itthon » Diplomás munka » Ionos kötés a lítium és a klór között. Sémák különböző típusú kötésekkel rendelkező anyagok képzésére. Az ionos kémiai kötések általános jellemzői

Ionos kötés a lítium és a klór között. Sémák különböző típusú kötésekkel rendelkező anyagok képzésére. Az ionos kémiai kötések általános jellemzői

A segítség úton van, tessék.
a) Tekintsük a nátrium és a ionos kötés kialakulásának sémáját
oxigén.
1. A nátrium az I. csoport fő alcsoportjának egyik eleme, egy fém. Az atomja könnyebben adja ki az I külső elektront, mint elfogadja a hiányzó 7-et:

1. Az oxigén a VI. csoport fő alcsoportjának egyik eleme, egy nemfém.
Az atomja könnyebben befogad 2 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 6 elektront leadni a külső szintről.

1. Először keressük meg a képződött ionok töltéseinek legkisebb közös többszörösét, amely egyenlő 2(2∙1). Ahhoz, hogy a Na atomok 2 elektront adjanak fel, 2 elektront kell felvenniük (2:1), ahhoz, hogy az oxigénatomok 2 elektront tudjanak felvenni, 1 elektront kell felvenniük.
2. Sematikusan a nátrium- és oxigénatomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel:

b) Tekintsük a lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
I. A lítium a fő alcsoport I. csoportjába tartozó elem, egy fém. Az atomjának könnyebb 1 külső elektront leadni, mint elfogadni a hiányzó 7-et:

2. A klór a VII. csoport fő alcsoportjának egyik eleme, egy nemfém. Övé
Egy atomnak könnyebb 1 elektront befogadni, mint 7 elektront feladni:

2. 1 legkisebb közös többszöröse, azaz. Ahhoz, hogy 1 lítiumatom feladja, egy klóratom pedig 1 elektront fogadjon, egyenként kell elvenni őket.
3. Sematikusan a lítium- és klóratomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel:

c) Tekintsük az atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
magnézium és fluor.
1. A magnézium a fő alcsoport II. csoportjába tartozó elem, a fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 2 külső elektront leadni, mint elfogadni a hiányzó 6-ot:

2. A fluor a VII. csoport fő alcsoportjának eleme, egy nemfém. Övé
Könnyebb egy atomnak befogadni 1 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 7 elektront leadni:

2. Határozzuk meg a képződött ionok töltéseinek legkisebb közös többszörösét, amely egyenlő 2(2∙1). Ahhoz, hogy a magnézium atomok 2 elektront adjanak fel, csak egy atomra van szükség, ahhoz, hogy a fluoratomok 2 elektront tudjanak befogadni, 2 elektront kell felvenniük (2:1).
3. A lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulása sematikusan a következőképpen írható le:

Ión kémiai kötés egy kötés, amely atomok között jön létre kémiai elemek(pozitív vagy negatív töltésű ionok). Szóval mi ez ionos kötés, és hogyan keletkezik?

Az ionos kémiai kötések általános jellemzői

Az ionok olyan részecskék, amelyek töltéssel rendelkeznek, amelybe az atomok átalakulnak az elektronok adása vagy elfogadása során. Elég erősen vonzódnak egymáshoz, ezért van az, hogy az ilyen típusú kapcsolattal rendelkező anyagok magas hőmérsékletek forralás és olvadás.

Rizs. 1. Ionok.

Az ionos kötés egy kémiai kötés az ionoktól eltérően az elektrosztatikus vonzásuk miatt. A kovalens kötés határesetének tekinthető, amikor az elektronegativitás különbség kötött atomok olyan nagy, hogy a töltések teljes szétválása megtörténik.

Rizs. 2. Ionos kémiai kötés.

Általában úgy gondolják, hogy a kötés elektronikussá válik, ha az EO >1,7.

Minél távolabb helyezkednek el az elemek egymástól, annál nagyobb az elektronegativitásbeli különbség. periódusos táblázat időszak szerint. Ez a kötés fémekre és nemfémekre jellemző, különösen a legtávolabbi csoportokban, például az I. és VII.

Példa: asztali só, nátrium-klorid NaCl:

Rizs. 3. A nátrium-klorid ionos kémiai kötésének diagramja.

A kristályokban ionos kötés létezik, erős és hosszú, de nem telített és nem irányított. Az ionos kötés csak összetett anyagokra jellemző, mint például sók, lúgok és egyes fém-oxidok. Gázhalmazállapotban az ilyen anyagok ionos molekulák formájában léteznek.

Ionos kémiai kötések jönnek létre a tipikus fémek és nemfémek között. Az elektronok szükségszerűen átkerülnek a fémből a nemfémbe, ionokat képezve. Az eredmény egy elektrosztatikus vonzás, az úgynevezett ionos kötés.

Valójában teljesen ionos kötés nem jön létre. Az úgynevezett ionos kötés részben ionos, részben kovalens jellegű. Az összetett molekulaionok kötése azonban ionosnak tekinthető.

Példák ionos kötések kialakítására

Számos példa van az ionos kötések kialakulására:

kölcsönhatás a kalcium és a fluor között

Ca 0 (atom) -2e=Ca 2 + (ion)

– a kalciumnak könnyebb két elektront leadni, mint megszerezni a hiányzó elektronokat.

F 0 (atom)+1е= F- (ion)

– a fluor, éppen ellenkezőleg, könnyebb egy elektront befogadni, mint hét elektront feladni.

Keressük meg a keletkező ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst. Ez egyenlő 2-vel. Határozzuk meg azoknak a fluoratomoknak a számát, amelyek egy kalciumatomból két elektront fogadnak el: 2: 1 = 2. 4.

Készítsük el az ionos kémiai kötés képletét:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

nátrium és oxigén kölcsönhatása

4.3. Összes értékelés: 313.

Ez a lecke a kémiai kötések típusaira vonatkozó ismeretek általánosítására és rendszerezésére szolgál. Az óra során megvizsgálják a különféle anyagok kémiai kötéseinek kialakítására vonatkozó sémákat. A lecke segít megszilárdítani azt a képességet, hogy meghatározzuk az anyag kémiai kötéseinek típusát annak alapján kémiai formula.

Téma: Kémiai kötés. Elektrolitikus disszociáció

Lecke: Különböző típusú kötésekkel rendelkező anyagok képzési sémák

Rizs. 1. Fluormolekulában a kötésképződés sémája

A fluormolekula ugyanazon nemfém kémiai elem két atomjából áll, azonos elektronegativitással, ezért ebben az anyagban kovalens nempoláris kötés jön létre. Ábrázoljuk a kötésképződés diagramját egy fluormolekulában. Rizs. 1.

Minden fluoratom köré pontok segítségével hét vegyértéket, azaz külső elektront rajzolunk. Minden atomnak még egy elektronra van szüksége ahhoz, hogy stabil állapotba kerüljön. Így egy közös elektronpár jön létre. Ezt kötőjellel helyettesítve ábrázoljuk az F-F fluormolekula grafikus képletét.

Következtetés:kovalens nempoláris kötés jön létre egy nemfémes kémiai elem molekulái között. Az ilyen típusú kémiai kötésekkel közös elektronpárok jönnek létre, amelyek mindkét atomhoz egyformán tartoznak, azaz nincs elektronsűrűség-eltolódás a kémiai elem egyik atomjára sem.

Rizs. 2. Vízmolekulában a kötésképződés sémája

A vízmolekula hidrogén- és oxigénatomokból áll - két nemfémes elemből különböző jelentések relatív elektronegativitás, ezért ebben az anyagban kovalens poláris kötés van.

Mivel az oxigén elektronegatívabb elem, mint a hidrogén, a megosztott elektronpárok az oxigén felé torzulnak. A hidrogénatomon részleges töltés, az oxigénatomon részleges negatív töltés jelenik meg. Mindkét közös elektronpárt kötőjelekkel, vagy inkább nyilakkal helyettesítve, amelyek az elektronsűrűség eltolódását mutatják, felírjuk a víz grafikus képletét. 2.

Következtetés:Különböző nemfémes elemek atomjai között kovalens poláris kötés jön létre, azaz eltérő relatív elektronegativitás értékekkel. Ezzel a típusú kötéssel közös elektronpárok jönnek létre, amelyek az elektronegatívabb elem felé tolódnak el..

1. 5., 6., 7. sz. (145. o.) Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. évfolyam: tankönyv általános oktatási intézmények számára: alapfok / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Felvilágosodás. 2011, 176 p.: ill.

2. Jelölje meg a legnagyobb és legkisebb sugarú részecskét: Ar atom, ionok: K +, Ca 2+, Cl - Indokolja válaszát!

3. Nevezzen meg három olyan kationt és két aniont, amelyek elektronhéja megegyezik az F - ionéval!

Ez a lecke a kémiai kötések típusaira vonatkozó ismeretek általánosítására és rendszerezésére szolgál. Az óra során megvizsgálják a különféle anyagok kémiai kötéseinek kialakítására vonatkozó sémákat. A lecke segít megerősíteni azt a képességet, hogy meghatározzuk egy anyag kémiai kötésének típusát annak kémiai képlete alapján.