"Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем" танилцуулга. Үелэх хууль ба химийн элементүүдийн үечилсэн систем Д.И.Менделеев Татаж авах Үелэх хууль ба үечилсэн систем.
Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com
Слайдын тайлбар:
Карташова Л.А., химийн багш MBOU "UIOP-тэй 27-р дунд сургууль" Балаково Үелэх хууль ба элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев
Тогтмол хуулийг нээхээс өмнө бодис, шинж чанарын талаархи мэдлэг хуримтлуулсан. Химийн шинэ элементүүд нээгдэж, тэдгээрийн нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанарыг судалснаар элементүүдийг зарим шинж чанарын дагуу ангилах анхны оролдлогууд гарч ирэв. Нийтдээ D.I хүртэл. Менделеев химийн элементүүдийг ангилах 50 гаруй оролдлого хийсэн. Аль ч оролдлого нь элементүүдийн харилцан уялдаа холбоог тусгасан, тэдгээрийн ижил төстэй болон ялгаатай байдлын мөн чанарыг илчилсэн, урьдчилан таамаглах шинж чанартай системийг бий болгоход хүргэсэнгүй. Тогтмол хуулийн нээлт
Химийн элементүүдийн ангилалд үндэслэн Д.И. Менделеев тэдгээрийн үндсэн ба тогтмол хоёр шинж чанарыг тодорхойлсон: атомын массын хэмжээ, химийн элементүүдээс үүссэн бодисын шинж чанар. Тэрээр тухайн үед олж, судалж байсан химийн элементүүд, тэдгээрийн нэгдлүүдийн талаархи бүх мэдэгдэж буй мэдээллийг картууд дээр бичжээ. Эрдэмтэд эдгээр мэдээллийг харьцуулснаар ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийн байгалийн бүлгүүдийг эмхэтгэсэн. Үүний зэрэгцээ тэрээр элементүүдийн шинж чанар нь тодорхой хязгаарт шугаман байдлаар өөрчлөгддөг (монотоник өсөлт эсвэл бууралт), дараа нь огцом үсрэлтийн дараа тэд үе үе давтагддаг болохыг олж мэдэв. Тодорхой тооны элементүүдийн дараа ижил төстэй зүйлүүд тохиолддог. Тогтмол хуулийн нээлт
Литигээс фтор руу шилжих үед металлын шинж чанар нь байгалийн суларч, металл бус шинж чанар нэмэгддэг. Атомын масс болох натрийн хувьд фтороос дараагийн элемент рүү шилжихэд шинж чанарын өөрчлөлтөд үсрэлт үүсдэг (Na нь Li-ийн шинж чанарыг давтдаг) Na-ийн араас Mg ордог бөгөөд энэ нь Be-тэй төстэй - тэдгээр нь металлын шинж чанарыг харуулдаг. . Mg-ийн хажууд байгаа A1 нь B-тэй төстэй. Ойр дотны хамаатан садны хувьд Si болон C нь төстэй; P ба N; S ба O; C1 ба F. C1-ийн дараа дараагийн K элемент рүү шилжих үед химийн шинж чанарын өөрчлөлтөд дахин үсрэлт гарч ирдэг. Юу илрүүлсэн бэ?
Хэрэв бид натри литийн доор, аргон нь неон доор байхаар мөрүүдийг нэг нэгээр нь бичвэл элементүүдийн дараах зохицуулалтыг олж авна: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Үелэх хууль D.I. Менделеев
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Энэ зохион байгуулалтаар босоо баганууд нь шинж чанараараа ижил төстэй элементүүдийг агуулна. Тогтмол хууль D.I. Менделеев
1869 оны 3-р сарын 1-нд хийсэн ажиглалтдаа үндэслэн Д.И. Менделеев үечилсэн хуулийг томъёолсон бөгөөд энэ нь анхны томъёололдоо дараах байдлаар сонсогддог: энгийн биеийн шинж чанар, түүнчлэн элементүүдийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанарууд нь элементүүдийн атомын жингээс үе үе хамааралтай байдаг. Хүснэгт
Үелэх хуулийн сул тал нь түүнийг нээсэн даруйдаа атомын харьцангуй атомын массын өсөлттэй элементүүдийн шинж чанарыг үе үе давтдаг шалтгааныг тайлбарлах явдал байв. Түүнээс гадна атомын массын өсөлтийг зөрчиж, үечилсэн системд хэд хэдэн хос элементүүд байрладаг. Жишээ нь: 39.948 харьцангуй атомын масстай аргон 18-р байр, 39.102 харьцангуй атомын масстай кали 19 атомын дугаартай. Үелэх хүснэгт D.I. Менделеев Ар аргон 18 К 19 кали 39.102 39.948
Зөвхөн атомын цөмийн бүтцийг нээж, элементийн серийн дугаарын физик утгыг тогтоосноор л үечилсэн системд атомын цөмүүд нь эерэг цэнэгийн өсөлтийн дарааллаар байрладаг нь тодорхой болсон. Энэ үүднээс авч үзвэл 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Па элементүүдийн дараалалд ямар нэгэн зөрчил байхгүй. Иймээс Үелэх хуулийн орчин үеийн тайлбар нь дараах байдалтай байна: Химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн шинж чанар нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг. Тогтмол хууль D.I. Менделеев
Д.И.Менделеевийн нээсэн хууль, уг хуулийн үндсэн дээр байгуулсан элементүүдийн үечилсэн систем нь химийн шинжлэх ухааны хамгийн чухал ололт юм. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем Үе үе - химийн элементүүдийн хэвтээ эгнээ, нийт 7 үе. Хугацаа нь жижиг (I, II, III) ба том (IV, V, VI), VII - дуусаагүй гэж хуваагддаг. Үе бүр (эхнийхээс бусад) ердийн металлаар (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) эхэлж, үнэт хий (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) -ээр төгсдөг. ердийн металл бус .
Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт Бүлгүүд нь гаднах электрон түвшинд ижил тооны электронтой, бүлгийн дугаартай тэнцүү элементүүдийн босоо багана юм. Үндсэн (A) болон хоёрдогч дэд бүлгүүд (B) байдаг. Үндсэн дэд бүлгүүд нь жижиг, том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Хажуугийн дэд бүлгүүд нь зөвхөн том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ.
Атомын исэлдэлтийн шинж чанар нь энгийн бодис ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарт нөлөөлдөг тул үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн энгийн бодисын металлын шинж чанар нэмэгдэж, үе нь буурч, металл бус шинж чанар нь эсрэгээрээ буурдаг. үндсэн дэд бүлгүүд, мөн хугацааны өсөлт. Redox шинж чанарууд
Атомын бууралтын шинж чанар (химийн холбоо үүсгэх үед электроноо алдах чадвар) үндсэн дэд бүлгүүдэд нэмэгдэж, үе нь буурдаг. Исэлдэлтийн шинж чанар (электроныг хүлээн авах чадвар), эсрэгээр үндсэн дэд бүлгүүд буурч, үеүүд нэмэгддэг.Исэлдүүлэх-бууруулах шинж чанарууд
Химийн элементийн цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам цахилгаан сөрөг чанар нь зүүнээс баруун тийш нэмэгддэг. Бүлэгт электрон давхаргын тоо нэмэгдэхийн хэрээр цахилгаан сөрөг чанар нь, өөрөөр хэлбэл дээрээс доошоо буурдаг. Энэ нь хамгийн цахилгаан сөрөг элемент нь фтор (F), хамгийн бага электрон сөрөг нь франций (Fr) гэсэн үг юм. Цахилгаан сөрөг чанар
Атомын радиус нь тодорхой хугацаанд атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам буурдаг, учир нь электрон бүрхүүлүүдийн цөмийн таталцал нэмэгддэг. Үеийн эхэнд гаднах электрон давхаргад цөөн тооны электронтой, том атомын радиустай элементүүд байдаг. Цөмөөс цааш байрлах электронууд түүнээс амархан салдаг нь металлын элементүүдийн хувьд ердийн зүйл юм.Хугацаа дахь атомын радиусын өөрчлөлт
Нэг бүлэгт хугацааны тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгддэг. Металлын атомууд электронуудаа харьцангуй амархан өгч, гаднах электрон давхаргаа дуусгахын тулд тэдгээрийг нэмж чадахгүй. Бүлэг дэх атомын радиусыг өөрчлөх
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумовын хими. Төгсгөлийн шалгалт M. Bustard, 2008. P.A. Оржековский Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх. Хими. Даалгаврын цуглуулга. М.Эксмо, 2011 Мэдээллийн эх сурвалж
18-ын 1
Илтгэл - Д.И.Менделеевийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем
1,301
үзэх
Энэхүү илтгэлийн текст
Үелэх хууль ба элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев
Тогтмол хуулийг нээхээс өмнө бодис, шинж чанарын талаархи мэдлэг хуримтлуулсан. Химийн шинэ элементүүд нээгдэж, тэдгээрийн нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанарыг судалснаар элементүүдийг зарим шинж чанарын дагуу ангилах анхны оролдлогууд гарч ирэв. Нийтдээ D.I хүртэл. Менделеев химийн элементүүдийг ангилах 50 гаруй оролдлого хийсэн. Аль ч оролдлого нь элементүүдийн харилцан уялдаа холбоог тусгасан, тэдгээрийн ижил төстэй болон ялгаатай байдлын мөн чанарыг илчилсэн, урьдчилан таамаглах шинж чанартай системийг бий болгоход хүргэсэнгүй.
Химийн элементүүдийн ангилалд үндэслэн Д.И. Менделеев тэдгээрийн үндсэн ба тогтмол хоёр шинж чанарыг тодорхойлсон: атомын массын хэмжээ, химийн элементүүдээс үүссэн бодисын шинж чанар. Тэрээр тухайн үед олж, судалж байсан химийн элементүүд, тэдгээрийн нэгдлүүдийн талаархи бүх мэдэгдэж буй мэдээллийг картууд дээр бичжээ. Эрдэмтэд эдгээр мэдээллийг харьцуулснаар ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийн байгалийн бүлгүүдийг эмхэтгэсэн. Үүний зэрэгцээ тэрээр элементүүдийн шинж чанар нь тодорхой хязгаарт шугаман байдлаар өөрчлөгддөг (монотоник өсөлт эсвэл бууралт), дараа нь огцом үсрэлтийн дараа тэд үе үе давтагддаг болохыг олж мэдэв. Тодорхой тооны элементүүдийн дараа ижил төстэй зүйлүүд үүсдэг.
Тогтмол хуулийн нээлт
Литигээс фтор руу шилжих үед металлын шинж чанар нь байгалийн суларч, металл бус шинж чанар нэмэгддэг. Атомын масс болох натрийн хувьд фтороос дараагийн элемент рүү шилжихэд шинж чанарын өөрчлөлтөд үсрэлт үүсдэг (Na нь Li-ийн шинж чанарыг давтдаг) Na-ийн араас Mg ордог бөгөөд энэ нь Be-тэй төстэй - тэдгээр нь металлын шинж чанарыг харуулдаг. . Mg-ийн хажууд байгаа A1 нь B-тэй төстэй. Ойр дотны хамаатан садны хувьд Si болон C нь төстэй; P ба N; S ба O; C1 ба F. С1-ийн дараа дараагийн К элемент рүү шилжихэд химийн шинж чанарын өөрчлөлтөд дахин үсрэлт бий болно.
Юу илрүүлсэн бэ?
Хэрэв бид натри литийн доор, аргон нь неон доор байхаар мөрүүдийг нэг нэгээр нь бичвэл бид дараах элементүүдийн зохион байгуулалтыг олж авна: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Энэ зохион байгуулалтаар босоо баганууд нь шинж чанараараа ижил төстэй элементүүдийг агуулна.
Тогтмол хууль D.I. Менделеев
1869 оны 3-р сарын 1-нд хийсэн ажиглалтдаа үндэслэн Д.И. Менделеев үечилсэн хуулийг томъёолсон бөгөөд энэ нь анхны томъёололдоо иймэрхүү сонсогдов: энгийн биетүүдийн шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанарууд нь элементүүдийн атомын жингийн утгуудаас үе үе хамааралтай байдаг.
Тогтмол хүснэгтийн анхны хувилбар
Үелэх хуулийн сул тал нь түүнийг нээсэн даруйдаа атомын харьцангуй атомын массын өсөлттэй элементүүдийн шинж чанарыг үе үе давтдаг шалтгааныг тайлбарлах явдал байв. Түүнээс гадна атомын массын өсөлтийг зөрчиж, үечилсэн системд хэд хэдэн хос элементүүд байрладаг. Жишээлбэл, 39.948 харьцангуй атомын масстай аргон 18-р байр, 39.102 атомын масстай кали 19 атомын дугаартай байна.
Үелэх хүснэгт D.I. Менделеев
Ар
аргон
18
TO
19
кали
39,102
39,948
Зөвхөн атомын цөмийн бүтцийг нээж, элементийн серийн дугаарын физик утгыг тогтоосноор л үечилсэн системд атомын цөмүүд нь эерэг цэнэгийн өсөлтийн дарааллаар байрладаг нь тодорхой болсон. Энэ үүднээс авч үзвэл 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Па элементүүдийн дараалалд зөрчил байхгүй. Иймээс Үелэх хуулийн орчин үеийн тайлбар нь дараах байдалтай байна: Химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн шинж чанар нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг.
Тогтмол хууль D.I. Менделеев
Д.И.Менделеевийн нээсэн хууль, уг хуулийн үндсэн дээр байгуулсан элементүүдийн үечилсэн систем нь химийн шинжлэх ухааны хамгийн чухал ололт юм.
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем
Хугацаа нь химийн элементүүдийн хэвтээ эгнээ, нийт 7 үе юм. Хугацаа нь жижиг (I, II, III) ба том (IV, V, VI), VII - дуусаагүй гэж хуваагддаг. Үе бүр (эхнийхээс бусад) ердийн металлаар (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) эхэлж, үнэт хий (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) -ээр төгсдөг. ердийн металл бус .
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем
Бүлгүүд нь гаднах электрон түвшинд ижил тооны электронтой, бүлгийн дугаартай тэнцүү элементүүдийн босоо багана юм. Үндсэн (A) болон хоёрдогч дэд бүлгүүд (B) байдаг. Үндсэн дэд бүлгүүд нь жижиг, том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Хажуугийн дэд бүлгүүд нь зөвхөн том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ.
Атомын исэлдэлтийн шинж чанар нь энгийн бодис ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарт нөлөөлдөг тул үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн энгийн бодисын металлын шинж чанар нэмэгдэж, үе нь буурч, металл бус шинж чанар нь эсрэгээрээ буурдаг. үндсэн дэд бүлгүүд, мөн хугацааны өсөлт.
Атомын бууралтын шинж чанар (химийн холбоо үүсгэх үед электроноо алдах чадвар) үндсэн дэд бүлгүүдэд нэмэгдэж, үе нь буурдаг. Исэлдүүлэгч (электроныг хүлээн авах чадвар) эсрэгээр үндсэн дэд бүлгүүдэд буурч, үе шатанд нэмэгддэг.
Redox шинж чанарууд
Химийн элементийн цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам цахилгаан сөрөг чанар нь зүүнээс баруун тийш нэмэгддэг. Бүлэгт электрон давхаргын тоо нэмэгдэхийн хэрээр цахилгаан сөрөг чанар нь, өөрөөр хэлбэл дээрээс доошоо буурдаг. Энэ нь хамгийн цахилгаан сөрөг элемент нь фтор (F), хамгийн бага электрон сөрөг нь франций (Fr) гэсэн үг юм.
Цахилгаан сөрөг чанар
Атомын радиус нь тодорхой хугацаанд атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам буурдаг, учир нь электрон бүрхүүлүүдийн цөмийн таталцал нэмэгддэг. Үеийн эхэнд гаднах электрон давхаргад цөөн тооны электронтой, том атомын радиустай элементүүд байдаг. Цөмөөс цааш байрлах электронууд түүнээс амархан тусгаарлагддаг бөгөөд энэ нь металлын элементүүдийн хувьд ердийн зүйл юм
Нэг үе дэх атомын радиусын өөрчлөлт
Нэг бүлэгт хугацааны тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгддэг. Металлын атомууд электронуудаа харьцангуй амархан өгч, гаднах электрон давхаргаа гүйцээхийн тулд тэдгээрийг олж авч чадахгүй.
Бүлэг дэх атомын радиусыг өөрчлөх
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумовын хими. Төгсгөлийн шалгалт M. Bustard, 2008. P.A. Оржековский Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх. Хими. Даалгаврын цуглуулга. М.Эксмо, 2011 он
Мэдээллийн эх сурвалжууд
Танилцуулгын видео тоглуулагчийг вэбсайтдаа оруулах код:
Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем Кневицкийн бага сургуулийн химийн багш Наталья Александровна Балалайкинагийн илтгэл, 2016 он 20-р зууны 60-аад онд атомыг хуваагдашгүй гэж үздэг байсан бөгөөд түүний дотоод бүтцийн талаар юу ч мэддэггүй байв. . Д.И.Менделеевийн нээлт нь нэг талаасаа цаг үеэ олсон байсан (хэрэв өмнөх үеийнхний хийсэн элементүүдийг ангилах оролдлогыг харгалзан үзвэл), гэхдээ нөгөө талаас энэ нь цаг хугацаанаасаа нэлээд түрүүлж байсан; шинжлэх ухааны нийгэмлэг бэлэн биш байсан. үүнийг мэдрэх. Тиймээс эхлээд Менделеевийн ажлыг хайхрамжгүй хүлээж авсан бөгөөд зөвхөн түүний таамаглаж байсан элементүүдийг олж илрүүлсний дараа л жинхэнэ ялалт, хүлээн зөвшөөрлийг дэлхий даяар хүлээж байв. 20-р зууны 60-аад онд атомыг хуваагдашгүй гэж үздэг байсан бөгөөд түүний дотоод бүтцийн талаар юу ч мэдэгддэггүй байв. Д.И.Менделеевийн нээлт нь нэг талаасаа цаг үеэ олсон байсан (хэрэв өмнөх үеийнхний хийсэн элементүүдийг ангилах оролдлогыг харгалзан үзвэл), гэхдээ нөгөө талаас энэ нь цаг хугацаанаасаа нэлээд түрүүлж байсан; шинжлэх ухааны нийгэмлэг бэлэн биш байсан. үүнийг мэдрэх. Тиймээс эхлээд Менделеевийн ажлыг хайхрамжгүй хүлээж авсан бөгөөд зөвхөн түүний таамаглаж байсан элементүүдийг олж илрүүлсний дараа л жинхэнэ ялалт, хүлээн зөвшөөрлийг дэлхий даяар хүлээж байв. Менделеевийн гол өмнөх хүмүүс ба тэдний гавьяа Иоганн Вольфанг Доберейнер 1829 онд тэрээр ижил төстэй химийн шинж чанартай элементүүдийн байгалийн бүлгүүдийн (тус бүр гурван элемент) тухай санааг боловсруулсан. Тэрээр ижил төстэй гурван элемент бүрийг гурвалсан гэж нэрлэж, нийтдээ дөрвөн тирад авсан. Үлдсэн элементүүд нь түүний ангиллаас гадуур үлдсэн. Жон Александр Ньюландс 1856 онд тэрээр эхлээд элементүүдийг атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрлуулж, элемент бүрт тоо өгч, "октавын хууль"-ийг томъёолсон бөгөөд үүний дагуу ижил төстэй элементүүдийн тоо нь бүхэл тоогоор долоо эсвэл нэгээр ялгаатай байдаг. долоон үржвэр. Тэрээр анх удаа химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн тодорхой давтамжийг тогтоожээ. Гэсэн хэдий ч түүний октава нь алдаатай байв. Жулиус Лотар Майер 1864-1865 онд. Тэрээр элементүүдийг валентийн дагуу байрлуулсан хүснэгтүүдийг нийтлэв. Д.И.Менделеевийн өмнөх хүмүүсийн ажлын сул тал
- Эрдэмтэд зөвхөн ижил төстэй элементүүдийг харьцуулсан тул бүх химийн элементүүдэд ижил төстэй загвар олдсонгүй. Менделеев өөрөө үечилсэн хуулийг нээсэн нь "Химийн үндэс" ном дээр хийсэн ажил, химийн элементүүдийн талаархи мэдээллийг ямар дарааллаар харуулах тухай бодолтой холбоотой гэж тэмдэглэжээ. Түүний үечилсэн хуулийг нээх зам нь урт бөгөөд хэцүү байсан.
- Менделеев үелэх системийг байгуулахдаа элементийн атомын жинг (орчин үеийн нэр томъёо нь атомын масс) атомын үндсэн шинж чанар болгон сонгосон. Гэсэн хэдий ч тэрээр элементүүдийн химийн шинж чанарыг (тэдгээрийн валент, тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн хэлбэрийг) мөн харгалзан үзсэн.Мэдэгдэж буй бүх элементүүдийг атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрлуулсны дараа Менделеев энэ цувралд үе үе давтагдах шинж чанартай болохыг олж мэдэв. химийн шинж чанар.
- Жижиг үеийн (2 ба 3-р) элементүүдийн жишээн дээр энэ загварыг авч үзье. Ердийн металлын литийн шинж чанар нь натри, кали, хүчтэй металл бус фторын шинж чанар нь бусад галоген (хлор, бром) -д давтагддаг. Ийм элементүүдийг нэрлэдэг аналог элементүүд.
- Жишээ нь: лити нь кали, натрийн аналог юм.
- PZ-ийг нээх үед 63 элемент мэдэгдэж байсан; Олон элементийн атомын массыг буруу тодорхойлсон ч Менделеев тэдгээрийг хүснэгтэд нэг ч алдаа гаргалгүйгээр байрлуулсан! Тэрээр тухайн үед мэдэгдэж байсан бүх элементүүдийн 1/3-ийн атомын массыг засч, хараахан нээгдээгүй хорин есөн элементийн хувьд хүснэгтэд хоосон зай үлдээжээ!
- Картуудыг хольж, дараа нь харьцангуй атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрлуул.
- 1-ээс 18 хүртэлх ижил төстэй элементүүдийг бие биенийхээ доор байрлуулна: литийн доор устөрөгч, натрийн доор кали, магнийн доор кальци, неон доор гели.
- Өөрийн тодорхойлсон хэв маягийг хуулийн хэлбэрээр боловсруул
- Аргон ба калийн харьцангуй атомын массын хоорондын зөрүү, элементүүдийн нийтлэг шинж чанарын дагуу тэдгээрийн байршлыг анхаарч үзээрэй.
- Энэ үзэгдлийн шалтгааныг тайлбарла.
- Хүснэгтэнд тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн атомын шинж чанарын өөрчлөлтийн ерөнхий хэв маягийг тодорхой интервалаар - үе үе давтдаг тул бүхэл системийг үе үе гэж нэрлэдэг. Үе бүр шүлтлэг металлаар эхэлж, инертийн хийгээр төгсдөг (1, сүүлийн, 7-р бүрэн бус үеээс бусад)
- Атомын цөмийн цэнэгнэмэгдүүлэх
- Металлын шинж чанарсулрах
- Металл бус шинж чанаруудэрчимжиж байна
- Исэлдэлтийн төлөвӨндөр исэлд агуулагдах элементүүд +1-ээс +8 хүртэл нэмэгддэг
- Исэлдэлтийн төлөвдэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн элементүүд -4-ээс -1 хүртэл нэмэгддэг.
- Оксидүндсэнээс амфотерик хүртэл хүчиллэгээр солигдоно
- Гидроксидшүлтээс амфотерийн гидроксидоор дамжин хүчилтөрөгч агуулсан хүчлээр солигдоно. Эдгээр ажиглалтад үндэслэн Д.И.Менделеев 1869 онд дүгнэсэн - Үеийн хуулийг томъёолсон
- элементүүдийн харьцангуй атомын масс
- Химийн элемент, тэдгээрийн үүсгэсэн бодисын шинж чанар нь үе үе хамаардаг тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэг.
- Химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн бодисын шинж чанарууд нь үе үе хамааралтай байдаг элементүүдийн атомуудын гадаад энергийн түвшний бүтэц дээр.
- Гурав дахь томъёолол нь Тогтмол Хуулийн утгыг бодитоор харуулж байна. Зөвхөн атомын бүтцийн онол л элементүүдийн шинж чанарын үечилсэн өөрчлөлтийг тайлбарлаж чадна. Тогтмол хуулийг 19-р зуунд нээсэн бөгөөд атомын бүтцийг бий болгосны дараа 20-р зуунд л түүний тайлбарыг өгсөн.
Химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн шинж чанар нь химийн элементийн атомын гаднах электрон давхаргын бүтцийн өөрчлөлтийн үечилсэн байдлаас хамаардаг.
Элементүүдийн шинж чанар нь гаднах давхарга дахь электронуудын тооноос голчлон хамаардаг.Шүлтлэг металлын атомууд нь хамгийн сүүлийн энергийн түвшинд нэг электронтой байдаг тул тэдгээр нь ижил төстэй шинж чанартай байдаг (жишээлбэл, тэдгээр нь хүчтэй бууруулагч бодисууд), өөрөөр хэлбэл шинж чанарууд нь давтагддаг. үе үе (жижиг хугацааны элементүүдийн найман тоогоор дамжуулан) Галоген атомууд нь сүүлийн түвшинд 7 электронтой байдаг тул тэдгээр нь мөн ижил төстэй шинж чанартай байдаг (тэдгээр нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд) Үелэх хуулийн физик утга Сүүлийн түвшний электронуудын тоо үе үе давтагддаг. Тиймээс элементүүд болон тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарууд үе үе давтагддаг. Д.И.Менделеевийн үелэх хуулийн утга Үелэх хууль нь орчин үеийн химийн шинжлэх ухааны үндэс болсон байгалийн үндсэн хуулиудын нэг юм. PZ болон PSHE нь шинэ, хараахан нээгдээгүй элементүүд байгаа эсэхийг урьдчилан таамаглах боломжийг олгосон. PZ нь эрдэмтэд химийн шинэ элементүүдийг нэгтгэх боломжийг олгодог. Менделеев өөрөө энэ тухай бичсэн: "Үечилсэн хуулийг ирээдүйд сүйрүүлэх аюул заналхийлдэггүй, харин зөвхөн дээд бүтэц, хөгжлийг амлаж байна."
Слайд 1
Менделеевийн үелэх хууль ба химийн элементүүдийн үелэх систем
Слайд 2
Химийн үндсэн хууль - Үелэх хуулийг Д.И. Менделеев 1869 онд атомыг хуваагдашгүй гэж үздэг байсан бөгөөд түүний дотоод бүтцийн талаар юу ч мэдэгддэггүй байсан. Тогтмол хуулийн үндэс Д.И. Менделеев атомын масс (өмнө нь атомын жин) ба элементүүдийн химийн шинж чанарыг тодорхойлсон.
Д.И.Менделеев
Слайд 3
Тухайн үед мэдэгдэж байсан 63 элементийг атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрлуулж, Д.И. Менделеев байгалийн (байгалийн) цуврал химийн элементүүдийг олж авснаар химийн шинж чанаруудын үе үе давтагдах чадварыг олж нээсэн. Жишээлбэл, ердийн металлын литийн Li-ийн шинж чанарууд нь натрийн Na ба кали К элементүүдэд, ердийн металл бус фтор F-ийн шинж чанарууд хлор Cl, бром Br, иод I элементүүдэд давтагдсан.
Тогтмол хуулийн нээлт
Слайд 4
Тогтмол хуулийн нээлт
Зарим элементүүд нь D.I. Менделеев химийн аналогийг (жишээ нь хөнгөн цагаан Al, цахиур Si) нээсэнгүй, учир нь тэр үед ийм аналогууд тодорхойгүй байсан. Тэдний хувьд тэрээр байгалийн цувралд хоосон зай үлдээж, үе үе давтахад үндэслэн тэдгээрийн химийн шинж чанарыг урьдчилан таамагласан. Холбогдох элементүүдийг (хөнгөн цагааны аналог - галлий Ga, цахиурын аналог - германий Ge гэх мэт) олж илрүүлсний дараа D.I. Менделеев бүрэн батлагдсан.
Слайд 5
Д.И.-ийн томъёолсон үечилсэн хууль. Менделеев:
Энгийн биетүүдийн шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанарууд нь элементүүдийн атомын жингээс үе үе хамааралтай байдаг.
Слайд 6
Тогтмол хуулийн график (хүснэгт) илэрхийлэл нь Менделеевийн боловсруулсан элементүүдийн үечилсэн систем юм.
Элементүүдийн үечилсэн систем
Слайд 7
Слайд 8
Утга
Тогтмол хуулийг нээж, химийн элементүүдийн системийг бий болгох нь зөвхөн хими төдийгүй философи, ертөнцийг бүхэлд нь ойлгоход чухал ач холбогдолтой байв. Менделеев химийн элементүүд нь байгалийн үндсэн хуульд үндэслэсэн эв нэгдэлтэй системийг бүрдүүлдэг болохыг харуулсан. Энэ бол байгалийн үзэгдлүүдийн харилцан уялдаа холбоо, харилцан хамаарлын талаархи материалист диалектикийн байр суурийг илэрхийлдэг. Химийн элементүүдийн шинж чанар ба тэдгээрийн атомын массын хоорондын хамаарлыг харуулсан үечилсэн хууль нь байгалийн хөгжлийн бүх нийтийн хуулиудын нэг болох тоо хэмжээг чанарт шилжүүлэх хуулийн гайхалтай баталгаа байв.
Слайд 9
D.I-ийн хөшөө. Менделеев Санкт-Петербургт