घर » इतिहास » एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया से बनता है। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड का एक प्रमुख प्रतिनिधि है। एल्यूमिनियम हाइड्रोक्साइड के अनुप्रयोग और उपयोग

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया से बनता है। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड का एक प्रमुख प्रतिनिधि है। एल्यूमिनियम हाइड्रोक्साइड के अनुप्रयोग और उपयोग

एल्युमिनियम ऑक्साइड - Al2O3। भौतिक गुण:एल्यूमीनियम ऑक्साइड एक सफेद अनाकार पाउडर या बहुत कठोर सफेद क्रिस्टल है। आणविक भार = 101.96, घनत्व 3.97 ग्राम/सेमी3, गलनांक 2053 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक 3000 डिग्री सेल्सियस।

रासायनिक गुण:एल्यूमीनियम ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक गुण प्रदर्शित करता है - अम्लीय ऑक्साइड और मूल ऑक्साइड के गुण और एसिड और बेस के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्रिस्टलीय Al2O3 रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, अनाकार अधिक सक्रिय है। एसिड समाधान के साथ बातचीत मध्यम एल्यूमीनियम लवण देती है, और आधार समाधान के साथ - जटिल लवण - धातु हाइड्रॉक्सोएलुमिनेट्स:

एल्युमिनियम ऑक्साइड को धातुओं के ठोस क्षारों के साथ मिलाने पर दोहरा लवण बनता है - मेटा-एल्यूमिनेट्स(निर्जल एलुमिनेट्स):

एल्युमिनियम ऑक्साइड पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है और इसमें घुलता नहीं है।

प्राप्त करना:एल्युमिनियम ऑक्साइड धातुओं को उनके ऑक्साइडों से एल्यूमीनियम द्वारा अपचयन की विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है: क्रोमियम, मोलिब्डेनम, टंगस्टन, वैनेडियम, आदि। - मेटलोथर्मिया, खोलना बेकेटोव:

आवेदन:एल्यूमीनियम ऑक्साइड का उपयोग एल्यूमीनियम के उत्पादन के लिए, पाउडर के रूप में - दुर्दम्य, रासायनिक रूप से प्रतिरोधी और अपघर्षक सामग्री के लिए, क्रिस्टल के रूप में - लेजर और सिंथेटिक कीमती पत्थरों (माणिक, नीलम, आदि) के निर्माण के लिए किया जाता है। अन्य धातुओं के ऑक्साइड की अशुद्धियों से रंगा हुआ - Cr2O3 (लाल), Ti2O3 और Fe2O3 (नीला)।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड - A1 (OH) 3. भौतिक गुण:एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड - सफेद अनाकार (जेल जैसा) या क्रिस्टलीय। पानी में लगभग अघुलनशील; आणविक भार - 78.00, घनत्व - 3.97 ग्राम / सेमी3।

रासायनिक गुण:एक विशिष्ट उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करता है:

1) एसिड के साथ, मध्यम लवण बनाते हैं: अल (ओएच) 3 + 3 एचएनओ 3 = अल (एनओ 3) 3 + 3 एच 2 ओ;

2) क्षार समाधान के साथ, जटिल लवण बनाते हैं - हाइड्रोक्सोलुमिनेट्स: अल (ओएच) 3 + केओएच + 2 एच 2 ओ = के।

जब अल (ओएच) 3 को शुष्क क्षार के साथ जोड़ा जाता है, तो मेटा-एल्यूमिनेट्स बनते हैं: अल (ओएच) 3 + केओएच = केएएलओ 2 + 2 एच 2 ओ।

प्राप्त करना:

1) क्षार समाधान की क्रिया के तहत एल्यूमीनियम लवण से: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3H2O;

2) पानी के साथ एल्यूमीनियम नाइट्राइड का अपघटन: AlN + 3H2O = Al (OH) 3 + NH3?;

3) हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स के समाधान के माध्यम से सीओ 2 गुजरना: [अल (ओएच) 4] - + सीओ 2 = अल (ओएच) 3 + एचसीओ 3-;

4) अल लवण पर अमोनिया हाइड्रेट की क्रिया; कमरे के तापमान पर, Al (OH) 3 बनता है।

62. क्रोमियम उपसमूह की सामान्य विशेषताएं

अवयव क्रोमियम उपसमूहसंक्रमण धातुओं की श्रृंखला में एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा। उनके पास उच्च गलनांक और क्वथनांक हैं, इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स में मुक्त स्थान हैं। अवयव क्रोमियमतथा मोलिब्डेनमएक असामान्य इलेक्ट्रॉनिक संरचना है - बाहरी s-कक्षीय में उनके पास एक इलेक्ट्रॉन होता है (जैसा कि VB उपसमूह से Nb में)। इन तत्वों के बाहरी d- और s-कक्षकों पर 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए सभी कक्षक आधे भरे होते हैं, अर्थात प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ, तत्व विशेष रूप से स्थिर और ऑक्सीकरण के लिए प्रतिरोधी है। टंगस्टनकी तुलना में एक मजबूत धातु बंधन है मोलिब्डेनम... क्रोमियम उपसमूह के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था बहुत भिन्न होती है। उचित परिस्थितियों में, सभी तत्व समूह संख्या के अनुरूप अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था के साथ 2 से 6 की धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। तत्वों के सभी ऑक्सीकरण राज्य स्थिर नहीं हैं, क्रोमियम के लिए, सबसे अधिक स्थिर +3 है।

सभी तत्व ऑक्साइड MVIO3 बनाते हैं; कम ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड भी ज्ञात हैं।इस उपसमूह के सभी तत्व उभयधर्मी हैं - वे जटिल यौगिक और अम्ल बनाते हैं।

क्रोम, मोलिब्डेनमतथा टंगस्टनधातु विज्ञान और इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में मांग में हैं। हवा में या एसिड-ऑक्सीकरण माध्यम में संग्रहीत होने पर सभी धातुएं एक निष्क्रिय ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर की जाती हैं। रासायनिक या यांत्रिक तरीकों से फिल्म को हटाने से धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता बढ़ सकती है।

क्रोमियम।तत्व क्रोमाइट अयस्क Fe (CrO2) 2 से प्राप्त होता है, कोयले से कम होता है: Fe (CrO2) 2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?।

क्रोमियम आयनों वाले घोल के एल्यूमीनियम या इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके Cr2O3 की कमी से शुद्ध क्रोमियम प्राप्त होता है। क्रोमियम को इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग करके, सजावटी और सुरक्षात्मक फिल्मों के रूप में उपयोग की जाने वाली क्रोमियम कोटिंग प्राप्त करना संभव है।

फेरोक्रोम क्रोमियम से प्राप्त होता है, जिसका उपयोग इस्पात उत्पादन में किया जाता है।

मोलिब्डेनम।सल्फाइड अयस्क से प्राप्त। इसके यौगिकों का उपयोग स्टील के उत्पादन में किया जाता है। धातु स्वयं अपने ऑक्साइड को कम करके प्राप्त की जाती है। लोहे के साथ मोलिब्डेनम ऑक्साइड को शांत करके फेरोमोलिब्डेनम प्राप्त किया जा सकता है। घुमावदार भट्टियों और विद्युत संपर्कों के लिए धागे और ट्यूबों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है। मोलिब्डेनम के अतिरिक्त स्टील का उपयोग मोटर वाहन उद्योग में किया जाता है।

टंगस्टन।लाभकारी अयस्क से निकाले गए ऑक्साइड से प्राप्त। एल्युमिनियम या हाइड्रोजन का उपयोग अपचायक के रूप में किया जाता है। परिणामस्वरूप टंगस्टन, एक पाउडर के विचार में, बाद में उच्च दबाव और गर्मी उपचार (पाउडर धातु विज्ञान) के तहत बनता है। इस रूप में, टंगस्टन का उपयोग फिलामेंट्स बनाने के लिए किया जाता है और इसे स्टील में मिलाया जाता है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

रासायनिक गुण

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्र: अल (ओएच) 3... यह पानी के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड का एक रासायनिक यौगिक है। एक सफेद जेली जैसे पदार्थ के रूप में संश्लेषित, जो पानी में खराब घुलनशील है। हाइड्रॉक्साइड में 4 क्रिस्टलीय संशोधन होते हैं: नॉर्डस्ट्रैंडाइट (β), मोनोक्लिनिक (γ) गिब्साइट, बेयराइट (γ)तथा हाइड्रोजिलाइट... एक अनाकार पदार्थ भी है, जिसकी संरचना भिन्न होती है: अल2ओ3 एनएच2ओ.

रासायनिक गुण... यौगिक उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करता है। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है: के साथ प्रतिक्रिया पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में यह निकला ना (अल (ओएच) 4); जब पदार्थ संलयन होता है, तो पानी बनता है और NaAlO2गर्म करने पर, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का पानी में अपघटन देखा जाता है और एल्यूमीनियम ऑक्साइड ... पदार्थ विलयन से अभिक्रिया नहीं करता है अमोनिया ... प्रतिक्रिया एल्यूमीनियम प्लस सोडियम हाइड्रॉक्साइड : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करना। रासायनिक यौगिक अल लवण से एक कमी में क्षार के एक जलीय घोल के साथ उनकी बातचीत से प्राप्त होता है, एक अतिरिक्त से बचा जाता है। प्रति एल्यूमीनियम क्लोराइड AlCl3जोड़ें सोडियम हाइड्रॉक्साइड - परिणामस्वरूप, आवश्यक पदार्थ एक सफेद अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित हो जाता है और अतिरिक्त रूप से बनता है सोडियम क्लोराइड .

इसके अलावा, एक क्षार धातु कार्बोनेट के साथ पानी में घुलनशील एल्यूमीनियम नमक की प्रतिक्रिया से एजेंट प्राप्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, to एल्यूमीनियम क्लोराइड जोड़ें सोडियम कार्बोनेट और पानी - परिणामस्वरूप हमें मिलता है सोडियम क्लोराइड , कार्बन डाइआक्साइड तथा अल हाइड्रॉक्साइड .

आवेदन:

एक सोखना के रूप में जल शोधन के लिए उपयोग किया जाता है;
संश्लेषित किया जा सकता है एल्यूमीनियम सल्फेट अल हाइड्रॉक्साइड और . की बातचीत में सल्फ्यूरिक एसिड ;
टीके के निर्माण में सहायक के रूप में;
दवा के रूप में एंटासिड ;
दहन प्रक्रियाओं के शमन के रूप में प्लास्टिक और अन्य सामग्रियों के निर्माण में।

औषधीय प्रभाव

एंटासिड, शोषक, आवरण।

फार्माकोडायनामिक्स और फार्माकोकाइनेटिक्स

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड को निष्क्रिय करता है, इसे में विघटित करता है एल्यूमीनियम क्लोराइड और पानी। पदार्थ धीरे-धीरे बढ़ता है एन एसगैस्ट्रिक जूस 3-4.5 तक और इस स्तर पर कई घंटों तक रहता है। गैस्ट्रिक जूस की अम्लता काफी कम हो जाती है, इसकी प्रोटियोलिटिक गतिविधि बाधित होती है। आंत के क्षारीय वातावरण में प्रवेश करने पर, एजेंट क्लोरीन आयन और फॉस्फेट बनाता है, जो अवशोषित नहीं होते हैं, आयन NSपुन: अवशोषित हो जाते हैं।

उपयोग के संकेत

दवा का उपयोग किया जाता है:

ग्रहणी और पेट के उपचार के लिए;
जीर्ण रूप में सामान्य और बढ़े हुए स्रावी कार्य के साथ पेट के तेज होने के दौरान;
चिकित्सा के दौरान हरनिया डायाफ्राम के एसोफेजेल उद्घाटन;
पेट में बेचैनी और दर्द को खत्म करने के लिए;
शराब, कॉफी या निकोटीन पीने के बाद, कुछ दवाएं;
आहार का पालन न करने की स्थिति में।

मतभेद

उपाय नहीं करना चाहिए:

के साथ रोगियों के लिए;
गुर्दे की गंभीर बीमारी के साथ।

दुष्प्रभाव

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड लेने के बाद साइड रिएक्शन बहुत कम होते हैं। होने की सबसे अधिक संभावना है। यदि अतिरिक्त रूप से लिया जाए तो दुष्प्रभावों के विकास की संभावना को कम किया जा सकता है।

उपयोग के लिए निर्देश (विधि और खुराक)

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड मौखिक प्रशासन के लिए निर्धारित है। दवा को अक्सर निलंबन के रूप में लिया जाता है, जिसमें सक्रिय संघटक 4% होता है। एक नियम के रूप में, दवा के 1 या 2 चम्मच दिन में 4 या 6 बार लें। उपचार की अवधि बीमारी और डॉक्टर की सिफारिशों पर निर्भर करती है।

जरूरत से ज्यादा

ड्रग ओवरडोज पर कोई डेटा नहीं है।

परस्पर क्रिया

दवा के साथ संयोजन करते समय मैग्नीशियम ट्राइसिलिकेट एंटासिड प्रभाव का अनुकूलन होता है और नाराज़गी की दवा का कब्ज प्रभाव कम हो जाता है।

विशेष निर्देश

फास्फोरस चयापचय विकारों वाले रोगियों का इलाज करते समय विशेष ध्यान रखा जाता है।

उद्योग में सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले पदार्थों में से एक एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड है। इस लेख में हम उसके बारे में बात करेंगे।

हाइड्रोक्साइड क्या है?

यह एक रासायनिक यौगिक है जो तब बनता है जब एक ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। उनमें से तीन किस्में हैं: अम्लीय, मूल और उभयचर। पहले और दूसरे को उनकी रासायनिक गतिविधि, गुण और सूत्र के आधार पर समूहों में विभाजित किया गया है।

उभयधर्मी पदार्थ क्या हैं?

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड उभयचर हो सकते हैं। ये ऐसे पदार्थ हैं जो अम्लीय और मूल दोनों गुणों की विशेषता रखते हैं, प्रतिक्रिया की स्थिति, उपयोग किए गए अभिकर्मकों आदि के आधार पर। एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड में दो प्रकार के आयरन ऑक्साइड, मैंगनीज के ऑक्साइड, सीसा, बेरिलियम, जस्ता और एल्यूमीनियम शामिल हैं ... उत्तरार्द्ध, वैसे, अक्सर इसके हाइड्रॉक्साइड से प्राप्त होता है। एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स में बेरिलियम, आयरन हाइड्रॉक्साइड, साथ ही एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, जिस पर आज हम अपने लेख में विचार करेंगे।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के भौतिक गुण

यह रासायनिक यौगिक एक सफेद ठोस है। यह पानी में नहीं घुलता है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड - रासायनिक गुण

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, यह समूह का सबसे प्रमुख प्रतिनिधि है। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स... प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर, यह मूल और अम्लीय दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकता है। यह पदार्थ अम्ल में घुलने में सक्षम है, और नमक और पानी बनते हैं।

उदाहरण के लिए, यदि आप इसे समान मात्रा में पर्क्लोरिक एसिड के साथ मिलाते हैं, तो हमें उसी अनुपात में पानी के साथ एल्यूमीनियम क्लोराइड मिलता है। साथ ही एक अन्य पदार्थ जिसके साथ एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करता है, वह है सोडियम हाइड्रॉक्साइड। यह एक विशिष्ट मूल हाइड्रॉक्साइड है। यदि आप प्रश्न में पदार्थ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को समान मात्रा में मिलाते हैं, तो हमें सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट नामक यौगिक मिलता है। उसके में रासायनिक संरचनाइसमें एक सोडियम परमाणु, एक एल्यूमीनियम परमाणु, चार ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। हालाँकि, जब ये पदार्थ पिघलते हैं, तो प्रतिक्रिया कुछ अलग होती है, और यह यौगिक अब नहीं बनता है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, समान अनुपात में पानी के साथ सोडियम मेटा-एल्यूमिनेट (इसके सूत्र में एक सोडियम और एक एल्यूमीनियम और दो ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं) प्राप्त करना संभव है, बशर्ते कि आप समान मात्रा में शुष्क सोडियम और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड मिलाएँ और उच्च तापमान के साथ उन पर कार्य करें। यदि आप इसे अन्य अनुपात में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ मिलाते हैं, तो आप सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट प्राप्त कर सकते हैं, जिसमें तीन सोडियम परमाणु, एक एल्यूमीनियम परमाणु और छह ऑक्सीजन और हाइड्रोजन होते हैं। इस पदार्थ के बनने के लिए, प्रश्न में पदार्थ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को क्रमशः 1: 3 के अनुपात में मिलाना आवश्यक है। ऊपर वर्णित सिद्धांत के अनुसार पोटैशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट और पोटैशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट नामक यौगिक प्राप्त किए जा सकते हैं। साथ ही, विचाराधीन पदार्थ बहुत अधिक के संपर्क में आने पर अपघटन के अधीन होता है उच्च तापमान... इस तरह की रासायनिक प्रतिक्रिया से एल्यूमिना पैदा होता है, जो उभयचर और पानी भी है। यदि हम 200 ग्राम हाइड्रॉक्साइड लेते हैं और इसे गर्म करते हैं, तो हमें 50 ग्राम ऑक्साइड और 150 ग्राम पानी मिलता है। अपने अजीबोगरीब रासायनिक गुणों के अलावा, यह पदार्थ सभी हाइड्रॉक्साइड्स के लिए सामान्य गुणों को भी प्रदर्शित करता है। यह धातु के लवणों के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिसमें एल्यूमीनियम की तुलना में कम रासायनिक गतिविधि होती है। उदाहरण के लिए, आप इसके और कॉपर क्लोराइड के बीच की प्रतिक्रिया पर विचार कर सकते हैं, जिसके लिए आपको उन्हें 2: 3 के अनुपात में लेने की आवश्यकता है। यह पानी में घुलनशील एल्यूमीनियम क्लोराइड और 2: 3 के अनुपात में कप्रम हाइड्रॉक्साइड के रूप में एक अवक्षेप को छोड़ेगा। साथ ही, विचाराधीन पदार्थ समान धातुओं के ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, आप उसी तांबे का एक यौगिक ले सकते हैं। प्रतिक्रिया करने के लिए, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और कॉपर ऑक्साइड को 2: 3 के अनुपात में आवश्यक होता है, जिसके परिणामस्वरूप हमें एल्यूमीनियम ऑक्साइड और कॉपर हाइड्रॉक्साइड प्राप्त होते हैं। अन्य उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड जैसे लोहा या बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड में भी ऊपर वर्णित गुण होते हैं।

सोडियम हाइड्रोक्साइड क्या है?

जैसा कि ऊपर देखा गया है, कई विकल्प हैं रसायनिक प्रतिक्रियासोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड। यह पदार्थ क्या है? यह एक विशिष्ट बुनियादी हाइड्रॉक्साइड है, यानी एक प्रतिक्रियाशील, पानी में घुलनशील आधार। इसमें वे सभी रासायनिक गुण हैं जो मूल हाइड्रॉक्साइड्स में पाए जाते हैं।

यही है, यह एसिड में घुल सकता है, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड को परक्लोरिक एसिड के साथ समान मात्रा में मिलाने पर, आप 1: 1 के अनुपात में खाद्य नमक (सोडियम क्लोराइड) और पानी प्राप्त कर सकते हैं। इसके अलावा, यह हाइड्रॉक्साइड धातु के लवणों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसमें सोडियम की तुलना में कम रासायनिक गतिविधि होती है, और उनके ऑक्साइड। पहले मामले में, एक मानक विनिमय प्रतिक्रिया होती है। जब, उदाहरण के लिए, इसमें सिल्वर क्लोराइड मिलाया जाता है, तो सोडियम क्लोराइड और सिल्वर हाइड्रॉक्साइड बनते हैं, जो अवक्षेपित होते हैं (विनिमय प्रतिक्रिया तभी संभव है जब इसके परिणामस्वरूप प्राप्त पदार्थों में से एक अवक्षेप, गैस या पानी हो)। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड में मिलाया जाता है, उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड, तो हमें बाद का हाइड्रॉक्साइड और पानी मिलता है। हालाँकि, इस हाइड्रॉक्साइड AlOH की प्रतिक्रियाएँ, जिनका वर्णन ऊपर किया गया था, बहुत अधिक विशिष्ट हैं।

AlOH उत्पादन

जब हमने पहले ही इसके मुख्य रासायनिक गुणों की जांच कर ली है, तो हम इस बारे में बात कर सकते हैं कि इसका खनन कैसे किया जाता है। इस पदार्थ को प्राप्त करने का मुख्य तरीका एक एल्यूमीनियम नमक और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का भी उपयोग किया जा सकता है) के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया करना है।

इस तरह की प्रतिक्रिया में, AlOH स्वयं बनता है, जो एक सफेद अवक्षेप के साथ-साथ एक नए नमक में अवक्षेपित होता है। उदाहरण के लिए, यदि आप एल्यूमीनियम क्लोराइड लेते हैं और इसमें तीन गुना अधिक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड मिलाते हैं, तो परिणामी पदार्थ लेख में माना जाने वाला रासायनिक यौगिक और तीन गुना अधिक पोटेशियम क्लोराइड होगा। एलओएच के उत्पादन की एक विधि भी है, जो एल्यूमीनियम नमक के घोल और बेस मेटल के कार्बोनेट के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया प्रदान करती है, उदाहरण के लिए, चलो सोडियम लेते हैं। 2:6:3 के अनुपात में एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड, किचन सॉल्ट और कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त करने के लिए 2:3:3 के अनुपात में एल्युमिनियम क्लोराइड, सोडियम कार्बोनेट (सोडा) और पानी मिलाना आवश्यक है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कहाँ किया जाता है?

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग दवा में किया जाता है।

एसिड को बेअसर करने की इसकी क्षमता के कारण, नाराज़गी के लिए इसकी तैयारी की सिफारिश की जाती है। यह अल्सर, तीव्र और पुरानी सूजन आंत्र प्रक्रियाओं के लिए भी निर्धारित है। इसके अलावा, इलास्टोमर्स के निर्माण में एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है। यह एल्यूमीनियम ऑक्साइड, सोडियम एल्यूमिनेट्स के संश्लेषण के लिए रासायनिक उद्योग में भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है - इन प्रक्रियाओं पर ऊपर चर्चा की गई थी। इसके अलावा, यह अक्सर संदूषण से जल शोधन के दौरान प्रयोग किया जाता है। साथ ही, इस पदार्थ का व्यापक रूप से सौंदर्य प्रसाधनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है।

इसकी सहायता से जो पदार्थ प्राप्त होते हैं, उनका उपयोग कहाँ होता है?

एल्यूमीनियम ऑक्साइड, जो हाइड्रॉक्साइड के थर्मल अपघटन के परिणामस्वरूप प्राप्त किया जा सकता है, सिरेमिक के निर्माण में उपयोग किया जाता है, विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है। सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट ऊतक रंगाई तकनीक में अपना उपयोग पाता है।

हाइड्रोक्साइड क्या है?

उभयधर्मी पदार्थ क्या हैं?

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के भौतिक गुण

यह रासायनिक यौगिक एक सफेद ठोस है। यह पानी में नहीं घुलता है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड - रासायनिक गुण

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, यह एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के समूह का सबसे प्रमुख प्रतिनिधि है। प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर, यह मूल और अम्लीय दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकता है। यह पदार्थ अम्ल में घुलने में सक्षम है, और नमक और पानी बनते हैं।

उदाहरण के लिए, यदि आप इसे समान मात्रा में पर्क्लोरिक एसिड के साथ मिलाते हैं, तो हमें उसी अनुपात में पानी के साथ एल्यूमीनियम क्लोराइड मिलता है। साथ ही एक अन्य पदार्थ जिसके साथ एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करता है, वह है सोडियम हाइड्रॉक्साइड। यह एक विशिष्ट मूल हाइड्रॉक्साइड है। यदि आप प्रश्न में पदार्थ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को समान मात्रा में मिलाते हैं, तो हमें सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट नामक यौगिक मिलता है। इसकी रासायनिक संरचना में एक सोडियम परमाणु, एक एल्यूमीनियम परमाणु, चार ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। हालाँकि, जब ये पदार्थ पिघलते हैं, तो प्रतिक्रिया कुछ अलग होती है, और यह यौगिक अब नहीं बनता है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, समान अनुपात में पानी के साथ सोडियम मेटा-एल्यूमिनेट (इसके सूत्र में एक सोडियम और एक एल्यूमीनियम और दो ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं) प्राप्त करना संभव है, बशर्ते कि आप समान मात्रा में शुष्क सोडियम और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड मिलाएँ और उच्च तापमान के साथ उन पर कार्य करें। यदि आप इसे अन्य अनुपात में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ मिलाते हैं, तो आप सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट प्राप्त कर सकते हैं, जिसमें तीन सोडियम परमाणु, एक एल्यूमीनियम परमाणु और छह ऑक्सीजन और हाइड्रोजन होते हैं। इस पदार्थ के बनने के लिए, प्रश्न में पदार्थ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को क्रमशः 1: 3 के अनुपात में मिलाना आवश्यक है। ऊपर वर्णित सिद्धांत के अनुसार पोटैशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट और पोटैशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट नामक यौगिक प्राप्त किए जा सकते हैं। साथ ही, बहुत अधिक तापमान के संपर्क में आने पर विचाराधीन पदार्थ अपघटन के अधीन होता है। इस तरह की रासायनिक प्रतिक्रिया से एल्यूमिना पैदा होता है, जो उभयचर और पानी भी है। यदि हम 200 ग्राम हाइड्रॉक्साइड लेते हैं और इसे गर्म करते हैं, तो हमें 50 ग्राम ऑक्साइड और 150 ग्राम पानी मिलता है। अपने अजीबोगरीब रासायनिक गुणों के अलावा, यह पदार्थ सभी हाइड्रॉक्साइड्स के लिए सामान्य गुणों को भी प्रदर्शित करता है। यह धातु के लवणों के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिसमें एल्यूमीनियम की तुलना में कम रासायनिक गतिविधि होती है। उदाहरण के लिए, आप इसके और कॉपर क्लोराइड के बीच की प्रतिक्रिया पर विचार कर सकते हैं, जिसके लिए आपको उन्हें 2: 3 के अनुपात में लेने की आवश्यकता है। यह पानी में घुलनशील एल्यूमीनियम क्लोराइड और 2: 3 के अनुपात में कप्रम हाइड्रॉक्साइड के रूप में एक अवक्षेप को छोड़ेगा। साथ ही, विचाराधीन पदार्थ समान धातुओं के ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, आप उसी तांबे का एक यौगिक ले सकते हैं। प्रतिक्रिया करने के लिए, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और कॉपर ऑक्साइड को 2: 3 के अनुपात में आवश्यक होता है, जिसके परिणामस्वरूप हमें एल्यूमीनियम ऑक्साइड और कॉपर हाइड्रॉक्साइड प्राप्त होते हैं। अन्य उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड जैसे लोहा या बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड में भी ऊपर वर्णित गुण होते हैं।

सोडियम हाइड्रोक्साइड क्या है?

जैसा कि ऊपर देखा गया है, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच कई रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं। यह पदार्थ क्या है? यह एक विशिष्ट बुनियादी हाइड्रॉक्साइड है, यानी एक प्रतिक्रियाशील, पानी में घुलनशील आधार। इसमें वे सभी रासायनिक गुण हैं जो मूल हाइड्रॉक्साइड्स में पाए जाते हैं।

AlOH उत्पादन

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कहाँ किया जाता है?

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग दवा में किया जाता है।

इसकी सहायता से जो पदार्थ प्राप्त होते हैं, उनका उपयोग कहाँ होता है?

2एस 2पी 3एस 3पी

इलेक्ट्रोनिक विन्यास अल्युमीनियमवी उत्साहित राज्य :

+ 13Al * 1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 3पी 2 1एस 2एस 2पी 3एस 3पी

अल्युमीनियमअनुचुम्बकीय गुणों को प्रदर्शित करता है। एल्युमिनियम हवा में जल्दी बनता है टिकाऊ ऑक्साइड फिल्मआगे की बातचीत से सतह की रक्षा करना, इसलिए जंग रोधी.

भौतिक गुण

अल्युमीनियम- चांदी-सफेद रंग की हल्की धातु, आसानी से बनाने, ढलाई, मशीनिंग के लिए उत्तरदायी। उच्च तापीय और विद्युत चालकता रखता है।

गलनांक 660 सी के बारे में है, उबलते बिंदु सी के बारे में 1450 है, एल्यूमीनियम का घनत्व 2.7 ग्राम / सेमी 3 है।

प्रकृति में होना

अल्युमीनियम- प्रकृति में सबसे प्रचुर मात्रा में धातु, और सभी तत्वों (ऑक्सीजन और सिलिकॉन के बाद) में तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में है। सामग्री पृथ्वी की ऊपरी तह- लगभग 8%।

प्रकृति में, एल्यूमीनियम यौगिकों के रूप में होता है:

बॉक्साइट अल 2 ओ 3 · एच 2 ओ(अशुद्धियों के साथ) सिओ2, फे 2 ओ 3, सीएसीओ 3)- एल्यूमीनियम ऑक्साइड हाइड्रेट

कोरन्डम अल 2 ओ 3।लाल कोरन्डम को माणिक्य कहा जाता है, नीले कोरन्डम को नीलम कहा जाता है।

प्राप्त करने के तरीके

अल्युमीनियमठोस बनाता है रसायनिक बंधऑक्सीजन के साथ। इसलिए, ऑक्साइड से अपचयन द्वारा एल्युमीनियम के उत्पादन के लिए पारंपरिक तरीकों में बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। के लिये औद्योगिक एल्यूमीनियम प्राप्त करने के लिए, हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। एल्यूमीनियम ऑक्साइड के गलनांक को कम करने के लिए पिघले हुए क्रायोलाइट में घुला हुआ(960-970 o C के तापमान पर) Na 3 AlF 6, और फिर के अधीन कार्बन इलेक्ट्रोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस... क्रायोलाइट मेल्ट में घुलने पर, एल्युमिनियम ऑक्साइड आयनों में विघटित हो जाता है:

अल 2 ओ 3 → अल 3+ + अल ओ 3 3-

पर कैथोडचल रहा एल्यूमीनियम आयनों की कमी:

सी: अल 3+ + 3ई → अल 0

पर एनोडऑक्सीकरण होता है एल्युमिनेट आयन:

: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

एक एल्यूमीनियम ऑक्साइड पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस का सामान्य समीकरण:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

प्रयोगशाला विधिएल्यूमीनियम प्राप्त करने में धात्विक पोटेशियम के साथ निर्जल एल्यूमीनियम क्लोराइड से एल्यूमीनियम की कमी होती है:

AlCl 3 + 3K → 4Al + 3KCl

गुणात्मक प्रतिक्रियाएं

एल्यूमीनियम आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया - बातचीत अधिकक्षार के साथ एल्यूमीनियम लवण ... यह एक सफेद अनाकार बनाता है तलछट एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड.

उदाहरण के लिए , एल्यूमीनियम क्लोराइडके साथ बातचीत करता है सोडियम हाइड्रॉक्साइड:

क्षार को और मिलाने पर, एम्फ़ोटेरिक एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड घुलकर बनता है टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट:

अल (ओएच) 3 + NaOH = Na

ध्यान दें अगर हम एल्युमिनियम नमक डालते हैं अतिरिक्त क्षार समाधान, तो एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद अवक्षेप नहीं बनता है, क्योंकि क्षार की अधिकता में, एल्युमीनियम के यौगिक तुरंत में चले जाते हैं जटिल:

AlCl 3 + 4NaOH = Na

जलीय अमोनिया के साथ एल्यूमीनियम लवण का पता लगाया जा सकता है। जब घुलनशील एल्युमीनियम लवण अमोनिया के जलीय घोल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तब भी एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का एक पारभासी जिलेटिनस अवक्षेप निकलता है।

अलक्ल 3 + 3एनएच 3 एच 2 ओ = अल (OH) 3 + 3 NH 4 Cl

अल 3+ + 3एनएच 3 एच 2 ओ= अल (ओएच) 3 + 3 एनएच 4 +

वीडियो अनुभवएक अमोनिया समाधान के साथ एक एल्यूमीनियम क्लोराइड समाधान की बातचीत को देखा जा सकता है

रासायनिक गुण

1. एल्युमिनियम - मजबूत कम करने वाला एजेंट ... इसलिए वह बहुतों के साथ प्रतिक्रिया करता है गैर धातु .

1.1. एल्युमिनियम किसके साथ प्रतिक्रिया करता है हैलोजनशिक्षा के साथ हलाइड्स:

1.2. एल्युमिनियम प्रतिक्रिया करता है ग्रे के साथशिक्षा के साथ सल्फाइड:

2अल + 3एस → अल 2 एस 3

1.3. एल्युमिनियम प्रतिक्रियासाथ फास्फोरस... इस स्थिति में, द्विआधारी यौगिक बनते हैं - फॉस्फाइड्स:

अल + पी → अलपी

अल्युमीनियम प्रतिक्रिया नहीं करता हाइड्रोजन के साथ .

1.4. नाइट्रोजन के साथ अल्युमीनियमगठन के साथ 1000 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है नाइट्राइड:

2Al + N 2 → 2AlN

1.5. एल्युमिनियम प्रतिक्रिया करता है कार्बन के साथशिक्षा के साथ एल्यूमीनियम कार्बाइड:

4अल + 3सी → अल 4 सी 3

1.6. एल्यूमिनियम के साथ परस्पर क्रिया करता है ऑक्सीजनशिक्षा के साथ ऑक्साइड:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

वीडियो अनुभवएल्युमिनियम की k . के साथ परस्पर क्रिया वायु ऑक्सीजन(एल्यूमीनियम का हवा में दहन) देखा जा सकता है।

2. एल्यूमिनियम के साथ परस्पर क्रिया करता है जटिल पदार्थ:

2.1. क्या यह प्रतिक्रिया करता है? अल्युमीनियमसाथ पानी? इस सवाल का जवाब आपको आसानी से मिल सकता है अगर आप अपनी याददाश्त में थोड़ा सा खोदें। निश्चित रूप से आपके जीवन में कम से कम एक बार आपने एल्युमिनियम पैन या एल्युमीनियम कटलरी का सामना किया होगा। यह वह प्रश्न है जो मुझे परीक्षा में छात्रों से पूछना अच्छा लगता है। सबसे आश्चर्य की बात यह है कि मुझे अलग-अलग उत्तर मिले - किसी ने पानी के साथ एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया की। और बहुत, बहुतों ने इस प्रश्न के बाद हार मान ली: "हो सकता है कि एल्यूमीनियम गर्म होने पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करता हो?" गर्म होने पर, आधे उत्तरदाताओं के लिए एल्यूमीनियम ने पानी के साथ प्रतिक्रिया की))

हालांकि, यह समझना आसान है कि एल्युमीनियम है पानी के साथसामान्य परिस्थितियों में (और गर्म होने पर भी) बातचीत नहीं करता... और हम पहले ही उल्लेख कर चुके हैं कि क्यों: शिक्षा के कारण ऑक्साइड फिल्म ... लेकिन अगर एल्यूमीनियम को ऑक्साइड फिल्म से साफ किया जाता है (उदाहरण के लिए, मिलाना), तो यह के साथ बातचीत करेगा पानी बहुत सक्रियशिक्षा के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइडतथा हाइड्रोजन:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( ओह) 3 + 3एच 2 0

एल्युमिनियम के टुकड़ों को मरकरी (II) क्लोराइड के घोल में रखकर एल्युमिनियम अमलगम प्राप्त किया जा सकता है:

वीडियो अनुभवपानी के साथ एल्युमिनियम अमलगम की परस्पर क्रिया को देखा जा सकता है।

2.2. एल्यूमिनियम के साथ बातचीत खनिज अम्ल (हाइड्रोक्लोरिक, फॉस्फोरिक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ) एक विस्फोट के साथ... यह नमक और हाइड्रोजन का उत्पादन करता है।

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड :

2.3. सामान्य परिस्थितियों में, एल्यूमीनियम प्रतिक्रिया नहीं करतासाथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड इस कारण निष्क्रियता- घने ऑक्साइड फिल्म का निर्माण। गर्म होने पर, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, सल्फर (चतुर्थ) ऑक्साइड, एल्यूमीनियम सल्फेटतथा पानी:

2Al + 6H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. एल्युमिनियम किसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है केंद्रित नाइट्रिक एसिड निष्क्रियता के कारण भी।

साथ पतला नाइट्रिक एसिड एल्यूमीनियम आणविक बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है नाइट्रोजन:

10Al + 36HNO 3 (अपघटन) → 3N 2 + 10Al (NO 3) 3 + 18H 2 O

जब एल्युमिनियम पाउडर के रूप में परस्पर क्रिया करता है बहुत पतला नाइट्रिक एसिड बन सकता है अमोनियम नाइट्रेट:

8Al + 30HNO 3 (बहुत अलग) → 8Al (NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. एल्युमिनियम - उभयधर्मीधातु, इसलिए यह परस्पर क्रिया करता है क्षार के साथ... जब एल्युमिनियम किसके साथ परस्पर क्रिया करता है समाधानक्षार बनता है टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेटतथा हाइड्रोजन:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

वीडियो अनुभवएल्युमिनियम की क्षार और पानी के साथ परस्पर क्रिया को देखा जा सकता है।

एल्युमिनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है पिघलक्षार बनाने के लिए अल्युमिनेटतथा हाइड्रोजन:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

एक ही प्रतिक्रिया को एक अलग रूप में लिखा जा सकता है (परीक्षा में, मैं इस रूप में प्रतिक्रिया लिखने की सलाह देता हूं):

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. एल्यूमिनियम पुनर्स्थापित करता है से कम सक्रिय धातु आक्साइड ... ऑक्साइड से धातुओं के अपचयन की प्रक्रिया कहलाती है एलुमोथर्मी .

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम विस्थापित तांबासे कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइड।प्रतिक्रिया बहुत एक्ज़ोथिर्मिक है:

अभी तक उदाहरण: एल्यूमीनियम पुनर्स्थापित करता है लोहासे लोहे का पैमाना, आयरन ऑक्साइड (द्वितीय, तृतीय):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

दृढ गुणएल्युमिनियम भी तब प्रकट होता है जब यह मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ परस्पर क्रिया करता है: सोडियम पेरोक्साइड, नाइट्रेटतथा नाइट्राइटक्षारीय वातावरण में, परमैंगनेट, क्रोमियम यौगिक(वीआई):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH 3

अल + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

एल्युमिनियम एक मूल्यवान औद्योगिक धातु है जिसे पुनर्नवीनीकरण किया जा सकता है। प्रसंस्करण के लिए एल्यूमीनियम की स्वीकृति के बारे में और साथ ही साथ वर्तमान कीमतों के बारे में और जानें दिया गया दृश्यधातु का कैन .

अल्यूमिनियम ऑक्साइड

प्राप्त करने के तरीके

अल्यूमिनियम ऑक्साइडविभिन्न तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है:

1. जलाने सेहवा में एल्यूमीनियम:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. अपघटन द्वारा एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइडगर्म होने पर:

3. एल्युमिनियम ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है एल्युमिनियम नाइट्रेट का अपघटन :

रासायनिक गुण

एल्युमिनियम ऑक्साइड - विशिष्ट उभयधर्मी ऑक्साइड ... अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड, अम्ल, क्षार के साथ परस्पर क्रिया करता है।

1. जब एल्युमिनियम ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है मूल आक्साइड लवण बनते हैं एलुमिनेट्स.

उदाहरण के लिएएल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है ऑक्साइड सोडियम:

ना 2 ओ + अल 2 ओ 3 → 2NaAlO 2

2. अल्यूमिनियम ऑक्साइडसूचना का आदान प्रदान जिसमें पिघल मेंबनाया नमक—अल्युमिनेट करता है,और में समाधान - जटिल लवण ... इस मामले में, एल्यूमीनियम ऑक्साइड प्रदर्शित करता है अम्लीय गुण.

उदाहरण के लिएएल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है सोडियम हाइड्रॉक्साइडगठन के साथ पिघल में सोडियम एल्युमिनेटतथा पानी:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

अल्यूमिनियम ऑक्साइड घुलज्यादा होना क्षारशिक्षा के साथ टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट:

अल 2 ओ 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. एल्युमिनियम ऑक्साइड परस्पर क्रिया नहीं करता है पानी के साथ।

4. एल्युमिनियम ऑक्साइड परस्पर क्रिया करता है एसिड ऑक्साइड (मजबूत एसिड)। इस मामले में, नमकएल्यूमीनियम। इस मामले में, एल्यूमीनियम ऑक्साइड प्रदर्शित करता है बुनियादी गुण.

उदाहरण के लिएएल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है सल्फर ऑक्साइड (VI)शिक्षा के साथ एल्यूमीनियम सल्फेट:

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 → अल 2 (एसओ 4) 3

5. एल्युमिनियम ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है घुलनशील अम्ल शिक्षा के साथ मध्यम और अम्लीय लवण.

उदाहरण के लिए सल्फ्यूरिक एसिड:

अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 → अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

6. एल्युमिनियम ऑक्साइड कमजोर प्रदर्शित करता है ऑक्सीकरण गुण .

उदाहरण के लिए, एल्यूमिना के साथ प्रतिक्रिया करता है कैल्शियम हाइड्राइडशिक्षा के साथ अल्युमीनियम, हाइड्रोजनतथा कैल्शियम ऑक्साइड:

अल 2 ओ 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

बिजली पुनर्स्थापितऑक्साइड से एल्यूमीनियम (एल्यूमीनियम उत्पादन):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. एल्युमिनियम ऑक्साइड ठोस, गैर-वाष्पशील होता है। इसलिए, वह अधिक वाष्पशील ऑक्साइडों को विस्थापित करता है (आमतौर पर कार्बन डाइऑक्साइड) लवण सेजब फ्यूज हो रहा हो।

उदाहरण के लिए, से सोडियम कार्बोनेट:

अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 → 2नाएलओ 2 + सीओ 2

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

प्राप्त करने के तरीके

1. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एक विलयन की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है अमोनियापर एल्यूमीनियम लवण.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है जलीय अमोनियाशिक्षा के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइडतथा अमोनियम क्लोराइड:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. हस्तांतरण कार्बन डाइआक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड या हाइड्रोजन सल्फाइड सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के घोल के माध्यम से:

ना + सीओ 2 = अल (ओएच) 3 + नाहको 3

यह समझने के लिए कि यह प्रतिक्रिया कैसे आगे बढ़ती है, आप एक सरल तकनीक का उपयोग कर सकते हैं: मानसिक रूप से जटिल पदार्थ Na को उसके घटक भागों में तोड़ दें: NaOH और Al (OH) 3. इसके बाद, हम यह निर्धारित करते हैं कि कार्बन डाइऑक्साइड इन पदार्थों में से प्रत्येक के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है, और उनकी बातचीत के उत्पादों को रिकॉर्ड करता है। चूंकि अल (ओएच) 3 सीओ 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, तो हम सही अल (ओएच) 3 को अपरिवर्तित लिखते हैं।

3. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है क्षार की कमी पर अतिरिक्त एल्यूमीनियम नमक.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम क्लोराइडके साथ प्रतिक्रिया करता है पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की कमीशिक्षा के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइडतथा पोटेशियम क्लोराइड:

AlCl 3 + 3KOH (लघु) = Al (OH) 3 ↓ + 3KCl

4. साथ ही, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड घुलनशील की परस्पर क्रिया से बनता है एल्यूमीनियम लवणघुलनशील के साथ कार्बोनेट्स, सल्फाइट्स और सल्फाइड्स ... जलीय घोल में एल्युमिनियम के सल्फाइड, कार्बोनेट और सल्फाइट।

उदाहरण के लिए: एल्यूमीनियम ब्रोमाइडके साथ प्रतिक्रिया करता है सोडियम कार्बोनेट... इस स्थिति में, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है, कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है और सोडियम ब्रोमाइड बनता है:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

एल्युमिनियम क्लोराइडके साथ प्रतिक्रिया करता है सोडियम सल्फाइडएल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड और सोडियम क्लोराइड के निर्माण के साथ:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

रासायनिक गुण

1. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड किसके साथ प्रतिक्रिया करता है घुलनशील अम्ल... इस मामले में, मध्यम या अम्लीय लवण, अभिकर्मकों के अनुपात और नमक के प्रकार पर निर्भर करता है।

उदाहरण के लिए नाइट्रिक एसिडशिक्षा के साथ एल्युमिनियम नाइट्रेट:

अल (ओएच) 3 + 3एचएनओ 3 → अल (नं 3) 3 + 3एच 2 ओ

अल (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

अल (ओएच) 3 + 3एचबीआर → अलबीआर 3 + 3एच 2 ओ

2. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है प्रबल अम्लों के अम्लीय ऑक्साइड .

उदाहरण के लिएएल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है सल्फर ऑक्साइड (VI)शिक्षा के साथ एल्यूमीनियम सल्फेट:

2Al (OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड परस्पर क्रिया करता है घुलनशील क्षारों (क्षार) के साथ।जिसमें पिघल मेंबनाया नमक—अल्युमिनेट करता है,और में समाधान - जटिल लवण ... इस मामले में, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड प्रदर्शित करता है अम्लीय गुण.

उदाहरण के लिएएल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है पोटेशियम हाइड्रोक्साइडगठन के साथ पिघल में पोटेशियम एल्युमिनेटतथा पानी:

2KOH + Al (OH) 3 → 2KAlO 2 + 2H 2 O

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड घुलज्यादा होना क्षारशिक्षा के साथ टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट:

अल (ओएच) 3 + केओएच → के

4. जीएल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाता हैगर्म होने पर:

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

वीडियो अनुभवएल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत हाइड्रोक्लोरिक एसिडतथा क्षार(एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के उभयचर गुण) देखे जा सकते हैं।

एल्युमिनियम लवण

एल्यूमिनियम नाइट्रेट और सल्फेट

एल्युमिनियम नाइट्रेटगर्म करने पर में विघटित हो जाता है अल्यूमिनियम ऑक्साइड, नाइट्रिक ऑक्साइड (चतुर्थ)तथा ऑक्सीजन:

4Al (NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

एल्युमिनियम सल्फेटमजबूत हीटिंग के साथ, यह उसी तरह से विघटित हो जाता है - में अल्यूमिनियम ऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइडतथा ऑक्सीजन:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

जटिल एल्यूमीनियम लवण

जटिल एल्युमिनियम लवण के गुणों का वर्णन करने के लिए - हाइड्रॉक्सोएलुमिनेट्स, निम्नलिखित तकनीक का उपयोग करना सुविधाजनक है: टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट को मानसिक रूप से दो अलग-अलग अणुओं - एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड में तोड़ दें।

उदाहरण के लिए, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट को एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड में विभाजित किया गया है:

नाज़बरदस्ती घुस आना NaOH और अल (OH) 3

पूरे परिसर के गुणों को इन व्यक्तिगत यौगिकों के गुणों के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।

इस प्रकार, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स के साथ प्रतिक्रिया करता है एसिड ऑक्साइड .

उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स अधिकता से नष्ट हो जाता है कार्बन डाइआक्साइड... इस मामले में, NaOH CO 2 के साथ एक अम्लीय नमक (CO 2 की अधिकता के साथ) बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, और एम्फ़ोटेरिक एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है कार्बन डाइआक्साइडइसलिए बस उपजी है:

ना + सीओ 2 → अल (ओएच) 3 ↓ + नाहको 3

इसी तरह, पोटैशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

के + सीओ 2 → अल (ओएच) 3 + केएचसीओ 3

उसी सिद्धांत से, टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट्स के साथ प्रतिक्रिया करता है सल्फर डाइऑक्साइडएसओ 2:

ना + SO 2 → अल (OH) 3 ↓ + NaHSO 3

के + एसओ 2 → अल (ओएच) 3 + केएचएसओ 3

लेकिन प्रभाव में अतिरिक्त मजबूत एसिड अवक्षेप अवक्षेपित नहीं होता, क्योंकि एम्फ़ोटेरिक एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

उदाहरण के लिए, साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड:

Na + 4HCl (अतिरिक्त) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

सच है, एक छोटी राशि के प्रभाव में ( कमी ) मजबूत अम्लअवक्षेप अभी भी गिरेगा, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड को भंग करने के लिए पर्याप्त एसिड नहीं होगा:

Na + Cl (कमी) → Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

इसी तरह नुकसान के साथ नाइट्रिक एसिडएल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित करता है:

Na + HNO 3 (कमी) → Al (OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

के साथ बातचीत करते समय परिसर नष्ट हो जाता है क्लोरीन पानी (क्लोरीन के जलीय घोल के साथ) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al (OH) 3 + NaCl + NaClO

इसके अलावा, क्लोरीन असंगत.

साथ ही, कॉम्प्लेक्स अधिक मात्रा में प्रतिक्रिया कर सकता है एल्यूमीनियम क्लोराइड... इस मामले में, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड का एक अवक्षेप अवक्षेपित होता है:

AlCl 3 + 3Na → 4Al (OH) 3 + 3NaCl

यदि आप जटिल नमक के घोल से पानी को वाष्पित करते हैं और परिणामी पदार्थ को गर्म करते हैं, तो सामान्य एल्युमिनेट नमक रहेगा:

ना → NaAlO 2 + 2H 2 O

के → केएलओ 2 + 2 एच 2 ओ

एल्यूमीनियम लवण का हाइड्रोलिसिस

एल्यूमीनियम और मजबूत एसिड के घुलनशील लवण हाइड्रोलाइज्ड होते हैं धनायन द्वारा... हाइड्रोलिसिस आगे बढ़ता है चरणबद्ध और प्रतिवर्ती, अर्थात। थोड़ा सा:

चरण I: अल 3+ + एच 2 ओ = एएलओएच 2+ + एच +

द्वितीय चरण: एलओएच 2+ + एच 2 ओ = अल (ओएच) 2 + + एच +

III चरण: अल (ओएच) 2 + + एच 2 ओ = अल (ओएच) 3 + एच +

लेकिन सल्फाइड, सल्फाइट्स, कार्बोनेट्स अल्युमीनियमऔर उन्हें खट्टा नमकहाइड्रोलाइज्ड अपरिवर्तनीय, पूरी तरह से, अर्थात। जलीय घोल में मौजूद नहीं है, लेकिन पानी से विघटित:

अल 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

अल 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

एलुमिनेट्स

लवण जिसमें एल्युमिनियम एक अम्लीय अवशेष (एल्यूमिनेट्स) है - किससे बनता है एल्यूमीनियम ऑक्साइडपर क्षार के साथ संलयनऔर बुनियादी ऑक्साइड:

अल 2 ओ 3 + ना 2 ओ → 2NaAlO 2

एलुमिनेट्स के गुणों को समझने के लिए उन्हें दो अलग-अलग पदार्थों में तोड़ना भी बहुत सुविधाजनक है।

उदाहरण के लिए, हम मानसिक रूप से सोडियम एलुमिनेट को दो पदार्थों में विभाजित करते हैं: एल्यूमीनियम ऑक्साइड और सोडियम ऑक्साइड।

नाअलो 2ज़बरदस्ती घुस आना ना 2 ओ और अल 2 ओ 3

तब हमारे लिए यह स्पष्ट हो जाएगा कि एलुमिनेट्स के साथ प्रतिक्रिया करता है एल्यूमीनियम लवण के निर्माण के साथ एसिड :

KAlO2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al (NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

अतिरिक्त पानी के प्रभाव में, एलुमिनेट्स जटिल लवणों में बदल जाते हैं:

केएलओ 2 + एच 2 ओ = के

NaAlO 2 + 2H 2 O = Na

द्विआधारी यौगिक

एल्युमिनियम सल्फाइडनाइट्रिक एसिड की क्रिया के तहत सल्फेट में ऑक्सीकृत होता है:

अल 2 एस 3 + 8 एचएनओ 3 → अल 2 (एसओ 4) 3 + 8एनओ 2 + 4एच 2 ओ

या सल्फ्यूरिक एसिड के लिए (कार्रवाई के तहत गर्म केंद्रित एसिड):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (एकाग्रता) → 2Al (NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

एल्युमिनियम सल्फाइड विघटित होता है पानी:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस

एल्यूमिनियम कार्बाइडएल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड को गर्म करने पर पानी के साथ भी विघटित हो जाता है और मीथेन:

अल 4 सी 3 + 12 एच 2 ओ → 4 एएल (ओएच) 3 + 3सीएच 4

एल्यूमिनियम नाइट्राइडकार्रवाई के तहत विघटित खनिज अम्लएल्यूमीनियम और अमोनियम लवण के लिए:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

इसके अलावा, कार्रवाई के तहत एल्यूमीनियम नाइट्राइड विघटित हो जाता है पानी:

एएलएन + 3एच 2 ओ → अल (ओएच) 3 + एनएच 3

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