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कार्तशोवा एल.ए., रसायन विज्ञान शिक्षक एमबीओयू "माध्यमिक विद्यालय नंबर 27 यूआईओपी के साथ" बालाकोवो आवधिक कानून और तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

आवधिक कानून की खोज पदार्थों और गुणों के बारे में ज्ञान के संचय से पहले हुई थी। जैसे ही नए रासायनिक तत्वों की खोज की गई और उनके यौगिकों की संरचना और गुणों का अध्ययन किया गया, कुछ विशेषताओं के अनुसार तत्वों को वर्गीकृत करने का पहला प्रयास सामने आया। कुल मिलाकर, डी.आई. तक। मेंडेलीव ने रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत करने के लिए 50 से अधिक प्रयास किए। किसी भी प्रयास से ऐसी प्रणाली का निर्माण नहीं हुआ जो तत्वों के अंतर्संबंध को प्रतिबिंबित करती हो, उनकी समानताओं और अंतरों की प्रकृति को प्रकट करती हो और पूर्वानुमानित प्रकृति की हो। आवधिक कानून की खोज

डी.आई. ने अपने कार्य को रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण पर आधारित किया। मेंडेलीव ने उनकी दो मुख्य और स्थिर विशेषताएँ निर्धारित कीं: परमाणु द्रव्यमान का आकार और रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थों के गुण। उन्होंने उस समय खोजे गए और अध्ययन किए गए रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के बारे में सभी ज्ञात जानकारी कार्ड पर लिखीं। इस जानकारी की तुलना करके, वैज्ञानिक ने समान गुणों वाले तत्वों के प्राकृतिक समूहों को संकलित किया। उसी समय, उन्होंने पाया कि तत्वों के गुण कुछ सीमाओं के भीतर रैखिक रूप से बदलते हैं (नीरस रूप से बढ़ते या घटते हैं), फिर एक तेज छलांग के बाद वे समय-समय पर दोहराते हैं, यानी। तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद, समान तत्व घटित होते हैं। आवधिक कानून की खोज

लिथियम से फ्लोरीन की ओर बढ़ने पर धात्विक गुणों में प्राकृतिक रूप से कमी आती है और गैर-धात्विक गुणों में वृद्धि होती है। जब फ्लोरीन से परमाणु द्रव्यमान के संदर्भ में अगले तत्व, सोडियम की ओर बढ़ते हैं, तो गुणों में परिवर्तन में उछाल होता है (Na, Li के गुणों को दोहराता है)। Na के बाद Mg आता है, जो Be के समान है - वे धात्विक गुण प्रदर्शित करते हैं . A1, Mg के बगल में, B से मिलता जुलता है। करीबी रिश्तेदारों के रूप में, Si और C समान हैं; पी और एन; एस और ओ; सी1 और एफ. C1 के बाद अगले तत्व K की ओर जाने पर रासायनिक गुणों में परिवर्तन में फिर से उछाल आता है। क्या खोजा गया?

यदि हम पंक्तियों को एक के नीचे एक करके लिखते हैं ताकि सोडियम लिथियम के नीचे हो, और आर्गन नियॉन के नीचे हो, तो हमें तत्वों की निम्नलिखित व्यवस्था मिलती है: ली बी बी सी एन ओ एफ ने ना एमजी अल सी पी एस सीएल अर आवधिक कानून डी.आई. मेंडलीव

ली बी बी सी एन ओ एफ ने ना एमजी अल सी पी एस सीएल अर इस व्यवस्था के साथ, ऊर्ध्वाधर स्तंभों में ऐसे तत्व होते हैं जो उनके गुणों में समान होते हैं। आवधिक कानून डी.आई. मेंडलीव

1 मार्च 1869 को अपनी टिप्पणियों के आधार पर डी.आई. मेंडेलीव ने आवधिक कानून तैयार किया, जो अपने प्रारंभिक सूत्रीकरण में इस तरह लग रहा था: सरल निकायों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, समय-समय पर तत्वों के परमाणु भार पर निर्भर होते हैं। आवधिक का पहला संस्करण मेज़

इसकी खोज के तुरंत बाद आवधिक कानून का कमजोर बिंदु उनके परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ तत्वों के गुणों की आवधिक पुनरावृत्ति के कारण की व्याख्या थी। इसके अलावा, परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के उल्लंघन के साथ आवर्त सारणी में तत्वों के कई जोड़े व्यवस्थित किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, 39.948 के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के साथ आर्गन 18वें स्थान पर है, और 39.102 के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के साथ पोटेशियम की परमाणु संख्या 19 है। आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव आर आर्गन 18 के 19 पोटेशियम 39.102 39.948

केवल परमाणु नाभिक की संरचना की खोज और तत्वों की क्रम संख्या के भौतिक अर्थ की स्थापना के साथ ही यह स्पष्ट हो गया कि आवर्त सारणी में उनके परमाणु नाभिक बढ़ते सकारात्मक चार्ज के क्रम में व्यवस्थित होते हैं। इस दृष्टिकोण से, तत्वों के अनुक्रम में कोई गड़बड़ी नहीं है 18 Ar - 19 K, 27 Co - 28 Ni, 52 Te - 53 I, 90 Th - 91 Pa। नतीजतन, आवधिक कानून की आधुनिक व्याख्या इस प्रकार है: रासायनिक तत्वों और उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों के गुण समय-समय पर उनके परमाणु नाभिक के प्रभार पर निर्भर होते हैं। आवधिक कानून डी.आई. मेंडलीव

डी.आई.मेंडेलीव द्वारा खोजा गया नियम और उसके आधार पर निर्मित तत्वों की आवर्त प्रणाली रासायनिक विज्ञान की सबसे महत्वपूर्ण उपलब्धि है। रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी अवधि - रासायनिक तत्वों की क्षैतिज पंक्तियाँ, कुल 7 आवर्त। अवधियों को छोटे (I, II, III) और बड़े (IV, V, VI), VII - अपूर्ण में विभाजित किया गया है। प्रत्येक अवधि (पहले को छोड़कर) एक विशिष्ट धातु (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) से शुरू होती है और एक उत्कृष्ट गैस (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) के साथ समाप्त होती है, जो पहले होती है एक विशिष्ट अधातु.

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी समूह तत्वों के ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं जिनके बाहरी इलेक्ट्रॉन स्तर में समूह संख्या के बराबर इलेक्ट्रॉन होते हैं। मुख्य (ए) और द्वितीयक उपसमूह (बी) हैं। मुख्य उपसमूहों में छोटी और बड़ी अवधि के तत्व शामिल हैं। पार्श्व उपसमूहों में केवल बड़े आवर्त के तत्व शामिल होते हैं।

चूँकि परमाणुओं के रेडॉक्स गुण सरल पदार्थों और उनके यौगिकों के गुणों को प्रभावित करते हैं, मुख्य उपसमूहों के तत्वों के सरल पदार्थों के धात्विक गुणों में वृद्धि होती है, और अवधि में कमी होती है, और इसके विपरीत, गैर-धात्विक गुणों में कमी आती है। मुख्य उपसमूह, और अवधियों में वृद्धि। रेडॉक्स गुण

परमाणुओं के कम करने वाले गुण (रासायनिक बंधन बनाते समय इलेक्ट्रॉनों को खोने की क्षमता) मुख्य उपसमूहों में बढ़ते हैं, और अवधियों में कमी आती है। ऑक्सीडेटिव गुण (इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता), इसके विपरीत, मुख्य उपसमूहों में कमी, और अवधियों में वृद्धि। ऑक्सीकरण-कमी गुण

किसी रासायनिक तत्व के नाभिक का आवेश बढ़ने के साथ, यानी बाएं से दाएं, किसी आवर्त में विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है। एक समूह में, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ती है, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम होती जाती है, यानी ऊपर से नीचे की ओर। इसका मतलब यह है कि सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन (F) है, और सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्रैन्शियम (Fr) है। वैद्युतीयऋणात्मकता

किसी आवर्त में परमाणु नाभिक के बढ़ते आवेश के साथ परमाणु की त्रिज्या घटती जाती है, क्योंकि नाभिक द्वारा इलेक्ट्रॉन कोशों का आकर्षण बढ़ जाता है। अवधि की शुरुआत में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में कम संख्या में इलेक्ट्रॉन और एक बड़े परमाणु त्रिज्या वाले तत्व होते हैं। नाभिक से दूर स्थित इलेक्ट्रॉन आसानी से इससे अलग हो जाते हैं, जो धातु तत्वों के लिए विशिष्ट है। एक आवर्त में परमाणु की त्रिज्या में परिवर्तन

उसी समूह में, जैसे-जैसे आवर्त संख्या बढ़ती है, परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। धातु के परमाणु अपेक्षाकृत आसानी से इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं और अपनी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत को पूरा करने के लिए उन्हें जोड़ नहीं पाते हैं। किसी समूह में परमाणु की त्रिज्या बदलना

ओ.एस. गेब्रियलियन, आई.जी. ओस्ट्रूमोव रसायन विज्ञान। अंतिम परीक्षा एम. बस्टर्ड, 2008. पी.ए. एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए ओरज़ेकोवस्की की तैयारी। रसायन विज्ञान। कार्यों का संग्रह. एम. एक्समो, 2011 सूचना के स्रोत

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प्रस्तुति - डी.आई. मेंडेलीव का आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली

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आवधिक कानून और तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

आवधिक कानून की खोज पदार्थों और गुणों के बारे में ज्ञान के संचय से पहले हुई थी। जैसे ही नए रासायनिक तत्वों की खोज की गई और उनके यौगिकों की संरचना और गुणों का अध्ययन किया गया, कुछ विशेषताओं के अनुसार तत्वों को वर्गीकृत करने का पहला प्रयास सामने आया। कुल मिलाकर, डी.आई. तक। मेंडेलीव ने रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत करने के लिए 50 से अधिक प्रयास किए। किसी भी प्रयास से ऐसी प्रणाली का निर्माण नहीं हुआ जो तत्वों के अंतर्संबंध को प्रतिबिंबित करती हो, उनकी समानताओं और अंतरों की प्रकृति को प्रकट करती हो और पूर्वानुमानित प्रकृति की हो।

डी.आई. ने अपने कार्य को रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण पर आधारित किया। मेंडेलीव ने उनकी दो मुख्य और स्थिर विशेषताएँ निर्धारित कीं: परमाणु द्रव्यमान का आकार और रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थों के गुण। उन्होंने उस समय खोजे गए और अध्ययन किए गए रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के बारे में सभी ज्ञात जानकारी कार्ड पर लिखीं। इस जानकारी की तुलना करके, वैज्ञानिक ने समान गुणों वाले तत्वों के प्राकृतिक समूहों को संकलित किया। उसी समय, उन्होंने पाया कि तत्वों के गुण कुछ सीमाओं के भीतर रैखिक रूप से बदलते हैं (नीरस रूप से बढ़ते या घटते हैं), फिर एक तेज छलांग के बाद वे समय-समय पर दोहराते हैं, यानी। तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद, समान तत्व घटित होते हैं।
आवधिक कानून की खोज

लिथियम से फ्लोरीन की ओर बढ़ने पर धात्विक गुणों में प्राकृतिक रूप से कमी आती है और गैर-धात्विक गुणों में वृद्धि होती है। जब फ्लोरीन से परमाणु द्रव्यमान के संदर्भ में अगले तत्व, सोडियम की ओर बढ़ते हैं, तो गुणों में परिवर्तन में उछाल होता है (Na, Li के गुणों को दोहराता है)। Na के बाद Mg आता है, जो Be के समान है - वे धात्विक गुण प्रदर्शित करते हैं . A1, Mg के बगल में, B से मिलता जुलता है। करीबी रिश्तेदारों के रूप में, Si और C समान हैं; पी और एन; एस और ओ; C1 और F. C1 के बाद अगले तत्व K की ओर जाने पर, रासायनिक गुणों में परिवर्तन में फिर से उछाल आता है।
क्या खोजा गया?

यदि हम पंक्तियों को एक के नीचे एक लिखते हैं ताकि सोडियम लिथियम के नीचे हो और आर्गन नियॉन के नीचे हो, तो हमें तत्वों की निम्नलिखित व्यवस्था मिलती है: ली बी बी सी एन ओ एफ ने ना एमजी अल सी पी एस सीएल आर

ली बी बी सी एन ओ एफ ने ना एमजी अल सी पी एस सीएल अर इस व्यवस्था के साथ, ऊर्ध्वाधर स्तंभों में ऐसे तत्व होते हैं जो उनके गुणों में समान होते हैं।
आवधिक कानून डी.आई. मेंडलीव

1 मार्च 1869 को अपनी टिप्पणियों के आधार पर डी.आई. मेंडेलीव ने आवधिक कानून तैयार किया, जो अपने प्रारंभिक सूत्रीकरण में इस तरह लग रहा था: सरल निकायों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, समय-समय पर तत्वों के परमाणु भार पर निर्भर होते हैं
आवर्त सारणी का पहला संस्करण

इसकी खोज के तुरंत बाद आवधिक कानून का कमजोर बिंदु उनके परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ तत्वों के गुणों की आवधिक पुनरावृत्ति के कारण की व्याख्या थी। इसके अलावा, परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के उल्लंघन के साथ आवर्त सारणी में तत्वों के कई जोड़े व्यवस्थित किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, 39.948 के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के साथ आर्गन 18वें स्थान पर है, और 39.102 के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के साथ पोटेशियम की परमाणु संख्या 19 है।
आवर्त सारणी डी.आई. मेंडलीव
एआर
आर्गन
18
को
19
पोटैशियम
39,102
39,948

केवल परमाणु नाभिक की संरचना की खोज और तत्वों की क्रम संख्या के भौतिक अर्थ की स्थापना के साथ ही यह स्पष्ट हो गया कि आवर्त सारणी में उनके परमाणु नाभिक बढ़ते सकारात्मक चार्ज के क्रम में व्यवस्थित होते हैं। इस दृष्टिकोण से, तत्वों 18Ar - 19K, 27Co - 28Ni, 52Te - 53I, 90Th - 91Pa के अनुक्रम में कोई उल्लंघन नहीं है। नतीजतन, आवधिक कानून की आधुनिक व्याख्या इस प्रकार है: रासायनिक तत्वों और उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों के गुण समय-समय पर उनके परमाणु नाभिक के प्रभार पर निर्भर होते हैं।
आवधिक कानून डी.आई. मेंडलीव

डी.आई.मेंडेलीव द्वारा खोजा गया नियम और उसके आधार पर निर्मित तत्वों की आवर्त प्रणाली रासायनिक विज्ञान की सबसे महत्वपूर्ण उपलब्धि है।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी
आवर्त रासायनिक तत्वों की क्षैतिज पंक्तियाँ हैं, कुल मिलाकर 7 आवर्त। अवधियों को छोटे (I, II, III) और बड़े (IV, V, VI), VII - अपूर्ण में विभाजित किया गया है। प्रत्येक अवधि (पहले को छोड़कर) एक विशिष्ट धातु (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) से शुरू होती है और एक उत्कृष्ट गैस (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) के साथ समाप्त होती है, जो पहले होती है एक विशिष्ट अधातु.

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी
समूह तत्वों के ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं जिनके बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर समूह संख्या के बराबर इलेक्ट्रॉन होते हैं। मुख्य (ए) और माध्यमिक उपसमूह (बी) हैं। मुख्य उपसमूहों में छोटी और बड़ी अवधि के तत्व शामिल हैं। पार्श्व उपसमूहों में केवल बड़े आवर्त के तत्व शामिल होते हैं।

चूँकि परमाणुओं के रेडॉक्स गुण सरल पदार्थों और उनके यौगिकों के गुणों को प्रभावित करते हैं, मुख्य उपसमूहों के तत्वों के सरल पदार्थों के धात्विक गुणों में वृद्धि होती है, और अवधि में कमी होती है, और इसके विपरीत, गैर-धात्विक गुणों में कमी आती है। मुख्य उपसमूह, और अवधियों में वृद्धि।

परमाणुओं के कम करने वाले गुण (रासायनिक बंधन बनाते समय इलेक्ट्रॉनों को खोने की क्षमता) मुख्य उपसमूहों में बढ़ते हैं, और अवधियों में कमी आती है। इसके विपरीत, ऑक्सीडेटिव (इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता) मुख्य उपसमूहों में घट जाती है और अवधियों में बढ़ जाती है
रेडॉक्स गुण

किसी रासायनिक तत्व के नाभिक का आवेश बढ़ने के साथ, यानी बाएं से दाएं, किसी आवर्त में विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है। एक समूह में, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ती है, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम होती जाती है, यानी ऊपर से नीचे की ओर। इसका मतलब यह है कि सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन (F) है, और सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्रैन्शियम (Fr) है।
वैद्युतीयऋणात्मकता

किसी आवर्त में परमाणु नाभिक के बढ़ते आवेश के साथ परमाणु की त्रिज्या घटती जाती है, क्योंकि नाभिक द्वारा इलेक्ट्रॉन कोशों का आकर्षण बढ़ जाता है। अवधि की शुरुआत में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में कम संख्या में इलेक्ट्रॉन और एक बड़े परमाणु त्रिज्या वाले तत्व होते हैं। नाभिक से दूर स्थित इलेक्ट्रॉन आसानी से इससे अलग हो जाते हैं, जो धातु तत्वों के लिए विशिष्ट है
किसी आवर्त में परमाणु की त्रिज्या में परिवर्तन

उसी समूह में, जैसे-जैसे आवर्त संख्या बढ़ती है, परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। धातु के परमाणु अपेक्षाकृत आसानी से इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं और अपनी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत को पूरा करने के लिए उन्हें जोड़ नहीं पाते हैं।
किसी समूह में परमाणु की त्रिज्या बदलना

ओ.एस. गेब्रियलियन, आई.जी. ओस्ट्रूमोव रसायन विज्ञान। अंतिम परीक्षा एम. बस्टर्ड, 2008. पी.ए. एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए ओरज़ेकोवस्की की तैयारी। रसायन विज्ञान। कार्यों का संग्रह. एम. एक्समो, 2011
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