Эхний түвшин

Сонголт 1

1. Натрийн гидроксидыг давсны хүчилтэй саармагжуулах урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

дулааны нөлөө;
катализаторын оролцоо;
чиглэл.
Энэхүү химийн урвалыг электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс авч үзье. Бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Анхдагч бодисууд: 1 моль натрийн гидроксид (1 натрийн атом, 1 устөрөгчийн атом, 1 хүчилтөрөгчийн атом), 1 моль шингэн давсны хүчил (1 устөрөгчийн атом, 1 хлорын атом).
Урвалын бүтээгдэхүүн: 1 моль натрийн хлорид (1 натрийн атом, 1 хлорын атом), 1 моль шингэн ус (1 хүчилтөрөгчийн атом, 2 устөрөгчийн атом).
Урвал нь экзотермик юм
Эхлэх бодис, бүтээгдэхүүн нь уусмалд байна.
Катализаторгүй

Буцааж болшгүй урвал
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Төлөвлөгөөний дагуу магнийн химийн элементийн шинж чанарыг тодорхойлно уу.
PSHE дахь элементийн байрлал;
атомын бүтэц;

Магни -- мг
Серийн дугаар Z=12; массын тоо A = 24, цөмийн цэнэг + 12, протоны тоо = 12, нейтрон (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 нейтрон, электрон = 12, үе – 3, энергийн түвшин - 3,
Цахим бүрхүүлийн бүтэц: 12 M g 2е; 8e; 2e.
12 М гр)))
2 8 2
Исэлдэлтийн төлөв +2;
Магнийн бууруулагч шинж чанар нь бериллийнхээс илүү тод илэрдэг боловч кальцийнхээс сул байдаг нь Be - M g - Ca атомын радиусыг ихэсгэхтэй холбоотой юм;
Магнийн ион M g 2+
MgO - магнийн исэл нь гол исэл бөгөөд ислийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Магни нь суурийн бүх шинж чанарыг харуулдаг Mg(OH)2 гидроксидыг үүсгэдэг.

3. Магнийн исэл ба гидроксидын давсны хүчилтэй молекул ба ионы хэлбэрээр явагдах урвалын тэгшитгэлийг бич.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

Сонголт 2

1. Хөнгөн цагааны шаталтын урвалын диаграммыг үзүүлэв
Al + 02 → A1203 + Q.

Дараах шинж чанарууд дээр үндэслэн урвалыг тодорхойлно уу.
эхлэлийн материал, урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага;
дулааны нөлөө;
бодисыг нэгтгэх төлөв байдал;
катализаторын оролцоо;
элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт;
чиглэл.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Хөнгөн цагаан нь бууруулагч бодис, хүчилтөрөгч нь исэлдүүлэгч бодис юм.
Эхлэх материал: 4 моль хөнгөн цагаан, 3 моль хүчилтөрөгч (2 хүчилтөрөгчийн атомын 3 молекул). Урвалын бүтээгдэхүүн: 2 моль хөнгөн цагаан исэл (нэг молекулд 2 хөнгөн цагаан атом, 3 хүчилтөрөгчийн атом).
Урвал нь экзотермик юм.
Хөнгөн цагаан - хатуу, хүчилтөрөгч - г, хөнгөн цагаан исэл - хатуу.
Катализаторгүйгээр

Эргэж буцахгүй.

2. Төлөвлөгөөний дагуу натрийн химийн элементийн шинж чанарыг тодорхойлно уу.
PSHE дахь элементийн байрлал;
атомын бүтэц;
исэл ба гидроксидын томъёо, тэдгээрийн мөн чанар.
Натри --Na

11 На)))
2 8 1
Исэлдэлтийн төлөв +1;

Натрийн ион Na+

3. Натрийн исэл ба гидроксидын хүхрийн хүчлийн уусмалаар молекул ба ионы хэлбэрээр явагдах урвалын тэгшитгэлийг бич.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Сонголт 3

1. Хүхрийн исэл (IV) -ээс хүхрийн исэл (VI) үйлдвэрлэх урвалын схемийг үзүүлэв.
S02 + 02  S03 + Q.
Энэ урвалын тэгшитгэлийг үүсгэж, электрон балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг байрлуул. Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг зааж өгнө үү.
Дараах шинж чанарууд дээр үндэслэн урвалыг тодорхойлно уу.
эхлэлийн материал, урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага;
дулааны нөлөө;
бодисыг нэгтгэх төлөв байдал;
катализаторын оролцоо;
элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт;
чиглэл.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 ангижруулагч
O02 +4e→2O-2 исэлдүүлэгч бодис
Эхлэх бодисууд нь 2 моль хүхрийн исэл 4 (нэг молекулд 1 хүхрийн атом, 2 хүчилтөрөгчийн атом байдаг) ба 1 моль хүчилтөрөгч (нэг молекулд 2 хүчилтөрөгчийн атом байдаг).
Урвалын бүтээгдэхүүн нь 2 моль хүхрийн исэл 6 (нэг молекул нь 1 хүхрийн атом, 3 хүчилтөрөгчийн атомтай) юм.
Урвал нь экзотермик юм.
Хүхрийн исэл 4 ба хүчилтөрөгч нь хий, хүхрийн исэл (VI) нь шингэн
Катализатортой

Буцах боломжтой.

2. Төлөвлөгөөний дагуу литийн химийн элементийн шинж чанарыг тодорхойлно уу.
атомын бүтэц;
исэл ба гидроксидын томъёо, тэдгээрийн мөн чанар.
Литиум Ли
Серийн дугаар Z=3; массын тоо A = 7, цөмийн цэнэг + 3, протоны тоо = 3, нейтрон (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 нейтрон, электрон = 3, үе – 2, энергийн түвшин - 2
Цахим бүрхүүлийн бүтэц: 3 Li 2e; 1e.
3 Ли))
2 1
Исэлдэлтийн төлөв +1;
Литийн бууралтын шинж чанар нь натри, калийнхаас бага тод илэрдэг бөгөөд энэ нь атомын цацрагийн өсөлттэй холбоотой юм;
Лити ион Li+
Li 2O - литийн исэл нь гол исэл бөгөөд ислийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Литиум Ли нь суурийн бүх шинж чанарыг харуулдаг гидроксид Li OH (шүлт) үүсгэдэг.

3. Литийн исэл ба гидроксидын хүхрийн хүчилтэй молекул ба ионы хэлбэрээр явагдах урвалын тэгшитгэлийг бич.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +

Сонголт 4

1. Цайрын давсны хүчилтэй урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Дараах шинж чанарууд дээр үндэслэн урвалыг тодорхойлно уу.
эхлэлийн материал, урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага;
дулааны нөлөө;
урвалд оролцож буй бодисуудын нэгдлийн төлөв байдал;
катализаторын оролцоо;
химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт;
чиглэл.
Энэхүү химийн урвалыг электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс авч үзье: бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Эхлэх бодис: 1 моль цайр, 2 моль давсны хүчил (нэг молекул тутамд 1 устөрөгчийн атом, 1 хлорын атом). Урвалын бүтээгдэхүүн: 1 моль цайрын хлорид (1 цайрын атом, PE-д 2 хлорын атом), 1 моль устөрөгч (2 устөрөгчийн атом).
Экзотермик урвал
Цайр - хатуу, давсны хүчил - л., цайрын хлорид, хатуу. (уусмал), устөрөгч – г.
Катализаторгүй
Исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлттэй хамт
Эргэж буцахгүй
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Төлөвлөгөөний дагуу кальцийн химийн элементийн шинж чанарыг тодорхойлно уу.
үечилсэн хүснэгт дэх элементийн байрлал;
атомын бүтэц;
Дээд исэл ба гидроксидын томъёо, тэдгээрийн мөн чанар.
Кальци Ca
Серийн дугаар Z=20; массын тоо A = 40, цөмийн цэнэг + 20, протоны тоо = 20, нейтрон (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 нейтрон, электрон = 20, үе – 4, энергийн түвшин - 4,
Цахим бүрхүүлийн бүтэц: 20 М г 2е; 8e; 8e; 2e.
20 Са))))
2 8 8 2
Исэлдэлтийн төлөв +2;
Кальцийн бууруулагч шинж чанар нь магнийнхаас илүү тод боловч стронцийнхоос сул байдаг нь атомын радиус ихсэхтэй холбоотой юм.
Кальцийн ион Ca 2+
Ca O - кальцийн исэл нь үндсэн исэл бөгөөд ислийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Кальци нь суурийн бүх шинж чанарыг харуулдаг гидроксид Ca (OH) 2-ыг үүсгэдэг.

3. Кальцийн исэл ба гидроксидын азотын хүчилтэй молекул ба ионы хэлбэрээр явагдах урвалын тэгшитгэлийг бич.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O

Хоёрдугаар түвшин

Сонголт 1

1. Азотын исэл (II) үүсэх урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = 2N+2 ангижруулагч
O20+2*2e = 2O-2 исэлдүүлэгч бодис
Анхдагч бодисууд: азот 1 моль, 2 атом N, хүчилтөрөгч 1 моль (2 атом O).
Урвалын бүтээгдэхүүн: 2 моль азотын исэл 2 (молекулд 1 азотын атом, 1 хүчилтөрөгчийн атом байдаг).
Урвалын эхлэл ба бүтээгдэхүүн нь хий юм.
Урвал нь эндотермик юм.
Буцах боломжтой.
Катализаторгүй.
Исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлттэй хамт.

6 C))
2 4
Исэлдэлтийн төлөв +4;

3. Илүү их нүүрстөрөгчийн исэл ба гидроксидын томьёо гаргаж тэдгээрийн мөн чанарыг заана уу.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

Сонголт 2

1. Аммиакийн синтезийн урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Таны судалсан бүх ангиллын шалгуурын дагуу урвалыг тодорхойл.
Энэ хариу үйлдлийг ODD талаас нь авч үзье. Исэлдүүлэгч бодис болон ангижруулагчийг зааж өгнө үү.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 исэлдүүлэгч бодис
H20 -2*1е→2Н+1 ангижруулагч
Эхлэх материал: 1 моль азот (2 азотын атомын молекул), 3 моль устөрөгч (2 устөрөгчийн атомын молекул). Урвалын бүтээгдэхүүн нь аммиак, 2 моль. 1 азотын атом, 2 устөрөгчийн атомын молекул. Эхний бодис ба урвалын бүтээгдэхүүн нь хий юм.
Урвал:
Экзотермик.
Redox.
Чигээрээ.
Каталитик.
Буцах боломжтой.

2. Хүхрийн химийн элементийг үечилсэн систем дэх байрлалаар нь тодорхойлно уу.
Хүхэр - С
Дарааллын дугаар Z = 16 ба массын дугаар A = 32, цөмийн цэнэг + 16, протоны тоо = 16, нейтрон (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 нейтрон, электрон = 16, үе – 3, энергийн түвшин - 3
16 S)))
Цахим бүрхүүлийн бүтэц: 16 S 2e; 8e; 6e.
16 S)))
2 8 6
Исэлдэлтийн төлөв - (-2) ба (+ 2; +4; +6)
Хүхрийн исэлдүүлэх шинж чанар нь селенийхээс илүү тод боловч хүчилтөрөгчийнхээс сул байдаг нь хүчилтөрөгчөөс селен хүртэл атомын радиус нэмэгдэхтэй холбоотой юм.
SO 3 - хүхрийн исэл нь хүчиллэг исэл бөгөөд ислийн бүх шинж чанарыг харуулдаг.
Хүхэр нь H2SO4 гидроксидыг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь хүчлүүдийн бүх шинж чанарыг харуулдаг.
Устөрөгчийн нэгдлүүдийн хүхэр нь H2S үүсгэдэг.

3. Илүү их хүхрийн исэл ба гидроксидын томьёо гаргаж тэдгээрийн мөн чанарыг заана уу. Эдгээр бодисуудын ион ба молекул хэлбэрийн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(дил) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (саармагжуулах урвал)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Сонголт 3

1. Зэс (II) хлоридын натрийн гидроксидтэй урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Таны судалсан бүх ангиллын шалгуурын дагуу урвалыг тодорхойл.
Урвалыг TED-ийн үүднээс авч үзье: бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Анхдагч бодисууд: 1 моль зэс хлорид (1 зэсийн атом, 2 хлорын атом), 2 моль натрийн гидроксид (1 натрийн атом, 1 хүчилтөрөгчийн атом, PE дахь 1 устөрөгчийн атом).
Урвалын бүтээгдэхүүн: 1 моль зэсийн гидроксид (1 зэсийн атом, 2 хүчилтөрөгчийн атом, 2 устөрөгчийн атом), 2 моль натрийн хлорид (PE дахь 1 натрийн атом, 1 хлорын атом).
Урвалын бүтээгдэхүүн ба эхлэл материал нь ууссан хатуу бодис юм. Cu(OH)2 – хатуу тунадас.
Урвал:
Экзотермик
Исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхгүй
Чигээрээ
Катализаторгүйгээр
Эргэж буцахгүй.

2. Фосфорын химийн элементийг Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх байр сууриар нь тодорхойлно уу.
Шинж чанар P (фосфор)
Атомын масс = 31. Атомын цөмийн цэнэг P + 15, өөрөөр хэлбэл. Учир нь цөмд 15 протон байдаг. Схем:
15Р 2е)8е)5е)

3. Фосфорын өндөр исэл ба гидроксидын томьёо зохиож, тэдгээрийн мөн чанарыг заана уу. Эдгээр бодисуудын ион ба молекул хэлбэрийн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Сонголт 4

1. Калийн карбонат давсны хүчилтэй урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
Таны судалсан бүх ангиллын шалгуурын дагуу урвалыг тодорхойл.
Энэ урвалыг TED-ийн үүднээс авч үзье: бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Анхдагч бодисууд: 1 моль калийн карбонат (2 калийн атом, 1 нүүрстөрөгчийн атом, 3 хүчилтөрөгчийн атом) хатуу, 2 моль давсны хүчил (1 устөрөгчийн атом, молекул дахь 1 хлорын атом) шингэн.
Урвалын бүтээгдэхүүн: 2 моль калийн хлорид (PE-д 1 калийн атом, 1 хлорын атом) хатуу бодис, 1 моль ус (2 боть устөрөгч, 1 хүчилтөрөгчийн атом) шингэн, 1 моль нүүрстөрөгчийн давхар исэл (1 нүүрстөрөгчийн атом, 2 хүчилтөрөгчийн атом) ) - хий.
Урвал:
Экзотермик.
Исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхгүй.
Чигээрээ.
Катализаторын оролцоогүйгээр.
Эргэж буцахгүй.

2. Азотын химийн элементийг үечилсэн систем дэх байрлалаар нь тодорхойлно уу.
Азот N нь металл бус, II үе (жижиг), V бүлэг, үндсэн дэд бүлэг юм.
Атомын масс=14, цөмийн цэнэг - +7, энергийн түвшний тоо=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Цахим бүрхүүлийн бүтэц: 7 N 2е; 5e
7 N))
2 5
Исэлдэлтийн төлөв +5;
Исэлдүүлэх шинж чанар нь нүүрстөрөгчөөс илүү тод илэрдэг боловч хүчилтөрөгчийнхээс сул байдаг нь цөмийн цэнэгийн өсөлттэй холбоотой юм.
N2O5 азотын исэл нь хүчиллэг исэл бөгөөд ислийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Азот нь хүчлийн бүх шинж чанарыг харуулдаг HNO3 хүчил үүсгэдэг.
Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдэл - NH3

3. Илүү их азотын исэл ба гидроксидын томьёо гаргаж, тэдгээрийн мөн чанарыг заана уу.
Эдгээр бодисуудын ион ба молекул хэлбэрийн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (уусмал) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Диагнаар.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
конц.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Гурав дахь түвшин

Сонголт 1

1. Азотын хүчил үүсэх урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Таны судалсан бүх ангиллын шалгуурын дагуу урвалыг тодорхойл.

4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 ангижруулагч
O20 +4e = 2O-2 исэлдүүлэгч бодис
Урвал:
Экзотермик.
Исэлдэлтийн зэрэг (ORR) өөрчлөгдсөнөөр.
Катализаторын оролцоогүйгээр.
Чигээрээ.
Буцах боломжтой.
Анхдагч бодисууд: 4 моль азотын исэл 4 (1 азотын атом, молекул дахь хүчилтөрөгчийн 2 атом) - хий, 1 моль хүчилтөрөгч (нэг молекул дахь 2 хүчилтөрөгчийн атом) - хий, 2 моль ус (1 хүчилтөрөгчийн атом, 2 устөрөгч). молекул дахь атомууд) - шингэн
Урвалын бүтээгдэхүүн нь 4 моль азотын хүчил (1 азотын атом, 1 устөрөгчийн атом, молекул тутамд 3 хүчилтөрөгчийн атом) - шингэн.

2. Магнийн химийн элементийг үечилсэн систем дэх байрлалаар нь тодорхойлно уу.
Магни – үечилсэн хүснэгтийн серийн дугаар Z = 12 ба массын дугаар A = 24. Цөмийн цэнэг +12 (протоны тоо). Цөм дэх нейтроны тоо N = A - Z = 12. Электроны тоо = 12.
Магнийн элемент нь үечилсэн системийн 3-р үед байрладаг. Цахим бүрхүүлийн бүтэц:
12 мг)))
2 8 2

Исэлдэлтийн төлөв +2.
Магнийн бууруулагч шинж чанар нь бериллийнхээс илүү тод боловч кальцийн (IIA бүлгийн элементүүд) -ээс сул байдаг бөгөөд энэ нь Be-ээс Mg, Ca руу шилжих үед атомын радиус ихсэхтэй холбоотой юм.
Магнийн исэл MgO нь үндсэн исэл бөгөөд үндсэн оксидын бүх ердийн шинж чанарыг харуулдаг. Mg(OH)2 суурь нь суурийн бүх шинж чанарыг харуулдаг магнийн гидроксидтэй тохирдог.

3. Магнийн исэл ба гидроксидын томьёог зохиож мөн чанарыг нь заана уу.
Эдгээр бодисуудын ион ба молекул хэлбэрийн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.
Магнийн исэл MgO нь үндсэн исэл бөгөөд Mg(OH)2 суурь нь суурийн бүх шинж чанарыг харуулдаг.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Сонголт 2

1. Төмрийн хлортой урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Химийн урвалын шинж чанарыг өөрийн судалсан бүх ангиллын шалгуурыг ашиглан тодорхойлно уу.
Урвалыг исэлдүүлэх-бууруулах процессын хувьд авч үзье. Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг зааж өгнө үү.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III ангижруулагч
Cl2 + 2e– = 2Cl–I исэлдүүлэгч бодис
Экзотермик
OVR
Чигээрээ
Эргэж буцахгүй
Каталитик бус
Анхдагч бодис: 2 моль төмөр - хатуу, 2 моль хлор (2 атомын молекул) - хий
Бүтээгдэхүүн: 2 моль төмрийн хлорид (FE-д 1 төмрийн атом, 2 хлорын атомаас) - хатуу бодис.

2. Натри химийн элементийг Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх байр сууриар нь тодорхойлно уу.
Натри --Na
Серийн дугаар Z=11; массын тоо A = 23, цөмийн цэнэг + 11, протоны тоо = 11, нейтрон (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 нейтрон, электрон = 11, үе – 3, энергийн түвшин - 3,
Цахим бүрхүүлийн бүтэц: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 На)))
2 8 1
Исэлдэлтийн төлөв +1;
Натрийн бууруулагч шинж чанар нь литийнхээс илүү тод илэрдэг боловч калийнхаас сул байдаг нь атомын радиус ихсэхтэй холбоотой байдаг;
Натрийн ион Na+
Na 2O - натрийн исэл нь үндсэн исэл бөгөөд ислийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Натри нь суурийн бүх шинж чанарыг харуулдаг гидроксид NaOH (шүлт) үүсгэдэг.

3. Натрийн исэл ба гидроксидын томьёо гаргаж, тэдгээрийн мөн чанарыг заана уу. Эдгээр бодисуудын ион ба молекул хэлбэрийн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Сонголт 3

1. Калийн нитратын задралын урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Таны судалсан бүх ангиллын шалгуурын дагуу урвалыг тодорхойл.
Урвалыг исэлдүүлэх-бууруулах процессын хувьд авч үзье. Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг зааж өгнө үү.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
исэлдүүлэгч бодис: N5+ + 2e− = N=3+|2| сэргээх
бууруулагч: O2− − 4e− = O20 |1| исэлдэлт
Анхдагч бодис: 2 моль калийн нитрат (PE-д 1 калийн атом, 1 азотын атом, 3 хүчилтөрөгчийн атом байдаг) - хатуу бодис.
Урвалын бүтээгдэхүүн нь 2 моль калийн нитрит (PE-д 1 калийн атом, 1 азотын атом, 2 хүчилтөрөгчийн атом байдаг) - хатуу бодис, 1 моль хүчилтөрөгч (2 хүчилтөрөгчийн атом) - хий.
Эндотермик
OVR
Чигээрээ
Эргэж буцахгүй
Каталитик бус

2. Нүүрстөрөгчийн химийн элементийг үечилсэн систем дэх байрлалаар нь тодорхойлно уу.
Нүүрстөрөгч С нь Менделеевийн үечилсэн системийн IV бүлгийн химийн элемент юм: атомын дугаар 6, атомын масс 12.011.
Серийн дугаар Z=6; массын тоо A = 12, цөмийн цэнэг + 6 протоны тоо = 6, нейтрон (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 нейтрон, электрон = 6, үе – 2, энергийн түвшин - 2,
Цахим бүрхүүлийн бүтэц: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
Исэлдэлтийн төлөв +4;
Нүүрстөрөгчийн исэлдүүлэх шинж чанар нь борынхоос илүү тод илэрдэг боловч азотынхоос сул байдаг нь цөмийн цэнэгийн өсөлттэй холбоотой юм.
CO2 нь хүчиллэг исэл, H2CO3 нь хүчил юм.

3. Нүүрстөрөгчийн исэл ба гидроксидын томьёо гаргаж, тэдгээрийн мөн чанарыг заана уу.
Эдгээр бодисуудын ион ба молекул хэлбэрийн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.
CO2 нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хүчиллэг исэл бөгөөд ислийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Нүүрстөрөгч нь хүчлийн бүх шинж чанарыг харуулдаг H2CO3 хүчил үүсгэдэг.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Сонголт 4

1. Төмрийн (III) гидроксид үүсэх урвалын тэгшитгэлийг өгөв.
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Таны судалсан бүх ангиллын шалгуурын дагуу урвалыг тодорхойл.
Урвалыг исэлдүүлэх-бууруулах процессын хувьд авч үзье. Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг зааж өгнө үү.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​-1е→ Fe3+ ангижруулагч
O20 + 4е→ 2O2- исэлдүүлэгч бодис
Анхдагч бодисууд: 4 моль төмрийн гидроксид 2 (PE-д 1 төмрийн атом, 2 хүчилтөрөгчийн атом, 2 устөрөгчийн атом) - хатуу бодис, 1 моль хүчилтөрөгч (2 хүчилтөрөгчийн атом) - хий, 2 моль ус (2 устөрөгчийн атом, 1 хүчилтөрөгч) молекул дахь атом) - g.
Урвалын бүтээгдэхүүн нь 4 моль төмрийн гидроксид 3 (PE-д 1 төмрийн атом, 3 хүчилтөрөгчийн атом, 3 устөрөгчийн атом байдаг) - хатуу бодис юм.
Экзотермик
OVR
Чигээрээ
Эргэж буцахгүй
Каталитик бус.

2. Фосфорын химийн элементийг үечилсэн систем дэх байрлалаар нь тодорхойлно уу.
Шинж чанар P (фосфор)
15 серийн дугаартай элемент нь үндсэн дэд бүлгийн 5-р бүлгийн 3-р үед байна.
Атомын масс = 31. Атомын цөмийн цэнэг P + 15, өөрөөр хэлбэл. Учир нь цөмд 15 протон байдаг.
Схем 15P 2e)8e)5e)
Атомын цөмд 16 нейтрон байдаг. Атомд 15 электрон байдаг, учир нь тэдгээрийн тоо нь протон ба атомын тоотой тэнцүү байдаг. Фосфорын атомд P нь 3-р үед байдаг тул 3 электрон давхарга байдаг. Фосфор нь 5-р бүлэгт багтдаг тул сүүлийн давхарга нь 5 электронтой. Сүүлийн давхарга дуусаагүй байна. R-метал бус, учир нь химийн Металлуудтай урвалд ороход давхарга дуусах хүртэл 3 электрон авдаг. Түүний исэл нь P2O5 хүчиллэг юм. Тэр харилцаж байна. H2O, суурь ба үндсэн ислүүдтэй. Түүний гидроксид H3PO4 нь хүчил юм. Тэр харилцдаг. Н (устөрөгч) хүртэлх металлтай, үндсэн исэл, суурьтай.

3. Фосфорын исэл ба гидроксидын томьёо зохиож, тэдгээрийн мөн чанарыг заана уу.
Эдгээр бодисуудын ион ба молекул хэлбэрийн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Элементийн нэр, түүний тэмдэглэгээг заана уу. Элементийн серийн дугаар, хугацааны дугаар, бүлэг, дэд бүлгийг тодорхойлно. Системийн параметрүүдийн физик утгыг заана - серийн дугаар, хугацааны дугаар, бүлгийн дугаар. Дэд бүлгийн байр суурийг зөвтгөх.

Элементийн атом дахь электрон, протон, нейтроны тоо, цөмийн цэнэг, массын тоог заана уу.

Элементийн бүрэн электрон томьёог зохиож, электрон бүлгийг тодорхойлж, энгийн бодисыг металл ба металл бус гэж ангил.

Элементийн цахим бүтцийг (эсвэл сүүлийн хоёр түвшний) графикаар дүрслэн харуул.

Валент электронуудын тоо, төрлийг заана уу.

Бүх боломжит валентийн төлөвийг графикаар илэрхийлнэ.

Бүх боломжит валент ба исэлдэлтийн төлөвийг жагсаа.

Бүх валентын төлөвт хамаарах исэл ба гидроксидын томъёог бич. Тэдний химийн шинж чанарыг заана уу (хариулт урвалын тэгшитгэлээр хариултаа дэмжинэ үү).

Устөрөгчийн нэгдлийн томъёог өг.

Энэ элементийн хэрэглээний хамрах хүрээг нэрлэнэ үү

Шийдэл. PSE-д серийн дугаар 21-тэй элемент нь скандиумтай тохирч байна.

1. Элемент нь IV үед байна. Үеийн дугаар нь энэ элементийн атом дахь энергийн түвшний тоог илэрхийлдэг бөгөөд энэ нь 4. Скандиум нь 3-р бүлэгт байрладаг - гаднах түвшинд 3 электрон байдаг; хажуугийн дэд бүлэгт. Үүний үр дүнд түүний валентийн электронууд 4s ба 3d дэд түвшинд байрладаг. Энэ нь d элемент юм. Атомын дугаар нь атомын цөмийн цэнэгтэй тоогоор давхцдаг.

2. Скандиумын атомын цөмийн цэнэг +21.

Протон ба электронуудын тоо тус бүр нь 21 байна.

Нейтроны тоо A-Z= 45-21=24.

Атомын ерөнхий найрлага: ().

3. Скандиумын бүрэн электрон томъёо:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 буюу богино хэлбэрээр: 3d 1 4s 2

Электрон гэр бүл: d-элемент, учир нь энэ нь d-орбитал дүүргэх шатандаа байна. Атомын электрон бүтэц нь s-электроноор төгсдөг тул сканди нь метал шинж чанартай байдаг; энгийн бодис бол металл юм.

4. Цахим график тохиргоо нь дараах байдалтай байна.

5. Энэ нь өдөөгдсөн төлөвт гурван валентын электронтой (хоёр нь 4s, нэг нь 3d дэд түвшинд)

6. Хослогдоогүй электронуудын тоогоор тодорхойлогддог боломжит валентийн төлөвүүд:

Үндсэн нөхцөлд:

с х г

Сэтгэл хөдөлсөн байдалд:

с х г

эргэх чадвар нь 3 (нэг хослогдоогүй d электрон ба хоёр хосгүй s электрон)

7. Энэ тохиолдолд боломжит валентуудыг хосгүй электронуудын тоогоор тодорхойлно: 1, 2, 3 (эсвэл I, II, III). Боломжит исэлдэлтийн төлөвүүд (шилжсэн электронуудын тоог тусгана) +1, +2, +3. Хамгийн онцлог бөгөөд тогтвортой валент нь III, исэлдэлтийн төлөв +3 юм. d төлөвт зөвхөн нэг электрон байгаа нь d 1 s 2 тохиргооны тогтворгүй байдлыг үүсгэдэг. Скандиум ба түүний аналогууд нь бусад d-элементүүдээс ялгаатай нь +3 тогтмол исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг бөгөөд энэ нь исэлдэлтийн хамгийн дээд түвшин бөгөөд бүлгийн дугаартай тохирч байна.

8. Оксидын томъёо ба тэдгээрийн химийн шинж чанар: хамгийн өндөр ислийн хэлбэр нь Sc 2 O 3 (амфотер) юм.

Гидроксидын томъёо: Sc(OH) 3 – амфотер.

Оксид ба гидроксидын амфотер шинж чанарыг баталгаажуулах урвалын тэгшитгэл:

Sc(Өө) 3 +3 KON = K 3 [ Sc(Өө) 6 ] (hexaКалийн гидроксикандиат )

2 Sc(Өө) 3 + 3 Н 2 SO 4 = 6 Н 2 O +Sc 2 (SO 4 ) 3 (скандийн сульфат)

9. Хажуугийн дэд бүлэгт багтах ба d-элемент учраас устөрөгчтэй нэгдэл үүсгэдэггүй.

10. Хагас дамжуулагч технологид скандийн нэгдлүүдийг ашигладаг.

Жишээ 6.Манган эсвэл бром гэсэн хоёр элементийн аль нь илүү хүчтэй металл шинж чанартай вэ?

Шийдэл.Эдгээр элементүүд нь дөрөв дэх үе юм. Тэдний электрон томъёог бичье.

25 мг 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5

35 Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Манган нь d-элемент, өөрөөр хэлбэл хоёрдогч дэд бүлгийн элемент, бром нь нэг бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн p-элемент юм. Гадаад электрон түвшинд манганы атом ердөө хоёр электронтой байхад бромын атом долоон электронтой. Манганы атомын радиус нь ижил тооны электрон бүрхүүлтэй бромын атомын радиусаас бага байна.

p- ба d-элементүүдийг агуулсан бүх бүлгүүдийн нийтлэг загвар нь d-элементүүдэд металлын шинж чанар давамгайлах явдал юм. Тиймээс манган нь бромоос илүү тод металл шинж чанартай байдаг.

Жишээ 7.Хоёр гидроксидын аль нь илүү хүчтэй суурь вэ a) Ср(Өө) 2 эсвэл Ба(Өө) 2 ; б) Ca(Өө) 2 эсвэл Fe(Өө) 2 V) Ср(Өө) 2 эсвэл CD(Өө) 2 ?

Шийдэл.Ионы цэнэг их, радиус бага байх тусам бусад ионуудыг илүү хүчтэй барьдаг. Энэ тохиолдолд гидроксид нь задрах чадвар багатай тул сул байх болно.

a) Ижил цэнэгтэй ижил электрон бүтэцтэй ионуудын хувьд радиус том байх тусам ион нь илүү олон электрон давхаргыг агуулдаг. Үндсэн дэд бүлгийн (s- ба p-) элементүүдийн хувьд элементийн атомын тоо нэмэгдэх тусам ионы радиус нэмэгддэг. Тиймээс, Ба(Өө) 2 -ээс илүү хүчтэй шалтгаан юм Ср(Өө) 2 .

б) Нэг хугацааны дотор s ба p элементээс d элемент рүү шилжихэд ионуудын радиус буурдаг. Энэ тохиолдолд электрон давхаргын тоо өөрчлөгдөхгүй, харин цөмийн цэнэг нэмэгддэг. Тиймээс суурь Ca(Өө) 2 -аас илүү хүчтэй Fe(Өө) 2 .

в) Хэрэв элементүүд ижил хугацаанд, нэг бүлэгт, гэхдээ өөр дэд бүлэгт байгаа бол үндсэн дэд бүлгийн элементийн атомын радиус нь хоёрдогч дэд бүлгийн элементийн атомын радиусаас их байна. Тиймээс суурь Ср(Өө) 2 -аас илүү хүчтэй CD(Өө) 2 .

Жишээ 8.Ямар төрлийн азотын AO эрлийзжилт нь ион ба молекул үүсэхийг тодорхойлдог вэ? Н.Х. 3 ? Эдгээр бөөмсийн орон зайн бүтэц нь юу вэ?

Шийдэл.Аммонийн ион ба аммиакийн молекулын аль алинд нь азотын атомын валентийн электрон давхаргад дөрвөн хос электрон байдаг. Иймээс хоёр тохиолдолд азотын атомын электрон үүл нь sp 3 эрлийзжих үед тэнхлэгүүд нь тетраэдрийн орой руу чиглэсэн байх үед бие биенээсээ хамгийн их зайд байх болно. Түүгээр ч зогсохгүй ион дахь тетраэдрийн бүх оройг устөрөгчийн атомууд эзэлдэг тул энэ ион нь тетраэдрийн төв хэсэгт азотын атом бүхий тетраэдр бүтэцтэй байдаг.

Аммиакийн молекул үүсэх үед устөрөгчийн атомууд тетраэдрийн зөвхөн гурван оройг эзэлдэг ба азотын атомын дан электрон хосын электрон үүл дөрөв дэх орой руу чиглэнэ. Үүссэн зураг нь орой дээрээ азотын атом, суурийн орой дээр устөрөгчийн атом бүхий гурвалжин пирамид юм.

Жишээ 9.Молекулын ион оршин байх боломж ба молекул оршин тогтнох боломжгүйг МО аргын үүднээс тайлбарлах. Үгүй 2 .

Шийдэл.Молекулын ион нь гурван электронтой. Паули зарчмыг харгалзан энэ ион үүсэх энергийн схемийг 21-р зурагт үзүүлэв.

Цагаан будаа. 21. Ион үүсэх энергийн диаграмм.

Бондын орбитал нь хоёр электронтой, эсрэг холбоо нь нэг электронтой. Иймээс энэ ион дахь бондын үржвэр нь (2-1)/2 = 0.5 бөгөөд энергийн хувьд тогтвортой байх ёстой.

Эсрэгээрээ молекул Үгүй 2 энергийн хувьд тогтворгүй байх ёстой, учир нь МО дээр байрлах ёстой дөрвөн электроноос хоёр нь MO-ийн холболтыг, хоёр нь эсрэг MO-г эзлэх болно. Тиймээс молекул үүсэх Үгүй 2 энерги ялгаруулж дагалдахгүй. Энэ тохиолдолд холболтын олон талт нь тэг байна - молекул үүсдэггүй.

Жишээ 10.Аль молекулууд IN 2 эсвэл ХАМТ 2 атом руу илүү их диссоциацийн энергиэр тодорхойлогддог вэ? Эдгээр молекулуудын соронзон шинж чанарыг харьцуул.

Шийдэл.Эдгээр молекулууд үүсэх энергийн диаграммыг зурцгаая (Зураг 22).

Цагаан будаа. 22. Молекул үүсэх энергийн схем IN 2 Тэгээд ХАМТ 2 .

Эндээс харахад молекул дахь IN 2 Бондын тоо ба эсрэг бондын электронуудын хоорондох ялгаа нь хоёр бөгөөд молекул дахь ХАМТ 2 - дөрөв; энэ нь 1 ба 2-ын бондын үржвэрт тохирч байна.Иймээс молекул ХАМТ 2 . атомуудын хоорондын олон тооны холбоогоор тодорхойлогддог нь илүү хүчтэй байх ёстой. Энэхүү дүгнэлт нь молекулын атомуудад задрах энергийн туршилтаар тодорхойлсон утгатай тохирч байна IN 2 (276 кЖ/моль) ба ХАМТ 2 (605 кЖ/моль).

Молекул дотор IN 2 Хундын дүрмийн дагуу хоёр электрон хоёр π 2p орбиталд байрладаг. Хоёр хосгүй электрон байгаа нь энэ молекулд парамагнит шинж чанарыг өгдөг. Молекул дотор ХАМТ 2 бүх электронууд хосолсон байдаг тул энэ молекул нь диамагнит шинж чанартай байдаг.

Жишээ 11.Молекул дахь MO-ийн хооронд электронууд хэрхэн тархдаг вэ? CN ба молекулын ион дахь CN - , схемийн дагуу үүссэн: C - + Н → CN - . Эдгээр хэсгүүдийн аль нь хамгийн богино холбоосын урттай вэ?

Шийдэл.Харгалзан үзэж буй бөөмсийг үүсгэх энергийн схемийг зурсны дараа (Зураг 23) бид бондын олон талт байдал гэж дүгнэж байна. CN Тэгээд CN - 2.5 ба 3-тай тэнцүү тус тус. Бондын хамгийн богино урт нь ионоор тодорхойлогддог CN - , атомуудын хоорондын холбоо нь хамгийн их байдаг.

Цагаан будаа. 23. Эрчим хүчний схемүүд

молекул үүсэх CN ба молекулын ион CN - .

Жишээ 12.Атомын дугаар 22-той элементээс үүссэн энгийн хатуу бодисын хувьд ямар төрлийн болор тор нь онцлог вэ?

Шийдэл. PSE D.I-ийн дагуу. Менделеев, бид өгөгдсөн серийн дугаар бүхий элементийг тодорхойлж, түүний электрон томьёог зохиодог.

Титан 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Титан нь d-элемент бөгөөд гаднах бүрхүүлдээ хоёр электрон агуулдаг. Энэ бол ердийн металл юм. Титан болор нь гаднах валентын түвшинд хоёр электронтой атомуудын хооронд металлын холбоо үүсдэг. Кристал торны энерги нь ковалент талстуудын торны энергиээс бага боловч молекул талстуудынхаас хамаагүй өндөр байна. Титан болор нь цахилгаан болон дулаан дамжуулалт өндөртэй, эвдрэлгүйгээр хэв гажилт хийх чадвартай, металлын өвөрмөц гялбаатай, механик бат бэх, хайлах температур өндөртэй.

Жишээ 13.Кристал бүтцийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ CaF 2 болор бүтэцээс СаТэгээд Ф 2 ? Эдгээр бодисын талстуудад ямар төрлийн холбоо байдаг вэ? Энэ нь тэдний шинж чанарт хэрхэн нөлөөлдөг вэ?

Шийдэл. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Са- ердийн металл, s-элемент нь гаднах энергийн түвшинд хоёр валентийн электронтой байдаг. Тодорхой металл төрлийн холбоо бүхий металл болор бүтцийг үүсгэдэг. Энэ нь металл гялалзсан, цахилгаан ба дулаан дамжуулалттай, хуванцар юм.

1s 2 2s 2 2p 5 Ф 2 - ердийн металл бус p-элемент нь гаднах энергийн түвшинд зөвхөн нэг хосгүй электронтой байдаг бөгөөд энэ нь хүчтэй ковалент талст үүсгэхэд хангалтгүй юм. Фторын атомууд нь молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүчинд молекулын талстыг үүсгэдэг хоёр атомт молекулуудад ковалент холбоогоор холбогддог. Энэ нь хэврэг, амархан шингэдэг, хайлах цэг багатай, тусгаарлагч юм.

Кристал үүсэх үед CaF 2 атомуудын хооронд СаТэгээд Фтэдгээрийн хоорондын цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа нэлээд их EO = 4 (Хүснэгт 14) тул ионы холбоо үүснэ. Үүний үр дүнд ионы талст үүснэ. Уг бодис нь туйлын уусгагчид уусдаг. Хэвийн температурт энэ нь тусгаарлагч юм; температур нэмэгдэхийн хэрээр болор дахь цэгийн согогууд эрчимждэг (дулааны хөдөлгөөний улмаас ионууд болор торны зангилааг орхиж, завсарлага эсвэл болор гадаргуу руу шилждэг). Кристал нь цахилгаан орон руу ороход ионуудын чиглэсэн хөдөлгөөн нь гарсан ионоос үүссэн хоосон орон зай руу чиглэнэ. Энэ нь болорын ионы дамжуулалтыг баталгаажуулдаг CaF 2 .

Сэдэв: Химийн элементүүдийн үелэх систем дэх байрлалаар нь химийн элементийн шинж чанар.

Хичээлийн зорилго:

Химийн элементүүдийн үелэх систем дэх байрлалын дагуу элементийн ерөнхий шинж чанарын төлөвлөгөөг хэрхэн гаргахыг заах; элемент, түүний шинж чанар, нэгдлүүдийн шинж чанарыг үелэх систем дэх байрлалаар нь тодорхойлох чадварыг нэгтгэх;

Шаардлагатай мэдээллийг бие даан олж авах, ашиглах чадвар, хүлээн авсан мэдээлэлд үндэслэн дүгнэлт гаргах чадварыг хөгжүүлэх;

Бие даан болон бүлэгт ажиллах чадварыг хөгжүүлэх.

Хичээлийн төрөл: нэгтгэсэн.

Хичээлийн хэлбэр: хувь хүн, бүлэг.

Хичээлийн аргууд: шүүмжлэлтэй сэтгэлгээг хөгжүүлэх арга "мэдлэгийн мод", багаар бие даан гүйцэтгэх, зурагт хуудас хамгаалах, багш, сурагчдын харилцан яриагаар суралцах.

Тоног төхөөрөмж: PSHE, тараах материал (алим, эмотикон, үнэлгээний хуудас, эргэцүүлэн бодоход өөрийгөө үнэлэх тест, ватман цаас, маркер), интерактив самбар, танилцуулга.

Хичээлийн үеэр

1. Зохион байгуулалтын үе (3 мин). Мэндчилгээ.

Бид химийн элементүүдийг ашиглан ангийг 4 бүлэгт хуваадаг. Ижил элементтэй карт зурсан оюутнууд нэг бүлгийг бүрдүүлдэг. Элементүүд: натри, хөнгөн цагаан, фосфор, хлор.Бүлэг доторх ажлыг тарааж, онооны хуудас хөтөлдөг илтгэгчдийг сонгох.

Онооны хуудсыг бүлгүүдэд тараана. Онооны хуудасны тайлбар.

2. Гэрийн даалгавраа шалгах (11 мин). Багш: Залуус аа, та сүүлийн хичээл дээр ямар сэдвийг судалсан бэ? (PZ болон PSHE) Өнөөдөр энэ сэдвээр мэдлэгээ шалгахын тулд би танд дараах даалгаврыг санал болгож байна. Бид "Мэдлэгийн мод" техникийг ашигладаг. Оюутнууд бие даан ажилладаг. Интерактив самбар дээр улаан, шар, ногоон гэсэн гурван өнгийн алим бүхий модны зураг байна. Алим бүрийн ард нэг асуулт байдаг. Оюутнуудыг өмнөх сэдвийг судалж байхдаа хийсэн ажилдаа дүн шинжилгээ хийхийг урьж, сонголтоо дэнсэлж, "ургац хураах" -ыг харгалзан үзнэ.

"Улаан алим аль хэдийн боловсорч гүйцсэн" - тэд өндөр өлгөөтэй, тэдгээрийг сонгоход хэцүү байдаг - тэдний асуултууд хамгийн хэцүү байдаг.

"шар алим" - доош унжсан, сонгоход хялбар - асуултууд ч илүү хялбар байдаг,

"ногоон алим" маш бага унждаг тул асуултууд нь хамгийн энгийн зүйл юм.

Оюутнууд ээлжлэн алим болон холбогдох асуултуудыг сонгоно. Залуус асуултанд амаар хариулдаг бөгөөд багш нь тухайн сэдвийг эзэмшсэн эсэхээс гадна оюутнуудын өөрийгөө үнэлэх түвшинг оношлоход сайн материал авдаг. Зөв хариулт өгөхийн тулд янз бүрийн өнгийн цаасан алимыг хүүхдүүдэд өгдөг.

Ногоон картанд зориулсан асуултууд.

Тогтмол хуулийг хэн, хэзээ нээсэн бэ? (Д.И.Менделеев. 1869)

Д.И.Менделеевийн өгсөн үечилсэн хуулийн томъёолол. (Элементүүдийн шинж чанар, түүнчлэн тэдгээрийн үүсгэсэн энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисын найрлага, шинж чанар нь тэдгээрийн атомын массаас үе үе хамааралтай байдаг)

Тогтмол хуулийн орчин үеийн томъёолол. (Химийн элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн үүсгэсэн энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисууд нь эдгээр элементийн атомын цөмийн цэнэгийн хэмжээнээс үе үе хамаардаг)

Хугацаа гэж юу вэ? (Хугацаа гэдэг нь атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрлуулсан химийн элементүүдийн цуваа юм. Энэ үе нь шүлтлэг металлаас эхэлж, идэвхгүй элементээр төгсдөг)

Химийн элементүүдийн үелэх систем гэж юу вэ? (Химийн элементүүдийн үелэх систем нь үечилсэн хууль ба химийн элементүүдийн байгалийн ангиллын график дүрслэл юм)

Хугацаа хэрхэн хуваагддаг вэ? Яагаад? (Бага үе: 1-3 үе нь 2-8 химийн элемент, их үе: 4-7 үе нь 18-32 химийн элемент агуулдаг)

Ямар бүлэг вэ? Хэдэн бүлэг вэ? (Бүлэг гэдэг нь ижил тооны гадаад электронтой нэг гэр бүлд хамаарах, үүний дагуу ижил шинж чанартай элементүүд байрладаг босоо эгнээ юм. 8 бүлэг.)

Ямар элементүүд үндсэн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг вэ? (Бага ба их үеийн элементүүд)

Ямар элементүүд хажуугийн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг вэ? (Их хугацааны шилжилтийн элементүүд)

Ямар бүлгийн элементүүд устөрөгчтэй дэгдэмхий нэгдлүүдийг үүсгэдэг вэ? (IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүд)

Шар карттай холбоотой асуултууд.

Д.И.Менделеев химийн элементүүдийн ямар шинж чанарыг ангилах үндэс болгон ашигласан бэ? (Атомын масс, химийн элементүүдийн валент, тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн шинж чанар)

Санал болгож буй элементүүдийн аль нь хүчилтөрөгч, хүхэр, селен, теллур зэрэг хамгийн тод металл бус шинж чанарыг харуулдаг вэ? Яагаад тайлбарлана уу? (Хүчилтөрөгч. Үндсэн дэд бүлгүүдэд дээрээс доошоо металл бус шинж чанар суларч, металлын шинж чанар нэмэгддэг)

Химийн элементүүдийн шинж чанар нь хугацааны туршид хэрхэн өөрчлөгддөг вэ? (Зүүнээс баруун тийш металл шинж чанар суларч, металл бус шинж чанар нэмэгддэг)

Санал болгож буй элементүүдийн аль нь магни, кальци, стронций, бари зэрэг хамгийн тод металл шинж чанарыг харуулдаг вэ? Яагаад тайлбарлана уу? (Бари. Үндсэн дэд бүлгүүдэд дээрээс доошоо металлын шинж чанар нэмэгдэж, металл бус шинж чанар нь сулардаг)

Санал болгож буй элементүүдийн аль нь магни, цахиур, хүхэр, хлор зэрэг хамгийн тод металл бус элементүүдтэй вэ? Яагаад тайлбарлана уу? (Хлор. Зүүнээс баруун тийш үе шатанд металл бус шинж чанар нэмэгддэг)

Санал болгож буй элементүүдийн аль нь хамгийн тод металл шинж чанартай байдаг: натри, магни, хөнгөн цагаан, цахиур? Яагаад тайлбарлана уу? (Натри. Зүүнээс баруун тийш шилжих үед металлын шинж чанар сулардаг)

Улаан картанд зориулсан асуултууд.

Тухайн үеийн элементүүдийн шинж чанар өөрчлөгдөх гол шалтгаан нь юу вэ? (Цөм дэх протоны тоо, гадаад энергийн түвшний электроны тоо аажмаар нэмэгдэхэд)

Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн металл шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж байгаа шалтгаан юу вэ? (Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр энергийн түвшний тоо нэмэгдэж, гадаад валентийн электронууд цөмөөс холдож, цөмтэй холбоо суларч, үүний дагуу металлын шинж чанар нэмэгддэг)

Тогтмол хуулийн орчин үеийн томъёолол яагаад өөрчлөгдсөн бэ? (Атомын бүтцийг нээсэнтэй холбогдуулан. Химийн элементийн гол шинж чанар нь атомын масс биш, харин атомынх нь цөмийн цэнэг юм. Энэ нь атомын цөмийн цэнэг юм. Энэ нь атомын цөмийн цэнэг юм. электронуудын тоо, атом дахь электронуудын тоо, тэдгээрийн түвшин хоорондын хуваарилалт нь химийн элементүүд болон тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг тодорхойлдог)

Зөв хариулт бүрийн хувьд оюутнууд тохирох өнгөт алим авдаг. Ногоон алим - 1 оноо, шар - 2 оноо, улаан - 3 оноо.

Үнэлгээний хуудсан дээрх сурагчдын онооны тоог бүлэг бүрийн илтгэгчид тэмдэглэнэ.

Үнэлгээний хуудас

Бүлгийн _____________ Илтгэгч _______________________

Алимны тоо

Тоо хэмжээ

смайд

нүүр царай

Алимны тоогоор оноо:

Ногоон - 1 оноо

Шар - 2 оноо

Улаан - 3 оноо

Эмотиконуудын тоонд суурилсан оноо:

Эмотикон бүрт 1 оноо

Нард р цэг

Хичээлийн зэрэг

Ногоон-

Шар-Улаан-

Ногоон-

Шар-Улаан-

Ногоон-

Шар-Улаан-

Ногоон-

Шар-Улаан-

Ногоон-

Шар-Улаан-

Ногоон-

Шар-Улаан-

Оноог дүн болгон хөрвүүлэх:

1-4 оноо - "3" оноо

5-8 оноо - "4" оноо

9 ба түүнээс дээш оноо - "5" оноо

Илтгэгч оюутнуудыг бүлгийнхээ дүнгээр танилцуулах хэрэгтэй.

3. Шинэ сэдвийг судлах (6 мин).

Багш: Залуус аа, та "Атомын бүтэц, бүтэц", "Үелэх хууль ба химийн элементүүдийн үечилсэн систем" зэрэг сэдвүүдийг судалсан. Өнөөдөр хичээлээр бид химийн элементийг химийн элементүүдийн үелэх систем дэх байрлалаар нь хэрхэн тодорхойлох талаар сурах болно. Хичээлийн сэдвийг "Химийн элементүүдийн үелэх систем дэх байрлалаар нь химийн элементийн шинж чанар" гэж дэвтэртээ бич. Атомын гол шинж чанар нь түүний бүтэц, өөрөөр хэлбэл. цөмийн цэнэг, электрон түвшний тархалт, валент зэрэг шинж чанарууд. Надад хэлээч, бид энэ мэдээллийг химийн элементүүдийн үелэх системээс авч болох уу?

Үелэх системийн үндсэн шинж чанарууд ба элементийн атомын бүтцийн хоорондын хамаарлыг харуулсан хүснэгтийг санаж, бөглөцгөөе.

Сурагчид хүснэгт зурж, дэвтэртээ бөглөнө.

Элементүүдийн үндсэн шинж чанарууд ба тэдгээрийн атомын бүтэцтэй харилцах харилцаа.

Хүснэгтийг бөглөх явцад асуусан асуултууд:

1. Химийн элементийн үелэх систем дэх химийн элементийн гол шинж чанар юу вэ? (серийн дугаар)

2. Химийн элементийн серийн дугаараар атомын бүтцэд юуг тодорхойлж болох вэ? (эерэг цөмийн цэнэг, протоны тоо, электроны нийт тоо)

3. Үелэх системийн өөр ямар шинж чанаруудыг бид мэдэх вэ? (үеийн дугаар, бүлгийн дугаар)

4. Химийн элемент байрлах хугацааны тоогоор юуг тодорхойлж болох вэ? (энэ элементийн атом дахь электрон давхаргын тоо)

5. Химийн элемент байрлаж буй бүлгийн дугаараар юуг тодорхойлж болох вэ? (Гадна электрон давхарга дахь электронуудын тоо (үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн хувьд), хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн хамгийн их валент)

Оюутнууд зөв хариултын төлөө эмотикон хүлээн авдаг.

Атомын бүтэц, түүний үелэх систем дэх байрлалын онолд үндэслэн химийн элементүүдийг тодорхойлох төлөвлөгөө.

2. Химийн элементүүдийн үелэх систем дэх элементийн байрлал:

Серийн дугаар

Харьцангуй атомын масс, А r

Хугацаа

Бүлэг, дэд бүлэг.

№12-р элемент

А r ( Mg)=24

3-р үе

II бүлэг, үндсэн дэд бүлэг

3. Элементийн атомын бүтэц, бүтэц:

Атомын найрлага

Түвшингээр электронуудын тархалт

Атомын электрон томъёо

График электрон томъёо

24 _

12 Mg(12Р, 12n), 12д

12 Mg)2)8)2

1сек 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 0 3d 0

1 с 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 0

4. Энэ элементээс үүссэн энгийн бодисын шинж чанарууд: Металл эсвэл металл бус, эсвэл амфотер шинж чанарыг харуулдаг Илүү өндөр валент	Mg- металл Валент тогтмол -ІІ
5. Дээд зэргийн исэл ба дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо	MgO - магнийн исэл,

Химийн элементийн шинж чанарын төлөвлөгөөг хянах явцад оюутнуудаас тодруулах, нэмэлт асуултуудыг асууж, хариултыг нь оюутнуудад эмотикон өгдөг.

1. Атом дахь нейтроны тоог хэрхэн тодорхойлдог вэ? (харьцангуй атомын масс ба атомын дугаарын зөрүүгээр бид олдог:Н= А r - З)

2. Түвшинд багтах электроны хамгийн их тоог хэрхэн тодорхойлох вэ? (томъёоны дагууН=2 n 2 )

3. Нэг, хоёр, гурав, дөрөв дэх түвшинд хамгийн их хэдэн электрон байрлуулж болох вэ? (эхнийх нь 2 электрон, хоёр дахь нь 8 электрон, гурав дахь нь 18 электрон, дөрөв дэх нь 32 электронтой)

4. Түвшин бүрт ямар дэд шатлалууд байдаг вэ? (эхний түвшинд -с- дэд түвшин, хоёрдугаарт -сТэгээдх- дэд түвшин, гуравдугаарт -с, хТэгээдг-дэд түвшний, дөрөвдүгээрт-с, х, гТэгээде- дэд түвшин)

5. Дэд түвшин бүрт хэдэн электрон байрлуулах боломжтой вэ? (дээрс-дэд түвшний 2 электрон, atх-дэд түвшний 6 электрон, дээрг-10 электроны дэд түвшин бае- дэд түвшний 14 электрон)

6. Элементүүдийн шинж чанарыг гаднах электронуудын тоогоор хэрхэн тодорхойлох вэ? (1-3 электрон - металл, 4-8 электрон - металл бус)

7. Химийн элементийн хамгийн их валент нь исэлд хэд байх вэ? (хамгийн өндөр валентыг үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн бүлгийн дугаараар тодорхойлж болно)

4. Нэгтгэх (18 мин). Багш:Дараа нь бүлэг бүр дараах даалгавруудыг гүйцэтгэнэ (интерактив самбар дээр). Энэ даалгаврын үнэлгээг илтгэгч гүйцэтгэдэг. Илтгэгч хэнд эмотикон өгөхөө дараах шалгуурыг үндэслэн шийднэ: оюутны whatman цаасан дээрх даалгаврыг гүйцэтгэх, ангийн өмнө үг хэлэх зэрэг.

1 даалгавар. Бүлэг бүрийн оюутнууд ватман цаасыг ашиглан хичээлийн эхэнд натри, хөнгөн цагаан, фосфор, хлор гэсэн бүлэгт хуваагдсан элементийг тодорхойлдог.

Оюутны хариулт:

На, натри

Ал,хөнгөн цагаан

П,фосфор

Cl,хлор

№11 элемент

А r ( На)=23

3-р үе

I бүлэг, үндсэн дэд бүлэг

№13-р элемент

А r ( Ал)=27

3-р үе

І І I бүлэг, үндсэн дэд бүлэг

№15 элемент

А r ( П)=31

3-р үе

Вбүлэг, үндсэн дэд бүлэг

№17-р элемент

А r ( Cl)=35,5

3-р үе

ВII бүлэг, үндсэн дэд бүлэг

23 _

11 На (11Р, 12n), 11д

11 Na)2)8)1

1сек 2 2сек 2 2х 6 3сек 1 3х 0 3d 0

1 с 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 0

27 _

13 Аль (13Р, 14n), 13д

13 Al)2)8)3

1сек 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 1 3d 0

1 с 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 1

31 _

15 P(15Р, 16n), 15д

15 P)2)8)5

1сек 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 3 3d 0

1 с 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 3

35 _

17 Cl (17Р, 18n), 17д

17 Cl)2)8)7

1сек 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 5 3d 0

1 с 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 0

На- металл Валент тогтмол -І	Ал- амфотер элемент Тогтмол валент - III	П- металл бус В	Cl- металл бус Валент нь хувьсах, хамгийн өндөр валент юмVII
На 2 O - натрийн исэл, дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдэл үүсгэдэггүй	Ал 2 О 3 - хөнгөн цагаан исэл, дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдэл үүсгэдэггүй	П 2 О 5 - фосфорын исэл (В), PH 3	Cl 2 О 7 - хлорын исэл (VII) дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдэл -HCl

Сурагчид плакатаа хамгаална. Бид илтгэгчидтэй хамт бүлгийн оюутнуудын ажлыг үнэлдэг. Багш: Илтгэгч, та бүлгийнхээ аль оюутнуудад энэ даалгаврыг биелүүлэхийн тулд эмотикон өгөхийг хүсч байна вэ? Эмотиконыг бүлгийн гишүүдэд тарааж өгдөг.

Бүлгийн илтгэгчид алим, эмотиконуудын тоогоор онооны тоог тоолдог.

Хэрэв танд хугацаа үлдсэн бол дараагийн даалгавраа хийж болно.

Даалгавар 2. (хэрэв дуусгахад хугацаа үлдсэн бол)

Бүлгийн даалгавар На .

Дараах өгөгдөлд үндэслэн элементийг нэрлэнэ үү: энэ нь III бүлэгт, дээд ислийн харьцангуй молекул жин 102 байна.

a) Хөнгөн цагаан; б) Скандиум; в) Галли.

Өгөгдсөн: Шийдэл:

R2O3

Mr(R2O3)=102

Mr(R2O3)=102, Ar(O)=16

2х+16*3=102

2х=102-48

2х=54

x=27

R-?

Энэ Ar нь Al элементтэй тохирч байна.

Хариулт: Хөнгөн цагаан.

Бүлгийн даалгавар Ал .

Дараах өгөгдөл дээр үндэслэн элементийг нэрлэнэ үү: энэ нь VI бүлэгт, дээд ислийн харьцангуй молекул жин нь 80 байна.

a) хүхэр; б) селен; в) Теллур

Өгөгдсөн: Шийдэл:

RO3

ноён(RO3)

Ноён(РТУХАЙ3)=80, Ar(O)=16

R-?

x+16*3=80,

x=80-48=32

Энэ Ar нь S элементтэй тохирч байна.

Хариулт: Хүхэр

Бүлгийн даалгавар П .

Дараах өгөгдөлд үндэслэн элементийг нэрлэнэ үү: энэ нь IV бүлэгт, дээд ислийн харьцангуй молекул жин нь 60 байна.

a) цагаан тугалга; b) Цахиур; в) нүүрстөрөгч

RO2

Ноён(RO2)=60

Mr(RO2)=60, Ar(O)=16

x+32=60

x=60-32=28

R-?

Өгөгдсөн: Шийдэл:

Энэ Ar нь Si элементтэй тохирч байна.

Хариулт: Цахиур

Бүлгийн даалгавар Cl .

Дараах өгөгдөлд үндэслэн элементийг нэрлэнэ үү: энэ нь V бүлэгт, дээд ислийн харьцангуй молекул жин нь 108 байна.

a) азот; б) Фосфор; в) Хүнцэл.

Өгөгдсөн: Шийдэл:

R2O5

Mr(R2O5)=108

Mr(R2O5)=102, Ar(O)=16

2х+16*5=108

2х=108-80

2х=28

x=214

R-?

Энэ Ar нь N элементтэй тохирч байна.

Хариулт: Азот

Гэрийн даалгавар (1 мин) §59, төлөвлөгөөний дагуу металл ба металл бус гэсэн хоёр элементийг тодорхойлно.

Үнэлгээ (2 мин) Илтгэгчид онооны хуудсан дээр оноо, дүнг бичиж, бүлгийн гишүүдийг хичээлийн дүнг танилцуулна.

Тусгал (3 мин)

Хичээл дээр хийсэн ажлын үр дүнд үндэслэн боловсролын зорилгодоо хүрч, мэдлэгт итгэх итгэлийг олж авах түвшинг тогтоох шаардлагатай.

Би танд ангид сурсан зүйлдээ дүн шинжилгээ хийхийг санал болгож байна. Туршилтыг ажиллуул.

Ф.И. оюутан ______________________________________

Тест (олж авсан мэдлэг, олж авсан ур чадвараа өөрөө шинжлэх)

а) үелэх систем дэх байрлалаар элементийн шинж чанарыг төлөвлөх

б) үелэх систем дэх байрлалаар элементийн шинж чанарын логик дараалал

2) Би элементийг тодорхойлж болно:

а) атом дахь энгийн бөөмсийн (протон, нейтрон, электрон) тоо

б) эрчим хүчний түвшний тоо

в) цахим томъёо

г) атомын гаднах түвшний электронуудын тоо

д) элементийн валент

е) элементийн хамгийн их исэлдэлтийн төлөв

g) тайлбарлаж буй элемент нь металл эсвэл металл биш юм

h) дээд исэл ба устөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо

3) Би элементийн шинж чанарыг үелэх систем дэх хөрш элементүүдийн шинж чанаруудтай харьцуулж чадна

Дүгнэж байна.

Үелэх систем дэх байр сууринд үндэслэн элементийг тодорхойлох, металлаас үүссэн нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанарын талаархи мэдлэгийг системчлэх чадвартай байх

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
"Хичээл 1 Металлын элементийн шинж чанар"

Химийн хичээлийн тэмдэглэл

9-р ангид

"Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх байр сууриа үндэслэн химийн элемент-металлын шинж чанар."

Хичээлийн сэдэв:Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх байр сууриа үндэслэн химийн элемент-металын шинж чанар. (1 слайд)

Хичээлийн зорилго:үечилсэн хүснэгтийн бүтцийн талаархи мэдлэгийг шинэчлэх,

элементийн атомын бүтэц, бүтцийн талаархи мэдлэгийг системчлэх;

Үелэх систем дэх байр сууринд үндэслэн элементийг тодорхойлох, металлаас үүссэн нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанарын талаархи мэдлэгийг системчлэх чадвартай байх (2 слайд)

Тоног төхөөрөмж:Д.И.Менделеевийн хүснэгт. Энгийн бодисууд - металл ба металл бус, компьютер, проектор, сэдвийн талаархи танилцуулга.

I . Зохион байгуулах цаг

Багшийн мэндчилгээ. Хичээлийн шинэ жил эхэлж байгаа хүүхдүүддээ баяр хүргэе.

P. 8-р ангийн хөтөлбөрийн онолын үндсэн асуултуудыг давтах

8-р ангийн хөтөлбөрийн гол асуудал бол Д.И.Менделеевийн "Химийн элементүүдийн үечилсэн систем" юм. Мөн 9-р ангийн химийн хичээлийг судлах үндэс болдог.

Д.И.Менделеевийн хүснэгт бол бүх химийн элементүүд амьдардаг "байшин" гэдгийг сануулъя. Элемент бүр нь орон сууцны дугаартай харьцуулж болох тоо (дан) байдаг. "Орон сууц" нь тодорхой "давхар" (жишээ нь хугацаа) болон тодорхой "орц" (өөрөөр хэлбэл бүлэг) дээр байрладаг. Бүлэг бүрийг үндсэн болон хоёрдогч гэсэн дэд бүлгүүдэд хуваадаг. Жишээ нь: магнийн Mg элемент нь серийн дугаар (No) 12 бөгөөд хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт гуравдугаар үед байрладаг.

Химийн элементийн шинж чанар нь Д.И.Менделеевийн хүснэгт дэх байрлалаас хамаарна. Тиймээс химийн элементүүдийн шинж чанарыг үечилсэн систем дэх байр сууринд үндэслэн тодорхойлоход суралцах нь маш чухал юм.

III. Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх байр сууриа үндэслэн химийн элементийн шинж чанарыг төлөвлөх.

Шинж чанаруудын алгоритм: (3-5 слайд)

1. PS дахь элементийн байрлал

в) бүлэг

д) харьцангуй атомын масс.

а) протоны тоо (p +), нейтрон (n 0), электрон (e -)

б) цөмийн цэнэг

д) атомын электрон томъёо

д) атомын график томъёо

g) элементийн гэр бүл.

Сүүлийн гурван оноо нь сайн бэлтгэгдсэн ангиудад зориулагдсан.

3. Атомын шинж чанарууд

Үүнийг диаграммын тэгшитгэл хэлбэрээр бич. Хөрш зэргэлдээх атомуудтай харьцуул.

4. Боломжит исэлдэлтийн төлөвүүд.

5. Дээд ислийн томъёо, түүний шинж чанар.

6. Дээд гидроксидын томъёо, түүний шинж чанар.

7. Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлийн томъёо, түүний шинж чанар.

Жич: 5 ба 7-р зүйлийг авч үзэхэд өндөр исэл ба дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн бүх томъёог Д.И.Менделеевийн хүснэгтийн доод хэсэгт байрлуулсан бөгөөд энэ нь үнэндээ "хууль ёсны хуудас" юм.

Эхэндээ элементүүдийг тодорхойлохдоо хүүхдүүд тодорхой бэрхшээлтэй тулгардаг тул "хууль ёсны хуурамч хуудас" - хүснэгтийг ашиглах нь тэдэнд ашигтай байдаг. 1 гэх мэт. Дараа нь туршлага, мэдлэг хуримтлагдах тусам эдгээр туслахууд хэрэггүй болно.

Дасгал: Натрийн химийн элементийг үелэх систем дэх байрлалаас нь хамааруулан тайлбарлана уу D.I. Менделеев. (слайд 6)

Анги бүхэлдээ ажилладаг, сурагчид ээлжлэн самбар дээр тэмдэглэл хийдэг.

Жишээ хариулт. (слайд 7)

На - натри

1) 11, 3 үе, жижиг, 1 бүлэг, А

2) 11 Р + , 12н 0 , 11 д -

+ 11 2-8-1

1сек 2 2сек 2 2х 6 3сек 1 3х 0 3d 0 -s- бүрэлдэхүүн

3) На 0 – 1 д → На +

бууруулах бодис

Р а: Ли Мг

бүлгээр үе

Гэгээнтний нэр:Ли На К На Mg

бүлгээр үе

4) На : 0, +1

5) На 2 О - үндсэн оксид

6) NaOH - суурь, шүлт.

7) үүсдэггүй

IV

Химийн элемент бүр нь тодорхой бүтэц, шинж чанартай энгийн бодис үүсгэдэг. Энгийн бодис нь дараах үзүүлэлтээр тодорхойлогддог: (слайд 8)

1) Холболтын төрөл.

2) Кристал торны төрөл.

3) Физик шинж чанар.

4) Химийн шинж чанар (диаграмм).

Жишээ хариулт : (слайд 9)

Металл холболт [ На 0 – 1 д → На + ]

- Металл болор тор

- Хатуу бодис, зөөлөн металл (хутгаар зүссэн), цагаан, гялалзсан, дулаан, цахилгаан дамжуулагч.

Үзүүлэнгийн металл. Химийн өндөр идэвхжилтэй тул керосин давхарга дор хадгалагддаг гэдгийг анхаарна уу.

- На 0 – 1 д → На + → исэлдүүлэгч бодисуудтай харилцан үйлчилнэ

бууруулах бодис

Металл бус + металлын исэл (бага идэвхтэй)

Хүчил + давс

Дасгал хийх : Натрийн энгийн бодисын шинж чанарыг тодорхойлсон урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Редокс процессын үүднээс тэгшитгэлийг авч үзье. (слайд 10)

Таван оюутан самбарт дураараа ажилладаг.

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 исэлдүүлэгч бодис - бууралт

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 бууруулагч бодис - исэлдэлт

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 бууруулагч бодис - исэлдэлт

2H + + 2e → H 2 0 │1 исэлдүүлэгч бодис - бууралт

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 – 1e → Na + │2 бууруулагч бодис - исэлдэлт

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 исэлдүүлэгч бодис - бууруулах

5) 2 Na + CuCl 2 (хайлмал) → 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1e → Na + │2 бууруулагч бодис - исэлдэлт

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 исэлдүүлэгч бодис - бууралт

В

Химийн элемент бүр нь янз бүрийн ангиллын нийлмэл бодисууд - исэл, суурь, хүчил, давс үүсэх замаар тодорхойлогддог. Нарийн төвөгтэй бодисын шинж чанарын үндсэн үзүүлэлтүүд нь: (слайд 11)

Нийлмэл томъёо.

Харилцааны төрөл.

Холболтын мөн чанар.

Нэгдлийн химийн шинж чанар (схем).

Жишээ хариулт:

I . Оксид (слайд 12)

Na2O

Ионы холбоо

Химийн шинж чанар:

үндсэн исэл + хүчил → давс ба ус

үндсэн исэл + хүчиллэг исэл → давс

үндсэн исэл + H 2 O → шүлт

(уусдаг исэл)

II. Гидроксид (слайд 13)

1) NaOH

2) Ионы холбоо

3) Суурь, шүлт.

4) Химийн шинж чанар:

суурь (ямар ч) + хүчил = давс + ус

шүлт + давс = шинэ суурь + шинэ давс

шүлт + металл бус исэл = давс + ус

Бие даасан ажил.

Дасгал: Исэл ба гидроксидын шинж чанарыг тодорхойлсон урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Редокс процесс ба ионы солилцооны үүднээс тэгшитгэлийг авч үзье. (слайд 14)

Жишээ хариултууд.

Натрийн исэл:

л) Na 2 O + 2HC 1 = 2NaCl + H 2 O (солилцооны урвал)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (нийлмэл урвал)

3) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH (нийлмэл урвал)

Натрийн гидроксид:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (солилцооны урвал)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + = H 2 O

2) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (солилцооны урвал)

2Na + + 2OH- + CO 2 = 2Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (солилцооны урвал)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ = Cu (OH) 2

Солилцооны урвал (тунадас, хий эсвэл сул электролит үүсэх) дуусах нөхцлийг эргэн сана.

Натри нь бүх металлын нэгэн адил генетикийн цуврал үүсэх замаар тодорхойлогддог: (слайд 15)

Металл → үндсэн исэл → суурь (шүлт) → давс

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

(слайд 16)

§ 1, жишээ нь. 1 (б), 3; генетикийн цуврал Na-ын урвалын тэгшитгэлийг гарга

Үзүүлэнгийн агуулгыг үзэх
"Металлын элементийн шинж чанар"

Хичээл: "Химийн элемент-металын үечилсэн систем дэх байрлалаас хамааран шинж чанар Д.И.Менделеев"химийн хичээл, 9-р анги

• үечилсэн хүснэгтийн бүтцийн талаархи мэдлэгийг шинэчлэх,
• элементийн атомын бүтэц, бүтцийн талаархи мэдлэгийг системчлэх;
• Үелэх систем дэх байрлал дээр үндэслэн элементийг тодорхойлох чадвартай байх;
• металлаас үүссэн нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанарын талаархи мэдлэгийг системчлэх

Алгоритм

элементийн шинж чанар

• PS дахь элементийн байрлал

a) химийн элементийн серийн дугаар

б) үе (том эсвэл жижиг).

в) бүлэг

г) дэд бүлэг (үндсэн эсвэл хоёрдогч)

д) харьцангуй атомын масс

а) протоны тоо (p+), нейтрон (n 0), электрон (e -)

б) цөмийн цэнэг

в) атом дахь энергийн түвшний тоо

г) түвшин дэх электронуудын тоо

д) атомын электрон томъёо

д) атомын график томъёо

g) элементийн гэр бүл.

• Атомын шинж чанарууд

a) электрон хандивлах чадвар (бууруулах бодис)

б) электрон хүлээн авах чадвар (исэлдүүлэгч бодис).

• Боломжит исэлдэлтийн төлөвүүд.
• Дээд ислийн томъёо, түүний шинж чанар.
• Дээд гидроксидын томъёо, түүний шинж чанар.
• Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлийн томъёо, түүний шинж чанар.

Дасгал: Натрийн химийн элементийг үелэх систем дэх байрлалаас нь хамааруулан тайлбарлана уу D.I. Менделеев.

Mg бүлгээр үеээр Me шинж чанар: Li Na K Na Mg бүлгээр үе Na: 0, +1 Na 2 O – үндсэн исэл NaOH – суурь, шүлт. "Өргөн = 640" үүсгэдэггүй

• На - натри
• 11, 3-р үе, жижиг, 1-р бүлэг, А
• 11 Р +, 12н 0 , 11 д -
• +11 2-8-1
• 1сек 2 2сек 2 2х 6 3сек 1 3х 0 3d 0 -s- бүрэлдэхүүн
• На 0 – 1 д → На +
• бууруулах бодис
• Ра: Ли На Mg
• бүлгээр хугацаанд
• Гэгээнтний нэр: Ли На К На Mg
• бүлгээр хугацаанд
• На : 0, +1
• На 2 О - үндсэн оксид
• NaOH - суурь, шүлт.
• Үүсдэггүй

• Харилцааны төрөл
• Торны төрөл
• Физик шинж чанар
• Химийн шинж чанар (схем)

Жишээ хариулт

• Металл холбоо [ Na 0 – 1 e → Na + ]
• Металл болор тор
• Хатуу бодис, зөөлөн металл (хутгаар зүсэж болно), цагаан, гялалзсан, дулаан, цахилгаан дамжуулагч.
• Na – бууруулагч → исэлдүүлэгч бодисуудтай харилцан үйлчилдэг

Металл бус + хүчил

Ус + давс

Металлын исэл (бага идэвхтэй)

Дасгал хийх : Натрийн энгийн бодисын шинж чанарыг тодорхойлсон урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Редокс процессын үүднээс тэгшитгэлийг авч үзье.

• Нийлмэл томъёо.
• Харилцааны төрөл.
• Холболтын мөн чанар.
• Нэгдлийн химийн шинж чанар (схем)

Жишээ хариулт: Натрийн исэл

• Na2O
• Ионы холбоо
• Давс үүсгэгч, үндсэн исэл.
• Химийн шинж чанар:

Үндсэн исэл + хүчил → давс ба ус

Үндсэн исэл + хүчиллэг исэл → давс

Үндсэн исэл + H 2 O → шүлт

(уусдаг исэл)

Натрийн гидроксид

• Ионы холбоо
• Суурь, шүлт.
• Химийн шинж чанар:

Шүлт + хүчил = давс + ус

Шөрмөс + давс = шинэ суурь + шинэ давс

Шүлт + металл бус исэл = давс + ус

Бие даасан ажил

Дасгал: Исэл ба гидроксидын шинж чанарыг тодорхойлсон урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Редокс процесс ба ионы солилцооны үүднээс тэгшитгэлийг авч үзье.

Натрийн генетикийн цуврал

Металл → Үндсэн исэл →

→ Суурь (шавар) → Давс

На → На 2 О → NaOH → NaCl ( На 2 SO 4 , NaNO 3 , На 3 П.О. 4 )

• жишээ нь. 1 (б), 3
• генетикийн Na цувралын урвалын тэгшитгэлийг бичих.

Стрельцова Ирина Викторовна
Албан тушаал:хими, биологийн багш
Боловсролын байгууллага:КГБ POU "Чугуевскийн хөдөө аж ахуй, үйлчилгээний коллеж"
Орон нутаг:Чугуевка тосгон
Материалын нэр:арга зүйн хөгжил
Сэдэв:"ХЭМБ-д химийн элементийн байрлалыг тодорхойлох төлөвлөгөө"
Нийтэлсэн огноо: 31.03.2018
Бүлэг:бүрэн боловсрол

Төлөвлөгөө - PSHE D.I дахь элементийг байрлалаар нь тодорхойлох алгоритм.

Менделеев

Үелэх хуулийн томъёололыг мэдэх, элементүүдийн үечилсэн системийг ашиглах D.I.

Менделеев, та ямар ч химийн элемент ба түүний нэгдлүүдийг тодорхойлж болно. үүн шиг

төлөвлөгөөний дагуу химийн элементийн шинж чанарыг тавихад тохиромжтой

1. Химийн элементийн тэмдэг, түүний нэр.

2. Харьцангуй атомын масс (Ar)

3. Элементүүдийн үелэх систем дэх химийн элементийн байрлал D.I.

Менделеев:

серийн дугаар;

хугацааны дугаар (жижиг эсвэл том)

бүлгийн дугаар (үндсэн эсвэл хажуугийн)

4. Химийн элементийн атомын бүтэц:

атомын цөмийн цэнэг;

протон;

электронуудын тоо;

нейтроны тоо;

Сэтгэгдэл!

Электроны тоо = протоны тоо = атомын дугаар;

Нейтроны тоо = атомын масс (Үелэх системээс Ar) - протоны тоо.

5. Элементийн төрөл (s, p, d, f)

Сэтгэгдэл!

s-элементүүд: эдгээр нь 1-7-р үе дэх эхний хоёр элемент юм;

p-элементүүд: 1-6 хугацааны сүүлийн зургаан элемент;

d-элементүүд: эдгээр нь s- ба p-элементүүдийн хоорондох том хугацааны элементүүд (тус бүр 10 ширхэг);

f-элементүүд: эдгээр нь 6 ба 7-р үеийн элементүүд - лантанид ба актинидууд, тэдгээрийг доош байрлуулсан байдаг.

ширээ.

6. Эрчим хүчний түвшний тоо

7. Атомын электрон томьёог зохио

Сэтгэгдэл!

Цахим томьёо бичихийн тулд эрчим хүчний хэмжүүрийг ашиглана:

Санаж байна уу! s орбиталд хамгийн ихдээ 2 электрон байж болно, p - 6, d - 10,

f нь 14 электронтой.

Жишээлбэл,

8. Хамгийн их валентыг тодорхойл.

9. Исэлдэлтийн хамгийн их ба хамгийн бага түвшинг тодорхойлно

Сэтгэгдэл!

Химийн гол элементүүдийн хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөв

дэд бүлгүүд нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна. Металл бус бодисын исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв

ихэнх тохиолдолд бүлгийн дугаар ба 8 дугаарын зөрүүтэй тэнцүү байна.

10. Нэгдлүүдийн томъёо

1) Илүү их исэл (зөвхөн s, p-д) - хүчиллэг эсвэл үндсэнийг заана

Сэтгэгдэл!

Дээд оксидын ерөнхий томъёог химийн элементүүдийн бүлэгт өгсөн болно (R

O, RO гэх мэт)

Химийн шинж чанар:

A) Хүчиллэг - хүчиллэг исэл ба шүлт нь давс нэмэх устай тэнцүү

B) Үндсэн - үндсэн исэл нэмэх хүчил нь давс нэмэх устай тэнцүү

C) Амфотер - (A + B)

2) гидроксид (хүчил эсвэл суурь)

3) Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдэл (зөвхөн s, p) металл бусын хувьд

Сэтгэгдэл!

Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлийн ерөнхий томъёог химийн элементүүдийн бүлэгт өгсөн болно

гэх мэт) – зөвхөн 4-8-р бүлгийн элементүүдэд зориулагдсан.

11.Исэлдүүлэгч буюу ангижруулагч

12. Металл буюу металл бус