पोलोनियम रोचक तथ्य. पोलोनियम की आवश्यकता क्यों पड़ी? भौतिक और रासायनिक गुण

परिभाषा

एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता हैआवर्त सारणी के मुख्य (ए) उपसमूह के VI समूह के छठे आवर्त में स्थित है।

तत्वों को संदर्भित करता है पी-परिवार. धातु। पद - पो. क्रमांक - 84. रिश्तेदार परमाणु भार- ए.ई.एम.

पोलोनियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

पोलोनियम परमाणु में एक धनावेशित नाभिक (+84) होता है, जिसके अंदर 84 प्रोटॉन और 126 न्यूट्रॉन होते हैं, और 84 इलेक्ट्रॉन छह ​​कक्षाओं में घूमते हैं।

चित्र .1। पोलोनियम परमाणु की योजनाबद्ध संरचना।

कक्षकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:

84पीओ) 2) 8) 18) 32) 18) 6 ;

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 10 4एस 2 4पी 6 4एफ 14 5एस 2 5पी 6 5डी 10 6एस 2 6पी 4 .

बिस्मथ परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो वैलेंस होते हैं (6s और 6p उपस्तरों पर स्थित होते हैं)।

पोलोनियम परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चार क्वांटम संख्याओं के एक सेट द्वारा दर्शाया जा सकता है: एन(मुख्य क्वांटम), एल(कक्षीय), एम एल(चुंबकीय) और एस(घुमाना):

पोलोनियम की विशेषता रिक्त कक्षकों 6 के कारण उत्तेजित अवस्था की उपस्थिति है डी-उपस्तर:

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

22-23 नवंबर, 2006 की रात को पूर्व राज्य सुरक्षा अधिकारी अलेक्जेंडर लिट्विनेंको की लंदन के यूनिवर्सिटी कॉलेज अस्पताल में मृत्यु हो गई। अगले दिन, ब्रिटिश स्वास्थ्य एजेंसी ने बताया कि मौत का कारण पोलोनियम से रेडियोधर्मी संदूषण था। लिट्विनेंको का मामला अभी भी बंद नहीं हुआ है; स्कॉटलैंड यार्ड ने टिप्पणी करने से इनकार कर दिया है। यह अभी भी स्पष्ट नहीं है कि लिट्विनेंको को पोलोनियम से किसने जहर दिया। इस मामले पर ग्रेट ब्रिटेन, रूस और जर्मनी के जांचकर्ताओं के अपने-अपने संस्करण हैं।

पोलोनियम वाली चाय

लिट्विनेंको का जहर अभी भी कई सवाल खड़े करता है। इसमें कोई संदेह नहीं है कि लिट्विनेंको को पोलोनियम से जहर दिया गया था - इस रेडियोधर्मी तत्व के निशान अस्पताल में भर्ती होने से पहले हर जगह पाए गए थे। यह प्रश्न खुला है कि दोषी कौन है? अपराध घटना के तीन संस्करण हैं:

1. ब्रीटैन का। संदिग्ध दिमित्री कोवतुन और आंद्रेई लुगोवोई हैं, जिन्होंने एफएसबी के निर्देशों पर काम किया (संभवतः; खुफिया सेवाएं टिप्पणी नहीं करती हैं)।
2. रूसी. लियोनिद नेवज़लिन की हत्या में संलिप्तता का एक संस्करण विकसित किया गया था।
3. लुगोवोई का संस्करण। उनकी राय में, लिट्विनेंको की मौत ब्रिटिश खुफिया सेवाओं या संभवतः रूसी माफिया की गतिविधियों से जुड़ी है।

यह संभावना नहीं है कि मारा गया व्यक्ति एक पूर्व राज्य सुरक्षा अधिकारी के रूप में खुफिया जानकारी में रुचि रखता था। उनकी प्रोफ़ाइल खुफिया नहीं बल्कि संगठित अपराध की थी - दरअसल, उन्होंने विदेश में भी अपनी प्रोफ़ाइल पर काम किया था।

पोलोनियम की उत्पत्ति भी एक रहस्य बनी हुई है, हालाँकि इसके द्वितीयक घटकों का उपयोग इसके उत्पादन के स्थान और विधि को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है।

मॉस्को, 11 दिसंबर - आरआईए नोवोस्ती।पूर्व-एफएसबी अधिकारी अलेक्जेंडर लिट्विनेंको के शरीर में पाए गए पोलोनियम -210 के गुणों के बारे में मीडिया में चर्चा में बड़ी मात्रा में गलत जानकारी शामिल है, जो अंततः "स्थिति को भ्रमित करने वाली" स्थिति की ओर ले जाती है, परमाणु क्षेत्र के विशेषज्ञ भौतिकी ने आरआईए नोवोस्ती को बताया।

लिट्विनेंको, जो 2000 में ब्रिटेन भाग गए थे और इस साल अक्टूबर में ब्रिटिश पासपोर्ट प्राप्त किया था, 23 नवंबर को यूनिवर्सिटी कॉलेज लंदन अस्पताल में उनकी मृत्यु हो गई। ब्रिटिश स्वास्थ्य सुरक्षा एजेंसी के विशेषज्ञों को उनके शरीर में रेडियोधर्मी तत्व पोलोनियम-210 के निशान मिले।

पोलोनियम के निशान उन स्थानों पर पाए गए जहां लिट्विनेंको ने दौरा किया था, जिसमें मध्य लंदन में एक रेस्तरां और होटल भी शामिल था।

“रेडियोधर्मी आइसोटोप से निपटने और पोलोनियम-210 द्वारा किसी व्यक्ति को जहर दिए जाने के परिणामों जैसे जटिल मुद्दों में, दुर्भाग्य से, कई लोग खुद को विशेषज्ञ मानते हैं, शुरुआत में अविश्वसनीय जानकारी सामने आई, जिसे मीडिया द्वारा प्रसारित किया गया विशेषज्ञ ने कहा, कि पोलोनियम-210 से जहर खाया व्यक्ति अपने पीछे अपने निशान छोड़ सकता है, यह बकवास है, कोई भी पसीना पोलोनियम-210 को बाहर नहीं ले जा सकता।

इसी तरह की राय पहले रोसाटॉम के इंस्टीट्यूट फॉर स्ट्रैटेजिक स्टेबिलिटी के निदेशक विक्टर मिखाइलोव ने आरआईए नोवोस्ती को व्यक्त की थी। उन्होंने कहा कि "पोलोनियम-210 से प्रभावित व्यक्ति के लिए आइसोटोप के निशान छोड़ना असंभव होगा।"

"कैसे निशान? यह हास्यास्पद है! पोलोनियम-210 से प्रभावित व्यक्ति अपने पीछे निशान नहीं छोड़ सकता, जब तक कि उसके हाथ में यह पोलोनियम-210 न हो," मिखाइलोव ने कहा।

उनके अनुसार, "पोलोनियम-210 आइसोटोप में अल्फा विकिरण होता है और चूंकि यह किसी व्यक्ति के अंदर था, इसलिए यह निशान नहीं छोड़ सकता।"

यूके स्वास्थ्य सुरक्षा एजेंसी ने नवंबर के अंत में एक आधिकारिक बयान जारी कर कहा कि "इस पदार्थ (पोलोनियम-210) से संक्रमण का खतरा न्यूनतम है।"

"विकिरण बीमारी का खतरा केवल तभी प्रकट होता है जब पदार्थ शरीर में प्रवेश कर गया हो: आपने इसे साँस में लिया, इसे अपने मुंह में डाला, या इसे एक खुले घाव में डाल दिया। जब तक यह बाहर रहता है तब तक यह कोई खतरा पैदा नहीं करता है। के अधिकांश निशान ब्रिटिश एजेंसी ने एक बयान में कहा, ''वाशिंग मशीन या डिशवॉशर का उपयोग करके अपने हाथ धोने से पदार्थ को हटाया जा सकता है।''

विकिरण चिकित्सा के क्षेत्र में एक विशेषज्ञ के अनुसार, मानव शरीर में प्रवेश करने वाले पोलोनियम-210 से विकिरण बीमारी का विकास लगभग अपरिहार्य है। आरआईए नोवोस्ती विशेषज्ञ ने कहा, "लेकिन सब कुछ आइसोटोप की खुराक और पीड़ित के शरीर की विशेषताओं पर निर्भर करता है। यदि खुराक बेहद कम है, तो पोलोनियम -210 की उपस्थिति का पता लगाया जा सकता है, लेकिन स्वास्थ्य जोखिम न्यूनतम होगा।" .

एक अन्य विशेषज्ञ - परमाणु भौतिकी के क्षेत्र में - ने याद किया कि "तत्व 84 - पोलोनियम - रेडियोधर्मिता की खोज के बाद आवर्त सारणी में अंकित पहला तत्व है।" उन्होंने कहा, "यह परमाणु संख्या क्रम में पहला है और स्थिर आइसोटोप के बिना तत्वों में सबसे हल्का है।"

पोलोनियम की खोज पियरे और मैरी क्यूरी ने की थी और मैरी की ऐतिहासिक मातृभूमि - पोलैंड के सम्मान में 13 जुलाई, 1898 को इसे इसका नाम मिला। यह प्राकृतिक रूप से होता है, लेकिन यूरेनियम अयस्कों में इसकी सांद्रता यूरेनियम की सांद्रता से 100 ट्रिलियन गुना कम होती है।

पोलोनियम एक नरम चांदी जैसी धातु है सफ़ेदसीसे से थोड़ा हल्का। भोजन और तंबाकू के धुएं के माध्यम से मानव शरीर में प्रवेश करता है

आइसोटोप एक ही रेडियोधर्मी तत्व के भिन्न रूप हैं। उदाहरण के लिए, पोलोनियम 138 दिनों के आधे जीवन के साथ पोलोनियम (पी) पी-210, दो साल के आधे जीवन के साथ पी-208 और 103 साल के आधे जीवन के साथ पी-209 जैसे वेरिएंट में मौजूद है। विशेषज्ञ के अनुसार, वैज्ञानिक दृष्टिकोण से सबसे महत्वपूर्ण आइसोटोप पोलोनियम-210 है - एक शुद्ध अल्फा उत्सर्जक।

विशेषज्ञ ने कहा, "इसके द्वारा उत्सर्जित अल्फा कण धातु में कम हो जाते हैं और इसके माध्यम से केवल कुछ माइक्रोमीटर की यात्रा करते हुए, अपनी परमाणु ऊर्जा बर्बाद करते हैं, जो गर्मी में बदल जाती है, जिसका उपयोग हीटिंग के लिए किया जा सकता है या बिजली में परिवर्तित किया जा सकता है।" कहा।

इस ऊर्जा का उपयोग पृथ्वी और अंतरिक्ष दोनों में पहले से ही किया जा रहा है। P-210 आइसोटोप का उपयोग कुछ के बिजली संयंत्रों में किया जाता है कृत्रिम उपग्रह. विशेष रूप से, उन्होंने सोवियत उपग्रहों कोस्मोस-84 और कोसमोस-90 पर पृथ्वी से परे उड़ान भरी।

शुद्ध अल्फा उत्सर्जक - और पोलोनियम-210 - के अन्य विकिरण स्रोतों की तुलना में कई स्पष्ट लाभ हैं, जिसमें यह तथ्य भी शामिल है कि ऐसे उत्सर्जकों को वस्तुतः किसी विशेष सुरक्षात्मक उपाय की आवश्यकता नहीं होती है: अल्फा कणों की भेदन शक्ति और पथ की लंबाई न्यूनतम होती है। एक समय में, रेडियोधर्मी आइसोटोप पोलोनियम-210 लूनोखोद-2 पर स्थापित "स्टोव" के लिए ईंधन के रूप में कार्य करता था।

पृथ्वी पर इसी प्रकार के उपकरणों का उपयोग किया जाता है। इनके अलावा पोलोनियम-बेरिलियम और पोलोनियम-बोरॉन न्यूट्रॉन स्रोत महत्वपूर्ण हैं। ये सीलबंद धातु की शीशियां हैं जिनमें बोरॉन कार्बाइड या बेरिलियम कार्बाइड से बनी पोलोनियम-210-लेपित सिरेमिक टैबलेट होती है। बोरान या बेरिलियम परमाणु के नाभिक से न्यूट्रॉन का प्रवाह पोलोनियम द्वारा उत्सर्जित अल्फा कण उत्पन्न करता है।

ऐसे न्यूट्रॉन स्रोत हल्के और पोर्टेबल हैं, उपयोग करने के लिए पूरी तरह से सुरक्षित हैं, और बहुत विश्वसनीय हैं। 2 सेमी व्यास और 4 सेमी ऊंचाई वाला एक पीतल का शीशी - एक सोवियत पोलोनियम-बेरिलियम न्यूट्रॉन स्रोत - हर सेकंड 90 मिलियन न्यूट्रॉन पैदा करता है।

पोलोनियम के अन्य सांसारिक उपयोगों में, मानक इलेक्ट्रोड मिश्र धातुओं में इसके उपयोग का उल्लेख किया जाना चाहिए, जो इंजन स्पार्क प्लग के लिए आवश्यक हैं। आंतरिक जलन. पोलोनियम-210 द्वारा उत्सर्जित अल्फा कण चिंगारी उत्पन्न करने के लिए आवश्यक वोल्टेज को कम करते हैं और इंजन को चालू करना आसान बनाते हैं।

विकिरण चिकित्सा के क्षेत्र में एक विशेषज्ञ ने कहा कि पी-210 में केवल अल्फा विकिरण की उपस्थिति के बावजूद, जिससे "सैद्धांतिक रूप से आप एक साधारण बाधा से अपनी रक्षा कर सकते हैं," वे पोलोनियम के साथ केवल सीलबंद बक्सों में काम करते हैं, क्योंकि यह है सबसे खतरनाक रेडियोतत्वों में से एक।

विशेषज्ञ ने कहा कि आज उच्च स्तर की संभावना के साथ यह कहा जा सकता है कि लिट्विनेंको की मृत्यु तीव्र विकिरण बीमारी से हुई।

"उनकी मृत्यु के इतिहास में कई सवाल हैं, और हर दिन उनमें से अधिक से अधिक होते हैं, लेकिन जो स्पष्ट है वह यह है कि लिट्विनेंको की बीमारी और कारणों पर ब्रिटिश अधिकारियों के आधिकारिक बयानों के माध्यम से हमें ज्ञात डेटा है उनकी मृत्यु की सबसे अधिक संभावना विकिरण बीमारी से हुई क्षति का संकेत देती है," उन्होंने कहा।

"हालांकि, निश्चित रूप से, शव परीक्षण के आधिकारिक परिणामों को प्रकाशित किए बिना, बिल्कुल सटीक उत्तर देना असंभव है," विशेषज्ञ ने जोर दिया।

उन्होंने कहा कि हम 0.5 सिवर्ट्स (एसवी) से अधिक विकिरण की रेडियोधर्मी खुराक प्राप्त करने पर मानव शरीर को तीव्र विकिरण क्षति के बारे में बात कर सकते हैं।

सीवर्ट प्रभावी और समकक्ष खुराक के माप की एक इकाई है। सीवर्ट की सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली सबमल्टीपल इकाई इसकी हजारवीं इकाई, मिलिसीवर्ट है।

1 सीवर्ट 1000 मिलीसीवर्ट (mSv) के बराबर है। समतुल्य खुराक किसी अंग या ऊतक में अवशोषित खुराक को किसी दिए गए प्रकार के विकिरण के लिए उपयुक्त भार कारक से गुणा किया जाता है। विभिन्न प्रकार की जैविक प्रभावशीलता को ध्यान में रखें आयनित विकिरण, क्योंकि एक ही अवशोषित खुराक पर, अल्फा, बीटा और गामा विकिरण के अलग-अलग प्रभाव होते हैं।

समकक्ष खुराक की गैर-प्रणालीगत इकाई रेम है - एक्स-रे का जैविक समकक्ष। 1 Sv 100 रेम के बराबर है।

"नकारात्मक प्रभाव तुरंत या कुछ दिनों के बाद प्रकट होते हैं, विशेषकर कमज़ोरी में रोग प्रतिरोधक तंत्र, जठरांत्र संबंधी मार्ग, फेफड़े और अन्य आंतरिक अंग, साथ ही केंद्रीय तंत्रिका तंत्र", विशेषज्ञ ने कहा.

1 से 2 सीवर्ट की खुराक पर, रेडियोलॉजिस्ट का मानना ​​है कि पीड़ितों का पांचवां हिस्सा मर सकता है। 7 सीवर्ट से ऊपर की खुराक पर, जीवित रहने की दर शून्य है।

जैसा कि पहले कुछ मीडिया में बताया गया था, रूस में, यूराल मयाक संयंत्र में, एक रिएक्टर है जहां मध्यवर्ती कच्चे माल प्राप्त करने के लिए एक बार विशेष बिस्मथ लक्ष्य विकिरणित किए गए थे, जहां से शुद्ध पोलोनियम -210 को अलग किया जाता है।

जैसा कि आरआईए नोवोस्ती को रोसाटॉम में बताया गया था, दो साल पहले रिएक्टर, जिसका उपयोग पोलोनियम-210 का उत्पादन करने के लिए किया गया था, बंद कर दिया गया था।

कई ब्रिटिश मीडिया ने बताया कि जिस पोलोनियम का इस्तेमाल लंदन में लिट्विनेंको को जहर देने के लिए किया जा सकता था, उसका उत्पादन क्रास्नोयार्स्क क्षेत्र के ज़ेलेज़्नोगोर्स्क शहर में किया गया था। इस जानकारी पर रूसी संघ के परमाणु ऊर्जा मंत्रालय के पूर्व प्रमुख विक्टर मिखाइलोव ने सवाल उठाया था, जिन्होंने कहा था कि ब्रिटिश विशेषज्ञ पोलोनियम-210 के उत्पादन का स्थान इतनी जल्दी निर्धारित नहीं कर सकते थे।

मिखाइलोव ने कहा, "मुझे लगता है कि पोलोनियम-210 के निशानों की खोज के क्षण से, उन देशों के साथ जानकारी का आदान-प्रदान किए बिना, जो पोलोनियम का उत्पादन कर सकते हैं, इस रेडियोधर्मी आइसोटोप के उत्पादन का स्थान निर्धारित करना इतनी जल्दी असंभव है।"

क्रास्नोयार्स्क परमाणु विशेषज्ञों ने उन सुझावों को भी पूरी तरह से खारिज कर दिया कि ग्रेट ब्रिटेन में खोजे गए पोलोनियम-210 का उत्पादन क्रास्नोयार्स्क क्षेत्र में किया जा सकता था।

ज़ेलेज़्नोगोर्स्क के बंद शहर में संचालित खनन और रासायनिक संयंत्र के निदेशालय के अनुसार, जो लगभग आधी सदी से हथियार-ग्रेड प्लूटोनियम का उत्पादन कर रहा है, नामित आइसोटोप "स्थानीय उद्यमों की तकनीकी श्रृंखला में कभी मौजूद नहीं रहा है।"

इससे पहले, रोसाटॉम के प्रमुख सर्गेई किरियेंको ने एक संवाददाता सम्मेलन में कहा कि रूस हर महीने संयुक्त राज्य अमेरिका को पोलोनियम-210 निर्यात करता है, जिससे डिलीवरी सख्त नियंत्रण में होती है।

बदले में, अमेरिकी संघीय परमाणु नियामक आयोग ने कहा कि अमेरिका में मुफ्त बिक्री के लिए उपलब्ध पोलोनियम-210 के नमूने कोई खतरा पैदा नहीं करते हैं। आयोग के आधिकारिक प्रतिनिधि, डेविड मैकइंटायर के अनुसार, पोलोनियम-210 आइसोटोप के न तो शैक्षिक और वैज्ञानिक नमूने, जो इंटरनेट के माध्यम से स्वतंत्र रूप से बेचे जाते हैं, और न ही खुदरा के माध्यम से बेचे जाने वाले इस रेडियोधर्मी तत्व युक्त स्थैतिक बिजली से निपटने के लिए तकनीकी उपकरण और उपकरण, एक समस्या उत्पन्न करते हैं। खतरा।

मैकइंटायर ने कहा, "यदि आप डिवाइस को अलग करना चाहते हैं, तो इसकी किसी भी मात्रा (पोलोनियम-210) को निकालना मुश्किल होगा और यह अभी भी हानिरहित रूप में होगा।" असंभावित स्रोत।" रेडियोधर्मी पोलोनियम-210 ताकि इसका उपयोग मनुष्यों को जहर देने के लिए किया जा सके।

अमेरिकी कंपनी यूनाइटेड न्यूक्लियर ने एक बयान जारी किया जिसमें उसने कहा कि उसके नमूनों में पोलोनियम-210 की मात्रा इतनी कम है कि इस रेडियोधर्मी आइसोटोप की घातक खुराक जमा करने के लिए लगभग 15 हजार ऐसे नमूने खरीदने होंगे। $69 प्रति नमूना पर, ऐसी खरीदारी की कुल लागत $1 मिलियन से अधिक होगी, जो निश्चित रूप से, एक कंपनी के लिए विशाल आकार और ऑर्डर की बड़ी संख्या दोनों के कारण तुरंत खतरे की घंटी बजा देगी जो आम तौर पर इससे अधिक नहीं बेचती है। एक नमूना. प्रति तिमाही दो नमूने.

उसी समय, राजनीति विज्ञान परिषद में विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विशेषज्ञ अंतरराष्ट्रीय संबंधटिप्पणी के लिए एबीसी द्वारा संपर्क किए गए माइकल लेवी, संयुक्त राज्य अमेरिका में व्यावसायिक रूप से उपलब्ध नमूनों और उपकरणों से पोलोनियम-210 के निष्कर्षण को ऐसा नहीं मानते हैं। जटिल मामला. बुनियादी होना रासायनिक ज्ञानऔर कुछ सौ डॉलर की लागत वाले व्यावसायिक रूप से उपलब्ध उपकरण, पोलोनियम-210 को पुनर्प्राप्त किया जा सकता है, इस तथ्य को देखते हुए कि "विक्रेता इंटरनेट पर अपने उपकरणों के इंजीनियरिंग आरेख दिखाते हैं," उन्होंने कहा।

साथ ही, लेवी ने ब्रिटिश और अमेरिकी मीडिया में छपे बयानों पर सवाल उठाया कि पोलोनियम-210 केवल परमाणु परिसरों में संचालित सबसे परिष्कृत प्रयोगशालाओं में ही प्राप्त किया जा सकता है। "यह विचार कि ऐसा करने के लिए आपको रूसी परमाणु परिसर तक पहुंच प्राप्त करनी होगी, मूर्खतापूर्ण है," लेवी ने कहा, जो उन विशेषज्ञों से सहमत हैं जो लोगों को मारने के लिए जहर के रूप में पोलोनियम -210 की पसंद से आश्चर्यचकित हैं।

लेवी ने कहा, "निश्चित रूप से लोगों को मारने के और भी आजमाए हुए और सच्चे तरीके हैं। आपको पोलोनियम से इतना डरना नहीं चाहिए क्योंकि आपके पेय में कुछ मिलाकर लोगों को मारने के कई अन्य तरीके हैं।"

रक्षा और सुरक्षा पर फेडरेशन काउंसिल कमेटी के अध्यक्ष विक्टर ओज़ेरोव ने, बदले में, रूसी विशेष सेवाओं के खिलाफ सभी आरोपों को खारिज कर दिया, जो कथित तौर पर लिट्विनेंको की मौत में शामिल हो सकते थे।

उन्होंने कहा, "मुझे संदेह है कि हमारी खुफिया सेवाएं इतनी गैर-पेशेवर हैं कि लंदन के बीस कार्यालयों में जहर फैला सकती हैं और आम लोगों के जीवन को खतरे में डाल सकती हैं।"

पोलोनियम-210 का विकिरण से बहुत स्पष्ट संबंध है। और यह व्यर्थ नहीं है, क्योंकि वह बेहद खतरनाक है।

खोज का इतिहास

इसके अस्तित्व की भविष्यवाणी 1889 में मेंडेलीव ने की थी, जब उन्होंने अपनी प्रसिद्ध आवर्त सारणी बनाई थी। व्यवहार में, यह तत्व, संख्या 84, नौ साल बाद क्यूरीज़ के प्रयासों से प्राप्त किया गया था, जो विकिरण की घटना का अध्ययन कर रहे थे। कुछ खनिजों से निकलने वाले तेज़ विकिरण का कारण जानने की कोशिश की, और इसलिए कई चट्टान के नमूनों के साथ काम करना शुरू किया, उन्हें अपने लिए उपलब्ध सभी तरीकों से संसाधित किया, उन्हें अंशों में विभाजित किया और जो अनावश्यक था उसे त्याग दिया। परिणामस्वरूप, उसे एक नया पदार्थ प्राप्त हुआ, जो बिस्मथ का एक एनालॉग बन गया और यूरेनियम और थोरियम के बाद तीसरा खोजा गया रेडियोधर्मी तत्व था।

प्रयोग के सफल परिणामों के बावजूद, मारिया को अपनी खोज के बारे में बात करने की कोई जल्दी नहीं थी। क्यूरीज़ के एक सहयोगी द्वारा किए गए कार्य ने किसी नए तत्व की खोज के बारे में बात करने का आधार भी नहीं दिया। फिर भी, जुलाई 1898 में पेरिस एकेडमी ऑफ साइंसेज की एक बैठक में एक रिपोर्ट में, जोड़े ने एक धातु के गुणों को प्रदर्शित करने वाले पदार्थ की कथित प्राप्ति की सूचना दी और मैरी की मातृभूमि पोलैंड के सम्मान में इसे पोलोनियम कहने का प्रस्ताव रखा। यह इतिहास का पहला और एकमात्र मामला था जब एक तत्व जिसे अभी तक विश्वसनीय रूप से पहचाना नहीं गया था उसे पहले से ही एक नाम दिया गया था। खैर, पहला नमूना 1910 में ही सामने आया।

भौतिक और रासायनिक गुण

पोलोनियम एक अपेक्षाकृत नरम, चांदी-सफेद धातु है। यह इतना रेडियोधर्मी है कि यह अंधेरे में चमकता है और लगातार गर्म होता रहता है। इसके अलावा, इसका पिघलने बिंदु टिन की तुलना में थोड़ा अधिक है - केवल 254 डिग्री सेल्सियस। धातु हवा में बहुत तेजी से ऑक्सीकृत होती है। कम तापमान पर यह एक मोनोआटोमिक सरल घन क्रिस्टल जाली बनाता है।

अपने रासायनिक गुणों के संदर्भ में, पोलोनियम अपने समकक्ष टेल्यूरियम के बहुत करीब है। इसके अलावा, इसके कनेक्शन की प्रकृति बहुत प्रभावित होती है उच्च स्तरविकिरण. इसलिए पोलोनियम से जुड़ी प्रतिक्रियाएं काफी शानदार और दिलचस्प हो सकती हैं, हालांकि स्वास्थ्य लाभ के दृष्टिकोण से काफी खतरनाक हैं।

आइसोटोप

कुल मिलाकर, विज्ञान वर्तमान में पोलोनियम के 27 (अन्य स्रोतों के अनुसार - 33) रूपों को जानता है। उनमें से कोई भी स्थिर नहीं है, और वे सभी रेडियोधर्मी हैं। सबसे भारी आइसोटोप (क्रम संख्या 210 से 218 तक) प्रकृति में कम मात्रा में पाए जाते हैं, बाकी केवल कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जा सकते हैं।

रेडियोधर्मी पोलोनियम-210 सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाला प्राकृतिक रूप है। यह रेडियम-यूरेनियम अयस्कों में कम मात्रा में पाया जाता है और U-238 से शुरू होने वाली और आधे जीवन के संदर्भ में लगभग 4.5 बिलियन वर्षों तक चलने वाली प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला के माध्यम से बनता है।

रसीद

1 टन में लगभग 100 माइक्रोग्राम के बराबर मात्रा में आइसोटोप पोलोनियम-210 होता है। औद्योगिक कचरे को संसाधित करके उन्हें अलग किया जा सकता है, लेकिन तत्व की अधिक या कम महत्वपूर्ण मात्रा प्राप्त करने के लिए बड़ी मात्रा में सामग्री को संसाधित करना आवश्यक होगा। बहुत सरल और प्रभावी तरीकेप्राकृतिक बिस्मथ के न्यूट्रॉन विकिरण का उपयोग करके संश्लेषण है परमाणु रिएक्टर.

कुछ और प्रक्रियाओं के बाद परिणाम पोलोनियम-210 है। आइसोटोप 208 और 209 को अल्फा कणों, प्रोटॉन या ड्यूटेरॉन के त्वरित बीम के साथ बिस्मथ या सीसा को विकिरणित करके भी प्राप्त किया जा सकता है।

रेडियोधर्मिता

पोलोनियम-210, अन्य आइसोटोप की तरह, एक अल्फा उत्सर्जक है। भारी समूह गामा किरणें भी उत्सर्जित करता है। इस तथ्य के बावजूद कि 210 आइसोटोप केवल अल्फा कणों का स्रोत है, यह काफी खतरनाक है; इसे संभाला नहीं जाना चाहिए या करीब से भी नहीं जाना चाहिए, क्योंकि जब यह गर्म होता है, तो यह एरोसोल अवस्था में बदल जाता है। यदि पोलोनियम सांस या भोजन के माध्यम से शरीर में जाता है तो यह भी बेहद खतरनाक है। इसीलिए इस पदार्थ के साथ काम विशेष सीलबंद बक्सों में होता है। यह उत्सुकता की बात है कि तम्बाकू के पत्तों में इस तत्व की खोज लगभग आधी सदी पहले हुई थी। पोलोनियम-210 की क्षय अवधि अन्य आइसोटोप की तुलना में काफी लंबी है, और इसलिए यह पौधे में जमा हो सकता है और बाद में धूम्रपान करने वालों के स्वास्थ्य को और भी अधिक नुकसान पहुंचा सकता है। हालाँकि, तम्बाकू से इस पदार्थ को निकालने का कोई भी प्रयास असफल रहा।

खतरा

चूंकि पोलोनियम-210 केवल अल्फा कणों का उत्सर्जन करता है, इसलिए यदि कुछ सावधानियां बरती जाएं तो इसके साथ काम करने से डरने की कोई जरूरत नहीं है। इन तरंगों की यात्रा की लंबाई शायद ही कभी दस सेंटीमीटर से अधिक होती है, और इसके अलावा, वे आमतौर पर त्वचा में प्रवेश नहीं कर पाती हैं।

हालांकि, शरीर के अंदर जाकर ये उसे काफी नुकसान पहुंचाते हैं। जब यह रक्तप्रवाह में प्रवेश करता है, तो यह तेजी से सभी ऊतकों में फैल जाता है - कुछ ही मिनटों में इसकी उपस्थिति सभी अंगों में देखी जा सकती है। यह मुख्य रूप से गुर्दे और यकृत में मौजूद होता है, लेकिन सामान्य तौर पर यह काफी समान रूप से वितरित होता है, जो इसके उच्च समग्र हानिकारक प्रभाव को समझा सकता है।

पोलोनियम की विषाक्तता इतनी अधिक है कि छोटी खुराक भी दीर्घकालिक विकिरण बीमारी और 6-11 महीनों के बाद मृत्यु का कारण बनती है। शरीर से निष्कासन का मुख्य मार्ग गुर्दे और जठरांत्र संबंधी मार्ग के माध्यम से होता है। प्रवेश की विधि पर निर्भरता है। आधा जीवन 30 से 50 दिनों तक होता है।

आकस्मिक पोलोनियम विषाक्तता पूरी तरह से असंभव है। पदार्थ की पर्याप्त मात्रा प्राप्त करने के लिए, परमाणु रिएक्टर तक पहुंच होना और जानबूझकर पीड़ित पर आइसोटोप डालना आवश्यक है। निदान की कठिनाई इस तथ्य में भी निहित है कि पूरे इतिहास में केवल कुछ ही मामले ज्ञात हैं। पहला शिकार पोलोनियम के खोजकर्ताओं की बेटी आइरीन जूलियट-क्यूरी को माना जाता है, जिन्होंने शोध के दौरान प्रयोगशाला में पदार्थ के साथ एक कैप्सूल तोड़ दिया और 10 साल बाद उनकी मृत्यु हो गई। 21वीं सदी में दो और मामले सामने आते हैं। उनमें से पहला लिटविनेंको का सनसनीखेज मामला है, जिनकी 2006 में मृत्यु हो गई, और दूसरा यासर अराफात की मौत है, जिनके सामान में रेडियोधर्मी आइसोटोप के निशान पाए गए थे। हालाँकि, अंतिम निदान की कभी पुष्टि नहीं की गई।

क्षय

208 और 209 के साथ, सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले आइसोटोप में से एक पोलोनियम-210 है। (अर्थात्, वह समय जिसके दौरान रेडियोधर्मी कणों की संख्या आधी हो जाती है) पहले दो के लिए क्रमशः 2.9 और 102 वर्ष है, और बाद के लिए 138 दिन और 9 घंटे है। जहाँ तक अन्य समस्थानिकों की बात है, उनके जीवनकाल की गणना मुख्यतः मिनटों और घंटों में की जाती है।

पोलोनियम-210 के विभिन्न गुणों का संयोजन इसे जीवन के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग के लिए सबसे सुविधाजनक बनाता है। एक विशेष धातु के खोल में होने के कारण, यह अब स्वास्थ्य को नुकसान नहीं पहुँचा सकता है, बल्कि मानवता के लाभ के लिए अपनी ऊर्जा देने में सक्षम है। तो, आज पोलोनियम-210 का उपयोग किस लिए किया जाता है?

आधुनिक अनुप्रयोग

कुछ रिपोर्टों के अनुसार, पोलोनियम का लगभग 95% उत्पादन रूस में केंद्रित है, प्रति वर्ष लगभग 100 ग्राम पदार्थ संश्लेषित किया जाता है, और इसका लगभग पूरा हिस्सा संयुक्त राज्य अमेरिका को निर्यात किया जाता है।

ऐसे कई क्षेत्र हैं जिनमें पोलोनियम-210 का उपयोग किया जाता है। सबसे पहले, ये अंतरिक्ष यान हैं। अपने कॉम्पैक्ट आकार के साथ, यह ऊर्जा और गर्मी के उत्कृष्ट स्रोत के रूप में अपरिहार्य है। हालाँकि इसकी प्रभावशीलता लगभग हर 5 महीने में आधी हो जाती है, लेकिन भारी आइसोटोप का उत्पादन करना अधिक महंगा होता है।

इसके अलावा, पोलोनियम परमाणु भौतिकी में बिल्कुल अपरिहार्य है। अन्य पदार्थों पर अल्फा विकिरण के प्रभावों का अध्ययन करने में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

अंत में, अनुप्रयोग का एक अन्य क्षेत्र उद्योग और घरेलू उपयोग दोनों के लिए स्थैतिक बिजली हटाने वाले उपकरणों का उत्पादन है। यह आश्चर्यजनक है कि इतना खतरनाक तत्व एक विश्वसनीय खोल में बंद होकर लगभग रसोई का बर्तन कैसे बन सकता है।

लेख की सामग्री

एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है– रेडियोधर्मी रासायनिक तत्वसमूह VI आवर्त सारणी, टेल्यूरियम का एक एनालॉग। परमाणु क्रमांक 84. इसका कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। 192 से 218 तक द्रव्यमान संख्या वाले पोलोनियम के 27 ज्ञात रेडियोधर्मी समस्थानिक हैं, जिनमें से सात (210 से 218 तक द्रव्यमान संख्या वाले) यूरेनियम, थोरियम और एक्टिनियम की रेडियोधर्मी श्रृंखला के सदस्यों के रूप में बहुत कम मात्रा में प्रकृति में पाए जाते हैं; आइसोटोप कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं। पोलोनियम के सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले आइसोटोप कृत्रिम रूप से 209 पीओ ( टी 1/2 = 102 वर्ष) और 208 आरएचओ ( टी 1/2 = 2.9 वर्ष), साथ ही 210 पो रेडियम-यूरेनियम अयस्कों में निहित है ( टी 1/2 = 138.4 दिन)। में सामग्री भूपर्पटी 210 आरएचओ केवल 2·10-14% है; 1 टन प्राकृतिक यूरेनियम में 0.34 ग्राम रेडियम और एक मिलीग्राम का अंश पोलोनियम-210 होता है। पोलोनियम का सबसे कम समय तक जीवित रहने वाला आइसोटोप 213 Po है ( टी 1/2 = 3·10-7 सेकंड)। पोलोनियम के सबसे हल्के आइसोटोप शुद्ध अल्फा उत्सर्जक होते हैं, जबकि भारी आइसोटोप एक साथ अल्फा और गामा किरणों का उत्सर्जन करते हैं। कुछ आइसोटोप इलेक्ट्रॉन कैप्चर द्वारा क्षय हो जाते हैं, और सबसे भारी आइसोटोप भी बहुत कमजोर बीटा गतिविधि प्रदर्शित करते हैं ( सेमी. रेडियोधर्मिता)। पोलोनियम के विभिन्न समस्थानिकों के ऐतिहासिक नाम 20वीं सदी की शुरुआत में अपनाए गए थे, जब उन्हें "मूल तत्व" से क्षय की एक श्रृंखला के परिणामस्वरूप प्राप्त किया गया था: RaF (210 Po), AcC" (211 Po), ThC" ( 212 पीओ), आरएसी" (214 पीओ), एसीए (215 पीओ), टीएचए (216 पीओ), आरए (218 पीओ)।

पोलोनियम की खोज.

क्रम संख्या 84 वाले एक तत्व के अस्तित्व की भविष्यवाणी 1889 में डी.आई. मेंडेलीव ने की थी - उन्होंने इसे डीविटेल्यूरियम (संस्कृत में - "दूसरा" टेल्यूरियम) कहा और मान लिया कि इसका परमाणु द्रव्यमान 212 के करीब होगा। बेशक, मेंडेलीव इसकी भविष्यवाणी नहीं कर सके। यह तत्व अस्थिर होगा. पोलोनियम पहला रेडियोधर्मी तत्व है, जिसे 1898 में क्यूरीज़ द्वारा कुछ खनिजों में मजबूत रेडियोधर्मिता के स्रोत की खोज में खोजा गया था ( सेमी. रेडियम). जब यह पता चला कि यूरेनियम राल अयस्क शुद्ध यूरेनियम की तुलना में अधिक तीव्रता से उत्सर्जित होता है, तो मैरी क्यूरी ने इस यौगिक को अलग करने का फैसला किया। रासायनिकनया रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व। इससे पहले, केवल दो कमजोर रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व ज्ञात थे - यूरेनियम और थोरियम। क्यूरी ने पारंपरिक गुणवत्ता से शुरुआत की रासायनिक विश्लेषणमानक योजना के अनुसार खनिज, जिसे 1841 में जर्मन विश्लेषणात्मक रसायनज्ञ के.आर. फ्रेसेनियस (1818-1897) द्वारा प्रस्तावित किया गया था और जिसके अनुसार लगभग डेढ़ सदी तक छात्रों की कई पीढ़ियों ने तथाकथित "हाइड्रोजन सल्फाइड" का उपयोग करके धनायन निर्धारित किया। तरीका"। शुरुआत में उसके पास लगभग 100 ग्राम खनिज था; तब अमेरिकी भूवैज्ञानिकों ने पियरे क्यूरी को एक और 500 ग्राम दिया, एक व्यवस्थित विश्लेषण करते हुए, एम. क्यूरी ने हर बार अपने पति द्वारा आविष्कार किए गए संवेदनशील इलेक्ट्रोमीटर का उपयोग करके रेडियोधर्मिता के लिए व्यक्तिगत अंशों (अवक्षेप और समाधान) का परीक्षण किया। निष्क्रिय अंशों को हटा दिया गया, सक्रिय अंशों का आगे विश्लेषण किया गया। स्कूल ऑफ फिजिक्स एंड इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री में रासायनिक कार्यशाला के नेताओं में से एक गुस्ताव बेमन ने उनकी मदद की।

सबसे पहले, क्यूरी ने खनिज को नाइट्रिक एसिड में घोल दिया, घोल को सूखने तक वाष्पित कर दिया, अवशेषों को पानी में घोल दिया और घोल के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड की एक धारा प्रवाहित की। इस मामले में, धातु सल्फाइड का एक अवक्षेप बनता है; फ्रेसेनियस विधि के अनुसार, इस तलछट में सीसा, बिस्मथ, तांबा, आर्सेनिक, सुरमा और कई अन्य धातुओं के अघुलनशील सल्फाइड हो सकते हैं। अवक्षेप रेडियोधर्मी था, भले ही यूरेनियम और थोरियम घोल में बने रहे। उन्होंने आर्सेनिक और एंटीमनी को अलग करने के लिए काले अवक्षेप को अमोनियम सल्फाइड से उपचारित किया - इन परिस्थितियों में वे घुलनशील थायोसाल्ट बनाते हैं, उदाहरण के लिए, (एनएच 4) 3 एएसएस 4 और (एनएच 4) 3 एसबीएस 3। समाधान में कोई रेडियोधर्मिता नहीं दिखी और उसे त्याग दिया गया। सीसा, बिस्मथ और तांबा सल्फाइड तलछट में बने रहे।

क्यूरी ने अवक्षेप के उस हिस्से को नाइट्रिक एसिड में घोल दिया जो अमोनियम सल्फाइड में नहीं घुला था, घोल में सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया और इसे बर्नर की आंच पर तब तक वाष्पित किया जब तक गाढ़ा सफेद एसओ 3 वाष्प दिखाई नहीं देने लगा। इन शर्तों के तहत, अस्थिर नाइट्रिक एसिडपूरी तरह से हटा दिया जाता है, और धातु नाइट्रेट सल्फेट्स में परिवर्तित हो जाते हैं। मिश्रण को ठंडा करने और ठंडा पानी डालने के बाद, अवक्षेप में अघुलनशील लेड सल्फेट PbSO 4 था - इसमें कोई गतिविधि नहीं थी। उसने अवक्षेप को फेंक दिया और फ़िल्टर किए गए घोल में एक मजबूत अमोनिया घोल मिलाया। उसी समय, एक अवक्षेप फिर से गिरा, इस बार सफेद; इसमें बेसिक बिस्मथ सल्फेट (BiO) 2 SO 4 और बिस्मथ हाइड्रॉक्साइड Bi(OH) 3 का मिश्रण था। घोल में चमकीले नीले रंग का जटिल कॉपर अमोनिया SO 4 बना रहा। सफ़ेद अवक्षेप, घोल के विपरीत, अत्यधिक रेडियोधर्मी निकला। चूँकि सीसा और तांबा पहले ही अलग हो चुके थे, सफेद अवक्षेप में बिस्मथ और नए तत्व का मिश्रण था।

क्यूरी ने फिर से सफेद अवक्षेप को गहरे भूरे रंग के बीआई 2 एस 3 सल्फाइड में बदल दिया, इसे सुखाया और एक खाली शीशी में गर्म किया। बिस्मथ सल्फाइड नहीं बदला (यह गर्मी के प्रति प्रतिरोधी है और केवल 685 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है), हालांकि, तलछट से कुछ वाष्प निकले, जो शीशी के ठंडे हिस्से पर एक काली फिल्म के रूप में जम गए। फिल्म रेडियोधर्मी थी और जाहिर तौर पर इसमें एक नया रासायनिक तत्व शामिल था - आवर्त सारणी में बिस्मथ का एक एनालॉग। यह पोलोनियम था - यूरेनियम और थोरियम के बाद पहला खोजा गया रेडियोधर्मी तत्व, जो आवर्त सारणी में अंकित था (उसी 1898 में, रेडियम की खोज की गई थी, साथ ही महान गैसों का एक समूह - नियॉन, क्रिप्टन और क्सीनन)। जैसा कि बाद में पता चला, गर्म होने पर पोलोनियम आसानी से उर्ध्वपातित हो जाता है - इसकी अस्थिरता लगभग जस्ता के समान ही होती है।

क्यूरीज़ को कांच पर काली परत को नया तत्व कहने की कोई जल्दी नहीं थी। अकेले रेडियोधर्मिता पर्याप्त नहीं थी. क्यूरी के सहकर्मी और मित्र, फ्रांसीसी रसायनज्ञ यूजीन अनातोले डेमर्से (1852-1903), जो वर्णक्रमीय विश्लेषण के क्षेत्र में विशेषज्ञ थे (उन्होंने 1901 में यूरोपियम की खोज की थी), ने काली कोटिंग के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की जांच की और इसमें कोई नई रेखा नहीं पाई। जो किसी नए तत्व की उपस्थिति का संकेत दे सकता है। वर्णक्रमीय विश्लेषण- सबसे संवेदनशील तरीकों में से एक, जो आंखों के लिए अदृश्य सूक्ष्म मात्रा में कई पदार्थों का पता लगाने की अनुमति देता है। हालाँकि, 18 जुलाई, 1898 को प्रकाशित एक लेख में, क्यूरीज़ ने लिखा: “हम सोचते हैं कि जिस पदार्थ को हमने यूरेनियम टार से अलग किया है, उसमें एक अभी तक अज्ञात धातु है, जो अपने विश्लेषणात्मक गुणों में बिस्मथ का एक एनालॉग है। यदि किसी नई धातु के अस्तित्व की पुष्टि हो जाती है, तो हम हममें से किसी एक की मातृभूमि के नाम पर इसे पोलोनियम कहने का प्रस्ताव करते हैं” (लैटिन में पोलोनिया - पोलैंड)। यह एकमात्र मामला है जहां एक नया रासायनिक तत्व जिसकी अभी तक पहचान नहीं हुई है उसे पहले ही एक नाम मिल चुका है। हालाँकि, पोलोनियम की वजन मात्रा प्राप्त करना संभव नहीं था - यूरेनियम अयस्क में इसकी बहुत कम मात्रा थी (बाद में पोलोनियम कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था)। और यह वह तत्व नहीं था जिसने क्यूरीज़ को गौरवान्वित किया, बल्कि रेडियम ने

पोलोनियम के गुण.

टेल्यूरियम पहले से ही आंशिक रूप से धात्विक गुणों को प्रदर्शित करता है, जबकि पोलोनियम एक नरम चांदी-सफेद धातु है। मजबूत रेडियोधर्मिता के कारण, यह अंधेरे में चमकता है और बहुत गर्म हो जाता है, इसलिए निरंतर गर्मी हटाने की आवश्यकता होती है। पोलोनियम का गलनांक 254°C (टिन के गलनांक से थोड़ा अधिक) होता है, क्वथनांक 962°C होता है, इसलिए थोड़ा गर्म करने पर भी पोलोनियम उदात्त हो जाता है। पोलोनियम का घनत्व लगभग तांबे के समान है - 9.4 ग्राम/सेमी 3। में रासायनिक अनुसंधानकेवल पोलोनियम-210 का उपयोग किया जाता है; समान रासायनिक गुणों के साथ उन्हें प्राप्त करने में कठिनाई के कारण लंबे समय तक जीवित रहने वाले आइसोटोप का व्यावहारिक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है।

धात्विक पोलोनियम के रासायनिक गुण इसके निकटतम एनालॉग, टेल्यूरियम के गुणों के करीब हैं; यह -2, +2, +4, +6 की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है। हवा में, पोलोनियम लाल डाइऑक्साइड PoO 2 के निर्माण के साथ धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है (250 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर तेजी से) (ठंडा होने पर, यह क्रिस्टल जाली के पुनर्व्यवस्था के परिणामस्वरूप पीला हो जाता है)। पोलोनियम लवण के घोल से हाइड्रोजन सल्फाइड काला सल्फाइड PoS अवक्षेपित करता है।

पोलोनियम की प्रबल रेडियोधर्मिता इसके यौगिकों के गुणों को प्रभावित करती है। हाँ, पतला में हाइड्रोक्लोरिक एसिडपोलोनियम धीरे-धीरे घुलकर गुलाबी घोल (Po 2+ आयनों का रंग) बनाता है: Po + 2HCl ® PoCl 2 + H 2, लेकिन अपने स्वयं के विकिरण के प्रभाव में डाइक्लोराइड पीले PoCl 4 में बदल जाता है। पतला नाइट्रिक एसिड पोलोनियम को निष्क्रिय कर देता है, जबकि सांद्र नाइट्रिक एसिड इसे तुरंत घोल देता है। पोलोनियम समूह VI की गैर-धातुओं से संबंधित है, जो हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके वाष्पशील हाइड्राइड PoH 2 (mp -35° C, bp +35° C, आसानी से विघटित हो जाता है), धातुओं के साथ प्रतिक्रिया (गर्म होने पर) बनाता है। ठोस काले पोलोनाइड रंगों का निर्माण (Na 2 Po, MgPo, CaPo, ZnPo, HgPo, PtPo, आदि) और पिघले हुए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके पोलोनाइड बनाते हैं: 3Po + 6NaOH ® 2Na 2 Po + Na 2 PoO 3 + H 2 O। गर्म करने पर पोलोनियम क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करके PoCl 4 के चमकीले पीले क्रिस्टल बनाता है, ब्रोमीन के साथ PoBr 4 के लाल क्रिस्टल प्राप्त होते हैं, पहले से ही 40 डिग्री सेल्सियस पर आयोडीन के साथ पोलोनियम प्रतिक्रिया करके काले वाष्पशील आयोडाइड PoI 4 बनाता है। सफ़ेद पोलोनियम टेट्राफ्लोराइड PoF 4 भी जाना जाता है। गर्म होने पर, टेट्राहैलाइड अधिक स्थिर डाइहैलाइड बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं, उदाहरण के लिए, PoCl 4 ® PoCl 2 + Cl 2। समाधानों में, पोलोनियम धनायनों Po 2+, Po 4+, आयनों PoO 3 2–, PoO 4 2–, साथ ही विभिन्न जटिल आयनों, उदाहरण के लिए, PoCl 6 2– के रूप में मौजूद है।

पोलोनियम प्राप्त करना.

पोलोनियम-210 को परमाणु रिएक्टरों में न्यूट्रॉन के साथ प्राकृतिक बिस्मथ (इसमें केवल 208 Bi होता है) को विकिरणित करके संश्लेषित किया जाता है (बिस्मथ-210 का बीटा-सक्रिय आइसोटोप मध्यवर्ती रूप से बनता है): 208 Bi + n ® 210 Bi ® 210 Po + e। जब बिस्मथ को त्वरित प्रोटॉन द्वारा विकिरणित किया जाता है, तो पोलोनियम-208 बनता है, इसे वैक्यूम में ऊर्ध्वपातन द्वारा बिस्मथ से अलग किया जाता है - जैसा कि एम. क्यूरी ने किया था। हमारे देश में, पोलोनियम को अलग करने की विधि जिनेदा वासिलिवेना एर्शोवा (1905-1995) द्वारा विकसित की गई थी। 1937 में, उन्हें एम. क्यूरी की प्रयोगशाला में रेडियम इंस्टीट्यूट (उस समय इरेने जूलियट-क्यूरी के नेतृत्व में) में पेरिस भेजा गया था। इस व्यापारिक यात्रा के परिणामस्वरूप, उनके सहकर्मी उन्हें "रूसी मैडम क्यूरी" कहने लगे। जेड.वी. एर्शोवा के वैज्ञानिक नेतृत्व में, देश में पोलोनियम का एक स्थायी, पर्यावरण के अनुकूल उत्पादन बनाया गया, जिससे चंद्र रोवर्स को लॉन्च करने के लिए घरेलू कार्यक्रम को लागू करना संभव हो गया, जिसमें पोलोनियम का उपयोग गर्मी स्रोत के रूप में किया गया था।

पोलोनियम के लंबे समय तक जीवित रहने वाले आइसोटोप को उनके संश्लेषण की जटिलता के कारण अभी तक महत्वपूर्ण व्यावहारिक उपयोग नहीं मिला है। उन्हें प्राप्त करने के लिए, आप परमाणु प्रतिक्रियाओं 207 Pb + 4 He® 208 Po + 3n, 208 Bi + 1 H® 208 Po + 2n, 208 Bi + 2 D® 208 Po + 3n, 208 Bi + 2 D® 208 का उपयोग कर सकते हैं। Po + 2n, जहां 4 He अल्फा कण हैं, 1 H त्वरित प्रोटॉन हैं, 2 D त्वरित ड्यूटेरॉन (ड्यूटेरियम नाभिक) हैं।

पोलोनियम का प्रयोग.

पोलोनियम-210 5.3 MeV की ऊर्जा के साथ अल्फा किरणें उत्सर्जित करता है, जो ठोस पदार्थ में धीमी हो जाती हैं, एक मिलीमीटर के केवल हजारवें हिस्से से गुजरती हैं और अपनी ऊर्जा छोड़ देती हैं। इसका जीवनकाल पोलोनियम को परमाणु बैटरियों में ऊर्जा स्रोत के रूप में उपयोग करने की अनुमति देता है अंतरिक्ष यान: 1 किलोवाट की शक्ति प्राप्त करने के लिए केवल 7.5 ग्राम पोलोनियम पर्याप्त है। इस संबंध में, यह अन्य कॉम्पैक्ट "परमाणु" ऊर्जा स्रोतों से बेहतर है। इस तरह के ऊर्जा स्रोत ने, उदाहरण के लिए, लूनोखोद 2 पर, लंबी चंद्र रात के दौरान उपकरण को गर्म करने का काम किया। बेशक, पोलोनियम ऊर्जा स्रोतों की शक्ति समय के साथ घटती जाती है - हर 4.5 महीने में आधी हो जाती है, लेकिन पोलोनियम के लंबे समय तक जीवित रहने वाले आइसोटोप बहुत महंगे हैं। पोलोनियम का उपयोग अल्फा विकिरण के प्रभावों का अध्ययन करने के लिए भी आसानी से किया जा सकता है विभिन्न पदार्थ. अल्फा उत्सर्जक के रूप में, बेरिलियम के साथ मिश्रित पोलोनियम का उपयोग कॉम्पैक्ट न्यूट्रॉन स्रोत बनाने के लिए किया जाता है: 9 Be + 4 He® 12 C + n। ऐसे स्रोतों में बेरिलियम के स्थान पर बोरॉन का उपयोग किया जा सकता है। यह बताया गया कि 2004 में, अंतर्राष्ट्रीय परमाणु ऊर्जा एजेंसी (IAEA) के निरीक्षकों ने ईरान में एक पोलोनियम उत्पादन कार्यक्रम की खोज की। इससे यह संदेह पैदा हुआ कि इसका उपयोग बेरिलियम स्रोत में न्यूट्रॉन के साथ यूरेनियम में परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया को "ट्रिगर" करने के लिए किया जा सकता है, जिससे परमाणु विस्फोट हो सकता है।

पोलोनियम, जब निगला जाता है, सबसे जहरीले पदार्थों में से एक माना जा सकता है: 210 पीओ के लिए, हवा में अधिकतम अनुमेय सामग्री प्रति 1 मीटर 3 हवा में एक माइक्रोग्राम का केवल 40 अरबवां हिस्सा है, यानी। पोलोनियम हाइड्रोसायनिक एसिड से 4 ट्रिलियन गुना अधिक विषैला होता है। क्षति पोलोनियम द्वारा उत्सर्जित अल्फा कणों (और कुछ हद तक गामा किरणों) के कारण होती है, जो ऊतक को नष्ट कर देते हैं और घातक ट्यूमर का कारण बनते हैं। मानव फेफड़ों में रेडॉन गैस के क्षय के परिणामस्वरूप पोलोनियम परमाणु बन सकते हैं। इसके अलावा, पोलोनियम धातु आसानी से छोटे एरोसोल कण बना सकती है। इसलिए, पोलोनियम के साथ सभी कार्य दूर से सीलबंद बक्सों में किए जाते हैं।

इल्या लीनसन