дараах байдалтай байна.

C 11 H 12 N 4 O 2 S+7O 2 = 28C+2H 2 S+2SO 2 +8N 2 +18H 2 O

Хүхрийн давхар исэл нь хүхэрт устөрөгчийн нэгэн адил маш хортой тул ийм туршилтыг маш болгоомжтой хийх ёстой. Тиймээс туршилтын явцад өрөөг агааржуулах эсвэл бүрээсийг асаах боломжгүй бол гадаа эсвэл тусгайлан тоноглогдсон лабораторид үүнийг хийх нь дээр.

Кальцийн глюконатаас "могой"

Тусгайлан тоноглосон лабораторийн гадна ашиглаж байсан ч аюулгүй бодис ашиглан туршилт хийх нь хамгийн сайн арга юм. Кальцийн глюконатаас "Фараоны могой" -ийг маш энгийн аргаар олж авдаг.

Үүнийг хийхийн тулд танд 2-3 шахмал эм, хуурай түлшний шоо хэрэгтэй болно. Дөлний нөлөөн дор урвал эхэлж, саарал "могой" таблетаас мөлхөж гардаг. Кальцийн глюконаттай ийм туршилт хийх нь нэлээд аюулгүй боловч та үүнийг хийхдээ болгоомжтой байх хэрэгтэй. Химийн урвалын томъёо нь дараах байдалтай байна.

C 12 H 22 CaO 14 +O2 = 10C+2CO 2 +CaO+11H 2 O

Бидний харж байгаагаар ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгч, кальцийн исэл ялгарах урвал явагддаг. Энэ нь өсөлтийг үүсгэдэг хий ялгарах явдал юм. "Фараоны могойнууд" нь 15 см хүртэл урттай боловч богино насалдаг. Та тэднийг авах гэж оролдоход тэд салж унана.

"Фараоны могой" - үүнийг бордооноос хэрхэн яаж хийх вэ?

Хэрэв та хашаандаа цэцэрлэг эсвэл зуслангийн байшинтай бол янз бүрийн бордоотой байх нь гарцаагүй. Зуны аль ч оршин суугч, фермерийн агуулахаас олж болох хамгийн түгээмэл зүйл бол аммонийн нитрат эсвэл аммонийн нитрат юм. Туршилтын хувьд танд шигшсэн голын элс, хагас халбага давс, хагас халбага нунтаг элсэн чихэр, этилийн спиртийн халбага хэрэгтэй болно.

Элсний гулсуурт хотгор хийх шаардлагатай. Диаметр нь том байх тусам "могой" зузаан болно. Сайн нунтагласан давс, элсэн чихэр холилдсон нүхэнд цутгаж, этилийн спиртээр дүүргэнэ. Дараа нь архи нь галд шатаж, аажмаар "могой" үүсдэг.

Дараа нь урвал дараах байдлаар явагдана.

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

Туршилтын явцад хорт бодис ялгарах нь аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг дагаж мөрдөхийг шаарддаг.

Хүнсний бүтээгдэхүүнээс "Фараоны могой"

"Фараоны могой" -ыг зөвхөн эм, бордооноос авдаггүй. Туршлага авахын тулд та элсэн чихэр, сод зэрэг бүтээгдэхүүнийг хэрэглэж болно. Ийм бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ямар ч гал тогооны өрөөнд олж болно. Голын элсээс хотгор бүхий гулсуур үүсч, архинд дэвтээнэ. Нунтаг элсэн чихэр, содыг 4: 1 харьцаатай хольж, завсарлага руу хийнэ. Согтууруулах ундаа галд шатаадаг.

Холимог хар өнгөтэй болж, аажмаар хавдаж эхэлдэг. Согтууруулах ундаа бараг шатахаа болих үед хэд хэдэн "мөлхөгчид" элсээр мөлхөж гарч ирдэг. Хариулт нь дараах байдалтай байна.

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O - + CO 2,

C 2 H 5 OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O

Энэ хольц нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усны уур болж задардаг. Энэ нь урвалын явцад шатдаггүй содын үнсийг хавдаж, ургуулдаг хийнүүд юм.

Таблетаас өөр нэг "мөлхөгч"

Эмээс "фараоны могой" авах өөр нэг энгийн арга бий. Үүнийг хийхийн тулд та эмийн санд "Уротропин" эмийг худалдан авах хэрэгтэй болно. Таблетын оронд та энэ бодисыг агуулсан хуурай түлш хэрэглэж болно. Та мөн аммонийн нитратын уусмал хэрэгтэй болно. "Уротропин" эмийг түүнд дэвтээсэн байх ёстой. Гэсэн хэдий ч та бүх уусмалыг эх материалд нэн даруй түрхэж болохгүй, тиймээс та хэдэн дусал нэмж, хатаах хэрэгтэй. Энэ тохиолдолд хатаах нь өрөөний температурт явагдах ёстой.

Үүний дараа таблетыг галд хийнэ. Үр дүн нь "могой" гэхээсээ илүү "луу" юм. Гэсэн хэдий ч, хэрэв та үүнийг харвал энэ нь Фараоны могойн туршлага юм. Гэхдээ бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн шинж чанараас шалтгаалан илүү хүчтэй урвал явагддаг бөгөөд энэ нь гурван хэмжээст дүрс үүсэхэд хүргэдэг.

Мөнгөн усны тиоцианатаар хийсэн "могой"

"Фараоны могой" дээр анхны химийн туршилтыг 1820 онд анагаахын оюутан хийжээ. Фридрих Вёлер мөнгөн усны нитрат ба аммонийн тиоцианатын уусмалыг хольж, цагаан талст тунадас гаргаж авсан. Оюутан зөвхөн сониуч зангаасаа болж үүссэн мөнгөн усны тиоцианатын тунадасыг хатааж, галд шатаажээ. Шатаж буй бодисоос хар, шар өнгийн могой шиг масс мөлхөж эхлэв.

Мөнгөн усны тиоцианатаас "Фараоны могойнууд" хийхэд хялбар байдаг. Уг бодисыг халуунд тэсвэртэй гадаргуу дээр галд оруулах ёстой. Дараах хариу үйлдэл гарна.

2Hg(NCS) 2 = 2HgS + C 3 N 4 + CS 2

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2

Дулааны нөлөөн дор мөнгөн усны тиоцианат нь мөнгөн усны сульфид ("мөлхөгчид" хар өнгө өгдөг), нүүрстөрөгчийн нитрид (могойн шар өнгийг хариуцдаг) болон нүүрстөрөгчийн сульфид (нүүрстөрөгчийн дисульфид) болж задардаг. Сүүлийнх нь гал авалцаж, хий болж задардаг - нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба хүхрийн исэл нь нүүрстөрөгчийн нитридыг хавдаг. Энэ нь эргээд хар, шар өнгийн "фараоны могойг" барьж, үр дүн юм.

Ямар ч тохиолдолд энэ туршилтыг гэртээ хийж болохгүй! Хорт хий ялгарахаас гадна мөнгөн усны уур ялгардаг. Мөнгөн ус нь өөрөө хортой бөгөөд химийн хүчтэй хордлого үүсгэдэг.

Туршилтын явцад аюулгүй байдал

"Фараон могой" олж авах боломжтой ихэнх бодисыг аюулгүй гэж үздэг ч туршилтыг маш болгоомжтой хийх ёстой. Дээрх томъёоноос харахад задралын явцад маш хортой бүрэлдэхүүн хэсгүүд ялгардаг бөгөөд энэ нь хүнд хордлогод хүргэдэг. Бүх туршилтыг гэртээ зөвхөн агааржуулалттай газар эсвэл өндөр хүчин чадалтай бүрээсээр хийж болно. Мөнгөн усны тиоцианаттай туршилтыг зөвхөн тусгайлан тоноглосон лабораторид аюулгүй байдлын бүх дүрмийг дагаж мөрдөх боломжтой.

Дүгнэж хэлэхэд, "Фараоны могойнууд" химийн туршилтыг ангидаа хийснээр багш нь оюутнуудын хичээлийг сонирхож чадна гэж хэлж болно. Химийн хичээлийг ойлгодоггүй, дургүй хүмүүс ч гэсэн энэ хичээлийг сонирхож магадгүй юм. Мөн уйтгартай онолын тооцооны оронд дадлага хийхийг илүүд үздэг хүмүүс шинжлэх ухаанд суралцах нэмэлт урамшуулал авах болно.

Фараоны могойнуудбага хэмжээний урвалж буй бодисоос сүвэрхэг бүтээгдэхүүн үүсэх дагалддаг бүхэл бүтэн цуврал урвалыг нэрлэнэ. Эдгээр урвалууд нь хийн хурдацтай хувьсал дагалддаг. Үүний үр дүнд урвал нь урвалжуудын хольцоос том могой мөлхөж, жинхэнэ могой шиг ширээн дээгүүр мөлхөж байгаа мэт харагдана.

Энэ хуудсан дээр та "фараон могой" үүсэхтэй холбоотой урвалын талаар мэдэж, эдгээр урвалын тэгшитгэлтэй танилцаж, эдгээр урвалын явцыг харуулсан гайхалтай видеонуудыг үзэх боломжтой болно. Эдгээр хариу урвалын заримыг гэртээ эсвэл сургуулийн лабораторид дахин хийж болно - мэдээжийн хэрэг бүх аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрддөг. Аз болоход урвалын нөгөө хэсэг нь тусгай лабораториос өөр хаанаас ч олохгүй урвалж байхыг шаарддаг. Аз болоход - тэдний олонх нь маш хортой тул тэдэнтэй туршилт хийхийг хатуу зөвлөдөггүй.

1. Мөнгөн усны тиоцианатын задрал - Hg (CNS) 2

Мөнгөн усны тиоцианатын дулааны задрал нь тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

2 Hg(SCN) 2 = 2 HgS + CS 2 + C 3 N 4

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2

Мөнгөн усны тиоцианатыг халаахад хар давс үүсдэг - мөнгөн усны сульфид, шар нүүрстөрөгчийн нитрид, нүүрстөрөгчийн сульфид CS 2. Сүүлийнх нь агаарт гал авалцаж, шатаж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, хүхрийн давхар исэл SO 2 үүсгэдэг.

Нүүрстөрөгчийн нитрид нь үүссэн хийтэй хамт хавдаж, хөдөлж байхдаа хар мөнгөн ус (II) сульфидыг барьж, шар-хар сүвэрхэг массыг олж авдаг.

Үүний үр дүнд могойтой төстэй, эсвэл бүр нэгээс олон мөнгөн усны тиоцианатын хэсгээс том хар, шар өнгийн "могой" гарч ирдэг. "Могой" мөлхөж буй цэнхэр дөл бол шатаж буй нүүрстөрөгчийн дисульфид CS 2-ийн дөл юм. Чадварлаг гарт 1 г аммонийн тиоцианат, 2.5 г мөнгөн усны нитратаас та 20-30 см урт могой авах боломжтой.

Мөнгөн усны тиоцианатын задрал нь ийм төрлийн урвалын анхны нээлт юм. Үүнийг нээсэн хүн нь Гейдельбергийн их сургуулийн оюутан Фридрих Вёлер (1800-1882) юм. 1820 оны намрын нэгэн өдөр тэрээр аммонийн тиоцианатын NH 4 NCS ба мөнгөн усны нитрат Hg(NO 3) 2-ийн усан уусмалыг холихдоо уусмалаас цагаан тунадас үүсэж байгааг олж мэдэв. Вёлер уусмалыг шүүж, үүссэн мөнгөн усны тиоцианатын Hg(NCS) 2 тунадасыг хатаана. Судлаач сониуч зандаа гал тавьжээ. Тунадас галд автаж, гайхамшиг тохиолдов: үл мэдэгдэх цагаан бөөгнөрөлөөс урт хар, шар өнгийн "могой" мөлхөж, ургаж эхлэв.

Мөнгөн усны давс нь хортой бөгөөд тэдэнтэй ажиллах нь болгоомжтой, анхаарал шаарддаг. Дихроматик могойг харуулах нь илүү аюулгүй юм.

2. Дихромат могой

Арга 1. 10 г калийн бихромат K 2 Cr 2 O 7, 5 г калийн нитрат KNO 3, 10 г элсэн чихэр (сахароз) C 12 H 22 O 11 холино. Дараа нь хольцыг зуурмагаар нунтаглаж, этилийн спирт C 2 H 5 OH эсвэл коллодионоор чийглэнэ (энэ нь эмийн санд зарагддаг). Дараа нь энэ хольцыг 5-8 мм-ийн диаметртэй шилэн хоолойд дардаг.

Үүссэн баганыг хоолойноос түлхэж, нэг төгсгөлд нь галд хийнэ. Бараг мэдэгдэхүйц гэрэл анивчдаг бөгөөд доороос эхлээд хар, дараа нь ногоон "могой" мөлхөж эхэлдэг. 4 мм-ийн диаметртэй хольцын багана нь секундэд 2 мм-ийн хурдтай шатдаг. Шатаахад 10 дахин томрох боломжтой!

Калийн нитрат ба калийн бихромат гэсэн хоёр исэлдүүлэгч бодис байгаа тохиолдолд сахарозыг шатаах урвал нь нэлээд төвөгтэй байдаг. Урвалын бүтээгдэхүүн нь хар тортог тоосонцор, ногоон хромын (III) исэл Cr 2 O 3, хайлсан калийн карбонат K 2 CO 3, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, калийн нитрит KNO 2 юм. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 нь хатуу бодисын хольцыг хавдаж, түүнийг хөдөлгөдөг.

Арга 2. 1 г аммонийн дихромат (NH 4) 2 Cr 2 O 7 2 г аммонийн нитрат NH 4 NO 3, 1 г нунтаг элсэн чихэр холино. Холимогийг усаар чийгшүүлж, саваа хэлбэрт оруулж, агаарт хатаана. Хэрэв та модыг галд авбал хар ногоон "могой" өөр өөр чиглэлд мөлхөж гарч ирнэ.

Холимог гал авалцах үед дараах урвал явагдана.

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O,

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O,

C 12 H 22 O 11 + 6O 2 = 6CO 2 + 11H 2 O + 6C.

Аммонийн бихромат задрахад азот N 2, усны уур, ногоон хромын (III) исэл Cr 2 O 3 үүснэ. Урвал нь дулаан ялгарах замаар явагддаг. Аммонийн нитратын дулааны задралын урвалд өнгөгүй хий ялгардаг - динитрогений исэл N 2 O, бага халаалттай байсан ч хүчилтөрөгч O 2 ба азот N 2 болж задардаг. Элсэн чихэр шатаах нь өөр нэг хий үүсгэдэг - нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, үүнээс гадна нүүрстөрөгчийн ялгаралт үүсдэг. Их хэмжээний хий ба хатуу исэлдэлтийн бүтээгдэхүүн нь хольцын "могой" зан үйлийн нууц юм.

3. Сод, элсэн чихэрээр хийсэн могой

Энэ туршилтыг хийхийн тулд 3-4 хоолны халбага хуурай шигшсэн голын элсийг хоолны таваг руу асгаж, дээрээс нь хонхорхойтой гулсуур хийнэ. Дараа нь 1 халбага нунтаг элсэн чихэр, 1/4 халбага натрийн бикарбонат NaHCO 3 (хоолны сод) -аас бүрдсэн хольц бэлтгэнэ. Элсийг 96-98% -ийн этилийн спирт C 2 H 5 OH уусмалаар шингээж, бэлтгэсэн урвалын хольцыг слайдын завсарт хийнэ. Дараа нь тэд толгодыг шатаажээ.

Согтууруулах ундаа галд автдаг. 3-4 минутын дараа хольцын гадаргуу дээр хар бөмбөлөг гарч ирэх ба слайдын ёроолд хар шингэн гарч ирнэ. Бараг бүх архи шатаж дуусахад хольц нь хар өнгөтэй болж, элсэн дундаас өтгөн хар "могой" аажмаар мөлхөж гарч ирдэг. Суурь нь шатаж буй архины "хүзүүвч" -ээр хүрээлэгдсэн байдаг.

Энэ массад дараах урвал явагдана.

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2,

C 2 H 5 OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O

Натрийн бикарбонат задрах, этилийн спиртийг шатаах явцад ялгардаг нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, мөн усны уур нь шатаж буй массыг хавдаж, могой шиг мөлхөхөд хүргэдэг. Согтууруулах ундаа удаан шатах тусам "могой" урт болно. Энэ нь элсэн чихэр шатаах явцад үүссэн нүүрсний жижиг хэсгүүдтэй холилдсон натрийн карбонат Na 2 CO 3-аас бүрдэнэ.

Натрийн бикарбонатын оронд аммонийн нитрат NH 4 NO 3 хэрэглэж болно. Шигшсэн голын элсийг 3-4 халбага хоолны таваг руу хийнэ, дээрээс нь хонхорхойтой гулсуур хийж, 1/2 цайны халбага аммонийн нитрат, 1/2 цайны халбага нунтаг сахараас бүрдсэн урвалын хольц бэлтгэнэ. зуурмагт сайтар нунтаглана. Дараа нь 1/2 хоолны халбага этилийн спиртийг слайдын хонхорт асгаж, бэлтгэсэн нитрат-элсэн чихрийн хольцоос 1 халбага хийнэ. Одоо, хэрэв та архинд гал тавьсан бол тэр даруй хольцын гадаргуу дээр шатсан нунтагласан элсэн чихрийн хар бөмбөлөг гарч ирэх бөгөөд тэдгээрийн дараа хар гялалзсан, өтгөн "өт" ургадаг. Хэрэв нитрат-элсэн чихрийн хольцоос 1-ээс илүүгүй халбага авсан бол өтний урт нь 3-4 см-ээс хэтрэхгүй байх ба зузаан нь гулсуурын нүхний диаметрээс хамаарна.

Хорхойн харагдах байдал нь аммонийн нитрат элсэн чихэртэй харилцан үйлчилснээр үүсдэг бөгөөд үүнийг дараах тэгшитгэлээр илэрхийлнэ.

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

"Өт" нь хийгээр хөдөлдөг: азот N 2, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, усны уур.

5. Шилэн аяганаас "Хар боа"

Энэ туршлага бол гайхалтай үзэгдэл юм. 75 гр хэмжээтэй элсэн чихэр нунтаг өндөр шилэн аяганд хийж, 5-7 мл усаар норгож, урт шилэн саваагаар хутгана. Дараа нь 30-40 мл концентрацитай хүхрийн хүчил H 2 SO 4 энэ саваа дээр нойтон элсэн чихэр нэмнэ. Дараа нь хольцыг шилэн саваагаар түргэн хутгаж, шилэнд үлдээнэ.

1-2 минутын дараа шилний агууламж хар өнгөтэй болж, хавдаж, том, сул, хөвөн хэлбэртэй масс хэлбэрээр дээшилж, шилэн саваа дээшээ зөөвөрлөнө. Шилэн доторх хольц нь маш халуун болж, тэр ч байтугай бага зэрэг тамхи татдаг бөгөөд шилнээс аажмаар мөлхдөг.

Хүхрийн хүчил нь элсэн чихэрээс усыг (сахароз C 12 H 22 O 11) зайлуулж, молекулын бүтцийг устгаж, исэлдүүлэн хүхрийн давхар исэл SO 2 болгон хувиргадаг. Элсэн чихэр исэлдэх үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 үүсдэг. Эдгээр хий нь үүссэн нүүрсийг хавдаж, саваатай хамт шилнээс түлхэж гаргадаг.

Эдгээр химийн хувиргалтыг харуулсан тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 = 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O.

Нүүрстөрөгчийн болон хүхрийн давхар исэл нь усны ууртай хамт урвалын массын эзэлхүүнийг нэмэгдүүлж, нарийн шилэнд дээш өргөгддөг.

Энэ туршлага нь тэвчээр шаарддаг, гэхдээ энэ нь үнэ цэнэтэй юм!

Туршилтын хувьд танд метенамин (гексаметилентетрамин - (CH 2) 6 N 4) хэрэгтэй болно. Та эмийн санд метенамин шахмалыг худалдан авч болно - энэ бол антисептик эм юм. "Хатуу спирт" (хуурай түлш) нь бас тохиромжтой - үүнийг барилгын дэлгүүрээс худалдаж авч болно. Таны худалдаж авсан хуурай түлш нь метенамин агуулсан эсэхийг шалгаарай - энэ нь янз бүрийн төрлөөр ирдэг. Хуурай түлш нь метенамин агуулсан эсэхийг шалгахын тулд энгийн туршилт хийх хэрэгтэй. Хуурай түлшийг хэд хэдэн хэсэг болгон хувааж, туршилтын хоолойд хийж, бага зэрэг халаана. Хэрэв энэ нь метенаминаас бүрддэг бол аммиакийн үнэр гарах болно.

"Могой" хийхийн тулд та дараах алхмуудыг хийх хэрэгтэй. Нэг шахмал "хатуу спирт" эсвэл эмийн урротропиныг тавган дээр тавиад аммиакийн нитратын NH 4 NO 3 концентрацитай усан уусмалаар 3-4 удаа дэвтээж, пипеткээр дусааж, дараа нь хатаана. Та 5-10 дусал (0.5 мл уусмал) түрхэх хэрэгтэй.

Шахмалыг хатаах нь туршилтын хамгийн уйтгартай хэсэг юм: өрөөний температурт агаарт хэт их хугацаа шаардагдана. Гэхдээ процессыг хурдасгахын тулд та температурыг нэмэгдүүлэх боломжгүй - метенамин өндөр температурт задардаг. Үүнээс гадна та шахмалыг ил гал дээр хатааж болохгүй: тэд галд автаж болно.

Таваг дээрх дэвтээсэн, хатаасан шахмалыг нэг талаас нь галд хийнэ. Дараа нь гайхамшгууд эхэлдэг: буцалж буй шингэний хар бөмбөлгүүд гарч ирэх бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо нийлж, нэг төрлийн "сүүл" үүсгэдэг. Тэр бөхийж, ард нь "могойн" бүдүүн бие галаас гарч ирнэ. "Могой" ургаж, сүүлээ тавган дээр нааж, нугалж эхэлдэг.

Аммонийн нитрат NH 4 NO 3-тай холимог дахь гексамин (CH 2) 6 N 4 задрал нь нүүрстөрөгч ба их хэмжээний хий - нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, азот N 2, уснаас бүрдэх сүвэрхэг масс үүсэхэд хүргэдэг.

(CH 2) 6 N 4 + 2NH 4 NO 3 + 7O 2 = 10C + 6N 2 + 2CO 2 + 16H 2 O

Сонирхолтой нь, хэрэв та химийн цэвэр метенамин, аммонийн нитратыг холих юм бол тэдгээр нь хатуу бүтээгдэхүүн үүсгэхгүйгээр задардаг. Гэхдээ шахмалд хэвний үе шатанд холбогч бодис - парафин ба тальк нэмнэ. Ийм учраас "могойн бие" гарч ирдэг. Мөн ялгарсан хийнүүд нь хавдаж, түүнийг хөдөлгөдөг.

Энэ бол глюконатын могой олж авах хамгийн хялбар бөгөөд найдвартай арга юм - таны хийх ёстой зүйл бол таблетыг галд аваачих явдал юм. глюконаткальци, эмийн сан бүрт худалдаалагддаг. Та кальцийн глюканатын шахмалыг хуурай архины шахмал дээр тавьж, гал дээр тавьж болно. Цагаан толботой цайвар саарал "могой" нь таблетаас мөлхөж гарах бөгөөд эзэлхүүн нь анхны бодисын эзэлхүүнээс хамаагүй их байдаг - 10-15 см урттай.

Ca 2 · H 2 O найрлагатай кальцийн глюконатын задрал нь кальцийн исэл, нүүрстөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус үүсэхэд хүргэдэг.

"Могой" цайвар сүүдрийг кальцийн ислээр өгдөг.

Үүссэн "могойн" сул тал нь түүний эмзэг байдал юм - энэ нь амархан сүйрдэг.

8. Сульфаниламид Фараоны могой

"Фараон могой" олж авах маш энгийн арга бол сульфонамидын эмийн исэлдэлтийн задрал юм (жишээлбэл, стрептоцид, сульгин, сульфадиметоксин, этазол, сульфадимезин, фталазол, бисептол). Сульфонамидын эмийг исэлдүүлэх явцад олон тооны хийн урвалын бүтээгдэхүүн (SO 2, H 2 S, N 2, усны уур) ялгарч, массыг хавдаж, сүвэрхэг "могой" үүсгэдэг.

Туршилтыг зөвхөн зүтгүүрийн дор хийдэг!

Мансууруулах бодисын 1 шахмалыг хуурай түлшний шахмал дээр байрлуулж, түлшийг галд хийнэ. Энэ тохиолдолд гялалзсан саарал "фараон могой" гарч ирдэг.

"Могой" бүтэц нь эрдэнэ шишийн саваатай төстэй. Хэрэв та гоожиж буй "могой" -ыг хясаагаар болгоомжтой авч, болгоомжтой татаж авбал нэлээд урт "сорьц" авах боломжтой.

9. Нитроацетанилидын задрал

Туршилтын хувьд танд хэрэгтэй болно: шаазан тигель, гурвалжин, tripod, шарагч, шилэн саваа, хусуур. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй ажиллах дүрмийг дагаж мөрдөнө. Туршилт хийхдээ тигель дээр бөхийлгөж болохгүй. Туршилтыг зүтгүүрийн дор гүйцэтгэдэг.

Цагаан өнгийн органик бодис - нитроацетанилид ба хүхрийн хүчил - шаазан саванд холино. Холимогийг халаацгаая. Хэдэн секундын дараа тигльээс хар масс гарч ирнэ. Гарсан хийнүүд нь массыг маш сүвэрхэг, сул болгодог.

Массын хар өнгийг нүүрстөрөгчөөр өгдөг бөгөөд энэ нь их хэмжээгээр үүсдэг. Урвалын явцад SO 2, NO 2, CO 2 хийнүүд бүр их хэмжээгээр үүсч, нүүрстөрөгчийг хөөсөрүүлдэг.

Дашрамд хэлэхэд...

Яагаад "фараоны могойнууд" гэж? Могойнууд ойлгомжтой, гэхдээ яагаад фараонууд байдаг вэ? Дараах тайлбарыг уран зохиолоос олж болно: “Библийн нэгэн домогт зөнч Мосе Фараонтой хийсэн маргаандаа бусад бүх маргааныг эцэслэн дуусгаж, савааг эргүүлж буй могой болгон хувиргаж, гайхамшгийг үйлдсэн тухай өгүүлдэг... Фараон ичсэн. Мосе айсандаа Египетээс гарах зөвшөөрөл авч, дэлхий дахин нэг оньсого хүлээн авав." Энэ нь бүрэн гүйцэд сонсогдож байгаа ч зүгээр л нэг баримт бий: Библийн дагуу (Египетээс гарсан нь ном) бошиглогч Мосе фараоныг иудейчүүдийг боолчлолоос чөлөөлөхийг илүү хүчтэй аргументуудыг ашиглан ятгасан; тэднийг "Египетийн арван гамшиг" гэж нэрлэдэг байв. Эдгээр нь Фараон иудейчүүдийг явуулахаас татгалзсаны дараа Их Эзэн Египет рүү илгээсэн янз бүрийн зовлон бэрхшээлүүд байв. Дашрамд хэлэхэд тэдний хэн нь ч могойтой ямар ч холбоогүй байв. Эдгээр аймшигт гайхамшгуудын зарим нь үнэн хэрэгтээ алдартай ажилтнуудын даллага дагалддаг байв. Тэр үнэхээр могой байх ёстой гэдгээрээ алдартай, гэхдээ энэ гайхамшгийг Мосе биш, харин Их Эзэн өөрөө түүнд даатгаж, Мосе хулчгар зан гаргаж эхэлсэн юм.
Тиймээс химийн могойг яагаад "фараоны могой" гэж нэрлэсэн нь тодорхойгүй хэвээр байна. Магадгүй, зөвхөн ийм нэр нь хатуу сонсогдож байгаа тул энэ төрлийн урвалын үр дүнтэй нийцэх болно.

Материалыг бэлтгэхдээ сайтын мэдээллийг ашигласан

сод могой

Энэ бол маш энгийн бөгөөд гоёмсог туршлага юм. Үүнийг хийхийн тулд 3-4 халбага хуурай шигшсэн голын элсийг хоолны таваг руу асгаж, дээрээс нь хонхорхойтой гулсуур хийнэ. Дараа нь 1 халбага нунтаг элсэн чихэр, 1/4 халбага натрийн бикарбонат (хоолны сод) -аас бүрдэх урвалын хольц бэлтгэнэ. Элсийг 96-98% этилийн спиртээр дэвтээж, бэлтгэсэн урвалын хольцыг слайдын хонхорт хийнэ, дараа нь спиртийг галд хийнэ. 3-4 минутын дараа хольцын гадаргуу дээр хар бөмбөлөг гарч ирэх ба гулсуурын ёроолд хар шингэн гарч ирнэ. Бараг бүх спиртийг шатаахад хольц нь хар өнгөтэй болж, элсэн дундаас өтгөн хар "могой" аажмаар мөлхөж гарч ирдэг. Суурь нь үхэх архины хүзүүвчээр хүрээлэгдсэн байдаг.

Натрийн бикарбонат задрах, этилийн спиртийг шатаах явцад ялгардаг нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 нь урвалын дагуу:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Энэ нь шатаж буй массыг хавдаж, могой шиг мөлхөхөд хүргэдэг. Согтууруулах ундаа удаан шатах тусам могой нь элсэн чихэр исэлдэхэд үүсдэг нүүрсний жижиг хэсгүүдтэй холилдсон натрийн карбонатаас бүрддэг.

"Могой" хужир

Аммиакийн нитратыг элсэн чихэр, архи зэргийг галд оруулах туршилт хийхэд ийм могойг ажиглаж болно. Энэ тохиолдолд урвалын хольц нь 1/2 халбага аммонийн нитрат, 1/2 халбага нунтагласан элсэн чихэрээс бүрдэх ёстой бөгөөд зуурмаг дээр сайтар нунтаглана. Энэ хольцыг этилийн спиртээр дэвтээсэн элсэн гулсуурын завсарт хийнэ, дараа нь спиртийг асаана. Бараг бүрэн шатсаны дараа "могой" толгодын оройноос мөлхөж эхэлдэг.

Түүний төрөлт нь аммонийн нитрат элсэн чихэртэй урвалд орсноор үүсдэг.

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O

"Могой" нь үүссэн хийнүүдээр дахин хөдөлдөг: азот N 2, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, усны уур.

Шилэн аяганд хийсэн хар боа

Энэ туршлага бол сэтгэл хөдлөм үзэгдэл юм. 75 гр хэмжээтэй элсэн чихэрийг өндөр шилэн аяганд хийж, 5-7 мл усаар норгож, урт шилэн саваагаар хутгана. Дараа нь нойтон элсэн чихэр дээр 30-40 мл концентрацитай хүхрийн хүчил H 2 SO 4 нэмнэ. (Анхаарал болгоомжтой!)

Дараа нь хольцоор дүүргэсэн шилэнд үлдсэн шилэн саваагаар агуулгыг хурдан холино. Нэг эсвэл хоёр минутын дараа шилний агууламж хар өнгөтэй болж, хавдаж, том, сул, хөвөн хэлбэртэй масс хэлбэрээр дээшилж, шилэн саваа дээшээ өргөж эхэлдэг. Шилэн дэх хольц нь маш халуун болж, бүр бага зэрэг тамхи татдаг. Тэр аажмаар шилнээс мөлхөж гарав.

Хүхрийн хүчил нь сахароз C 12 H 22 O 11-ийг исэлдүүлж, хүхрийн давхар исэл SO 2 болж хувирдаг. Үүний зэрэгцээ нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 үүсдэг. Эдгээр хий нь үүссэн нүүрсийг хавдаж, саваатай хамт шилнээс түлхэж гаргадаг. Эдгээр химийн хувиргалтыг илэрхийлэх тэгшитгэл нь:

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 = 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O

Нүүрстөрөгч ба хүхрийн давхар исэл нь усны ууртай хамт урвалын массын эзэлхүүнийг нэмэгдүүлж, түүнийг хөдөлгөдөг. Та мөн нэг аяга хуурай элсэн чихэр дээр хүхрийн хүчил нэмж болно. Бодисыг шилэн саваагаар хольж, дараа нь шилийг халуун устай саванд хийнэ. Нэг минут хүрэхгүй хугацааны дараа хүчирхийллийн хариу үйлдэл эхэлнэ. Хар массын багана шилнээс "буудах" болно.

Туршилтын өөр хувилбарт халуун хүчлийг элсэн чихэртэй шилэнд болгоомжтой хийнэ. Энэ туршлагыг сэтгүүлийн сүүлийн дугаарт аль хэдийн тайлбарласан болно.

ОХУ-ын Холбооны боловсролын агентлаг

Мэргэжлийн дээд боловсролын улсын боловсролын байгууллага

Тула улсын их сургууль

Химийн тэнхим

Курсын ажил

органик бус химийн чиглэлээр

"Мөнгөн усны тиоцианатын синтез (ΙΙ)"

Гүйцэтгэсэн оюутан гр. 430481:

Родичева A. S.

Шинжлэх ухааны зөвлөх:

Химийн тэнхимийн дэд профессор Бородина Л.П.

Тула 2009 он

1. Танилцуулга

2. Уран зохиолын тойм

3. 2.1. Мөнгөн усны ерөнхий шинж чанар

4. 2.1.1. Мөнгөн усны хамгийн чухал шинж чанарууд

5. 2.1.2. Мөнгөн ус олж авах

6. 2.1.3. Мөнгөн усны хэрэглээ

7. 2.1.4. Мөнгөн ус ба түүний нэгдлүүдийн хордлого

8. 2.2. Родан (SCN) 2

9. 2.3. Тиоцианы хүчил

10. 2.3.1. Тиоцианы хүчлийн хамгийн чухал шинж чанарууд

11. 2.3.2. HCSN хүлээн авч байна

12. 2.3.3. Тиоцианатын хүчлийн хэрэглээ

13. 2.4. Тиоцианатууд нь органик биш юм

14. 2.4.1. Зарим тиоцианатын ерөнхий шинж чанар

15. 2.4.2. Тиоцианатыг бэлтгэх

16. 2.4.3. Тиоцианатын цогцолборууд

17. 2.4.4. Тиоцианатын хэрэглээ

18. 2.5. Мөнгөн усны тиоцианат (роданид)

19. 2.5.1. Түүхийн лавлагаа

20. 2.5.2. Hg (SCN) бэлтгэх 2

21. 2.5.3. Hg(SCN) 2-ын урвалын шинж чанар

22. 2.5.4. Мөнгөн усны тиоцианатын хэрэглээ (ΙΙ

23. 2.6 Хор судлалын тал

3. Туршилтын хэсэг.

5. Ашигласан эх сурвалжуудын жагсаалт

1. Танилцуулга

Энэхүү курсын ажлын зорилго нь тиоцианат, ялангуяа мөнгөн усны тиоцианатын (ΙΙ) нийлэгжилтийн аргуудыг судлах явдал юм. Мөнгөн усны (II) нэгдлүүдийн шинж чанар нь өвөрмөц шинж чанартай байдаг тул судлах нь сонирхолтой юм.

Энэхүү ажлын зорилго нь мөнгөн ус (II) тиоцианатыг нийлэгжүүлэх, түүний шинж чанарыг судлах явдал юм.

Шүлтлэг металл ба аммонийн тиоцианатыг коксын хийд агуулагдах цианидын нэгдлүүдийг холбогдох полисульфидын уусмалаар барьж авдаг. Түүнчлэн NH 4 NCS-ийг NH 3-ыг CS 2-тэй, KNCS болон NaNCS-ийг KCN ​​эсвэл NaCN-ийг хүхэртэй холих замаар гаргаж авдаг. Бусад тиоцианатууд нь металлын сульфат, нитрат эсвэл галогенийг Ba, K эсвэл Na тиоцианаттай солилцох урвалаар эсвэл металлын гидроксид эсвэл карбонатыг HNCS-тэй урвалд оруулснаар нийлэгждэг. CuSCN-ийг шүлтлэг металлын тиоцианат, натрийн устөрөгчийн сульфит, зэсийн сульфатаас бэлтгэдэг. Ca(SCN) 2 *3H 2 O нь аммонийн тиоцианат дээр кальцийн ислийн үйлчлэлээр гаргаж авдаг.

2. Уран зохиолын тойм

2.1. Мөнгөн усны ерөнхий шинж чанар

Мөнгөн ус бол эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан долоон металлын нэг юм. Металл төлөвт Hg нь мөнгөлөг цагаан бөгөөд өрөөний температурт шингэн төлөвт байдаг бөгөөд бага зэрэг халаахад амархан уур болж хувирдаг.

Мөнгөн ус нь нэн ховор элементийн нэг (дэлхийн царцдас дахь 4.5 * 10 -6%. Магмын чулуулагт ойролцоогоор ижил хэмжээний Hg агуулагддаг.) ​​Дэлхийн царцдас дахь Hg голчлон тархсан; халуун уснаас тунадас үүсэж, мөнгөн усны хүдэр (тэдгээрийн мөнгөн усны агууламж ойролцоогоор 5-7%), 35 хүдрийн ашигт малтмал мэдэгдэж байна. Чөлөөт хэлбэрээр энэ нь чулуулагт орц хэлбэрээр олддог боловч маш ховор тохиолдолд далайн уснаас тусгаарлагддаг.

2.1.1 Мөнгөн усны чухал шинж чанарууд

Мөнгөн усны атомын электрон бүтцийн онцлог нь бүрэн үүссэн "гадна" d 10 бүрхүүл юм. Хаалттай, тиймээс маш тогтвортой d 10 электрон бүрхүүл байгаа нь мөнгөн усны гетероген нэгдлүүдэд 2+-ээс илүү исэлдэлтийн төлөвийг харуулах хазайлтаар тодорхойлогддог. Үүний зэрэгцээ ижил d 10 электрон бүрхүүлийн хэв гажилт амархан байдаг тул мөнгөн усны валентын чадвар маш өргөн байдаг. Деформацийн үр дүнд үүссэн нэмэлт туйлшралын нөлөө нь ковалент холбоо үүсгэх боломжийг олгодог бөгөөд энэ нь хэрэгжих боломжтой урвал, нэгдлүүдийн хүрээг эрс өргөжүүлдэг.

2.1.2 Мөнгөн ус олж авах

Үйлдвэрийн хувьд үүнийг исэлдүүлсэн шарж, үндсэн эрдэс бодис болох сульфид (cinnabar) -аас гаргаж авдаг.

HgS + O 2 = Hg + SO 2

Шарсан хий нь тоос цуглуулах камерыг дайран өнгөрсний дараа зэвэрдэггүй ган эсвэл Монел металлаар хийсэн хоолойт хөргөгчинд ордог. Шингэн мөнгөн ус нь төмөр хүлээн авагч руу урсдаг. Цэвэршүүлэхийн тулд түүхий мөнгөн усыг 10% HNO 3 агуулсан өндөр (1 - 1.5 м) саванд нимгэн урсгалаар дамжуулж, усаар угааж, хатааж, вакуумд нэрнэ.

Мөн хүдэр, баяжмалаас мөнгөн усыг гидрометаллургийн аргаар гаргаж авах HgS-ийг натрийн сульфидэд уусгаж, дараа нь мөнгөн усыг хөнгөн цагаанаар нүүлгэн шилжүүлэх боломжтой. Сульфидын уусмалыг электролизээр мөнгөн ус гаргаж авах аргыг боловсруулсан.

2.1.3 Мөнгөн усны хэрэглээ

Мөнгөн ус олон төрлийн хэрэглээтэй. Жишээ нь: хромын хүчлийн мөнгөн усны давс нь керамик эдлэлийн гайхамшигтай ногоон будаг юм; хүчтэй хор, сублимат HgCl 2 нь цахилгаанаар бүрэх, нарийн бүтэцтэй цагаан тугалга, цайрын хайлш үйлдвэрлэх, сийлбэр, литографийн үйл явц, тэр ч байтугай гэрэл зурагт маш их хэрэгтэй байдаг. Аж үйлдвэрийн катализ нь мөнгөн усны нэгдлүүдгүйгээр хийх боломжгүй юм. Цууны хүчил, этилийн спирт үйлдвэрлэх аргуудын нэг нь Оросын эрдэмтэн М.Г. Кучеров. Түүхий эд нь ацетилен юм. Катализатор - хоёр валент мөнгөн усны давстай үед энэ нь усны ууртай урвалд орж, ацетальдегид болж хувирдаг. Энэ бодисыг исэлдүүлэх нь цууны хүчил үүсгэдэг бөгөөд үүнийг багасгах нь архи үүсгэдэг. Ижил давсууд нь үндсэн органик нийлэгжилтийн чухал бүтээгдэхүүн болох нафталинаас фталийн хүчлийг гаргаж авахад тусалдаг.Мөнгөн усны будгийг хөлөг онгоцны ёроолыг бүрхэж, хясаанд дарагдахгүйн тулд ашигладаг. Үгүй бол хөлөг онгоцны хурдыг бууруулж, түлшийг хэтрүүлэн хэрэглэдэг. Энэ төрлийн будагны хамгийн алдартай нь хүнцлийн хүчил HgHAsO 4-ийн хүчиллэг мөнгөн усны давс дээр үндэслэсэн байдаг. Хэдийгээр бүх мөнгөн усны давс нь хортой боловч тэдгээрийн олонх нь эмийн зориулалтаар ашиглагддаг бөгөөд энэ нь магадгүй тэдний хамгийн эртний хэрэглээний нэг юм. Sublimate HgCl 2 нь хор боловч анхны антисептикүүдийн нэг юм. Антисептик саван үйлдвэрлэхэд мөнгөн усны цианидыг ашигласан. Шар мөнгөн усны ислийг нүд, арьсны өвчнийг эмчлэхэд ашигладаг хэвээр байна. Calomel Hg 2 Cl 2 нь алдартай туулгах эм юм. Мөнгөн усны нэгдлүүд дээр суурилсан органик антисептикүүд нь салст бүрхэвчийг эмчлэхэд тохиромжтой. Мөнгөн усыг шинжлэх ухааны багаж хэрэгсэл (барометр, термометр гэх мэт) болон алт, мөнгийг нэгтгэхэд ашигладаг. Бүх мөнгөн усны давс нь хортой тул тэдгээрийг боловсруулахдаа маш болгоомжтой байхыг шаарддаг.

2.1.4.Мөнгөн ус, түүний нэгдлүүдийн хордлого

Мөнгөн ус ба түүний нэгдлүүдийн хордлого нь мөнгөн усны уурхай, үйлдвэрт, зарим хэмжих хэрэгсэл, чийдэн, эм, шавьж устгах бодис гэх мэтийг үйлдвэрлэх явцад боломжтой байдаг.

Гол аюул нь металл мөнгөн усны уур бөгөөд агаарын температур нэмэгдэх тусам задгай гадаргуугаас ялгарах нь нэмэгддэг. Амьсгалах үед мөнгөн ус цусны урсгал руу ордог. Бие махбодид мөнгөн ус цусанд эргэлдэж, уурагтай нийлдэг; элэг, бөөр, дэлүү, тархины эдэд хэсэгчлэн хуримтлагддаг. Хортой нөлөө нь эд эсийн уургийн сульфгидрил бүлгүүдийг хаах, тархины үйл ажиллагааг тасалдуулах (ялангуяа гипоталамус) холбоотой байдаг. Мөнгөн ус нь бөөр, гэдэс, хөлс булчирхай гэх мэтээр биеэс гадагшилдаг.

Мөнгөн ус, түүний уураар цочмог хордлого нь ховор тохиолддог. Архаг хордлогын үед сэтгэлийн тогтворгүй байдал, цочромтгой байдал, гүйцэтгэл буурах, нойргүйдэх, хуруу чичирч, үнэрлэх мэдрэмж буурч, толгой өвдөх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Хордлогын онцлог шинж тэмдэг бол бохьны ирмэгийн дагуу хөх-хар хилийн харагдах байдал юм; буйлны гэмтэл (сулрах, цус алдах) нь буйлны үрэвсэл, стоматит үүсгэдэг. Органик мөнгөн усны нэгдлүүд (диэтилмөнгөн усны фосфат, диэтилмөнгөн ус, этил мөнгөн хлорид) хордлогын үед төв мэдрэлийн систем (энцефало-полиневрит) болон зүрх судасны систем, ходоод, элэг, бөөр зэрэг гэмтэх шинж тэмдэг зонхилдог. [ 5]

2.2 Родан

Rhodane, dyrodan, (SCN) 2-ийг анх 1919 онд Сөдербек мөнгөн тиоцианат дээр устөрөгчийн сульфид уусгасан бромын үйлчлэлээр чөлөөт төлөвт гаргаж авсан:

2 AgSCN + Br 2 = 2 AgBr + ( SCN ) 2

(SCN) 2 нь зөвхөн бага температурт тогтвортой байдаг. Хайлмал нь удалгүй аяндаа задарч, шар утаа ялгарч, тоосгон улаан аморф хатуу бодис үүсгэдэг. Родан нь уусмалд арай илүү тогтвортой байдаг. Нүүрстөрөгчийн дисульфид болон нүүрстөрөгчийн тетрахлорид сайн уусдаг. Органик уусгагч бодисын задрал нь бага температурт аажмаар, өрөөний температурт шууд явагддаг. Энэ нь аморф бодисыг ялгаруулдаг бөгөөд Либиг усан уусмал дахь цианидуудыг хлороор исэлдүүлэн чөлөөт родан бэлтгэхийг оролдох явцад олж авсан. (SCN) 2 нь усыг шууд задалдаг.

3( SCN ) 2 + 4 Х 2 О = HCN + 5 HNCS + Х 2 SO 4

Химийн хувьд чөлөөт родан нь иодтой маш төстэй юм. Энэ нь металуудтай урвалд ордог. (SCN) 2 нь иодидуудаас чөлөөт иодыг зайлуулах чадвартай бөгөөд өөрөө илүүдэл иодыг нүүлгэн шилжүүлэх чадвартай:

I 2 + 2 SCN - = 2 I - + ( SCN ) 2