लिथियम और क्लोरीन के बीच आयनिक बंधन। विभिन्न प्रकार के बंधों वाले पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ। आयनिक रासायनिक बंधों की सामान्य विशेषताएँ

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ए) सोडियम और के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें
ऑक्सीजन.
1. सोडियम समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु है। इसके परमाणु के लिए लुप्त 7 को स्वीकार करने की तुलना में I बाहरी इलेक्ट्रॉन को छोड़ना आसान है:

1. ऑक्सीजन समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक गैर-धातु है।
इसके परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर से 6 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं।

1. सबसे पहले, आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 2(2∙1) के बराबर है; Na परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए, उन्हें 2 (2:1) लेने की आवश्यकता होती है, ताकि ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉन ले सकें, उन्हें 1 लेने की आवश्यकता होती है।
2. योजनाबद्ध रूप से, सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन का निर्माण इस प्रकार लिखा जा सकता है:

बी) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।
I. लिथियम मुख्य उपसमूह के समूह I का एक तत्व है, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लुप्त 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन देना आसान है:

2. क्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक अधातु है। उसका
एक परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉन छोड़ने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान है:

2. 1 का लघुत्तम समापवर्तक, अर्थात्। 1 लिथियम परमाणु को छोड़ने के लिए और एक क्लोरीन परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए, आपको उन्हें एक बार में एक लेने की आवश्यकता है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

ग) परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें
मैग्नीशियम और फ्लोरीन.
1. मैग्नीशियम मुख्य उपसमूह धातु के समूह II का एक तत्व है। उसका
एक परमाणु के लिए गायब 6 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की तुलना में 2 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है:

2. फ्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक गैर-धातु है। उसका
एक परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है:

2. आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 2(2∙1) के बराबर है। मैग्नीशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है; फ्लोरीन परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता होती है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

ईओण का रासायनिक बंधएक बंधन है जो परमाणुओं के बीच बनता है रासायनिक तत्व(धनात्मक या ऋणात्मक आवेशित आयन)। तो यह क्या है आयोनिक बंध, और यह कैसे बनता है?

आयनिक रासायनिक बंधों की सामान्य विशेषताएँ

आयन वे कण होते हैं जिनमें आवेश होता है जिसमें परमाणु इलेक्ट्रॉन देने या स्वीकार करने की प्रक्रिया द्वारा परिवर्तित हो जाते हैं। वे एक-दूसरे के प्रति काफी दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, यही कारण है कि इस प्रकार के संबंध वाले पदार्थ उच्च तापमानउबलना और पिघलना.

चावल। 1. आयन.

आयनिक बंधन उनके इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण विपरीत आयनों के बीच एक रासायनिक बंधन है। इसे सहसंयोजक बंधन का सीमित मामला माना जा सकता है, जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर होता है बंधे हुए परमाणुइतना बढ़िया कि आवेशों का पूर्ण पृथक्करण हो जाता है।

चावल। 2. आयनिक रासायनिक बंधन।

आमतौर पर यह माना जाता है कि यदि ईओ >1.7 है तो बांड इलेक्ट्रॉनिक हो जाता है।

तत्व एक-दूसरे से जितने दूर स्थित होंगे, इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर उतना ही अधिक होगा। आवर्त सारणीअवधि के अनुसार. यह बंधन धातुओं और गैर-धातुओं की विशेषता है, विशेष रूप से सबसे दूर के समूहों में स्थित, उदाहरण के लिए, I और VII।

उदाहरण: टेबल नमक, सोडियम क्लोराइड NaCl:

चावल। 3. सोडियम क्लोराइड के आयनिक रासायनिक बंधन का आरेख।

क्रिस्टल में एक आयनिक बंधन मौजूद होता है; यह मजबूत और लंबा होता है, लेकिन संतृप्त और निर्देशित नहीं होता है। आयनिक बंधन केवल जटिल पदार्थों, जैसे लवण, क्षार और कुछ धातु ऑक्साइड की विशेषता है। गैसीय अवस्था में ऐसे पदार्थ आयनिक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।

आयनिक रासायनिक बंधन विशिष्ट धातुओं और अधातुओं के बीच बनते हैं। इलेक्ट्रॉन आवश्यक रूप से धातु से गैर-धातु में स्थानांतरित होते हैं, जिससे आयन बनते हैं। परिणाम एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण है जिसे आयनिक बंधन कहा जाता है।

वास्तव में, पूरी तरह से आयनिक बंधन नहीं होता है। तथाकथित आयनिक बंधन प्रकृति में आंशिक रूप से आयनिक और आंशिक रूप से सहसंयोजक होता है। हालाँकि, जटिल आणविक आयनों के बंधन को आयनिक माना जा सकता है।

आयनिक बंधन निर्माण के उदाहरण

आयनिक बंधन निर्माण के कई उदाहरण हैं:

• कैल्शियम और फ्लोराइड के बीच परस्पर क्रिया

Ca 0 (परमाणु) -2e=Ca 2 + (आयन)

- कैल्शियम के लिए गायब इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की तुलना में दो इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है।

एफ 0 (परमाणु)+1ई= एफ- (आयन)

- इसके विपरीत, फ्लोरीन, सात इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है।

आइए परिणामी आयनों के आवेशों के बीच लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात करें। यह 2 के बराबर है। आइए हम फ्लोरीन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें जो कैल्शियम परमाणु से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करेंगे: 2: 1 = 2. 4.

आइए आयनिक रासायनिक बंधन का सूत्र बनाएं:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

• सोडियम और ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया

यह पाठ रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में ज्ञान को सामान्य बनाने और व्यवस्थित करने के लिए समर्पित है। पाठ के दौरान, विभिन्न पदार्थों में रासायनिक बंधों के निर्माण की योजनाओं पर विचार किया जाएगा। यह पाठ किसी पदार्थ में रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करने की क्षमता को मजबूत करने में मदद करेगा रासायनिक सूत्र.

विषय: रासायनिक बंधन. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: विभिन्न प्रकार के बंधों वाले पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ

चावल। 1. फ्लोरीन अणु में बंधन निर्माण की योजना

फ्लोरीन अणु में समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले एक ही गैर-धातु रासायनिक तत्व के दो परमाणु होते हैं, इसलिए, इस पदार्थ में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का एहसास होता है; आइए हम फ्लोरीन अणु में बंधन निर्माण का एक चित्र चित्रित करें। चावल। 1.

प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के चारों ओर, बिंदुओं का उपयोग करके, हम सात वैलेंस, यानी बाहरी, इलेक्ट्रॉन खींचेंगे। स्थिर अवस्था तक पहुँचने के लिए प्रत्येक परमाणु को एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है। इसे डैश से प्रतिस्थापित करते हुए, हम ग्राफिकल सूत्र फ्लोरीन अणु एफ-एफ को दर्शाते हैं।

निष्कर्ष:एक अधातु रासायनिक तत्व के अणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन बनता है। इस प्रकार के रासायनिक बंधन से, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं जो दोनों परमाणुओं से समान रूप से संबंधित होते हैं, अर्थात, रासायनिक तत्व के किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व में कोई बदलाव नहीं होता है।

चावल। 2. पानी के अणु में बंधन निर्माण की योजना

पानी के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं - दो गैर-धातु तत्व विभिन्न अर्थसापेक्ष विद्युत ऋणात्मकता, इसलिए, इस पदार्थ में एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन होता है।

चूँकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, इसलिए साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन के प्रति पक्षपाती होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक आवेश दिखाई देता है, और ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश दिखाई देता है। दोनों सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों को डैश या बल्कि तीरों से प्रतिस्थापित करते हुए, इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव दिखाते हुए, हम पानी का ग्राफ़िक सूत्र लिखते हैं। 2.

निष्कर्ष:एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन विभिन्न गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होता है, यानी, विभिन्न सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के साथ। इस प्रकार के बंधन से, साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं, जो अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं.

1. संख्या 5,6,7 (पृ. 145) रुडज़ाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान. 8वीं कक्षा: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. एम.: आत्मज्ञान। 2011, 176 पृष्ठ: बीमार।

2. सबसे बड़े और सबसे छोटे त्रिज्या वाले कण को ​​इंगित करें: एआर परमाणु, आयन: के +, सीए 2+, सीएल - अपने उत्तर का औचित्य सिद्ध करें।

3. तीन धनायनों और दो आयनों के नाम बताइए जिनका इलेक्ट्रॉन आवरण F-आयन के समान है।

यह पाठ रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में ज्ञान को सामान्य बनाने और व्यवस्थित करने के लिए समर्पित है। पाठ के दौरान, विभिन्न पदार्थों में रासायनिक बंधों के निर्माण की योजनाओं पर विचार किया जाएगा। यह पाठ किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र के आधार पर उसमें रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करने की क्षमता को सुदृढ़ करने में मदद करेगा।

विषय: रासायनिक बंधन. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: विभिन्न प्रकार के बंधों वाले पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ

चावल। 1. फ्लोरीन अणु में बंधन निर्माण की योजना

फ्लोरीन अणु में समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले एक ही गैर-धातु रासायनिक तत्व के दो परमाणु होते हैं, इसलिए, इस पदार्थ में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का एहसास होता है; आइए हम फ्लोरीन अणु में बंधन निर्माण का एक चित्र चित्रित करें। चावल। 1.

प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के चारों ओर, बिंदुओं का उपयोग करके, हम सात वैलेंस, यानी बाहरी, इलेक्ट्रॉन खींचेंगे। स्थिर अवस्था तक पहुँचने के लिए प्रत्येक परमाणु को एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है। इसे डैश से प्रतिस्थापित करते हुए, हम ग्राफिकल सूत्र फ्लोरीन अणु एफ-एफ को दर्शाते हैं।

निष्कर्ष:एक अधातु रासायनिक तत्व के अणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन बनता है। इस प्रकार के रासायनिक बंधन से, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं जो दोनों परमाणुओं से समान रूप से संबंधित होते हैं, अर्थात, रासायनिक तत्व के किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व में कोई बदलाव नहीं होता है।

चावल। 2. पानी के अणु में बंधन निर्माण की योजना

पानी के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं - विभिन्न सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों वाले दो गैर-धातु तत्व, इसलिए, इस पदार्थ में एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है।

चूँकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, इसलिए साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन के प्रति पक्षपाती होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक आवेश दिखाई देता है, और ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश दिखाई देता है। दोनों सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों को डैश या बल्कि तीरों से प्रतिस्थापित करते हुए, इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव दिखाते हुए, हम पानी का ग्राफ़िक सूत्र लिखते हैं। 2.

निष्कर्ष:एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन विभिन्न गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होता है, यानी, विभिन्न सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के साथ। इस प्रकार के बंधन से, साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं, जो अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं.

1. संख्या 5,6,7 (पृ. 145) रुडज़ाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान. 8वीं कक्षा: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. एम.: आत्मज्ञान। 2011, 176 पृष्ठ: बीमार।

2. सबसे बड़े और सबसे छोटे त्रिज्या वाले कण को ​​इंगित करें: एआर परमाणु, आयन: के +, सीए 2+, सीएल - अपने उत्तर का औचित्य सिद्ध करें।

3. तीन धनायनों और दो आयनों के नाम बताइए जिनका इलेक्ट्रॉन आवरण F-आयन के समान है।