प्रथम स्तर

विकल्प 1

1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड के उदासीनीकरण की प्रतिक्रिया का समीकरण दिया गया है:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

तापीय प्रभाव;
उत्प्रेरक की भागीदारी;
दिशा।
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से इस रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें। पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखिए।
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
प्रारंभिक सामग्री: 1 मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड (1 सोडियम परमाणु, 1 हाइड्रोजन परमाणु, 1 ऑक्सीजन परमाणु), 1 मोल तरल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (1 हाइड्रोजन परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु)।
प्रतिक्रिया उत्पाद: 1 मोल सोडियम क्लोराइड (1 सोडियम परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु), 1 मोल तरल पानी (1 ऑक्सीजन परमाणु, 2 हाइड्रोजन परमाणु)।
प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है
प्रारंभिक पदार्थ और उत्पाद समाधान में हैं।
उत्प्रेरक के बिना

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. योजना के अनुसार रासायनिक तत्व मैग्नीशियम का वर्णन करें:
पीएसएचई में तत्व की स्थिति;
परमाण्विक संरचना;

मैग्नेशियम--मिलीग्राम
क्रमांक Z=12; द्रव्यमान संख्या A = 24, परमाणु आवेश + 12, प्रोटॉन की संख्या = 12, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 12, अवधि - 3, ऊर्जा स्तर - 3,
इलेक्ट्रॉनिक शेल संरचना: 12 एम जी 2 ई; 8ई; 2इ.
12 एम जी)))
2 8 2
ऑक्सीकरण अवस्था +2;
मैग्नीशियम के कम करने वाले गुण बेरिलियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन कैल्शियम की तुलना में कमजोर हैं, जो बीई - एम जी - सीए परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है;
मैग्नीशियम आयन एम जी 2+
एमजीओ - मैग्नीशियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड Mg(OH)2 बनाता है, जो क्षारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. आणविक और आयनिक रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैग्नीशियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

विकल्प 2

1. एल्यूमीनियम दहन प्रतिक्रिया का एक आरेख दिया गया है
अल + 02 → ए1203 + क्यू।

निम्नलिखित विशेषताओं के आधार पर प्रतिक्रिया का वर्णन करें:
प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना;
तापीय प्रभाव;
पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति;
उत्प्रेरक की भागीदारी;
तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन;
दिशा।
0 0 +3 –2
अल + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
एल्युमीनियम एक अपचायक एजेंट है, और ऑक्सीजन एक ऑक्सीकरण एजेंट है।
प्रारंभिक सामग्री: एल्यूमीनियम के 4 मोल, ऑक्सीजन के 3 मोल (2 ऑक्सीजन परमाणुओं के 3 अणु)। प्रतिक्रिया उत्पाद: एल्यूमीनियम ऑक्साइड के 2 मोल (एक अणु में 2 एल्यूमीनियम परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु)।
प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है।
एल्युमिनियम - ठोस, ऑक्सीजन - जी, एल्युमीनियम ऑक्साइड - ठोस।
उत्प्रेरक के बिना

अपरिवर्तनीय.

2. योजना के अनुसार रासायनिक तत्व सोडियम का वर्णन करें:
पीएसएचई में तत्व की स्थिति;
परमाण्विक संरचना;
ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनकी प्रकृति।
सोडियम--Na

11 ना)))
2 8 1
ऑक्सीकरण अवस्था +1;

सोडियम आयन Na+

3. आणविक और आयनिक रूप में सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ सोडियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

विकल्प 3

1. सल्फर ऑक्साइड (IV) से सल्फर ऑक्साइड (VI) के उत्पादन के लिए एक प्रतिक्रिया योजना दी गई है
S02 + 02  S03 + Q.
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके इसमें गुणांक रखकर इस प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
निम्नलिखित विशेषताओं के आधार पर प्रतिक्रिया का वर्णन करें:
प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना;
तापीय प्रभाव;
पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति;
उत्प्रेरक की भागीदारी;
तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन;
दिशा।
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 कम करने वाला एजेंट
O02 +4e→2O-2 ऑक्सीकरण एजेंट
प्रारंभिक पदार्थ 2 मोल सल्फर ऑक्साइड 4 (एक अणु में 1 सल्फर परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु) और 1 मोल ऑक्सीजन (एक अणु में 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं) हैं।
प्रतिक्रिया उत्पाद 2 मोल सल्फर ऑक्साइड 6 है (एक अणु में 1 सल्फर परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं)
प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है।
सल्फर ऑक्साइड 4 और ऑक्सीजन गैस हैं, सल्फर ऑक्साइड (VI) तरल है
उत्प्रेरक के साथ

प्रतिवर्ती.

2. योजना के अनुसार रासायनिक तत्व लिथियम का वर्णन करें:
परमाण्विक संरचना;
ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनकी प्रकृति।
लिथियम ली
क्रमांक Z=3; द्रव्यमान संख्या A = 7, परमाणु आवेश + 3, प्रोटॉन की संख्या = 3, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 4) 7 - 3 = 4 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 3, आवर्त - 2, ऊर्जा स्तर - 2
इलेक्ट्रॉनिक शेल संरचना: 3 ली 2ई; 1e.
3 ली))
2 1
ऑक्सीकरण अवस्था +1;
लिथियम के अपचायक गुण सोडियम और पोटेशियम की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं, जो परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है;
लिथियम आयन Li+
ली 2O - लिथियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है। लिथियम ली हाइड्रॉक्साइड ली ओएच (क्षार) बनाता है, जो आधारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. आणविक और आयनिक रूप में सल्फ्यूरिक एसिड के साथ लिथियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
ली 2O+H2SO4=H2O+ ली 2SO4
ली 2O+2H+=H2O+2Li +

विकल्प 4

1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जिंक की प्रतिक्रिया का समीकरण दिया गया है:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
निम्नलिखित विशेषताओं के आधार पर प्रतिक्रिया का वर्णन करें:
प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना;
तापीय प्रभाव;
प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति;
उत्प्रेरक की भागीदारी;
रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन;
दिशा।
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से इस रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें: पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखें।
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
प्रारंभिक पदार्थ: 1 मोल जिंक, 2 मोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (1 हाइड्रोजन परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु प्रति अणु)। प्रतिक्रिया उत्पाद: 1 मोल जिंक क्लोराइड (1 जिंक परमाणु, PE में 2 क्लोरीन परमाणु), 1 मोल हाइड्रोजन (2 हाइड्रोजन परमाणु)।
उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया
जिंक - ठोस, हाइड्रोक्लोरिक एसिड - एल., जिंक क्लोराइड, ठोस। (समाधान), हाइड्रोजन - जी।
उत्प्रेरक के बिना
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ
अचल
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. योजना के अनुसार रासायनिक तत्व कैल्शियम का वर्णन करें:
आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति;
परमाण्विक संरचना;
उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनकी प्रकृति।
कैल्शियम कै
क्रमांक Z=20; द्रव्यमान संख्या A = 40, परमाणु आवेश + 20, प्रोटॉन की संख्या = 20, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 20) 40 - 20 = 20 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 20, अवधि - 4, ऊर्जा स्तर - 4,
इलेक्ट्रॉनिक शेल संरचना: 20 एम जी 2 ई; 8ई; 8ई; 2इ.
20 सा))))
2 8 8 2
ऑक्सीकरण अवस्था +2;
कैल्शियम के अपचायक गुण मैग्नीशियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन स्ट्रोंटियम की तुलना में कमजोर हैं, जो परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।
कैल्शियम आयन Ca 2+
Ca O - कैल्शियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH)2 बनाता है, जो क्षार के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. आणविक और आयनिक रूप में नाइट्रिक एसिड के साथ कैल्शियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O

दूसरा स्तर

विकल्प 1

1. नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2*2е = 2N+2 कम करने वाला एजेंट
O20+2*2e = 2O-2 ऑक्सीकरण एजेंट
प्रारंभिक पदार्थ: नाइट्रोजन 1 मोल, 2 परमाणु एन, ऑक्सीजन 1 मोल (2 परमाणु ओ)।
प्रतिक्रिया उत्पाद: 2 मोल नाइट्रिक ऑक्साइड 2 (अणु में 1 नाइट्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु है)।
प्रतिक्रिया की प्रारंभिक सामग्री और उत्पाद गैसें हैं।
प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है।
प्रतिवर्ती.
उत्प्रेरक के बिना.
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ.

6 सी))
2 4
ऑक्सीकरण अवस्था +4;

3. उच्च कार्बन ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के लिए सूत्र बनाएं और उनकी प्रकृति बताएं।
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

विकल्प 2

1. अमोनिया संश्लेषण की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण दिया गया है:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण मानदंडों के अनुसार प्रतिक्रिया का वर्णन करें।
इस प्रतिक्रिया पर ODD के दृष्टिकोण से विचार करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 ऑक्सीकरण एजेंट
H20 -2*1е→2H+1 कम करने वाला एजेंट
प्रारंभिक सामग्री: 1 मोल नाइट्रोजन (2 नाइट्रोजन परमाणुओं का एक अणु), 3 मोल हाइड्रोजन (2 हाइड्रोजन परमाणुओं का एक अणु)। प्रतिक्रिया उत्पाद अमोनिया, 2 मोल है। 1 नाइट्रोजन परमाणु और 2 हाइड्रोजन परमाणु का अणु। प्रारंभिक पदार्थ और प्रतिक्रिया उत्पाद गैसें हैं।
प्रतिक्रिया:
ऊष्माक्षेपी।
रिडॉक्स।
सीधा।
उत्प्रेरक।
प्रतिवर्ती.

2. रासायनिक तत्व सल्फर को आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार चिह्नित करें।
सल्फर - एस
क्रमसूचक संख्या Z = 16 और द्रव्यमान संख्या A = 32, परमाणु आवेश + 16, प्रोटॉन की संख्या = 16, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 12) 32 - 16 = 16 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 16, अवधि - 3, ऊर्जा स्तर - 3
16 एस)))
इलेक्ट्रॉनिक शेल संरचना: 16 एस 2ई; 8इ; 6इ.
16 एस)))
2 8 6
ऑक्सीकरण अवस्था - (-2) और (+2; +4; +6)
सल्फर के ऑक्सीकरण गुण सेलेनियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन ऑक्सीजन की तुलना में कमजोर हैं, जो ऑक्सीजन से सेलेनियम तक परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।
SO 3 - सल्फर ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है।
सल्फर हाइड्रॉक्साइड H2SO4 बनाता है, जो एसिड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।
हाइड्रोजन यौगिकों से सल्फर H2S बनाता है।

3. उच्च सल्फर ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के लिए सूत्र बनाएं और उनकी प्रकृति का संकेत दें। आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

विकल्प 3

1. सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कॉपर (II) क्लोराइड की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण दिया गया है:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl।
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण मानदंडों के अनुसार प्रतिक्रिया का वर्णन करें।
TED दृष्टिकोण से प्रतिक्रिया पर विचार करें: पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखें।
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
प्रारंभिक पदार्थ: 1 मोल कॉपर क्लोराइड (1 कॉपर परमाणु, 2 क्लोरीन परमाणु), 2 मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड (1 सोडियम परमाणु, 1 ऑक्सीजन परमाणु, पीई में 1 हाइड्रोजन परमाणु)।
प्रतिक्रिया उत्पाद: 1 मोल कॉपर हाइड्रॉक्साइड (1 कॉपर परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु, 2 हाइड्रोजन परमाणु), 2 मोल सोडियम क्लोराइड (1 सोडियम परमाणु, पीई में 1 क्लोरीन परमाणु)।
प्रतिक्रिया उत्पाद और प्रारंभिक सामग्री घुले हुए ठोस पदार्थ हैं। Cu(OH)2 - ठोस अवक्षेप।
प्रतिक्रिया:
एक्ज़ोथिर्मिक
ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं
सीधा
उत्प्रेरक के बिना
अपरिवर्तनीय.

2. डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में इसकी स्थिति के अनुसार रासायनिक तत्व फॉस्फोरस का वर्णन करें।
लक्षण पी (फास्फोरस)
परमाणु द्रव्यमान = 31. परमाणु के नाभिक का आवेश P + 15, अर्थात्। क्योंकि नाभिक में 15 प्रोटोन होते हैं। योजना:
15Р 2е)8е)5е)

3. फॉस्फोरस के उच्च ऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइये, उनकी प्रकृति बताइये। आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

विकल्प 4

1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ पोटेशियम कार्बोनेट की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण दिया गया है:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण मानदंडों के अनुसार प्रतिक्रिया का वर्णन करें।
TED के दृष्टिकोण से इस प्रतिक्रिया पर विचार करें: पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखें।
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
प्रारंभिक पदार्थ: 1 मोल पोटेशियम कार्बोनेट (2 पोटेशियम परमाणु, 1 कार्बन परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु) ठोस, 2 मोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एक अणु में 1 हाइड्रोजन परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु) तरल।
प्रतिक्रिया उत्पाद: 2 मोल पोटेशियम क्लोराइड (पीई में 1 पोटेशियम परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु) ठोस, 1 मोल पानी (2 मात्रा हाइड्रोजन, 1 ऑक्सीजन परमाणु) तरल, 1 मोल कार्बन डाइऑक्साइड (1 कार्बन परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु) ) - गैस।
प्रतिक्रिया:
ऊष्माक्षेपी।
ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं.
सीधा।
उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना.
अपरिवर्तनीय.

2. रासायनिक तत्व नाइट्रोजन को आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार चिह्नित करें।
नाइट्रोजन एन एक गैर-धातु, अवधि II (छोटा), समूह V, मुख्य उपसमूह है।
परमाणु द्रव्यमान = 14, परमाणु आवेश - +7, ऊर्जा स्तरों की संख्या = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
इलेक्ट्रॉनिक शेल संरचना: 7 एन 2ई; 5ई
7 एन))
2 5
ऑक्सीकरण अवस्था +5;
ऑक्सीकरण गुण कार्बन की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन ऑक्सीजन की तुलना में कमजोर हैं, जो नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।
N2O5 नाइट्रिक ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है। नाइट्रोजन अम्ल HNO3 बनाता है, जो अम्ल के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है।
वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक - NH3

3. उच्च नाइट्रोजन ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के लिए सूत्र बनाएं और उनकी प्रकृति बताएं।
आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (समाधान) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
डिसैग के साथ.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
संक्षिप्त
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

तीसरे स्तर

विकल्प 1

1. नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण मानदंडों के अनुसार प्रतिक्रिया का वर्णन करें।

4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 कम करने वाला एजेंट
O20 +4e = 2O-2 ऑक्सीकरण एजेंट
प्रतिक्रिया:
ऊष्माक्षेपी।
ऑक्सीकरण की डिग्री (ओआरआर) में बदलाव के साथ।
उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना.
सीधा।
प्रतिवर्ती.
प्रारंभिक पदार्थ: 4 मोल नाइट्रिक ऑक्साइड 4 (1 नाइट्रोजन परमाणु, एक अणु में 2 ऑक्सीजन परमाणु) - गैस, 1 मोल ऑक्सीजन (एक अणु में 2 ऑक्सीजन परमाणु) - गैस, 2 मोल पानी (1 ऑक्सीजन परमाणु, 2 हाइड्रोजन) एक अणु में परमाणु) - तरल
प्रतिक्रिया उत्पाद 4 मोल नाइट्रिक एसिड (1 नाइट्रोजन परमाणु, 1 हाइड्रोजन परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु प्रति अणु) - तरल है।

2. रासायनिक तत्व मैग्नीशियम को आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार चिह्नित करें।
मैग्नीशियम - आवर्त सारणी में क्रम संख्या Z = 12 और द्रव्यमान संख्या A = 24. परमाणु आवेश +12 (प्रोटॉन की संख्या)। नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या N = A - Z = 12 है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 12.
मैग्नीशियम तत्व आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त में स्थित है। इलेक्ट्रॉनिक शेल की संरचना:
12 मिलीग्राम)))
2 8 2

ऑक्सीकरण अवस्था +2.
मैग्नीशियम के कम करने वाले गुण बेरिलियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन कैल्शियम (समूह IIA के तत्व) की तुलना में कमजोर हैं, जो Be से Mg और Ca में संक्रमण के दौरान परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।
मैग्नीशियम ऑक्साइड MgO एक क्षारीय ऑक्साइड है और क्षारीय ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है। आधार Mg(OH)2 मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड से मेल खाता है, जो आधारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. मैग्नीशियम ऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइये तथा उनकी प्रकृति बताइये।
आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
मैग्नीशियम ऑक्साइड MgO मुख्य ऑक्साइड है; आधार Mg(OH)2 आधारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।
एमजीओ + एच2ओ = एमजी(ओएच)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

विकल्प 2

1. क्लोरीन के साथ लोहे की प्रतिक्रिया का समीकरण दिया गया है:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण मानदंडों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन करें।
ऑक्सीकरण-कमी प्रक्रियाओं के संदर्भ में प्रतिक्रिया पर विचार करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
सीएल2 + 2ई- = 2सीएल-आई
2Fe - 6e- = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III कम करने वाला एजेंट
Cl2 + 2e- = 2Cl-I ऑक्सीकरण एजेंट
एक्ज़ोथिर्मिक
ओ.वी.आर
सीधा
अचल
गैर उत्प्रेरक
प्रारंभिक पदार्थ: 2 मोल लोहा - ठोस, 2 मोल क्लोरीन (2 परमाणुओं का अणु) - गैस
उत्पाद: 2 मोल फेरिक क्लोराइड (1 लौह परमाणु से, FE में 2 क्लोरीन परमाणु) - ठोस।

2. डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में इसकी स्थिति के अनुसार रासायनिक तत्व सोडियम का वर्णन करें।
सोडियम--Na
क्रमांक Z=11; द्रव्यमान संख्या A = 23, परमाणु आवेश + 11, प्रोटॉन की संख्या = 11, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 11) 23 - 11 = 12 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 11, अवधि - 3, ऊर्जा स्तर - 3,
इलेक्ट्रॉनिक शेल संरचना: 11 Na 2е; 8ई; 1e.
11 ना)))
2 8 1
ऑक्सीकरण अवस्था +1;
सोडियम के अपचायक गुण लिथियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन पोटेशियम की तुलना में कमजोर हैं, जो परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है;
सोडियम आयन Na+
Na 2O - सोडियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH (क्षार) बनाता है, जो क्षार के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. सोडियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए और उनकी प्रकृति बताइए। आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

विकल्प 3

1. पोटेशियम नाइट्रेट के अपघटन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण मानदंडों के अनुसार प्रतिक्रिया का वर्णन करें।
ऑक्सीकरण-कमी प्रक्रियाओं के संदर्भ में प्रतिक्रिया पर विचार करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
ऑक्सीकरण एजेंट: N5+ + 2e− = N=3+|2| वसूली
कम करने वाला एजेंट: O2− − 4e− = O20 |1| ऑक्सीकरण
प्रारंभिक पदार्थ: 2 मोल पोटेशियम नाइट्रेट (पीई में 1 पोटेशियम परमाणु, 1 नाइट्रोजन परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं) - ठोस।
प्रतिक्रिया उत्पाद 2 मोल पोटेशियम नाइट्राइट हैं (पीई में 1 पोटेशियम परमाणु, 1 नाइट्रोजन परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु हैं) - ठोस, 1 मोल ऑक्सीजन (2 ऑक्सीजन परमाणु) - गैस।
एन्दोठेर्मिक
ओ.वी.आर
सीधा
अचल
गैर उत्प्रेरक

2. रासायनिक तत्व कार्बन को आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार चिह्नित करें।
कार्बन सी मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह IV का एक रासायनिक तत्व है: परमाणु संख्या 6, परमाणु द्रव्यमान 12.011।
क्रमांक Z=6; द्रव्यमान संख्या A = 12, परमाणु आवेश + 6 प्रोटॉन की संख्या = 6, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 6) 12 - 6 = 6 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 6, आवर्त - 2, ऊर्जा स्तर - 2,
इलेक्ट्रॉनिक शेल संरचना: 6 सी 2ई; 4इ
6 सी))
2 4
ऑक्सीकरण अवस्था +4;
कार्बन के ऑक्सीकरण गुण बोरान की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन नाइट्रोजन की तुलना में कमजोर हैं, जो नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।
CO2 एक अम्लीय ऑक्साइड है, H2CO3 एक अम्ल है।

3. कार्बन ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए और उनकी प्रकृति बताइए।
आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
CO2 कार्बन मोनोऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है। कार्बन अम्ल H2CO3 बनाता है, जो अम्ल के सभी विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है।
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

विकल्प 4

1. आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड के निर्माण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण मानदंडों के अनुसार प्रतिक्रिया का वर्णन करें।
ऑक्सीकरण-कमी प्रक्रियाओं के संदर्भ में प्रतिक्रिया पर विचार करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​-1е→ Fe3+ कम करने वाला एजेंट
O20 + 4е→ 2O2- ऑक्सीकरण एजेंट
प्रारंभिक पदार्थ: 4 मोल आयरन हाइड्रॉक्साइड 2 (पीई में 1 लौह परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु, 2 हाइड्रोजन परमाणु) - ठोस, 1 मोल ऑक्सीजन (2 ऑक्सीजन परमाणु) - गैस, 2 मोल पानी (2 हाइड्रोजन परमाणु, 1 ऑक्सीजन) अणु में परमाणु) - जी।
प्रतिक्रिया उत्पाद 4 मोल आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 है (पीई में 1 आयरन परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु, 3 हाइड्रोजन परमाणु हैं) - ठोस।
एक्ज़ोथिर्मिक
ओ.वी.आर
सीधा
अचल
गैर उत्प्रेरक.

2. आवर्त सारणी में इसकी स्थिति के अनुसार रासायनिक तत्व फॉस्फोरस का वर्णन करें।
लक्षण पी (फास्फोरस)
क्रम संख्या 15 वाला तत्व 5वें समूह, मुख्य उपसमूह की तीसरी अवधि में है।
परमाणु द्रव्यमान = 31. परमाणु के नाभिक का आवेश P + 15, अर्थात्। क्योंकि नाभिक में 15 प्रोटोन होते हैं।
योजना 15पी 2ई)8ई)5ई)
एक परमाणु के नाभिक में 16 न्यूट्रॉन होते हैं। एक परमाणु में 15 इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्योंकि उनकी संख्या प्रोटॉन की संख्या और परमाणु क्रमांक के बराबर होती है। फॉस्फोरस परमाणु में 3 इलेक्ट्रॉन परतें होती हैं, क्योंकि P तीसरी अवधि में है। अंतिम परत में 5 इलेक्ट्रॉन हैं, क्योंकि फॉस्फोरस समूह 5 में है। अंतिम परत पूरी नहीं हुई है. आर-गैर-धातु, क्योंकि रासायनिक में परत पूरी होने तक धातुओं के साथ प्रतिक्रिया में 3 इलेक्ट्रॉन लगते हैं। इसका ऑक्साइड P2O5 अम्लीय है। वह बातचीत कर रहा है. H2O, क्षार और क्षारीय ऑक्साइड के साथ। इसका हाइड्रॉक्साइड H3PO4 एक अम्ल है। वह बातचीत करती है. H (हाइड्रोजन) तक की धातुओं के साथ, मूल ऑक्साइड, क्षार के साथ।

3. फॉस्फोरस ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए और उनकी प्रकृति बताइए।
आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

तत्व का नाम और उसका पदनाम बताएं। तत्व की क्रम संख्या, अवधि संख्या, समूह, उपसमूह निर्धारित करें। सिस्टम पैरामीटर का भौतिक अर्थ बताएं - क्रम संख्या, अवधि संख्या, समूह संख्या। उपसमूह में स्थिति का औचित्य सिद्ध करें।

तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या, नाभिक का आवेश और द्रव्यमान संख्या इंगित करें।

तत्व का संपूर्ण इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाएं, इलेक्ट्रॉनिक परिवार का निर्धारण करें, सरल पदार्थ को धातु या अधातु के रूप में वर्गीकृत करें।

तत्व (या अंतिम दो स्तरों) की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को ग्राफ़िक रूप से चित्रित करें।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या और प्रकार इंगित करें।

ग्राफ़िक रूप से सभी संभावित वैलेंस अवस्थाओं का प्रतिनिधित्व करें।

सभी संभावित संयोजकताओं और ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सूची बनाएं।

सभी संयोजकता अवस्थाओं के लिए ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र लिखें। उनकी रासायनिक प्रकृति इंगित करें (संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें)।

हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र बताइये।

इस तत्व के अनुप्रयोग के दायरे का नाम बताइए

समाधान. पीएसई में, क्रमांक 21 वाला तत्व स्कैंडियम से मेल खाता है।

1. तत्व चतुर्थ काल में है। आवर्त संख्या का अर्थ है इस तत्व के परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या; इसमें 4 हैं। स्कैंडियम तीसरे समूह में स्थित है - बाहरी स्तर पर 3 इलेक्ट्रॉन हैं; एक पार्श्व उपसमूह में. नतीजतन, इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन 4एस और 3डी उपस्तरों में स्थित हैं। एक डी-तत्व है. परमाणु क्रमांक संख्यात्मक रूप से परमाणु नाभिक के आवेश से मेल खाता है।

2. स्कैंडियम परमाणु नाभिक का आवेश +21 है।

प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रत्येक 21 है।

न्यूट्रॉन की संख्या A-Z= 45-21=24.

परमाणु की सामान्य संरचना: ().

3. स्कैंडियम का पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक सूत्र:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 या संक्षिप्त रूप में: 3d 1 4s 2

इलेक्ट्रॉनिक परिवार: डी-तत्व, क्योंकि यह डी-ऑर्बिटल भरने के चरण में है। परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना एस-इलेक्ट्रॉनों के साथ समाप्त होती है, इसलिए स्कैंडियम धात्विक गुण प्रदर्शित करता है; एक साधारण पदार्थ धातु है.

4. इलेक्ट्रॉनिक ग्राफ़िक कॉन्फ़िगरेशन इस प्रकार दिखता है:

5. इसकी उत्तेजित अवस्था में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं (दो 4s पर और एक 3d उपस्तर पर)

6. अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित संभावित संयोजकता अवस्थाएँ:

बुनियादी स्थिति में:

एस पी डी

उत्तेजित अवस्था में:

एस पी डी

स्पिनवेलेंसी 3 है (एक अयुग्मित डी इलेक्ट्रॉन और दो अयुग्मित एस इलेक्ट्रॉन)

7. इस मामले में संभावित संयोजकताएं अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती हैं: 1, 2, 3 (या I, II, III)। संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (विस्थापित इलेक्ट्रॉनों की संख्या दर्शाती हैं) +1, +2, +3। सबसे विशिष्ट और स्थिर संयोजकता III, ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। डी-अवस्था में केवल एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति डी 1 एस 2 कॉन्फ़िगरेशन की कम स्थिरता का कारण बनती है। स्कैंडियम और इसके एनालॉग्स, अन्य डी-तत्वों के विपरीत, +3 की निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, यह उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है और समूह संख्या से मेल खाती है।

8. ऑक्साइड के सूत्र और उनकी रासायनिक प्रकृति: उच्चतम ऑक्साइड का रूप Sc 2 O 3 (एम्फोटेरिक) है।

हाइड्रॉक्साइड सूत्र: Sc(OH) 3 - उभयधर्मी।

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की उभयधर्मी प्रकृति की पुष्टि करने वाले प्रतिक्रिया समीकरण:

अनुसूचित जाति(ओह) 3 +3 कोन = के 3 [ अनुसूचित जाति(ओह) 6 ] (हेक्सापोटेशियम हाइड्रॉक्सीकैंडियेट )

2 अनुसूचित जाति(ओह) 3 +3 एन 2 इसलिए 4 = 6 एन 2 ओ +अनुसूचित जाति 2 (इसलिए 4 ) 3 (स्कैंडियम सल्फेट)

9. यह हाइड्रोजन के साथ यौगिक नहीं बनाता है, क्योंकि यह एक पार्श्व उपसमूह में है और एक डी-तत्व है।

10. स्कैंडियम यौगिकों का उपयोग अर्धचालक प्रौद्योगिकी में किया जाता है।

उदाहरण 6.मैंगनीज या ब्रोमीन, दोनों में से किस तत्व में मजबूत धात्विक गुण हैं?

समाधान।ये तत्व चतुर्थ आवर्त में हैं। आइए उनके इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें:

25 एमजी 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 5

35 बीआर 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 5

मैंगनीज एक डी-तत्व है, अर्थात, एक द्वितीयक उपसमूह का एक तत्व है, और ब्रोमीन उसी समूह के मुख्य उपसमूह का एक पी-तत्व है। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर, मैंगनीज परमाणु में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि ब्रोमीन परमाणु में सात होते हैं। मैंगनीज परमाणु की त्रिज्या समान संख्या में इलेक्ट्रॉन कोश वाले ब्रोमीन परमाणु की त्रिज्या से कम होती है।

पी- और डी-तत्वों वाले सभी समूहों के लिए एक सामान्य पैटर्न डी-तत्वों में धात्विक गुणों की प्रबलता है। इस प्रकार, मैंगनीज में ब्रोमीन की तुलना में अधिक स्पष्ट धात्विक गुण होते हैं।

उदाहरण 7.दोनों हाइड्रॉक्साइडों में से कौन सा मजबूत आधार है a) एसआर(ओह) 2 या बी ० ए(ओह) 2 ; बी) सीए(ओह) 2 या फ़े(ओह) 2 वी) एसआर(ओह) 2 या सीडी(ओह) 2 ?

समाधान।किसी आयन का आवेश जितना अधिक और त्रिज्या जितनी छोटी होगी, वह अन्य आयनों को उतनी ही मजबूती से पकड़ेगा। इस मामले में, हाइड्रॉक्साइड कमजोर होगा, क्योंकि इसमें अलग होने की क्षमता कम है।

a) समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना वाले समान आवेश वाले आयनों के लिए, त्रिज्या जितनी बड़ी होगी, आयन में उतनी ही अधिक इलेक्ट्रॉनिक परतें होंगी। मुख्य उपसमूहों (एस- और पी-) के तत्वों के लिए, तत्व की बढ़ती परमाणु संख्या के साथ आयनों की त्रिज्या बढ़ती है। इस तरह, बी ० ए(ओह) 2 से अधिक मजबूत कारण है एसआर(ओह) 2 .

बी) एक अवधि के भीतर, एस- और पी-तत्वों से डी-तत्वों में जाने पर आयनों की त्रिज्या कम हो जाती है। इस स्थिति में, इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या नहीं बदलती है, लेकिन नाभिक का आवेश बढ़ जाता है। इसलिए आधार सीए(ओह) 2 की तुलना में मजबूत फ़े(ओह) 2 .

ग) यदि तत्व एक ही अवधि में, एक ही समूह में, लेकिन विभिन्न उपसमूहों में हैं, तो मुख्य उपसमूह के तत्व के परमाणु की त्रिज्या द्वितीयक उपसमूह के तत्व के परमाणु की त्रिज्या से अधिक है। इसलिए, आधार एसआर(ओह) 2 की तुलना में मजबूत सीडी(ओह) 2 .

उदाहरण 8.किस प्रकार का नाइट्रोजन AO संकरण एक आयन और एक अणु के निर्माण का वर्णन करता है? एन.एच. 3 ? इन कणों की स्थानिक संरचना क्या है?

समाधान।अमोनियम आयन और अमोनिया अणु दोनों में, नाइट्रोजन परमाणु की वैलेंस इलेक्ट्रॉन परत में चार इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। इसलिए, दोनों मामलों में, नाइट्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन बादल एसपी 3 संकरण के दौरान एक दूसरे से अधिकतम दूरी पर होंगे, जब उनकी धुरी टेट्राहेड्रोन के शीर्ष की ओर निर्देशित होती है। इसके अलावा, आयन में, टेट्राहेड्रोन के सभी शीर्षों पर हाइड्रोजन परमाणुओं का कब्जा होता है, जिससे इस आयन में टेट्राहेड्रोन के केंद्र में एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ टेट्राहेड्रल विन्यास होता है।

जब एक अमोनिया अणु बनता है, तो हाइड्रोजन परमाणु टेट्राहेड्रोन के केवल तीन शीर्षों पर कब्जा करते हैं, और नाइट्रोजन परमाणु के अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े के इलेक्ट्रॉन बादल को चौथे शीर्ष की ओर निर्देशित किया जाता है। परिणामी आकृति एक त्रिकोणीय पिरामिड है जिसके शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु और आधार के शीर्ष पर हाइड्रोजन परमाणु हैं।

उदाहरण 9. MO विधि के दृष्टिकोण से एक आणविक आयन के अस्तित्व की संभावना और एक अणु के अस्तित्व की असंभवता की व्याख्या करें नहीं 2 .

समाधान।एक आणविक आयन में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। पाउली सिद्धांत को ध्यान में रखते हुए, इस आयन के निर्माण की ऊर्जा योजना चित्र 21 में दिखाई गई है।

चावल। 21. आयन निर्माण का ऊर्जा आरेख।

आबंधन कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रतिरक्षी कक्षक में एक होता है। इसलिए, इस आयन में बंधन बहुलता (2-1)/2 = 0.5 है, और इसे ऊर्जावान रूप से स्थिर होना चाहिए।

इसके विपरीत, अणु नहीं 2 ऊर्जावान रूप से अस्थिर होना चाहिए, क्योंकि जिन चार इलेक्ट्रॉनों को MO पर रखा जाना चाहिए, उनमें से दो बंधन MO पर कब्जा कर लेंगे, और दो प्रतिरक्षी MO पर कब्जा कर लेंगे। इसलिए, एक अणु का निर्माण नहीं 2 ऊर्जा के विमोचन के साथ नहीं होगा। इस मामले में बंधन की बहुलता शून्य है - एक अणु नहीं बनता है।

उदाहरण 10.अणुओं में से कौन सा में 2 या साथ 2 परमाणुओं में उच्च पृथक्करण ऊर्जा की विशेषता? इन अणुओं के चुंबकीय गुणों की तुलना करें।

समाधान।आइए इन अणुओं के निर्माण के लिए ऊर्जा आरेख बनाएं (चित्र 22)।

चावल। 22. अणुओं के निर्माण की ऊर्जा योजना में 2 और साथ 2 .

जैसा कि देखा जा सकता है, अणु में में 2 एक अणु में बंधन की संख्या और प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर दो है साथ 2 - चार; यह क्रमशः 1 और 2 की बंधन बहुलता से मेल खाता है। इसलिए, अणु साथ 2 . परमाणुओं के बीच बंधनों की अधिक बहुलता की विशेषता, मजबूत होनी चाहिए। यह निष्कर्ष आणविक परमाणुओं में पृथक्करण ऊर्जा के प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित मूल्यों से मेल खाता है में 2 (276 केजे/मोल) और साथ 2 (605 केजे/मोल)।

एक अणु में में 2 हंड के नियम के अनुसार, दो इलेक्ट्रॉन दो π2p ऑर्बिटल्स में स्थित होते हैं। दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति इस अणु को अनुचुंबकीय गुण प्रदान करती है। एक अणु में साथ 2 सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं, इसलिए यह अणु प्रतिचुंबकीय है।

उदाहरण 11.एक अणु में MOs के बीच इलेक्ट्रॉनों को कैसे वितरित किया जाता है? सीएन और एक आणविक आयन में सीएन - , योजना के अनुसार गठित: सी - + एन → सीएन - . इनमें से किस कण की बंध लंबाई सबसे कम है?

समाधान।विचाराधीन कणों के निर्माण के लिए ऊर्जा योजनाएं संकलित करने के बाद (चित्र 23), हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि बंधन बहुलता सीएन और सीएन - क्रमशः 2.5 और 3 के बराबर। सबसे छोटी बंधन लंबाई आयन की विशेषता है सीएन - , जिसमें परमाणुओं के बीच बंधों की बहुलता सबसे अधिक होती है।

चावल। 23. ऊर्जा योजनाएं

अणु निर्माण सीएन और आणविक आयन सीएन - .

उदाहरण 12.परमाणु संख्या 22 वाले तत्व द्वारा निर्मित एक साधारण ठोस पदार्थ की किस प्रकार की क्रिस्टल जाली की विशेषता होती है?

समाधान।पीएसई डी.आई. के अनुसार मेंडेलीव, हम दिए गए क्रम संख्या के साथ तत्व का निर्धारण करते हैं और उसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाते हैं।

टाइटन 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 2

टाइटेनियम एक डी-तत्व है और इसके बाहरी आवरण में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह एक विशिष्ट धातु है. टाइटेनियम क्रिस्टल में, उन परमाणुओं के बीच एक धात्विक बंधन उत्पन्न होता है जिनके बाहरी वैलेंस स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्रिस्टल जाली ऊर्जा सहसंयोजक क्रिस्टल की जाली ऊर्जा से कम है, लेकिन आणविक क्रिस्टल की तुलना में काफी अधिक है। टाइटेनियम क्रिस्टल में उच्च विद्युत और तापीय चालकता होती है, विनाश के बिना विरूपण करने में सक्षम होता है, इसमें एक विशिष्ट धात्विक चमक होती है, और इसमें उच्च यांत्रिक शक्ति और पिघलने बिंदु होता है।

उदाहरण 13.क्रिस्टल संरचना में क्या अंतर है सीएएफ 2 क्रिस्टल संरचना से एसएऔर एफ 2 ? इन पदार्थों के क्रिस्टलों में किस प्रकार के बंधन मौजूद होते हैं? इसका उनकी संपत्तियों पर क्या प्रभाव पड़ता है?

समाधान। 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 एसए- एक विशिष्ट धातु, एक एस-तत्व, के बाहरी ऊर्जा स्तर में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्पष्ट धात्विक प्रकार के बंधन के साथ एक धात्विक क्रिस्टल संरचना बनाता है। इसमें धात्विक चमक, विद्युत और तापीय चालकता है और यह प्लास्टिक है।

1s 2 2s 2 2p 5 एफ 2 - एक विशिष्ट गैर-धातु, पी-तत्व, के बाहरी ऊर्जा स्तर पर केवल एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, जो मजबूत सहसंयोजक क्रिस्टल बनाने के लिए पर्याप्त नहीं है। फ्लोरीन परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा द्विपरमाणुक अणुओं में जुड़े होते हैं जो अंतर-आणविक संपर्क बलों के कारण एक आणविक क्रिस्टल बनाते हैं। यह नाजुक है, आसानी से उदात्त हो जाता है, इसका गलनांक कम होता है और यह एक कुचालक होता है।

जब एक क्रिस्टल बनता है सीएएफ 2 परमाणुओं के बीच एसएऔर एफएक आयनिक बंधन बनता है, क्योंकि उनके बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर काफी बड़ा है EO = 4 (तालिका 14)। इसके परिणामस्वरूप आयनिक क्रिस्टल का निर्माण होता है। यह पदार्थ ध्रुवीय विलायकों में घुलनशील है। सामान्य तापमान पर यह एक इन्सुलेटर है; बढ़ते तापमान के साथ, क्रिस्टल में बिंदु दोष तेज हो जाते हैं (थर्मल मूवमेंट के कारण, आयन क्रिस्टल जाली के नोड्स को छोड़ देते हैं और इंटरस्टिस या क्रिस्टल की सतह पर चले जाते हैं)। जब क्रिस्टल एक विद्युत क्षेत्र में प्रवेश करता है, तो आयनों की एक निर्देशित गति दिवंगत आयन द्वारा निर्मित रिक्तियों की ओर देखी जाती है। यह क्रिस्टल की आयनिक चालकता सुनिश्चित करता है सीएएफ 2 .

विषय: रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार रासायनिक तत्व की विशेषताएँ।

पाठ मकसद:

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार किसी तत्व की सामान्य विशेषताओं के लिए एक योजना कैसे तैयार करें, यह सिखाना; आवर्त सारणी में स्थिति के आधार पर किसी तत्व, उसके गुणों और उसके यौगिकों के गुणों को चिह्नित करने की क्षमता को समेकित करना;

आवश्यक जानकारी को स्वतंत्र रूप से प्राप्त करने और उपयोग करने की क्षमता विकसित करना, प्राप्त जानकारी के आधार पर निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करना;

स्वतंत्र रूप से एवं समूह में कार्य करने की क्षमता का विकास करना।

पाठ का प्रकार: संयुक्त.

पाठ प्रारूप: व्यक्तिगत, समूह.

पाठ के तरीके: आलोचनात्मक सोच विकसित करने की विधि "ज्ञान का वृक्ष", समूहों में कार्यों को स्वतंत्र रूप से पूरा करना, पोस्टरों की रक्षा, शिक्षक और छात्रों के बीच संवाद के माध्यम से सीखना।

उपकरण: पीएसएचई, हैंडआउट्स (सेब, इमोटिकॉन्स, मूल्यांकन पत्रक, प्रतिबिंब के लिए स्व-मूल्यांकन परीक्षण, व्हाटमैन पेपर और मार्कर), इंटरैक्टिव व्हाइटबोर्ड, प्रस्तुति।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण (3 मिनट)। अभिवादन।

हम रासायनिक तत्वों का उपयोग करके कक्षा को 4 समूहों में विभाजित करते हैं। जो छात्र समान तत्व से कार्ड बनाते हैं, वे एक समूह बनाते हैं। तत्व: सोडियम, एल्यूमीनियम, फास्फोरस, क्लोरीन।ऐसे वक्ताओं का चयन करना जो समूह के भीतर काम वितरित करते हैं और एक स्कोर शीट रखते हैं।

स्कोर शीट समूहों को वितरित की जाती हैं। स्कोर शीट पर स्पष्टीकरण.

2. होमवर्क जांचना (11 मिनट)। शिक्षक: दोस्तों, आपने पिछले पाठ में किस विषय का अध्ययन किया था? (पीजेड और पीएसएचई) आज, इस विषय पर आपके ज्ञान का परीक्षण करने के लिए, मैं आपको निम्नलिखित कार्य प्रदान करता हूं। हम "ज्ञान का वृक्ष" तकनीक का उपयोग करते हैं। विद्यार्थी व्यक्तिगत रूप से कार्य करते हैं। इंटरैक्टिव बोर्ड पर तीन रंगों के सेब वाले एक पेड़ का चित्र है: लाल, पीला, हरा। हर सेब के पीछे एक सवाल है. छात्रों को पिछले विषय का अध्ययन करते समय अपने काम का विश्लेषण करने के लिए आमंत्रित किया जाता है और, अपने विकल्पों को तौलते हुए, "फसल" को ध्यान में रखते हुए

"लाल सेब पहले से ही पके हुए हैं" - वे ऊंचे लटके हुए हैं, उन्हें तोड़ना कठिन है - उन पर प्रश्न सबसे कठिन हैं,

"पीले सेब" - नीचे लटकाएं, चुनना आसान - प्रश्न भी आसान हैं,

"हरे सेब" बहुत नीचे लटके हुए हैं, इसलिए प्रश्न सबसे सरल हैं।

छात्र बारी-बारी से सेब और संबंधित प्रश्न चुनते हैं। लोग प्रश्नों का उत्तर मौखिक रूप से देते हैं, और शिक्षक को न केवल विषय की महारत, बल्कि छात्रों के आत्म-सम्मान के स्तर का भी निदान करने के लिए अच्छी सामग्री प्राप्त होती है। सही उत्तरों के लिए बच्चों को विभिन्न रंगों के कागज़ के सेब दिए जाते हैं।

ग्रीन कार्ड के लिए प्रश्न.

आवर्त नियम की खोज किसने और कब की थी? (डी.आई.मेंडेलीव। 1869)

आवधिक कानून का सूत्रीकरण डी.आई.मेंडेलीव द्वारा दिया गया। (तत्वों के गुण, साथ ही उनसे बनने वाले सरल और जटिल पदार्थों की संरचना और गुण, समय-समय पर उनके परमाणु द्रव्यमान पर निर्भर होते हैं)

आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण। (रासायनिक तत्वों और उनसे बनने वाले सरल और जटिल पदार्थों के गुण समय-समय पर इन तत्वों के परमाणु के परमाणु आवेश के परिमाण पर निर्भर होते हैं)

एक अवधि क्या है? (आवर्त बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित रासायनिक तत्वों की एक श्रृंखला है। अवधि एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक अक्रिय तत्व के साथ समाप्त होती है)

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी क्या है? (रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों के प्राकृतिक वर्गीकरण का एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व है)

अवधियों को कैसे विभाजित किया जाता है? क्यों? (छोटी अवधि: 1-3 अवधि में 2-8 रासायनिक तत्व होते हैं, बड़ी अवधि: 4-7 अवधि में 18-32 रासायनिक तत्व होते हैं)

समूह क्या है? कितने समूह? (एक समूह एक ऊर्ध्वाधर पंक्ति है जिसमें समान संख्या में बाहरी इलेक्ट्रॉनों के साथ एक ही परिवार से संबंधित तत्व स्थित होते हैं और तदनुसार, समान गुण प्रदर्शित करते हैं। 8 समूह।)

कौन से तत्व मुख्य उपसमूह बनाते हैं? (छोटी और बड़ी अवधि के तत्व)

कौन से तत्व पार्श्व उपसमूह बनाते हैं? (बड़ी अवधियों के संक्रमण तत्व)

तत्वों का कौन सा समूह हाइड्रोजन के साथ वाष्पशील यौगिक बनाता है? (समूह IV-VII के मुख्य उपसमूहों के तत्व)

पीले कार्ड के लिए प्रश्न.

डी.आई.मेंडेलीव ने रासायनिक तत्वों के किन गुणों को उनके वर्गीकरण के आधार के रूप में उपयोग किया? (परमाणु द्रव्यमान, रासायनिक तत्वों की संयोजकता और उनसे बनने वाले यौगिकों के गुण)

प्रस्तावित तत्वों में से कौन सा सबसे स्पष्ट गैर-धातु गुण प्रदर्शित करता है: ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम? समझाइए क्यों? (ऑक्सीजन। मुख्य उपसमूहों में, ऊपर से नीचे तक, गैर-धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं, और धात्विक गुण बढ़ जाते हैं)

समय के साथ रासायनिक तत्वों के गुण कैसे बदलते हैं? (बाएं से दाएं, धात्विक गुण कमजोर होते हैं, गैर-धात्विक गुण बढ़ते हैं)

प्रस्तावित तत्वों में से कौन सा सबसे स्पष्ट धात्विक गुण प्रदर्शित करता है: मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम? समझाइए क्यों? (बेरियम। मुख्य उपसमूहों में ऊपर से नीचे तक धात्विक गुण बढ़ते हैं, अधात्विक गुण कमजोर होते हैं)

प्रस्तावित तत्वों में से किसमें सबसे अधिक स्पष्ट गैर-धातु तत्व हैं: मैग्नीशियम, सिलिकॉन, सल्फर, क्लोरीन? समझाइए क्यों? (क्लोरीन। बाएं से दाएं की अवधि में, गैर-धात्विक गुण बढ़ जाते हैं)

प्रस्तावित तत्वों में से किसमें सबसे अधिक स्पष्ट धात्विक गुण हैं: सोडियम, मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, सिलिकॉन? समझाइए क्यों? (सोडियम। बाएं से दाएं की अवधि में, धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं)

लाल कार्ड के लिए प्रश्न.

किसी आवर्त में तत्वों के गुणों में परिवर्तन का मुख्य कारण क्या है? (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या और बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या में क्रमिक वृद्धि)

मुख्य उपसमूहों में ऊपर से नीचे तक तत्वों के धात्विक गुणों में वृद्धि का क्या कारण है? (जैसे-जैसे नाभिक का आवेश बढ़ता है, ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ती है, बाहरी वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर चले जाते हैं, नाभिक के साथ बंधन कमजोर हो जाता है और तदनुसार, धात्विक गुण बढ़ जाते हैं)

आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण क्यों बदल गया है? (परमाणु की संरचना की खोज के संबंध में। किसी रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता उसका परमाणु द्रव्यमान नहीं है, बल्कि उसके परमाणु के नाभिक का आवेश है। यह परमाणु के नाभिक का आवेश है जो संख्या निर्धारित करता है इलेक्ट्रॉनों की, और एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और स्तरों के बीच उनका वितरण रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों को निर्धारित करता है)

प्रत्येक सही उत्तर के लिए, छात्रों को संबंधित रंग के सेब मिलते हैं। हरा सेब - 1 अंक, पीला - 2 अंक, लाल - 3 अंक।

मूल्यांकन शीट पर छात्रों के अंकों की संख्या प्रत्येक समूह के वक्ताओं द्वारा नोट की जाती है।

मूल्यांकन पत्र

समूह _____________ अध्यक्ष _______________________

सेबों की संख्या

मात्रा

स्माई में

चेहरे के

सेबों की संख्या के अनुसार अंक:

हरा - 1 अंक

पीला-2 अंक

लाल-3 अंक

इमोटिकॉन्स की संख्या के आधार पर अंक:

प्रत्येक इमोटिकॉन के लिए 1 अंक

सूरजइ वें अंक

पाठ ग्रेड

हरा-

पीला लाल-

हरा-

पीला लाल-

हरा-

पीला लाल-

हरा-

पीला लाल-

हरा-

पीला लाल-

हरा-

पीला लाल-

अंकों को ग्रेड में परिवर्तित करना:

1-4 अंक - स्कोर "3"

5-8 अंक - स्कोर "4"

9 अंक या अधिक - स्कोर "5"

वक्ता को समूह के भीतर छात्रों को उनके ग्रेड से परिचित कराने की आवश्यकता है।

3. एक नए विषय का अध्ययन (6 मिनट)।

शिक्षक: दोस्तों, आपने "परमाणु की संरचना और संरचना", "आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली" जैसे विषयों का अध्ययन किया है। आज पाठ में हम सीखेंगे कि रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में किसी रासायनिक तत्व को उसकी स्थिति के आधार पर कैसे चिह्नित किया जाए। अपनी नोटबुक में पाठ का विषय लिखें: "रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में इसकी स्थिति के अनुसार एक रासायनिक तत्व की विशेषताएं।" किसी परमाणु की मुख्य विशेषता उसकी संरचना है, अर्थात। परमाणु आवेश, इलेक्ट्रॉन स्तर वितरण, संयोजकता जैसी विशेषताएँ। बताओ, क्या हमें यह जानकारी रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी से मिल सकती है?

आइए आवर्त सारणी की मुख्य विशेषताओं और तत्व के परमाणु की संरचना के बीच संबंध दर्शाने वाली तालिका को याद करें और भरें।

छात्र एक तालिका बनाते हैं और उसे अपनी नोटबुक में भरते हैं।

तत्वों की मुख्य विशेषताएँ और परमाणुओं की संरचना के साथ उनका संबंध।

तालिका भरते समय पूछे गए प्रश्न:

1. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में किसी रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता क्या है? (क्रम संख्या)

2. किसी रासायनिक तत्व की क्रम संख्या से परमाणु की संरचना में क्या निर्धारित किया जा सकता है? (सकारात्मक परमाणु आवेश, प्रोटॉन की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या)

3. आवर्त सारणी की अन्य कौन सी विशेषताएँ हम जानते हैं? (अवधि संख्या, समूह संख्या)

4. रासायनिक तत्व जिस अवधि में स्थित है उसकी संख्या से क्या निर्धारित किया जा सकता है? (इस तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या)

5. उस समूह संख्या से क्या निर्धारित किया जा सकता है जिसमें कोई रासायनिक तत्व स्थित है? (बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए), ऑक्सीजन यौगिकों में उच्चतम संयोजकता)

छात्रों को सही उत्तरों के लिए इमोटिकॉन्स प्राप्त होते हैं।

परमाणु की संरचना के सिद्धांत और आवर्त सारणी में इसकी स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्वों को चिह्नित करने की योजना।

2. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति:

क्रम संख्या

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, ए आर

अवधि

समूह, उपसमूह।

№12वाँ तत्व

ए आर ( मिलीग्राम)=24

तीसरी अवधि

समूह II, मुख्य उपसमूह

3. तत्व के परमाणु की संरचना एवं संरचना:

परमाणु संरचना

स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण

परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

चित्रमय इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

24 _

12 एमजी(12आर, 12एन), 12इ

12 एमजी)2)8)2

1s 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 0 3डी 0

1 एस 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 0

4. इस तत्व से बनने वाले सरल पदार्थ के गुण: धातु या अधातु, या उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है उच्चतर संयोजकता	मिलीग्राम- धातु संयोजकता स्थिर है -ІІ
5. श्रेष्ठ ऑक्साइड एवं वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र	मिलीग्रामओ - मैग्नीशियम ऑक्साइड,

किसी रासायनिक तत्व की विशेषताओं की योजना की समीक्षा के दौरान, छात्रों से स्पष्ट और पूरक प्रश्न पूछे जाते हैं, जिनके उत्तर के लिए छात्रों को इमोटिकॉन्स दिए जाते हैं:

1. किसी परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या कैसे निर्धारित की जाती है? (हम सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और परमाणु संख्या के बीच अंतर से पाते हैं:एन= ए आर - जेड)

2. हम एक स्तर में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या कैसे निर्धारित करते हैं? (सूत्र के अनुसारएन=2 एन 2 )

3. प्रथम, द्वितीय, तृतीय, चतुर्थ स्तर में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रखे जा सकते हैं? (पहले में 2 इलेक्ट्रॉन, दूसरे में 8 इलेक्ट्रॉन, तीसरे में 18 इलेक्ट्रॉन, चौथे में 32 इलेक्ट्रॉन)

4. प्रत्येक स्तर पर कौन से उपस्तर हैं? (पहले स्तर पर -एस-उपस्तर, दूसरे पर-एसऔरपी-उपस्तर, तीसरे पर -एस, पीऔरडी-उपस्तर, चौथे पर-एस, पी, डीऔरएफ-उपस्तर)

5. प्रत्येक उपस्तर में कितने इलेक्ट्रॉनों को समायोजित किया जा सकता है? (परएस-उपस्तर 2 इलेक्ट्रॉन, परपी-उपस्तर 6 इलेक्ट्रॉन, परडी-10 इलेक्ट्रॉनों का उपस्तर औरएफ-उपस्तर 14 इलेक्ट्रॉन)

6. बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या से तत्वों के गुण कैसे निर्धारित किये जा सकते हैं? (1-3 इलेक्ट्रॉन - धातु, 4-8 इलेक्ट्रॉन - अधातु)

7. ऑक्साइड में किसी रासायनिक तत्व की उच्चतम संयोजकता क्या है? (उच्चतम संयोजकता मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए समूह संख्या द्वारा निर्धारित की जा सकती है)

4. समेकन (18 मिनट)। अध्यापक:इसके बाद, प्रत्येक समूह निम्नलिखित कार्य (इंटरैक्टिव व्हाइटबोर्ड पर) पूरा करता है। इस कार्य का मूल्यांकन वक्ता द्वारा किया जाता है। वक्ता निम्नलिखित मानदंडों के आधार पर यह तय करेगा कि इमोटिकॉन किसे देना है: व्हाटमैन पेपर पर एक कार्य को पूरा करने में छात्र की भागीदारी और कक्षा के सामने बोलना।

1 कार्य. प्रत्येक समूह के छात्र उस तत्व को चिह्नित करने के लिए व्हाटमैन पेपर का उपयोग करते हैं जिसके द्वारा उन्हें पाठ की शुरुआत में समूहों में विभाजित किया गया था: सोडियम, एल्यूमीनियम, फॉस्फोरस, क्लोरीन।

छात्र उत्तर देता है:

ना, सोडियम

अल,अल्युमीनियम

पी,फास्फोरस

सीएल,क्लोरीन

№11 तत्व

ए आर ( ना)=23

तीसरी अवधि

समूह I, मुख्य उपसमूह

№13वाँ तत्व

ए आर ( अल)=27

तीसरी अवधि

І І समूह I, मुख्य उपसमूह

№15 तत्व

ए आर ( पी)=31

तीसरी अवधि

वीसमूह, मुख्य उपसमूह

№17वाँ तत्व

ए आर ( क्लोरीन)=35,5

तीसरी अवधि

वीसमूह II, मुख्य उपसमूह

23 _

11 ना (11आर, 12एन), 11इ

11 ना)2)8)1

1s 2 2s 2 2पी 6 3s 1 3पी 0 3डी 0

1 एस 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 0

27 _

13 अल (13आर, 14एन), 13इ

13 अल)2)8)3

1s 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 1 3डी 0

1 एस 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 1

31 _

15 पी(15आर, 16एन), 15इ

15 प)2)8)5

1s 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 3 3डी 0

1 एस 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 3

35 _

17 सीएल (17आर, 18एन), 17इ

17 सीएल)2)8)7

1s 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 5 3डी 0

1 एस 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 0

ना- धातु संयोजकता स्थिर है -І	अल- उभयचर तत्व स्थिर संयोजकता - III	पी-गैर-धातु वी	क्लोरीन-गैर-धातु संयोजकता परिवर्तनशील है, उच्चतम संयोजकता हैसातवीं
ना 2 ओ - सोडियम ऑक्साइड, एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक नहीं बनाता है	अल 2 हे 3 - अल्यूमिनियम ऑक्साइड, एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक नहीं बनाता है	पी 2 हे 5 - फॉस्फोरस ऑक्साइड (वी), शारीरिक रूप से विकलांग 3	क्लोरीन 2 हे 7 - क्लोरीन ऑक्साइड (सातवीं) वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक -एचसीएल

छात्र अपने पोस्टर का बचाव करते हैं। हम वक्ताओं के साथ मिलकर समूहों में छात्रों के काम का मूल्यांकन करते हैं। शिक्षक: अध्यक्ष जी, आप अपने समूह के किस छात्र को इस कार्य को पूरा करने के लिए इमोटिकॉन्स देना चाहेंगे? इमोटिकॉन्स समूह के सदस्यों को वितरित किए जाते हैं।

समूह वक्ता सेबों और इमोटिकॉन्स की संख्या के आधार पर अंकों की संख्या गिनते हैं।

अगर आपके पास समय बचा है तो आप अगला काम पूरा कर सकते हैं.

कार्य 2. (यदि इसे पूरा करने के लिए समय बचा है)

समूह कार्य ना .

निम्नलिखित डेटा के आधार पर तत्व का नाम बताएं: यह समूह III में है, उच्च ऑक्साइड का सापेक्ष आणविक भार 102 है।

ए) एल्यूमिनियम; बी) स्कैंडियम; ग) गैलियम।

दिया गया: समाधान:

R2O3

श्री(R2O3)=102

श्री(R2O3)=102, Ar(O)=16

2x+16*3=102

2x=102-48

2x=54

एक्स=27

आर-?

यह Ar तत्व Al से मेल खाता है।

उत्तर: एल्युमिनियम।

समूह कार्य अल .

निम्नलिखित डेटा के आधार पर तत्व का नाम बताएं: यह समूह VI में है, उच्च ऑक्साइड का सापेक्ष आणविक भार 80 है।

ए) सल्फर; बी) सेलेनियम; ग) टेल्यूरियम

दिया गया: समाधान:

आरओ3

श्री(RO3)

श्री (आरके बारे में3)=80, Ar(O)=16

आर-?

x+16*3=80,

x=80-48=32

यह Ar तत्व S से मेल खाता है।

उत्तर: सल्फर

समूह कार्य पी .

निम्नलिखित डेटा के आधार पर तत्व का नाम बताएं: यह समूह IV में है, उच्च ऑक्साइड का सापेक्ष आणविक भार 60 है।

क) टिन; बी) सिलिकॉन; ग) कार्बन

आरओ2

श्री(RO2)=60

श्री(RO2)=60, Ar(O)=16

x+32=60

x=60-32=28

आर-?

दिया गया: समाधान:

यह Ar तत्व Si से मेल खाता है।

उत्तर: सिलिकॉन

समूह कार्य क्लोरीन .

निम्नलिखित डेटा के आधार पर तत्व का नाम बताएं: यह समूह V में है, उच्च ऑक्साइड का सापेक्ष आणविक भार 108 है।

ए) नाइट्रोजन; बी) फास्फोरस; ग) आर्सेनिक।

दिया गया: समाधान:

R2O5

श्री(R2O5)=108

श्री(R2O5)=102, Ar(O)=16

2x+16*5=108

2x=108-80

2x=28

एक्स=214

आर-?

यह Ar तत्व N से मेल खाता है।

उत्तर: नाइट्रोजन

होमवर्क (1 मिनट) §59, योजना के अनुसार दो तत्वों को चिह्नित करें: धातु और गैर-धातु।

मूल्यांकन (2 मिनट) वक्ता स्कोर शीट पर अंक और ग्रेड डालते हैं और समूह के सदस्यों को पाठ के लिए उनके ग्रेड से परिचित कराते हैं।

प्रतिबिंब (3 मिनट)

पाठ में आपके काम के परिणामों के आधार पर, आपको यह स्थापित करने की आवश्यकता है कि शैक्षिक लक्ष्य किस हद तक प्राप्त किया गया है और आपके ज्ञान में विश्वास हासिल किया गया है।

मेरा सुझाव है कि आपने कक्षा में जो सीखा, उसका विश्लेषण करें। परीक्षण चलाएँ.

एफ.आई. विद्यार्थी__________________________________________

परीक्षण (अर्जित ज्ञान और अर्जित कौशल के आत्म-विश्लेषण के लिए)

a) आवर्त सारणी में स्थिति के आधार पर किसी तत्व की विशेषताओं की योजना बनाएं

बी) आवर्त सारणी में स्थिति के अनुसार किसी तत्व की विशेषताओं का तार्किक क्रम

2) मैं एक तत्व के लिए परिभाषित कर सकता हूँ:

ए) एक परमाणु में प्राथमिक कणों (प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन) की संख्या

बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या

ग) इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

d) परमाणु के बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या

ई) तत्व की संयोजकता

च) तत्व की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था

छ) वर्णित तत्व धातु या अधातु है

ज) उच्च ऑक्साइड और हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र

3) मैं आवर्त सारणी में किसी तत्व के गुणों की तुलना उसके पड़ोसी तत्वों के गुणों से कर सकता हूँ

संक्षेपण।

आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के आधार पर किसी तत्व का वर्णन करने में सक्षम होना, धातुओं द्वारा निर्मित यौगिकों की संरचना और गुणों के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित करना

दस्तावेज़ सामग्री देखें
"पाठ 1 धातु तत्व की विशेषताएँ"

रसायन विज्ञान पाठ नोट्स

9वीं कक्षा में

"डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में इसकी स्थिति के आधार पर एक रासायनिक तत्व-धातु की विशेषताएं।"

पाठ विषय:डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के आधार पर एक रासायनिक तत्व-धातु के लक्षण। (1 स्लाइड)

पाठ मकसद:आवर्त सारणी की संरचना के बारे में ज्ञान अद्यतन करें,

तत्व के परमाणु की संरचना और संरचना के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित करना,

आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के आधार पर किसी तत्व का वर्णन करने में सक्षम होना, धातुओं द्वारा निर्मित यौगिकों की संरचना और गुणों के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित करना (2 स्लाइड)

उपकरण:डी.आई. मेंडेलीव की तालिका। सरल पदार्थ - धातु और अधातु, कंप्यूटर, प्रोजेक्टर, विषय पर प्रस्तुति।

मैं . आयोजन का समय

शिक्षक का स्वागत भाषण। नए स्कूल वर्ष की शुरुआत पर बच्चों को बधाई।

पी. 8वीं कक्षा के कार्यक्रम के मुख्य सैद्धांतिक प्रश्नों की पुनरावृत्ति

8वीं कक्षा के कार्यक्रम का मुख्य मुद्दा डी.आई. मेंडेलीव द्वारा लिखित रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी है। यह 9वीं कक्षा के रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के अध्ययन का आधार भी है।

मैं आपको याद दिला दूं कि डी.आई. मेंडेलीव की मेज एक "घर" है जिसमें सभी रासायनिक तत्व रहते हैं। प्रत्येक तत्व में एक संख्या (क्रमिक) होती है, जिसकी तुलना अपार्टमेंट संख्या से की जा सकती है। "अपार्टमेंट" एक निश्चित "मंजिल" (यानी अवधि) और एक निश्चित "प्रवेश द्वार" (यानी समूह) पर स्थित है। बदले में प्रत्येक समूह को उपसमूहों में विभाजित किया गया है: मुख्य और माध्यमिक। उदाहरण: तत्व मैग्नीशियम एमजी की क्रम संख्या (संख्या) 12 है और यह दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह में तीसरे आवर्त में स्थित है।

किसी रासायनिक तत्व के गुण डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में उसकी स्थिति पर निर्भर करते हैं। इसलिए, यह सीखना बहुत महत्वपूर्ण है कि आवर्त सारणी में उनकी स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्वों के गुणों को कैसे चिह्नित किया जाए।

तृतीय. डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में किसी रासायनिक तत्व की स्थिति के आधार पर उसकी विशेषताओं की योजना बनाएं

विशेषताएँ एल्गोरिथ्म: (3-5 स्लाइड)

1. पीएस में तत्व की स्थिति

ग) समूह

ई) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान।

ए) प्रोटॉन की संख्या (पी +), न्यूट्रॉन (एन 0), इलेक्ट्रॉन (ई -)

बी) परमाणु प्रभार

ई) परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

ई) परमाणु का ग्राफिक सूत्र

छ)तत्व परिवार.

अंतिम तीन बिंदु अच्छी तरह से तैयार कक्षाओं के लिए हैं।

3. परमाणु के गुण

इसे आरेखीय समीकरणों के रूप में लिखिए। पड़ोसी परमाणुओं से तुलना करें।

4. संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।

5. उच्च ऑक्साइड का सूत्र, उसका गुण।

6. उच्च हाइड्रॉक्साइड का सूत्र, उसका गुण।

7. वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र, उसका गुण।

टिप्पणी: बिंदु 5 और 7 पर विचार करते समय, उच्च ऑक्साइड और वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के सभी सूत्र डी.आई. मेंडेलीव की तालिका के नीचे रखे गए हैं, जो वास्तव में एक "कानूनी धोखा पत्र" है।

चूँकि शुरुआत में, तत्वों का वर्णन करते समय, बच्चों को कुछ कठिनाइयों का अनुभव हो सकता है, इसलिए उनके लिए "कानूनी चीट शीट" - तालिका का उपयोग करना उपयोगी होता है। 1, आदि। फिर, जैसे-जैसे अनुभव और ज्ञान जमा होता जाएगा, इन सहायकों की आवश्यकता नहीं रह जाएगी।

व्यायाम: आवर्त सारणी डी.आई. में इसकी स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्व सोडियम का वर्णन करें। मेंडेलीव। (स्लाइड 6)

पूरी कक्षा काम करती है, छात्र बारी-बारी से बोर्ड पर नोट्स बनाते हैं।

नमूना उत्तर. (स्लाइड 7)

ना – सोडियम

1) 11, 3 अवधि, छोटा, 1 समूह, ए

2) 11 आर + , 12एन 0 , 11 इ -

+ 11 2-8-1

1s 2 2s 2 2पी 6 3s 1 3पी 0 3डी 0 -एस- तत्व

3) ना 0 – 1 इ → ना +

संदर्भ पुस्तकें

आर ए: ली एमजी

अवधि के अनुसार समूह द्वारा

संत का नाम:ली ना क ना मिलीग्राम

अवधि के अनुसार समूह द्वारा

4) ना : 0, +1

5) ना 2 हे -बेसिक ऑक्साइड

6) NaOH – क्षार, क्षार।

7)नहीं बनता है

चतुर्थ

प्रत्येक रासायनिक तत्व एक विशिष्ट संरचना और गुणों वाला एक सरल पदार्थ बनाता है। एक साधारण पदार्थ की विशेषता निम्नलिखित मापदंडों से होती है: (स्लाइड 8)

1) कनेक्शन का प्रकार.

2) क्रिस्टल जाली का प्रकार।

3)भौतिक गुण.

4) रासायनिक गुण (आरेख)।

नमूना उत्तर : (स्लाइड 9)

धातु कनेक्शन [ ना 0 – 1 इ → ना + ]

- धातु क्रिस्टल जाली

- कठोर पदार्थ, नरम धातु (चाकू से कटी हुई), सफेद, चमकदार, तापीय और विद्युत सुचालक।

शोकेस धातु. कृपया ध्यान दें कि इसकी उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण, इसे मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे संग्रहित किया जाता है।

- ना 0 – 1 इ → ना + → ऑक्सीकरण करने वाले पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है

संदर्भ पुस्तकें

अधातु + धातु ऑक्साइड (कम सक्रिय)

अम्ल + लवण

व्यायाम : सरल पदार्थ सोडियम के गुणों को दर्शाने वाले प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए। रेडॉक्स प्रक्रियाओं के दृष्टिकोण से समीकरणों पर विचार करें। (स्लाइड 10)

पांच छात्र अपनी इच्छा से बोर्ड में काम करते हैं।

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

सीएल 2 0 + 2ई → 2सीएल - │1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 कम करने वाला एजेंट - ऑक्सीकरण

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 कम करने वाला एजेंट - ऑक्सीकरण

2H + + 2e → H 2 0 │1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 – 1e → Na + │2 कम करने वाला एजेंट - ऑक्सीकरण

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

5) 2 Na + CuCl 2 (पिघला हुआ) → 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1e → Na + │2 कम करने वाला एजेंट - ऑक्सीकरण

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

वी

प्रत्येक रासायनिक तत्व को विभिन्न वर्गों - ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के जटिल पदार्थों के निर्माण की विशेषता होती है। एक जटिल पदार्थ की विशेषताओं के मुख्य पैरामीटर हैं: (स्लाइड 11)

यौगिक सूत्र.

संचार का प्रकार.

कनेक्शन की प्रकृति.

यौगिक के रासायनिक गुण (योजना)।

नमूना उत्तर:

मैं . ऑक्साइड (स्लाइड 12)

Na2O

आयोनिक बंध

रासायनिक गुण:

क्षारीय ऑक्साइड + अम्ल → नमक और पानी

क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड → नमक

मूल ऑक्साइड + एच 2 ओ → क्षार

(घुलनशील ऑक्साइड)

द्वितीय. हीड्राकसीड (स्लाइड 13)

1) NaOH

2) आयनिक बंधन

3) क्षार, क्षार।

4)रासायनिक गुण:

क्षार (कोई भी) + अम्ल = नमक + पानी

क्षार + नमक = नया क्षार + नया नमक

क्षार + अधातु ऑक्साइड = नमक + पानी

स्वतंत्र काम।

व्यायाम: ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के गुणों को दर्शाने वाले प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए। रेडॉक्स प्रक्रियाओं और आयन विनिमय के दृष्टिकोण से समीकरणों पर विचार करें। (स्लाइड 14)

नमूना उत्तर.

सोडियम ऑक्साइड:

एल) Na 2 O + 2HC 1 = 2NaCl + H 2 O (विनिमय प्रतिक्रिया)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (यौगिक अभिक्रिया)

3) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH (यौगिक प्रतिक्रिया)

सोडियम हाइड्रॉक्साइड:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (विनिमय प्रतिक्रिया)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

ओह - + एच + = एच 2 ओ

2) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (विनिमय प्रतिक्रिया)

2Na + + 2OH- + CO 2 = 2Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (विनिमय प्रतिक्रिया)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ = Cu (OH) 2

विनिमय प्रतिक्रियाओं (अवक्षेप, गैस या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण) के पूरा होने की शर्तों को याद करें।

सोडियम, सभी धातुओं की तरह, एक आनुवंशिक श्रृंखला के गठन की विशेषता है: (स्लाइड 15)

धातु → क्षारीय ऑक्साइड → क्षार (क्षार) → नमक

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

(स्लाइड 16)

§ 1, उदा. 1 (बी), 3; आनुवंशिक श्रृंखला Na के लिए प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं

प्रस्तुति सामग्री देखें
"धातु तत्व के लक्षण"

पाठ: “किसी रासायनिक तत्व-धातु के लक्षण आवर्त सारणी में उसकी स्थिति पर आधारित होते हैं डी. आई. मेंडेलीव"रसायन विज्ञान पाठ, 9वीं कक्षा

• आवर्त सारणी की संरचना के बारे में ज्ञान अद्यतन करें,
• तत्व के परमाणु की संरचना और संरचना के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित करना,
• आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के आधार पर किसी तत्व का वर्णन करने में सक्षम होना,
• धातुओं द्वारा निर्मित यौगिकों की संरचना और गुणों के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित करना

कलन विधि

तत्व विशेषताएँ

• पीएस में तत्व की स्थिति

ए) एक रासायनिक तत्व की क्रम संख्या

बी) अवधि (बड़ी या छोटी)।

ग) समूह

डी) उपसमूह (मुख्य या माध्यमिक)

ई) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान

ए) प्रोटॉन की संख्या (पी+), न्यूट्रॉन (एन 0), इलेक्ट्रॉन (ई -)

बी) परमाणु प्रभार

ग) एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या

d) स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या

ई) परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

ई) परमाणु का ग्राफिक सूत्र

छ)तत्व परिवार.

• परमाणु के गुण

ए) इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता (अपचायक एजेंट)

बी) इलेक्ट्रॉनों (ऑक्सीकरण एजेंट) को स्वीकार करने की क्षमता।

• संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ.
• उच्च ऑक्साइड का सूत्र, उसका गुण।
• उच्च हाइड्रॉक्साइड का सूत्र, इसका चरित्र।
• एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र, उसका गुण।

व्यायाम: आवर्त सारणी डी.आई. में इसकी स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्व सोडियम का वर्णन करें। मेंडेलीव।

अवधि के अनुसार समूह द्वारा एमजी गुण: ली ना के ना एमजी समूह द्वारा अवधि के अनुसार ना: 0, +1 ना 2 ओ - मूल ऑक्साइड NaOH - आधार, क्षार। "चौड़ाई = "640" नहीं बनता है

• ना – सोडियम
• 11, तीसरी अवधि, छोटा, पहला समूह, ए
• 11 आर +, 12एन 0 , 11 इ -
• +11 2-8-1
• 1s 2 2s 2 2पी 6 3s 1 3पी 0 3डी 0 -एस- तत्व
• ना 0 – 1 इ → ना +
• संदर्भ पुस्तकें
• रा: ली ना एमजी
• समूह द्वारा अवधि के अनुसार
• संत का नाम: ली ना क ना मिलीग्राम
• समूह द्वारा अवधि के अनुसार
• ना : 0, +1
• ना 2 हे -बेसिक ऑक्साइड
• NaOH – क्षार, क्षार।
• नहीं बनता

• संचार प्रकार
• जाली प्रकार
• भौतिक गुण
• रासायनिक गुण (योजना)

नमूना उत्तर

• धात्विक बंधन [Na 0 – 1 e → Na + ]
• धातु क्रिस्टल जाली
• एक कठोर पदार्थ, एक नरम धातु (चाकू से काटा जा सकता है), सफेद, चमकदार, गर्मी और विद्युत प्रवाहकीय।
• Na - कम करने वाला एजेंट → ऑक्सीकरण पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है

अधातु + अम्ल

जल + लवण

धातु ऑक्साइड (कम सक्रिय)

व्यायाम : सरल पदार्थ सोडियम के गुणों को दर्शाने वाले प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

रेडॉक्स प्रक्रियाओं के दृष्टिकोण से समीकरणों पर विचार करें।

• यौगिक सूत्र.
• संचार का प्रकार.
• कनेक्शन की प्रकृति.
• यौगिक के रासायनिक गुण (योजना)

नमूना उत्तर: सोडियम ऑक्साइड

• Na2O
• आयोनिक बंध
• नमक बनाने वाला, क्षारीय ऑक्साइड।
• रासायनिक गुण:

मूल ऑक्साइड + अम्ल → नमक और पानी

मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड → नमक

मूल ऑक्साइड + एच 2 ओ → क्षार

(घुलनशील ऑक्साइड)

सोडियम हाइड्रॉक्साइड

• आयोनिक बंध
• क्षार, क्षार.
• रासायनिक गुण:

क्षार + अम्ल = नमक + पानी

लाई + नमक = नया क्षार + नया नमक

क्षार + अधातु ऑक्साइड = नमक + पानी

स्वतंत्र काम

व्यायाम: ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के गुणों को दर्शाने वाले प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

रेडॉक्स प्रक्रियाओं और आयन विनिमय के दृष्टिकोण से समीकरणों पर विचार करें।

सोडियम की आनुवंशिक श्रृंखला

धातु → मूल ऑक्साइड →

→ आधार (लाइ) → नमक

ना → ना 2 हे → NaOH → सोडियम क्लोराइड ( ना 2 इसलिए 4 , नैनो 3 , ना 3 पी.ओ. 4 )

• पूर्व। 1 (बी), 3
• आनुवंशिक श्रृंखला Na के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

स्ट्रेल्टसोवा इरीना विक्टोरोव्ना
नौकरी का नाम:रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान के शिक्षक
शैक्षिक संस्था:केजीबी पीओयू "चुग्वेव कॉलेज ऑफ एग्रीकल्चर एंड सर्विस"
इलाका:चुग्वेवका गांव
सामग्री का नाम:पद्धतिगत विकास
विषय:"पीएसएचई में स्थिति के आधार पर एक रासायनिक तत्व को चिह्नित करने की योजना"
प्रकाशन तिथि: 31.03.2018
अध्याय:पूर्ण शिक्षा

योजना - पीएसएचई डी.आई. में किसी तत्व को उसकी स्थिति के आधार पर चिह्नित करने के लिए एल्गोरिदम।

मेंडलीव

आवर्त नियम के निर्माण को जानना और तत्वों की आवर्त प्रणाली का उपयोग करना डी.आई.

मेंडेलीव, आप किसी भी रासायनिक तत्व और उसके यौगिकों का वर्णन कर सकते हैं। इस कदर

किसी रासायनिक तत्व की विशेषताओं को योजना के अनुसार रखना सुविधाजनक है

1. एक रासायनिक तत्व का प्रतीक और उसका नाम।

2. सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (Ar)

3. तत्वों की आवर्त सारणी में रासायनिक तत्व की स्थिति डी.आई.

मेंडेलीव:

क्रम संख्या;

अवधि संख्या (छोटा या बड़ा)

समूह संख्या (मुख्य या पार्श्व)

4.रासायनिक तत्व के परमाणु की संरचना:

किसी परमाणु के नाभिक का आवेश;

प्रोटोन;

इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

न्यूट्रॉन की संख्या;

संकेत!

इलेक्ट्रॉनों की संख्या = प्रोटॉन की संख्या = परमाणु संख्या;

न्यूट्रॉन की संख्या = परमाणु द्रव्यमान (आवर्त सारणी से Ar) - प्रोटॉन की संख्या।

5. तत्व प्रकार (एस, पी, डी, एफ)

संकेत!

एस-तत्व: ये अवधि 1-7 में पहले दो तत्व हैं;

पी-तत्व: 1-6 आवर्त के अंतिम छह तत्व;

डी-तत्व: ये एस- और पी-तत्वों के बीच बड़ी अवधि (प्रत्येक में 10 टुकड़े) के तत्व हैं;

एफ-तत्व: ये 6ठी और 7वीं आवर्त के तत्व हैं - लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स, इन्हें नीचे रखा गया है

टेबल.

6. ऊर्जा स्तरों की संख्या

7. परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाइये

संकेत!

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखने के लिए, ऊर्जा पैमाने का उपयोग करें:

याद करना! एस कक्षक में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, पी-6 में, डी-10 में,

f में 14 इलेक्ट्रॉन हैं।

उदाहरण के लिए,

8. उच्चतम संयोजकता ज्ञात कीजिए।

9. अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें

संकेत!

प्रमुख रासायनिक तत्वों के लिए अधिकतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था

उपसमूह समूह संख्या के बराबर है। गैर-धातुओं के लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था

अधिकांश मामलों में समूह संख्या और संख्या आठ के बीच का अंतर बराबर होता है।

10. यौगिकों के सूत्र

1) उच्च ऑक्साइड (केवल एस, पी के लिए) - अम्लीय या क्षारीय इंगित करें

संकेत!

उच्च ऑक्साइड का सामान्य सूत्र रासायनिक तत्वों के समूह (आर) के अंतर्गत दिया गया है

ओ, आरओ, आदि)

रासायनिक गुण:

ए) अम्लीय - अम्लीय ऑक्साइड और क्षार, नमक और पानी के बराबर होता है

बी) बेसिक - बेसिक ऑक्साइड प्लस एसिड नमक प्लस पानी के बराबर होता है

सी) एम्फोटेरिक - (ए + बी)

2) हाइड्रॉक्साइड (अम्ल या क्षार)

3) वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक (केवल s, p के लिए) गैर-धातुओं के लिए

संकेत!

वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक का सामान्य सूत्र रासायनिक तत्वों के समूह के अंतर्गत दिया गया है

आदि) - केवल समूह 4-8 के तत्वों के लिए।

11.ऑक्सीकरण एजेंट या कम करने वाला एजेंट

12. धातु अथवा अधातु