Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл 2 нь амфотер юм. Оксидын жишээ. Дүгнэлт: амфотерийн исэл
Давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй, хайхрамжгүй) оксидууд CO, SiO, N 2 0, NO.
Давс үүсгэдэг оксидууд:
Үндсэн. Гидрат нь суурь болох оксидууд. Исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэлүүд +1 ба +2 (бага тохиолдолд +3). Жишээ нь: Na 2 O - натрийн исэл, CaO - кальцийн исэл, CuO - зэс (II) исэл, CoO - кобальт (II) исэл, Bi 2 O 3 - висмут (III) оксид, Mn 2 O 3 - манган (III) исэл).
Амфотер. Гидрат нь амфотерийн гидроксид болох оксидууд. Исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэлүүд +3 ба +4 (бага тохиолдолд +2). Жишээ нь: Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл, Cr 2 O 3 - хром (III) исэл, SnO 2 - цагаан тугалга (IV) исэл, MnO 2 - манганы (IV) исэл, ZnO - цайрын исэл, BeO - бериллийн исэл.
Хүчиллэг. Гидратууд нь хүчилтөрөгч агуулсан хүчил болох оксидууд. Металл бус исэл. Жишээ нь: P 2 O 3 - фосфорын исэл (III), CO 2 - нүүрстөрөгчийн исэл (IV), N 2 O 5 - азотын исэл (V), SO 3 - хүхрийн исэл (VI), Cl 2 O 7 - хлорын исэл ( VII). +5, +6 ба +7 исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэл. Жишээ нь: Sb 2 O 5 - сурьма (V) оксид. CrOz - хромын (VI) исэл, MnOz - манганы (VI) исэл, Mn 2 O 7 - манганы (VII) исэл.
Металлын исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэхийн хэрээр ислийн шинж чанарын өөрчлөлт
Физик шинж чанар
Оксидууд нь хатуу, шингэн, хий хэлбэртэй, өөр өөр өнгөтэй байдаг. Жишээ нь: зэс (II) исэл CuO хар, кальцийн исэл CaO цагаан - хатуу. Хүхрийн исэл (VI) SO 3 нь өнгөгүй дэгдэмхий шингэн, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) CO 2 нь энгийн нөхцөлд өнгөгүй хий юм.
Нэгдсэн байдал
CaO, CuO, Li 2 O болон бусад үндсэн исэл; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 болон бусад амфотерийн оксидууд; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 болон бусад хүчиллэг исэл.
SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 гэх мэт.
Хийн:
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 гэх мэт.
Усанд уусах чадвар
Уусдаг:
a) шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын үндсэн исэл;
б) бараг бүх хүчиллэг исэл (үл хамаарах зүйл: SiO 2).
Уусдаггүй:
a) бусад бүх үндсэн исэл;
б) бүх амфотерийн ислүүд
Химийн шинж чанар
1. Хүчил шүлтийн шинж чанар
Суурь, хүчиллэг ба амфотер оксидын нийтлэг шинж чанарууд нь хүчил-суурь харилцан үйлчлэл бөгөөд эдгээрийг дараах диаграмаар харуулав.
(зөвхөн шүлт ба шүлтлэг шороон металлын исэлд) (SiO 2-аас бусад).
Үндсэн ба хүчиллэг ислийн шинж чанартай амфотерийн ислүүд нь хүчтэй хүчил ба шүлтүүдтэй харилцан үйлчилдэг.
2. Redox шинж чанар
Хэрэв элемент нь хувьсах исэлдэлтийн төлөвтэй (s.o.) байвал түүний исэл багатай s. О. бууруулах шинж чанартай байж болох ба исэл ихтэй в. О. - исэлдүүлэгч.
Оксидууд бууруулагч бодисоор ажилладаг урвалын жишээ:
Бага исэлдүүлэн исэлдүүлэх c. О. өндөр агууламжтай исэлд в. О. элементүүд.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
Нүүрстөрөгчийн (II) дутуу исэл нь металыг исэлээс, устөрөгчийг уснаас бууруулдаг.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
Исэлдүүлэгч бодисоор исэлдүүлэх урвалын жишээ:
Өндөр o-тэй ислийг бууруулах. элементүүдээс бага исэлд орох c. О. эсвэл энгийн бодисууд.
C +4 O 2 + C = 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
Органик бодисыг исэлдүүлэхэд бага идэвхтэй металлын ислийг ашиглах.
Элемент нь завсрын бодис агуулсан зарим исэл c. o., тэнцвэргүй байх чадвартай;
Жишээлбэл:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
Олж авах аргууд
1. Энгийн бодисууд - металл ба металл бус - хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:
4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Cu + O 2 = 2CuO;
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. Уусдаггүй суурь, амфотерийн гидроксид болон зарим хүчлүүдийн шингэн алдалт:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. Зарим давсны задрал:
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. Нийлмэл бодисыг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. Исэлдүүлэгч хүчлийг металл ба металл бусаар бууруулах:
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (шингэрүүлсэн) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. Ислийг исэлдүүлэх урвалын үед харилцан хувиргах (оксидын исэлдүүлэх шинж чанарыг үзнэ үү).
TO хүчиллэг исэлхолбогдох:
- давс үүсгэдэггүй (NO, SiO, CO, N 2 O) -аас бусад бүх металл бус исэл;
- металлын валент нь нэлээд өндөр (V ба түүнээс дээш) металлын исэл.
Хүчиллэг ислийн жишээ бол P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 юм. Металлын ислийг бас хүчиллэг гэж ангилж болно гэдгийг би дахин хэлмээр байна. Сургуулийн алдартай хэллэг: "Металлын исэл нь үндсэн, металл бус исэл нь хүчиллэг!" - Уучлаарай, энэ бол утгагүй зүйл.
TO үндсэн оксидуудХоёр нөхцөл нэгэн зэрэг хангагдсан металлын исэлд орно.
- нэгдэл дэх металлын валент нь тийм ч өндөр биш (дор хаяж IV-ээс хэтрэхгүй);
- бодис нь амфотерийн исэл биш юм.
Үндсэн ислийн ердийн жишээ бол Na 2 O, CaO, BaO болон бусад шүлтлэг ба шүлтлэг металлын исэл, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO гэх мэт.
Ингээд тоймлон хүргэе. Оксид металл бусбайж болно:
- хүчиллэг (мөн тэдгээрийн дийлэнх нь);
- давс үүсгэдэггүй (харгалзах 4 томъёог зүгээр л санах хэрэгтэй).
- үндсэн (хэрэв металын исэлдэлтийн түвшин тийм ч өндөр биш бол);
- хүчиллэг (хэрэв металын исэлдэлтийн түвшин +5 ба түүнээс дээш байвал);
- амфотерик (та хэд хэдэн томъёог санаж байх ёстой, гэхдээ эхний хэсэгт өгсөн жагсаалт нь бүрэн гүйцэд биш гэдгийг ойлгох хэрэгтэй).
Одоо та "Оксидын ангилал" сэдвийг хэр сайн ойлгосон бэ гэдгийг шалгах бяцхан тест. Туршилтын үр дүн 3 онооноос доогуур байвал нийтлэлийг дахин анхааралтай уншихыг зөвлөж байна.
Үндсэн оксидууднь гидроксид зэрэг суурьтай исэл юм.
Үндсэн оксидууд үүсдэг зөвхөн металлуудба дүрмээр бол исэлдэлтийн төлөвт +1 ба +2 (үл хамаарах зүйл: BeO, ZnO, SnO, PbO).
натрийн гидроксид-
үндсэн гидроксид
(суурь)
CaO ⇒ Ca(OH) 2
кальцийн гидроксид -
үндсэн гидроксид
(суурь)
Үндсэн оксидууд харилцан үйлчилдэг:
1. Давс ба ус үүсгэгч хүчилтэй:
Үндсэн исэл + хүчил = давс + ус
Жишээлбэл:
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O.
Ионы молекулын тэгшитгэлд ислийн томъёог молекул хэлбэрээр бичнэ.
MgO + 2H + + 2 Cl – = Mg 2+ + 2 C l – + H 2 O
MgO + 2H + = Mg 2+ + H 2 O
2. Хүчиллэг ислүүдтэй, давс үүсгэх:
Үндсэн исэл + Хүчиллэг исэл = Давс
Жишээлбэл:
CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2
Ийм тэгшитгэлд урвалын бүтээгдэхүүний томъёог томъёолоход хэцүү байдаг. Өгөгдсөн исэлд ямар хүчил тохирохыг мэдэхийн тулд хүчиллэг исэлд ус нэмж, хүссэн хүчлийн томъёог гаргаж авах хэрэгтэй.
N2O5 + ( H2O ) → H 2 N 2 O 6
Хэрэв үүссэн томъёонд бүх индексүүд тэгш байвал тэдгээрийг 2-оор бууруулах ёстой. Манай тохиолдолд HNO 3 гарч ирнэ. Энэ хүчлийн давс нь урвалын бүтээгдэхүүн юм. Тэгэхээр:
2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 = CaO + N 2 O 5 + (H2O)
= CaO + H 2 N 2 O 6 = CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 –
3. Усаар. Гэхдээ зөвхөн шүлтлэгээр үүссэн исэл (Ли 2О,На 2О,К2O гэх мэт) болон шүлтлэг шороон металууд (CaO,SrO,BaO), учир нь эдгээр урвалын бүтээгдэхүүн нь уусдаг суурь (шүлтлэг) юм.
Жишээлбэл:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Оксидын томъёоноос харгалзах суурийн томьёог гаргаж авахын тулд усыг дараах хэлбэрээр бичиж болно: H + - OH – ба усны молекул дахь нэг устөрөгчийн ион H + нь CaO исэл ба хүчилтөрөгчийн ионтой хэрхэн нийлдэгийг харуул. гидроксидын ион OH – үүсгэдэг. Тэгэхээр:
CaO + H 2 O = CaO + H + - OH – = Ca(OH) 2.
Шинжлэх ухаан, технологийн дэвшилд химийн үүрэг асар их. Олон энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисуудыг барилга, үйлдвэрлэл, хөдөө аж ахуйн янз бүрийн салбарт ашигладаг. Тэдний дунд хангалттай тооны органик бус нэгдлүүд байдаг. Органик бус нэгдлүүдийн хамгийн чухал ангилалд исэл, суурь, хүчил, давс орно.
Оксид
Оксид- хоёр элементийг багтаасан нийлмэл бодис, тэдгээрийн нэг нь исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгч - 2. Ислийн ерөнхий томъёо нь E x O y, энд x нь элементийн атомын тоо; y нь хүчилтөрөгчийн атомын тоо юм.
Оксидын найрлага
Оксидын найрлагыг исэл үүсгэгч элементийн эерэг исэлдэлтийн төлөвөөр тодорхойлно.
Оксидын нэр нь "оксид" гэсэн үг ба элементийн нэрээс бүрдэнэ. Хэрэв элемент хувьсах валентыг харуулдаг бол валентыг оксидын нэрний хажууд хаалтанд оруулна.
Na 2 O - натрийн исэл;
SO 3 - хүхрийн исэл (VI);
Оксидыг олж авах
Оксидыг олж авах:
a) элементүүдийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;
S + O 2 = SO 2;
б) нарийн төвөгтэй бодисын задралын үед
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O;
H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O;
в) нийлмэл бодисыг исэлдүүлэх үед
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.
Оксидын ангилал
Химийн шинж чанараас хамааран ислийг дараахь байдлаар хуваадаг давс үүсгэхТэгээд давс үүсгэдэггүйэсвэл хайхрамжгүй (CO, NO, N 2 O, SiO).
Устай ислийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнийг гидроксид гэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээр нь суурь (NaOH, Cu(OH) 2), хүчил (H 2 SO 4, H 3 PO 4), амфотерийн гидроксид (Zn (OH) 2 = H 2) байж болно. ZnO 2).
Давс үүсгэгч исэлд хуваагдана үндсэн, хүчиллэгТэгээд амфотер.
Үндсэнсуурь нь тохирох оксид гэж нэрлэгддэг: CaO → Ca(OH) 2, хүчиллэг- аль хүчил нь: CO 2 → H 2 CO 3-тай тохирч байна. АмфотерОксид нь хүчил ба суурийн аль алинд нь тохирно:
Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2 .
Үндсэноксидууд металл үүсгэдэг; хүчиллэг- металл бус болон хоёрдогч дэд бүлгийн зарим металлууд; амфотер- амфотер металлууд.
Оксидын химийн шинж чанар
Үндсэн оксидууд урвалд ордог:
1) суурь үүсгэхийн тулд усаар:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;
2) давс, ус үүсэх хүчиллэг нэгдлүүд (хүчиллэг исэл, хүчил) -тэй:
CaO + CO 2 = CaCO 3;
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
3) амфотер шинж чанартай нэгдлүүдтэй:
Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;
3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;
Хүчиллэг исэлд хариу үйлдэл үзүүлдэг:
1) усаар хүчил үүсгэх:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;
2) давс, ус үүсэх үндсэн нэгдлүүд (үндсэн исэл ба суурь) -тай:
SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;
3) амфотер шинж чанартай нэгдлүүдтэй
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
CO 2 + Zn (OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;
Амфотер оксид нь үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанарыг харуулдаг. Амфотерийн гидроксидууд тэдэнд дараахь байдлаар хариулдаг.
Хүчиллэг орчин шүлтлэг орчин
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2
Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2
Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2
Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2
Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2
Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2
Амфотерийн ислүүд нь хүчиллэг ба үндсэн нэгдлүүдтэй харилцан үйлчилдэг.
| ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O; | Al 2 O 3 + 3Na 2 O = 2Na 3 AlO 3; Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O. |
Хувьсах валент бүхий металууд нь бүх гурван төрлийн исэл үүсгэж болно. Жишээлбэл:
CrO үндсэн Cr(OH) 2 ;
Cr 2 O 3 амфотер Cr(OH) 3;
Cr 2 O 7 хүчиллэг H 2 Cr 2 O 7;
MnO, Mn 2 O 3 үндсэн;
MnO 2 нь амфотер;
Mn 2 O 7 хүчиллэг HMnO 4.
Оксид.
Эдгээр нь ХОЁР элементээс бүрдэх нарийн төвөгтэй бодис бөгөөд тэдгээрийн нэг нь хүчилтөрөгч юм. Жишээлбэл:
CuO - зэс (II) оксид
AI 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл
SO 3 - хүхрийн исэл (VI)
Оксидыг 4 бүлэгт хуваадаг (ангилдаг).
Na 2 O - натрийн исэл
CaO - кальцийн исэл
Fe 2 O 3 - төмрийн (III) исэл
2). Хүчиллэг- Эдгээр нь исэл юм металл бус. Мөн заримдаа металлын исэлдэлтийн төлөв > 4 бол металл. Жишээ нь:
CO 2 - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)
P 2 O 5 - Фосфорын (V) оксид
SO 3 – хүхрийн исэл (VI)
3). Амфотер– Эдгээр нь үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанартай исэл юм. Та хамгийн түгээмэл таван амфотер ислийг мэдэх хэрэгтэй.
BeO - бериллийн исэл
ZnO - цайрын исэл
AI 2 O 3 – Хөнгөн цагааны исэл
Cr 2 O 3 – Хромын (III) оксид
Fe 2 O 3 – Төмрийн (III) исэл
4). Давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй)– Эдгээр нь үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанарыг харуулдаггүй ислүүд юм. Гурван оксидыг санах хэрэгтэй:
CO – нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл
NO - азотын исэл (II)
N 2 O – азотын исэл (I) инээх хий, азотын исэл
Оксидыг үйлдвэрлэх арга.
1). Шатаах, өөрөөр хэлбэл. энгийн бодисын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2). Шатаах, өөрөөр хэлбэл. нарийн төвөгтэй бодисын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх (бүрдсэн хоёр элемент) улмаар бүрэлдэж байна хоёр оксид.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Задаргаа гуравсул хүчил. Бусад нь задардаггүй. Энэ тохиолдолд хүчиллэг исэл ба ус үүсдэг.
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4). Задаргаа уусдаггүйүндэслэл. Үндсэн исэл ба ус үүсдэг.
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Задаргаа уусдаггүйдавс Үндсэн исэл ба хүчиллэг исэл үүсдэг.
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
Химийн шинж чанар.
I. Үндсэн оксидууд.
шүлт.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
СuO + H 2 O = урвал явагдахгүй, учир нь зэс агуулсан байж болох суурь - уусдаггүй
2). Хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэж, давс, ус үүсдэг. (Суурийн исэл ба хүчил нь ҮРГЭЛЖ урвалд ордог)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэлцэж, давс үүсдэг.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4). Устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх нь метал ба ус үүсгэдэг.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.Хүчиллэг исэл.
1). Устай харилцан үйлчлэх ёстой хүчил.(ЗөвхөнSiO 2 устай харьцдаггүй)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2). Уусдаг суурьтай (шүлтлэг) харилцан үйлчлэл. Энэ нь давс, ус үүсгэдэг.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). Үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчлэл. Энэ тохиолдолд зөвхөн давс үүсдэг.
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
Үндсэн дасгалууд.
1). Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү. Түүний төрлийг тодорхойлох.
K 2 O + P 2 O 5 =
Шийдэл.
Үүний үр дүнд юу үүссэнийг бичихийн тулд ямар бодисууд урвалд орсныг тодорхойлох шаардлагатай - энд шинж чанарын дагуу калийн исэл (үндсэн) ба фосфорын исэл (хүчил) - үр дүн нь SALT байх ёстой (3-р өмчийг үзнэ үү). ) ба давс нь металлын атомууд (манай тохиолдолд кали) ба фосфор (жишээ нь PO 4 -3 - фосфат) агуулсан хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрддэг.
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
урвалын төрөл - нэгдэл (хоёр бодис урвалд ордог, гэхдээ нэг нь үүсдэг)
2). Өөрчлөлт (гинж) хийх.
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
Шийдэл
Энэ дасгалыг дуусгахын тулд сум бүр нэг тэгшитгэл (нэг химийн урвал) гэдгийг санах хэрэгтэй. Сум бүрийг дугаарлаж үзье. Тиймээс 4 тэгшитгэлийг бичих шаардлагатай. Сумны зүүн талд бичигдсэн бодис (эхлэх бодис) урвалд орж, баруун талд бичигдсэн бодис нь урвалын үр дүнд үүсдэг (урвалын бүтээгдэхүүн). Бичлэгийн эхний хэсгийг тайлъя:
Ca + …..→ CaO Энгийн бодис урвалд орж исэл үүсдэгийг бид тэмдэглэж байна. Оксидыг (№ 1) үйлдвэрлэх аргуудыг мэдсэнээр бид энэ урвалд хүчилтөрөгч (O 2) нэмэх шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн.
2Ca + O 2 → 2CaO
2-р өөрчлөлт рүү шилжье
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ……→ Ca(OH) 2
Энд бид үндсэн оксидын шинж чанарыг ашиглах шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн - устай харилцан үйлчлэх, учир нь зөвхөн энэ тохиолдолд исэлээс суурь үүсдэг.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3-р өөрчлөлт рүү шилжье
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Энд бид нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2-ийн тухай ярьж байна гэсэн дүгнэлтэд хүрч байна, учир нь зөвхөн шүлттэй харьцахдаа давс үүсгэдэг (хүчиллэг ислийн 2-р шинж чанарыг харна уу)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
4-р өөрчлөлт рүү шилжье
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ….. CaO + ……
Энд илүү их CO 2 үүсдэг гэсэн дүгнэлтэд хүрч байна, учир нь CaCO 3 нь уусдаггүй давс бөгөөд ийм бодис задрах явцад исэлүүд үүсдэг.
CaCO 3 = CaO + CO 2
3). Дараах бодисуудын аль нь CO 2 нь харилцан үйлчлэлцдэг вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
A). Давсны хүчил B). Натрийн гидроксид B). Калийн исэл d). Ус
D). устөрөгч E). Хүхрийн (IV) исэл.
CO 2 нь хүчиллэг исэл гэдгийг бид тодорхойлдог. Мөн хүчиллэг исэл нь ус, шүлт, үндсэн ислүүдтэй урвалд ордог ... Тиймээс бид өгөгдсөн жагсаалтаас B, C, D хариултуудыг сонгож, тэдгээрийн тусламжтайгаар бид урвалын тэгшитгэлийг бичдэг.
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3